《金屬的化學(xué)性質(zhì)》教案

1、課題 2金屬的化學(xué)性質(zhì)教學(xué)目標(biāo) :知識(shí)與技能1.知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣反應(yīng)。2.初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、稀硫酸的置換反應(yīng)。3.通過(guò)實(shí)驗(yàn)判斷金屬的活潑性程度。4.通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法1. 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)金屬的活動(dòng)性順序。2.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語(yǔ)言表達(dá)有關(guān)信息。3.初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息加工使學(xué)生逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀1. 培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)

2、求實(shí)的科學(xué)精神。2.了解化學(xué)與日常生活及生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決問(wèn)題的能力。教學(xué)重點(diǎn) :1.了解金屬活動(dòng)性順序表，掌握置換反應(yīng)的概念。2. 認(rèn)識(shí)部分金屬重要化學(xué)性質(zhì) （與氧氣反應(yīng)， 與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)及金屬間的置換） 。教學(xué)難點(diǎn) :1. 活動(dòng)性順序強(qiáng)弱的探究及排序。2. 金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用。教學(xué)方法 :對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理， 獲取科學(xué)結(jié)論的教學(xué)方法。教會(huì)思路：猜想與探究 觀察與檢驗(yàn) 分析與歸納 解釋與結(jié)論教學(xué)準(zhǔn)備 :鎂、鋁、鋅、鐵、銅等金屬，硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸、稀硫酸等以及酒精燈，石棉網(wǎng)、三角架、試管、鑷子等。第1頁(yè)共6頁(yè)教學(xué)過(guò)程 :教 學(xué)教師

3、活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖流程課 程導(dǎo)讀：提出思考問(wèn)題。讀引言思考：鋁為何具抗腐蝕性，其它金屬如明確課程目的，引何？化學(xué)性質(zhì)有什么共性和差異性？規(guī)律怎引導(dǎo)關(guān)注重點(diǎn)。入樣？情 景演示：外觀相似的四片進(jìn)行 “猜金屬 ”游戲，觀察現(xiàn)象，猜測(cè)金屬：激發(fā)好奇心與求創(chuàng)金屬片（ Mg、 Al、 Zn、知欲，激勵(lì)探究激設(shè)Fe，編號(hào)）置于鐵三角情，并學(xué)習(xí)在真實(shí)架上灼燒，由學(xué)生根據(jù)據(jù)學(xué)生展示猜出的結(jié)果進(jìn)行互動(dòng)評(píng)價(jià)學(xué)的情景中發(fā)現(xiàn)規(guī)律現(xiàn)象猜出金屬名稱。生很難完全猜準(zhǔn)，多數(shù)根據(jù) “燃燒 ”僅猜出 “Mg”。和問(wèn)題。以存在“問(wèn)題”為后續(xù)探究留下懸念。規(guī) 律導(dǎo)思： 1.同學(xué)們?cè)诓陆鹩懻摻饘俚墓残耘c差異性Mg、Al、Zn、 Fe

4、都這一過(guò)程，學(xué)生建 構(gòu)屬的游戲中，發(fā)現(xiàn)了它能與氧氣反應(yīng)，但劇烈程度不同，初步歸納僅能 從最基本的1們化學(xué)性質(zhì)的共性和差活動(dòng)性： Mg>Al 、 Zn、 Fe認(rèn)知層次初步歸納異性嗎？ 2.通過(guò)發(fā)現(xiàn)，少量金屬的活動(dòng)性我們能粗略確定這些金討論與發(fā)現(xiàn)： 學(xué)生從教材及生活中經(jīng)驗(yàn)： “真金不順序，存在的問(wèn)題，屬的活動(dòng)性嗎？怕火煉 ”，銅制品（如銅鎖）裸露保持光澤，鐵制繼續(xù)為后續(xù)的探究為了尋找差異性和規(guī)品裸露易生銹等事例歸納規(guī)律并互動(dòng)評(píng)價(jià)。留下懸念律性，我們是否還可以活動(dòng)性： Mg、 Al>Fe、 Cu>Au根據(jù)以前的學(xué)習(xí)、生活或： Mg>Al、 Zn、 Fe>Cu>Au

