九年級(jí)化學(xué)第五章復(fù)習(xí)課件課件

1、第五章燃料第五章燃料復(fù)習(xí)目標(biāo) 掌握 1.氫氣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)及其實(shí)驗(yàn)室制法。 2.碳的幾種單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途 3.一氧化碳和二氧化碳的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。 4.二氧化碳的制取。氫氣氫氣H2一、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶于水（排水法）二、化學(xué)性質(zhì)： 1.可燃性 2.還原性知識(shí)點(diǎn)識(shí)記1 可燃性可燃性 2H2+O2=2H2O【點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純驗(yàn)純】 現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生點(diǎn)燃點(diǎn)燃 還原性還原性 H2 CuO = Cu + H2O（氫氣“早出晚歸”） 現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成 （小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、C、CO）加熱加熱氫氣的用

2、途 可燃性：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬 還原性：冶煉金屬 氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無污染、放熱量高、來源廣氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法1、原理：、原理：鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 2、裝置特點(diǎn)：、裝置特點(diǎn)：液態(tài)物質(zhì)與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)，且不需要加熱，液態(tài)物質(zhì)與固態(tài)物質(zhì)反應(yīng)，且不需要加熱， 生成物為生成物為 氣態(tài)。氣態(tài)。3、收集方法、收集方法：排水法收集因?yàn)闅錃怆y溶于水：排水法收集因?yàn)闅錃怆y溶于水 向下排空氣法收集因?yàn)闅錃獾拿芏认蛳屡趴諝夥ㄊ占驗(yàn)闅錃獾拿芏?比空氣的小比空氣的小 不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性 ； 不

3、可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性 。 一、碳的幾種單質(zhì) 定形碳：定形碳： 金剛石（C）石墨（C） C60 無定形碳無定形碳 木炭 活性炭 炭黑 焦炭知識(shí)點(diǎn)識(shí)記2 金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)， 石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性。 金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。 無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì): 單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各

4、種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同! 1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng) 2、可燃性: 3、還原性： 可燃性: 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2點(diǎn)燃CO2 不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO： 2C+O2點(diǎn)燃2CO 反應(yīng)物的量不同，生成物不同還原性 C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 應(yīng)用：冶金工業(yè) 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2（一）一）.CO的物理性質(zhì)： 無無色、色、無無味、味、難難溶于水的氣體、密度比空溶于水的氣體、密度比空氣氣略小略?。ǘǘ?化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：（1）.可燃性：可燃性：2CO+O2 = 2CO2，燃燒

5、燃燒時(shí)火焰呈時(shí)火焰呈淺藍(lán)色淺藍(lán)色點(diǎn)燃點(diǎn)燃 （2）.毒性（與血紅蛋白結(jié)合造成體內(nèi)缺氧毒性（與血紅蛋白結(jié)合造成體內(nèi)缺氧而煤氣中毒即一氧化碳中毒）而煤氣中毒即一氧化碳中毒） （3 3）還原性：）還原性：CO + CuO = = Cu + COCO + CuO = = Cu + CO2 2一氧化碳的性質(zhì)一氧化碳的性質(zhì)高溫高溫CO可燃性 2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度） H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。 CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。 CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。 鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)看燃燒產(chǎn)物物（不可根據(jù)火焰顏

6、色） （水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）CO還原性 CO+CuO Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2 （現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）CO的毒性吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。除雜：1.COCO2 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2.CO2CO 通過灼熱的氧化銅 CO+CuO Cu+CO2 3.CaOCaCO3只能煅燒只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO24.注意：檢驗(yàn)CaO是否含Ca

7、CO3加鹽酸加鹽酸 ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 5. CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。） 二氧化碳的性質(zhì) 1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學(xué)性質(zhì): （1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸 （2)與水反應(yīng)生成碳酸： （3)能使澄清的石灰水變渾濁： （4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）相關(guān)化學(xué)方程式 1.CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅， 碳酸不穩(wěn)定,易分解 H2CO3

8、= H2O+ CO2 2.CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。 3、用途（1）滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2） 既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) （2）干冰用于人工降雨、制冷劑 （3）溫室肥料 4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應(yīng)。復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的發(fā)生裝置，選擇實(shí)驗(yàn)室制置，選擇實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置的裝置反應(yīng)原理反應(yīng)原理 過氧化氫過氧化氫溶液制氧溶液制氧氣氣氯酸鉀制氯酸鉀制氧氣氧氣高錳酸鉀高錳酸鉀制氧氣制氧氣液體液體不需加熱不需加熱固體固體需要加熱需要加熱發(fā)生裝置發(fā)生裝置反應(yīng)條件反應(yīng)條

9、件反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài) 固液不加熱型固液不加熱型固固加熱型固固加熱型氣體常見的收集方法氣體常見的收集方法適于氣體不易或難溶于水且不與水反應(yīng)適于氣體不易或難溶于水且不與水反應(yīng)（2）排空氣法）排空氣法適于氣體的密度比空適于氣體的密度比空氣大且不與空氣反應(yīng)氣大且不與空氣反應(yīng)適于氣體的密度比空適于氣體的密度比空氣小且不與空氣反應(yīng)氣小且不與空氣反應(yīng)（1）排水法）排水法1）向上排空氣法）向上排空氣法2）向下排空氣法）向下排空氣法收集收集CO2的方法的方法向上排空氣法向上排空氣法（ CO2密度比空氣大，能溶密度比空氣大，能溶于水）于水）二氧化碳的制法 1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定： 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定： 難溶于水用排水法收集 CO2不能用排水法 密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)