【KS5U解析】吉林省長(zhǎng)春市興華中學(xué)2019-2020學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 Word版含解析

1、高二化學(xué)試題本試卷分選擇題和表達(dá)題兩部分共30題，共100分，共4頁(yè)。考試時(shí)間為90分鐘。考試結(jié)束后，只交答題卡?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量h-1 zn-65 cu-64 ag-108 第卷 （選擇題 共50分）一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1.下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是（   ）a. 硅太陽(yáng)能電池b. 鋰離子電池c. 太陽(yáng)能集熱器d. 燃?xì)庠睢敬鸢浮縟【解析】【詳解】a. 硅太陽(yáng)能電池是把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，a錯(cuò)誤；b. 鋰離子電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，b錯(cuò)誤；c. 太陽(yáng)能集熱器將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能，c錯(cuò)誤；d. 燃?xì)庠顚⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)

2、化為熱能，d正確，答案選d。2.100ml濃度為2 mol/l的鹽酸與過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的量，可采用方法是()a. 加入適量6mol/l的鹽酸b. 加入數(shù)滴cucl2溶液c. 降溫d. 加入適量的水【答案】b【解析】【分析】若加快反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的量，則溶液中h+的量不能發(fā)生改變，可通過(guò)升高溫度、增加反應(yīng)物接觸面積、加入適量物質(zhì)形成原電池等達(dá)到目的，據(jù)此分析。【詳解】a、增加鹽酸濃度后，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，但產(chǎn)生的氫氣將會(huì)增加，a不符合題意；b、加入數(shù)滴cucl2溶液后，zn將與cu2+反應(yīng)置換出cu，溶液中可形成zn-稀鹽酸-cu原電池，將增加化學(xué)反應(yīng)速率

3、，因h+量未發(fā)生改變，故產(chǎn)生氫氣的量不變，故b符合題意；c、降溫會(huì)使化學(xué)反應(yīng)速率減慢，c不符合題意；d、加入適量水后，溶液中h+的濃度將會(huì)減小，化學(xué)反應(yīng)速率將減慢，d不符合題意；故答案為b。3.反應(yīng)a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)在不同情況下的反應(yīng)速率，其中的反應(yīng)速率最快的是a. v(a)=0.20 mol/(l·s)b. v(b)=0.30 mol/(l·s)c. v(c)=0.50 mol/(l·s)d. v(d)=0.60 mol/(l·s)【答案】d【解析】【分析】根據(jù)速率之比和各物質(zhì)的系數(shù)成正比規(guī)律，把b、c、d表示的速率都轉(zhuǎn)化為v（

4、a），然后進(jìn)行比較?！驹斀狻縜v（a）=0.20moll-1s-1；bv（b）=0.30moll-1s-1，v（a）=v（b）=0.10moll-1s-1；cv（c）=0.50moll-1s-1，v（a）=v（c）=0.25moll-1s-1；dv（d）=0.60moll-1s-1，v（a）= v（d）=0.30moll-1s-1；所以反應(yīng)速率大小順序是dcab，所以反應(yīng)速率最快的是d；故選d?！军c(diǎn)睛】明確化學(xué)反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，將不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率越大的反應(yīng)越快，注意比較時(shí)單位

5、要統(tǒng)一，據(jù)此解答。4.一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)a(g)2b(g)3c(g)的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()a. 單位時(shí)間內(nèi)消耗a mola，同時(shí)生成3a molcb. 容器內(nèi)b的濃度不再變化c. 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化d. a的消耗速率等于c的生成速率的倍【答案】b【解析】【詳解】a、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)計(jì)量數(shù)之比等于物質(zhì)變化量之比可知，單位時(shí)間內(nèi)消耗a mola，同時(shí)生成3a molc，反應(yīng)向右進(jìn)行，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；b、當(dāng)容器內(nèi)b的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，可說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b符合題意；c、因該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，因此反應(yīng)過(guò)程中，混