5、經(jīng)驗(yàn)來(lái)尋找規(guī)律呢？發(fā)現(xiàn)：僅憑上述探究，還很難更廣泛找出金屬的活動(dòng)性規(guī)律。問(wèn) 題引導(dǎo)聯(lián)想：上述探究初將不同的探究方法鏈步找出了一些金屬的化通過(guò)學(xué)生的親身體接學(xué)性質(zhì)和活動(dòng)性規(guī)律，討論： 1、這一現(xiàn)象能否反映出鎂、鋅的活動(dòng)性驗(yàn)搭建聯(lián)結(jié)的橋但要更廣泛探究金屬活順序？梁，同時(shí)發(fā)展運(yùn)用動(dòng)性順序規(guī)律，須另辟2、能否類似用這一方法探究鎂、鋅、鐵、銅等已有知識(shí)探究新知蹊徑進(jìn)行探究。金屬的活動(dòng)性？識(shí)的能力，發(fā)展學(xué)多媒體引導(dǎo)：（在第七生在事物間建立聯(lián)單元探究酸雨的模擬實(shí)系，進(jìn)行組合、移驗(yàn)時(shí)已經(jīng)留下伏筆）植等創(chuàng)新思維策略。第2頁(yè)共6頁(yè)規(guī) 律 引導(dǎo)學(xué)生對(duì)新的探究進(jìn)建 構(gòu) 行猜想、設(shè)計(jì)、結(jié)果預(yù)2 測(cè)示范：操作的規(guī)范以及如

6、何檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體引導(dǎo)對(duì)信息進(jìn)行處理，并獲取結(jié)論。導(dǎo)思：同學(xué)們，你們的觀察真實(shí)可靠嗎？多媒體 Flash 動(dòng)畫(huà)：“金屬與鹽酸反應(yīng)的比較 ”規(guī) 律問(wèn)題延伸：建 構(gòu)一些金屬不能與鹽酸或3 稀硫酸反應(yīng)， 如銅和銀，如何解決確定它們之間討論：探究目的；哪些金屬可與酸反應(yīng)？劇烈程進(jìn)一步學(xué)習(xí)科學(xué)探度；原因如何？究的基本方法，發(fā)猜想并預(yù)測(cè)：鎂、鋅、鐵、銅在酸（鹽酸、稀硫展學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)酸）中的可能化學(xué)行為？態(tài)度和作風(fēng)，為規(guī)設(shè)計(jì)：用酸性的二氧化硫溶液探究不便，選擇律的建構(gòu)向更深層鹽酸、稀硫酸； 控制的條件 酸足量， 濃度同；次發(fā)展為觀察較準(zhǔn)確，金屬質(zhì)量大致等；注意觀察反應(yīng)劇烈程度，可對(duì)反應(yīng)時(shí)間作記錄或估計(jì)。組內(nèi)

7、合作探究并填寫(xiě)探究記錄表（打?。┩ㄟ^(guò)自己的實(shí)踐，表一：金屬與稀鹽酸反應(yīng)：檢驗(yàn)自己的猜想，金屬現(xiàn)象及反應(yīng)時(shí)間生成方程式發(fā)展合作精神，體物驗(yàn)探究樂(lè)趣。MgZnFeCu表二：金屬與稀硫酸反應(yīng)：（表略）各組交流獲取的信息：使學(xué)生享受自己獲1.能與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)的金屬及不能反應(yīng)的金得成功的快樂(lè)，更屬。深層次對(duì)知識(shí)進(jìn)行2.反應(yīng)的劇烈程度與速率 （差異大的， 進(jìn)行討論）建構(gòu)分組：活潑金屬 （可與鹽酸、 稀硫酸反應(yīng)） ：MgZn Fe不活潑金屬（不與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)）：Cu活動(dòng)性： Mg>Zn>Fe>Cu展示結(jié)論并互動(dòng)評(píng)價(jià)：觀看動(dòng)畫(huà)，對(duì)照自己的探究反思：（驚呀，笑）：創(chuàng)設(shè)輕松和諧的探究氛圍

8、，發(fā)展學(xué)生想象力，將真實(shí)事物以 “圖景 “形式與學(xué)生的認(rèn)知特點(diǎn)協(xié)調(diào)。討論：?jiǎn)⒌蠈W(xué)生客觀真實(shí)回憶第五單元鐵釘與硫酸銅的反應(yīng)的認(rèn)識(shí)問(wèn)題，發(fā)展猜想：可用這種方法解決銅、銀等金屬的活動(dòng)性學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)順序確定的困難。度，為學(xué)生的創(chuàng)新第3頁(yè)共6頁(yè)活動(dòng)性順序的困難？要求：對(duì)鋁、銅、銀活動(dòng)性順序的探究：1、設(shè)計(jì)探究方案2、預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象3、作出合理判斷提示：鋁表面必須打磨展示：銅與硝酸銀反應(yīng)樣品 銀樹(shù)，鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的樣品 銅樹(shù)。（若有條件，演示銀與硫酸銅溶液反應(yīng)）設(shè)計(jì)探究方案：留下空間既可以按教材的方案設(shè)計(jì)，也可以自己創(chuàng)新設(shè)計(jì)，但記錄必須真實(shí)。（當(dāng)學(xué)生提出用Ag 與硫酸銅溶液反應(yīng)，不可否認(rèn)方案的合理性

