初三化學復習資料

1、初三化學復習資料一、空氣與氧氣主要考點：1常識：空氣的污染及其防治， 空氣的污染成分：粉塵及有害氣體（一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮） 空氣污染的來源：礦物燃料（煤和石油）的燃燒、工廠的廢氣及其機動車的尾氣（主要是一氧化碳） 空氣污染的防治：改變燃燒方式，開發(fā)新能源，植樹造林，增強人們的環(huán)保意識2了解：空氣的成分，氧氣的性質及主要用途，氧氣的工業(yè)制法 空氣成分研究的科學家：舍勒和普利斯特里（制得了氧氣），拉瓦錫（得出了空氣的組成） 空氣組成研究的反應：紅磷在空氣中燃燒4P + 5O2點燃 = 2P2O5 空氣的成分：按體積分數，氮氣78% ，氧氣 21% ，稀有氣體 0.94% ，二氧化碳 0.

2、03% ，其他雜質 0.03%注意：空氣中各成分的主要性質及用途（如氮氣、惰性氣體） 氧氣的化學性質比較活潑， 在高溫條件下能與許多物質發(fā)生劇烈的化學反應。主要體現在較強的氧化性，及助燃性a. 與金屬發(fā)生反應2Mg + O2 點燃 = 2MgO （注意石棉網的使用）現象：發(fā)出耀眼的白光，生成一種白色的粉末狀固體；3Fe + 2O2 點燃 = Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）現象：火星四射，生成一種黑色的固體；2Cu + 2O2 加熱 = 2CuO （注意并不是點燃，不能燃燒）現象：紅色的銅變成一種黑色的固體2H2 + O2點燃 = 2H2O （淡藍色火焰，在干冷燒杯內壁出現水珠）b.

3、 與非金屬發(fā)生反應C + O2 點燃 = CO2 在空氣中燃燒持續(xù)紅熱，在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體S + O2 點燃 = SO2 在空氣中產生淡藍色火焰，在氧氣中產生明亮的藍紫色火焰，生成一種刺激性氣味的氣體4P + 5O2點燃 = 2P2O5放出大量的白煙c. 與化合物發(fā)生反應2CO + O2 點燃 = 2CO2 （藍色的火焰）；CH4 + 2 O2 點燃 = 2H2O + CO2 （明亮的藍色火焰）C2H5OH + 3O2 點燃 = 2CO2 + 3H2O ；2CH3OH + 3O2 點燃 = 4H2O + 2CO2 氧氣的主要用途：支持燃燒，提供呼吸（氣焊、

4、氣割、煉鋼、液氧炸彈、呼吸等） 氧氣的工業(yè)制法： 分離液態(tài)空氣法。 利用空氣中氮氣的沸點比氧氣的沸點低，使氮氣首先從液態(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣。3掌握：氧氣的實驗室制法 反應原料：氯酸鉀（ KClO3 ，白色）和二氧化錳（ MnO2, 黑色），或高錳酸鉀（ KMnO4, 紫紅色固體） 反應條件：加熱 反應原理： 2KClO32KCl + O2 ；2KMnO4加熱 = K2MnO4 + MnO2+O2 發(fā)生裝置：鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈，試管，單孔塞，導管 收集方法：向上排空氣法（氧氣的密度大于空氣）；排水集氣法（氧氣難溶于水） 反應步驟： a. 按照要求安裝反應儀器；b. 檢驗反應

5、裝置的氣密性；c. 裝入反應物質，注意，反應物質為粉末狀的，應該用藥匙或者紙槽；d. 首先預熱，然后對準固體下方固定加熱；e如果用排水法收集， 當導管均勻放出氣泡的時候開始收集氣體；f. 用排水法收集時，反應結束應該首先將導管移出水面，然后熄滅酒精燈；（否則會使水倒流至試管中，可能使試管破裂）g. 待反應儀器冷卻后，進行拆洗。 注意事項：a. 如果反應物品為高錳酸鉀時，發(fā)生裝置中導管口部還需要塞上少量棉花，避免高錳酸鉀粉末堵塞導管；b. 試管應略微向下傾斜（防止冷凝水回流，使試管底部破裂），導管應略微深入試管；c. 如果用向上排空氣法收集，注意要用磨口玻璃片，并且導管口應該盡量伸入集氣瓶底部。

6、溶液的酸堿性與酸堿度的測定1、指示劑 溶液的酸堿性紫色的石蕊試液遇酸性溶液變紅；遇堿性溶液變藍無色的酚酞試液只遇堿溶液變紅注： 不溶性堿與指示劑無作用堿性溶液不一定是堿的溶液 (特例：碳酸鈉的水溶液顯堿性 )2、pH 值 溶液的酸堿度 pH>7 溶液為酸性 (越小酸性越強 )pH=7 溶液為中性 pH<7 溶液為堿性 (越大堿性越強 )七、離子的檢驗Cl-(在溶液中 ) 在被測溶液中加入硝酸銀溶液 ,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中含氯離子。SO42-( 在溶液中 ) 在被測溶液中加入氯化鋇 (或硝酸鋇、或氫氧化鋇 )溶液，如果生成不溶于硝酸 (或鹽酸 )的白色沉淀，則原