6、合氣體總物質(zhì)的量始終不變，故無(wú)法據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c不符合題意；d、單位時(shí)間內(nèi)消耗1mola，則會(huì)生成3molc，a的消耗速率始終等于c的生成速率的3倍，無(wú)法據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d不符合題意；故答案為b。5.下列敘述正確的是()a. 常溫下，0.001 mol/l的naoh溶液的ph11b. ph3的醋酸溶液稀釋至10倍后ph4c. 95 純水的ph=6，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性d. 常溫下，ph3的醋酸溶液與ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后ph=7【答案】a【解析】【詳解】a、常溫下，0.001 mol/l的naoh溶液中c(oh-)=0.001 mol/l，c(h+)=m

7、ol/l=10-11mol/l，ph=-lgc(h+)=11，故a正確；b、醋酸為弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中，會(huì)促進(jìn)醋酸分子電離，n(h+)將增大，氫離子濃度減小不到原來(lái)的10倍，因此ph3的醋酸溶液稀釋至10倍后ph<4，故b錯(cuò)誤；c、純水中c(h+)=c(oh-)，加熱會(huì)促進(jìn)水的電離，但c(h+)始終等于c(oh-)，溶液依舊呈中性，故c錯(cuò)誤；d、相同體積ph3的醋酸溶液中n(h+)與相同體積ph11的氫氧化鈉溶液中n(oh-)相等，二者混合后，氫氧化鈉完全反應(yīng)，因醋酸為弱電解質(zhì)，故反應(yīng)后醋酸有大量剩余，溶液呈酸性，故d錯(cuò)誤；故答案為：a?！军c(diǎn)睛】常溫下，相同體積ph3的強(qiáng)酸溶液與相同體積

8、ph11的強(qiáng)堿溶液混合，反應(yīng)后溶液呈中性；相同體積ph3的弱酸溶液與相同體積ph11的強(qiáng)堿溶液混合，反應(yīng)后溶液呈酸性；相同體積ph3的強(qiáng)酸溶液與相同體積ph11的弱堿溶液混合，反應(yīng)后溶液呈堿性。6. 下列表示水解的離子方程式正確的是a. ch3coo+ h2och3cooh + ohb. nh4+ h2onh4oh + h+c. s2 + 2h2oh2s+2ohd. hco3 + h2oh3o+co32【答案】a【解析】【詳解】a.醋酸根離子水解顯堿性，醋酸根離子與水反應(yīng)生成醋酸分子和氫氧根離子，a正確；b.銨根離子水解顯酸性，銨根離子與水反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，b錯(cuò)誤；c.對(duì)于多元弱酸的酸

9、根離子的水解，不能一步完成，應(yīng)分步書(shū)寫，硫離子與水反應(yīng)生成氫氧根離子和硫氫根離子，硫氫根離子繼續(xù)水解生成氯化氫和氫氧根離子，c錯(cuò)誤；d.碳酸氫根離子與水反應(yīng)生成碳酸分子和氫氧根離子，而該離子方程式是碳酸氫根離子的電離方程式，d錯(cuò)誤；答案選a。7.關(guān)于如圖所示的原電池，下列說(shuō)法正確的是()a. 鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)b. 銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)c. 電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極d. 銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2h2e=h2【答案】c【解析】【分析】該裝置為原電池裝置，因金屬活潑性zn>cu，故zn作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，cu作原電池正極，電解質(zhì)溶液中cu2+發(fā)生還原反應(yīng)，以此分析本題。【詳解

10、】a、zn電極作原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、cu電極作原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c、zn電極失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線由zn流向cu電極，故c正確；d、因氧化性cu2+>h+，故銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：cu2+2e-=cu，故d錯(cuò)誤；故答案為c?！军c(diǎn)睛】原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)。8.室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)1×1012 mol/l，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是()a. al3、na、no3、clb. k、na、cl、

11、no3c. k、na、hco3、no3d. k、nh4+、so42、no3【答案】b【解析】【分析】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(h)1×1012 mol/l，說(shuō)明水的電離受到抑制，溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，以此判斷微粒是否一定能夠大量共存。【詳解】a、若溶液為堿溶液，溶液中al3與oh-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，故a不符合題意；b、無(wú)論溶液為酸性或者堿性，k、na、cl、均不會(huì)與其發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故b符合題意；c、無(wú)論溶液為酸性或者堿性，會(huì)與h+以及oh-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故c不符合題意；d、若溶液為堿溶液，溶液中與oh-會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)nh3