9、，若有條件，教師應(yīng)事先作好準(zhǔn)備）學(xué)生探究并將探究結(jié)果填寫(xiě)于自己設(shè)計(jì)的探究使學(xué)生更進(jìn)一步體記錄表中（其中之一）：驗(yàn)獲得成功的愉悅歸納活動(dòng)性：Al>Cu>Ag更深層次建構(gòu)規(guī)律展示結(jié)論，互動(dòng)評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方程式銅與硝酸銀溶液鋁與硫酸銅溶液銅與硫酸鋁溶液導(dǎo)行：我們作出了這么多探究，但規(guī)律還是零碎的，請(qǐng)同學(xué)們用卡片將已經(jīng)探究的規(guī)律歸納起來(lái)規(guī) 律 導(dǎo)思：更多的金屬活動(dòng)建 構(gòu) 性怎樣呢？4 背景介紹：科學(xué)家類似于我們的探究，進(jìn)行了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動(dòng)性順序（插入 “ Na、 Ca”活動(dòng)性糾正等故事）。進(jìn)行 “玩卡片 ”游戲：學(xué)生互動(dòng)，將卡片按自己分以 “玩 “的形式用

10、卡析、歸納的活動(dòng)性順序粘貼成序列片排序創(chuàng)設(shè)一個(gè)思展示、評(píng)價(jià)：維的載體，發(fā)展學(xué)Mg>Al>Zn>Fe>Cu>Ag>Au生分析、歸納、綜交流、討論排序的理由和依據(jù)合進(jìn)行信息處理的科學(xué)方法和能力。并防止學(xué)生死記硬背。讀教材（多媒體）金屬活動(dòng)性順序：以背景介紹啟迪學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)家嚴(yán)謹(jǐn)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au的科學(xué)作風(fēng)和探究精神。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱形成金屬活動(dòng)性順序的完整規(guī)律啟迪：對(duì)金屬活動(dòng)性順討論并確定簡(jiǎn)潔語(yǔ)言歸納：用簡(jiǎn)潔的語(yǔ)言轉(zhuǎn)換序 ， 同 學(xué) 們 發(fā) 現(xiàn) 了 什越在前面越活潑，氫前金屬置換氫；和表述，解

11、決記憶第4頁(yè)共6頁(yè)么？對(duì)判斷金屬活動(dòng)性金屬之間互置換，溶液里面可探尋。的困難并使認(rèn)知深提供了什么依據(jù)？化。運(yùn) 用問(wèn)題：有 X、 Y、 Z 三種完成問(wèn)題的解答，互動(dòng)評(píng)價(jià)：發(fā)展學(xué)生知識(shí)與 深金屬。 1.X、Y、Z 分別放答案：（ 1）X>Z>Y的遷移，應(yīng)用能力，化入稀鹽酸中， X 溶解并（ 2） X>H>Z>Y促使學(xué)生對(duì)認(rèn)知的放出氫氣， Y、Z 無(wú)變化；討論：自省與反思。2.將 Y 放入 Z 的化合物（ 1）氫的活動(dòng)性排 X 之后，Y、Z 之前的依據(jù)？溶液中無(wú)變化； 3.Z 放入（ 2）假如只告之 “將 Y 放入 Z 的化合物溶液中Y 的化合物溶液中有Y無(wú)變化 ”能否

12、得出結(jié)論？你是如何思維的？析出：（ 1）則 X、 Y、Z的活動(dòng)性順序如何？（ 2） .科學(xué)家將氫的活動(dòng)性與金屬活動(dòng)性進(jìn)行比較并排序，當(dāng)氫也排在里邊時(shí)，活動(dòng)性順序如何？課 時(shí) 1.知道金屬主要化學(xué)性質(zhì)：活潑金屬多共性，與氧與酸易反應(yīng)。小結(jié)2.金屬活動(dòng)性順序：以氫為界，五字?jǐn)嗑洹?.活動(dòng)性判斷與應(yīng)用（見(jiàn)歸納）。作業(yè)設(shè)計(jì) :1.課后習(xí)題2.設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明活潑性Zn Fe Cu板書(shū)設(shè)計(jì) :課題 2 金屬的化學(xué)性質(zhì)一 . 金屬與氧氣的反應(yīng)鎂鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。結(jié)論 ：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同?；顒?dòng)性： Mg、 Al Fe、 Cu Au第5頁(yè)共6頁(yè)二金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱結(jié)論： 不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。三金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用，置換反應(yīng)的應(yīng)用越在前面越活潑氫前金屬置換氫金屬之間互置換溶液里面可探尋教學(xué)反思：本課以多層次科學(xué)探究為主線，滲透建構(gòu)主義思想，以