7、被測液中含硫酸根離子。CO32-(1)( 固體或溶液 ) 在被測物質中加入稀酸溶液， 如果產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原被測物質中含碳酸根離子。(2)(在溶液中 ) 在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液， 如果產生能溶于硝酸的白色沉淀， 且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體， 則原被測溶液中含碳酸根離子。注： 1、在鑒別 Cl-和 SO42- 時，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液，這是因為硫酸銀為微溶性物質，使鑒別現象不明顯。2、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液，若產生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子。八、物質的顏色1、固體 (多為白色 )黑色 CuOC 粉 M

8、nO2Fe3O4紫黑色 KMnO4紅色 CuFe2O3紅褐色 Fe(OH)3藍色 Cu(OH)2 CuSO4?5H2O綠色 Cu2(OH)2CO32、溶液 (多為無色 )淺綠色溶液 (亞鐵鹽溶液 )FeCl2溶液、 FeSO4溶液、 Fe(NO3)2溶液黃色溶液 (鐵鹽溶液 )FeCl3溶液、 Fe2(SO4)3溶液、 Fe(NO3)3溶液藍色溶液 (銅鹽溶液 )CuCl2溶液、 CuSO4溶液、 Cu(NO3)2溶液藍綠色溶液 -CuCl2溶液(較濃)物質性質酸、堿、鹽的特性 1、濃鹽酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧。2、濃硝酸 有揮發(fā)性、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧，有強

9、氧化性。3、濃硫酸 無揮發(fā)性。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性，溶水時能放出大量的熱。有強氧化性。4、氫氧化鈣 白色粉末、微溶于水。5、氫氧化鈉 白色固體、易潮解，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應而變質。6、硫酸銅 白色粉末、 溶于水后得藍色溶液 (從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅 CuSO4?5H2O) 。7、碳酸鈉 白色粉末， 水溶液為堿性溶液 (從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O)8、氨水 (NH3?H2O) 屬于堿的溶液十、酸與堿的通性和鹽的性質1、酸的通性 (1) 酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅， 不能使無色的酚酞試液變色。(2)酸能與活潑

10、金屬反應生成鹽和氫氣(3)酸能與堿性氧化物反應生成鹽和水(4)酸能與堿反應生成鹽和水(5)酸能與某些鹽反應生成新的鹽和新的酸2、堿的通性(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色(2)堿能與酸性氧化物反應生成鹽和水(3)堿能與酸反應生成鹽和水(4)某些堿能與某些鹽反應生成新的鹽和新的堿3、鹽的性質(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應生成新的鹽和金屬(2)某些鹽能與酸反應生成新的鹽和新的酸(3)某些鹽能與某些堿反應生成新的鹽和新的堿(4)有些不同的鹽之間能反應生成兩種新的鹽 (完化學用語一、化學用語1、電離方程式H2SO4=2H+SO42-NaOH=Na+OH-Al2(SO4)3

11、=2Al3+3SO42-2、物質的俗稱和主要成分生石灰 CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分 Ca(OH)2 石灰石、大理石 CaCO3 食鹽的主要成分 NaCl 純堿、口堿 Na2CO3 燒堿、火堿、苛性鈉 NaOH 膽礬、藍礬 CuSO4?5H2O 碳酸鈉晶體 Na2CO3?10H2O 氨水 NH3?H2O二、化合物的分類三、金屬活動性1、金屬活動性順序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu2、金屬活動性順序的意義：在金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，金屬在水溶液 (酸溶液或鹽溶液 )中就越容易失電子而變成離子，它的活動性就越強。3、金屬活動性順序的應用：(1

12、) 排在氫前的金屬能置換出酸里的氫(元素 )。(2)排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來 (K 、Ca 、 Na 除外 )。四、酸、堿、鹽的溶解性1、常見鹽與堿的溶解性： (如果不讀出括號中的字，是不是一個較好記憶的順口溜？ )鉀(鹽 )、鈉 (鹽)、銨鹽全都溶，硝酸鹽遇水影無蹤。硫酸鹽不溶硫酸鋇，氯化物不溶氯化銀。碳酸鹽只溶鉀 (鹽)、鈉 (鹽)、銨 (鹽)。堿類物質溶解性：只有 (氫氧化 )鉀、 (氫氧化 )鈉、 (氫氧化 )鈣、 (氫氧化 )鋇溶。2、八個常見的沉淀物：氯化銀、硫酸鋇碳酸銀、碳酸鋇、碳酸鈣氫氧化鎂、氫氧化銅、氫氧化鐵 3、四個微溶物：Ca(OH)2( 石灰水注明 “澄清 ”的原因 )CaSO4( 實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因 )Ag2SO4( 鑒別 SO42- 和 Cl-時，不用硝酸銀的原因 )MgCO3( 碳酸根離子不能用于在溶液中除去鎂離子的原因 )4 、三個不存在的物質： 所謂的氫氧化銀、 碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應