12、83;h2o，故d不符合題意；故答案為b?！军c(diǎn)睛】注意明確離子不能大量共存的一般情況：（1）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間不能大量共存；（2）能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間大量共存；（3）能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間大量共存（如 fe3+和 scn-等）；（4）還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 h+或oh-。9.在agcl飽和溶液中尚有agcl固體存在，當(dāng)向溶液中加入0.1 mol/l的鹽酸時(shí)，下列說(shuō)法正確的是()a. agcl沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)b. agcl的ksp增大c. 溶液中c(cl)增大d. 溶液中c(ag)增大【答案】c【解析】【分析】agc

13、l溶液中存在溶解平衡：，當(dāng)加入鹽酸后，溶液中cl-濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻縜、加入鹽酸后，生成物濃度增大，溶解平衡逆向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、溫度不變，則agcl的ksp不變，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)勒夏特列原理可知，加入鹽酸后，c(cl-)增大，故c正確；d、溶液溫度不變，加入鹽酸后，c(cl-)增大，由ksp不變可知，c(ag)減小，故d錯(cuò)誤；故答案為c。10.將等物質(zhì)的量的x、y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：x(g)y(g)2z(g) h<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后，下列敘述正確的是()a. 升高溫度，x的體積分?jǐn)?shù)減小b. 增大壓

14、強(qiáng)(縮小容器體積)，z的濃度不變c. 保持溫度和容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，y的濃度不變d. 保持溫度和容器體積不變，充入一定量的z，x的體積分?jǐn)?shù)增大【答案】c【解析】【詳解】a、該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，x的體積分?jǐn)?shù)將增大，故a錯(cuò)誤；b、因該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，z的物質(zhì)的量不變，容器體積縮小，因此z的濃度將增大，故b錯(cuò)誤；c、保持溫度和容器體積不變，充入惰性氣體，各物質(zhì)濃度不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，y的濃度不變，故c正確；d、保持溫度和容器體積不變，充入一定量的z，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，與原平衡互為等效平

15、衡，x的體積分?jǐn)?shù)不變，故d錯(cuò)誤；故答案為c。11.已知反應(yīng)2co（g）=2c（s）+o2（g）的h0，s0，下列正確的是（ ）a. 低溫下能自發(fā)進(jìn)行b. 高溫下能自發(fā)進(jìn)行c. 任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行d. 任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行【答案】c【解析】【詳解】已知反應(yīng)2co（g）=2c（s）+o2（g）的h>0，s<0，所以g=h-ts>0，反應(yīng)任何溫度下都是不能自發(fā)進(jìn)行，故選項(xiàng)a、b、d錯(cuò)誤，選項(xiàng)c正確；答案選c?！军c(diǎn)睛】本題考查了化學(xué)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷方法，注意利用焓變、熵變的變化結(jié)合溫度的利用h-ts0自發(fā)進(jìn)行即可解答，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是h-ts0；反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熵變

16、減小的反應(yīng)，依據(jù)焓變熵變和溫度分析判斷。12.下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是()a. 溴水中存在下列平衡br2h2ohbrhbro，加入agno3溶液后，溶液顏色變淺b. 工業(yè)上由h2和n2合成nh3 需要使用催化劑c. 等質(zhì)量粉末狀與塊狀caco3分別與同濃度的鹽酸反應(yīng)，粉末狀比塊狀的反應(yīng)快d. h2 (g)+ i2(g)2hi(g) 平衡混合氣，加壓后顏色變深【答案】a【解析】【詳解】a溴水中存在下列平衡br2h2oh+br-hbro，加入agno3溶液后，ag+與br-發(fā)生反應(yīng)生成難溶物agbr，使得生成物濃度減小，此時(shí)溶液顏色變淺，說(shuō)明溶液中br2濃度減小，說(shuō)明存在平衡移動(dòng)，故a符合

17、題意；bh2和n2合成nh3 需要使用催化劑，催化劑能夠加快反應(yīng)的反應(yīng)速率，但是平衡不移動(dòng)，即催化劑不能影響平衡移動(dòng)，不能用勒夏特列原理解釋，故b不符合題意；c粉末狀比塊狀的反應(yīng)快的原因是反應(yīng)接觸面積增加，不存在平衡移動(dòng)，故c不符合題意；d增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故d不符合題意；故答案選a?！军c(diǎn)睛】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)且存在平衡過(guò)程，否則勒夏特列原理不適用。13.下列說(shuō)法正確的是()a. 等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多b

18、. 熱化學(xué)方程式c2h2(g)o2(g)=2co2(g)h2o(g)h1256kj·mol1，可知乙炔的燃燒熱為1256kj·mol1c. 在101 kpa時(shí)，2gh2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kj熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8kj·mol1d. 稀溶液中：h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj·mol1，若將含0.5molh2so4的濃溶液與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kj【答案】d【解析】【詳解】a、硫蒸氣能量較硫固體高，因此相同質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分

19、別在氧氣中完全燃燒，前者放出的熱量高，故a錯(cuò)誤；b、燃燒熱的定義為：在25，100kpa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，乙炔完全燃燒的產(chǎn)物為co2(g)、h2o(l)，因此該反應(yīng)熱不是乙炔的燃燒熱，故b錯(cuò)誤；c、2gh2的物質(zhì)的量為=1mol，其完全燃燒放出285.8 kj熱量，則2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h(-285.8×2)kj·mol1=-571.6kj/mol，故c錯(cuò)誤；d、濃硫酸在反應(yīng)過(guò)程中逐漸變稀，此過(guò)程會(huì)放出熱量，因此將含0.5molh2so4的濃溶液與含1molnaoh的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kj，故d正確

20、；故答案為d。14.已知常溫下水的離子積常數(shù)kw1.0×1014，在100時(shí)水的離子積常數(shù)kw1.0×1012。將常溫下的下列溶液加熱至100(忽略溶液體積變化)，溶液的ph不變的是()a. na2so4溶液b. 稀h2so4溶液c. naoh溶液d. hcl的濃溶液【答案】b【解析】【詳解】a、na2so4溶液中c(h+)=mol/l，在加熱過(guò)程中，kw逐漸增大，溶液ph逐漸減小，故a不符合題意；b、稀h2so4溶液中c(h+)2c(h2so4)，在加熱過(guò)程中，c(h2so4)幾乎不變，故溶液ph不變，故b符合題意；c、naoh溶液中c(h+)=mol/l，加熱過(guò)程中，c

21、(oh-)幾乎不變，但kw逐漸增大，故溶液ph逐漸減小，故c不符合題意；d、hcl的濃溶液中c(h+)=c(hcl)，在加熱過(guò)程中，hcl逐漸揮發(fā)，c(h+)逐漸減小，溶液ph逐漸增大，故d不符合題意；故答案為b。15. 在25時(shí)，密閉容器中x、y、z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)xyz初始濃度/mol·l-10.10.20平衡濃度/mol·l-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：a. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，x的轉(zhuǎn)化率為50b. 反應(yīng)可表示為x+3y2z，其平衡常數(shù)為1600c. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大d. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

22、【答案】c【解析】【詳解】a、平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率為=50%，a正確；b、由表可知平衡時(shí)，x的濃度變化量是0.05mol/l，z的變化量是0.15mol/l，z的變化量是0.1mol/l，反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比等于濃度變化量之比，參與反應(yīng)的n(x): n(y): n(z)= 1:3:2，所以反應(yīng)可以表示為x+3y2z，平衡常數(shù)k=1600，b正確；c、該反應(yīng)正反應(yīng)方向是體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡右移，但是溫度不變，平衡常數(shù)也不變，c錯(cuò)誤；d、平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)，d正確；故合理選項(xiàng)為c。16.將氨水緩緩地滴入鹽酸中至中性，下列有關(guān)的說(shuō)法：鹽酸過(guò)量 氨水

23、過(guò)量 恰好完全反應(yīng) c (nh4+) = c(cl) c (nh4+) c(cl) 正確的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】當(dāng)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成nh4cl和水，由于水解反應(yīng)使溶液呈酸性，當(dāng)將氨水滴入鹽酸中至中性，說(shuō)明氨水過(guò)量，錯(cuò)誤，正確；由電荷守恒得：c(h)c(nh4)c(cl)c(oh)，溶液呈中性說(shuō)明c(h)c(oh)，則c(nh4)c(cl)，正確，選a.17.下列有關(guān)鋼材生銹的說(shuō)法正確的是()a. 空氣中太陽(yáng)、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有一定影響b. 鋼材在空氣中的反應(yīng)只有氧化、還原及化合反應(yīng)c. 鋼材在空氣中的腐蝕主要為電化學(xué)腐蝕，其負(fù)極的反應(yīng)為：fe3e

24、=fe3d. 紅色鐵銹的主要成分是fe(oh)3【答案】a【解析】【詳解】a、鋼鐵表面形成原電池會(huì)加快鋼鐵的腐蝕，所以陽(yáng)光、風(fēng)雨、濕度對(duì)鋼材的腐蝕有較大影響，故a正確；b、鋼材在空氣中的反應(yīng)有氧化還原（fe鐵的氧化物）及化合反應(yīng)fe(oh)2fe(oh)3，分解反應(yīng)fe(oh)3fe2o3·xh2o或fe2o3，故b錯(cuò)誤；c、鋼材腐蝕過(guò)程中，負(fù)極的反應(yīng)式為：fe-2e-=fe2+，故c錯(cuò)誤；d、紅色鐵銹的主要成分為fe2o3·xh2o或fe2o3，故d錯(cuò)誤；故答案為a。18.下列說(shuō)法正確的是 ()a. alcl3溶液和al2(so4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體的成分相同b.

25、 配制fecl3溶液時(shí)，將fecl3固體溶解在h2so4溶液中，然后再用水稀釋到所需的濃度c. 用熱堿液可以去油污d. 泡沫滅火器中常使用的原料是na2co3和al2(so4)3【答案】c【解析】【詳解】a、alcl3溶液加熱蒸干、灼燒得到的固體為al2o3，al2(so4)3溶液蒸干、灼燒后所得固體為al2(so4)3，故a錯(cuò)誤；b、配制fecl3溶液時(shí)，為抑制fe3+水解，將fecl3固體溶解在稀鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度，故b錯(cuò)誤；c、加熱純堿液，可促進(jìn)水解，生成naoh，可去除油污，故c正確；d、泡沫滅火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3，故d錯(cuò)誤；故答案為c。

26、【點(diǎn)睛】判斷鹽溶液蒸干時(shí)所得的產(chǎn)物鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸和酸根陰離子易水解的強(qiáng)堿鹽，蒸干后一般得原物質(zhì)，如cuso4(aq)蒸干得cuso4；na2co3(aq)蒸干得na2co3(s)；鹽溶液水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干灼燒后一般得對(duì)應(yīng)的氧化物，如alcl3(aq)蒸干得al(oh)3，灼燒得al2o3；考慮鹽受熱時(shí)是否分解，如ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固體受熱易分解，因此蒸干灼燒后分別為ca(hco3)2caco3(cao)；nahco3na2co3；kmno4k2mno4和mno2；nh4clnh3和hcl；還原性鹽在蒸干時(shí)會(huì)被o2氧化，如na2so3(aq)

27、蒸干得na2so4(s)；弱酸的銨鹽蒸干后無(wú)固體。如：nh4hco3、(nh4)2co3。19.已知某可逆反應(yīng)m a(g)n b(g) p c(g)在密閉容器中進(jìn)行，下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物b在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)b%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是()a. t1<t2p1>p2mn>p放熱反應(yīng)b. t1>t2p1<p2mn>p吸熱反應(yīng)c. t1<t2p1>p2mn<p放熱反應(yīng)d. t1>t2p1<p2mn<p吸熱反應(yīng)【答案】d【解析】【詳解】定壓強(qiáng)相同，比較溫度不同時(shí)，即比較曲線t1、p

28、2與曲線t2、p2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫度高，所以t1>t2，由圖知溫度越高，b的含量越低，所以平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；定溫度相同，比較壓強(qiáng)不同時(shí)，即比較曲線t1、p1與曲線t1、p2，根據(jù)先出現(xiàn)拐點(diǎn)，先到達(dá)平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的壓強(qiáng)高，所以p1<p2，由圖知壓強(qiáng)越大，b的含量越高，所以平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，所以m+n<p；根據(jù)以上分析得出：t1>t2，反應(yīng)吸熱；p1<p2，m+n<p；d項(xiàng)正確，答案選d?！军c(diǎn)睛】根據(jù)“先拐先平，數(shù)值大”原則，采

29、取定一議二得到溫度和壓強(qiáng)的大小關(guān)系，根據(jù)圖示，結(jié)合壓強(qiáng)和b的含量的關(guān)系判斷方程式前后的系數(shù)和大小關(guān)系，根據(jù)溫度和b的含量的關(guān)系，確定化學(xué)反應(yīng)的吸放熱情況，此題便能快速而準(zhǔn)確地得出結(jié)論。20.鎳鎘（nicd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為koh溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：cd + 2niooh + 2h2ocd(oh)2+ 2ni(oh)2。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是a. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：ni(oh)2e+ oh-=" niooh" + h2ob. 充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程c. 放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變d. 放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的oh-

30、向正極移動(dòng)【答案】a【解析】【詳解】a項(xiàng)，充電時(shí)，鎳元素失電子，化合價(jià)升高，ni(oh)2作陽(yáng)極，陽(yáng)極反應(yīng)式：ni(oh)2e-+ oh- =nio(oh) + h2o，故a項(xiàng)正確；b項(xiàng)，充電過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；c項(xiàng)，放電時(shí)負(fù)極cd失去電子生成cd(oh)2，消耗oh- 使負(fù)極附近溶液ph減小，故c項(xiàng)錯(cuò)誤；d項(xiàng)，放電時(shí)cd在負(fù)極消耗oh- ，oh- 向負(fù)極移動(dòng)，故d項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為a。21.某大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，電池總反應(yīng)為c2h5oh3o2=2co23h2o，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是()a

31、. a極為電池的負(fù)極b. 電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極c. 電池正極的電極反應(yīng)為4ho24e=2h2od. 電池工作時(shí)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移【答案】d【解析】【詳解】a、由總反應(yīng)可知，乙醇被氧化，故a電極為電池的負(fù)極，故a不符合題意；b、a電極上乙醇失去電子，電子通過(guò)導(dǎo)線流向b電極，故電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極，故b不符合題意；c、該電解質(zhì)溶液為酸性，正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：4ho24e=2h2o，故c不符合題意；d、電池工作過(guò)程中，乙醇中碳元素從-2價(jià)升高至+4價(jià)，1mol乙醇被氧化時(shí)就有1mol×4-(-2)×2=12

32、mol電子轉(zhuǎn)移，故d符合題意；故答案為d。22.常溫時(shí)，向20ml 0.1 mol/l的ch3cooh溶液中逐滴滴加0.1 mol/l的naoh溶液，滴入naoh溶液的體積與溶液ph的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是a. a點(diǎn)的ph=1b. b點(diǎn)時(shí)，c (ch3coo)=0.05mol/lc. c點(diǎn)時(shí)，v(naoh)=20mld. 反應(yīng)過(guò)程中的值不斷增大【答案】d【解析】a、ch3cooh為弱酸，部分電離，a點(diǎn)為0.1 mol/l的ch3cooh溶液，c(h+)濃度小于0.1 mol/l，則ph大于1，故a錯(cuò)誤；b、b點(diǎn)溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona，二者物質(zhì)的量相等；溶液體積由20ml

33、擴(kuò)大為30ml，根據(jù)物料守恒c(ch3cooh)+c(ch3coo)=0.1 mol/l×；ch3cooh的電離和ch3coo的水解均是微弱的，則二者的濃度應(yīng)均接近于0.033mol/l，不會(huì)等于0.05mol/l，故b錯(cuò)誤； c、假設(shè)c點(diǎn)時(shí)，v(naoh)=20ml，則ch3cooh與naoh恰好完全反應(yīng)生成ch3coona，此時(shí)溶液顯堿性，ph7，與圖不符，故假設(shè)不成立，故c錯(cuò)誤；d、，隨著naoh的加入，溶液的堿性逐漸增強(qiáng)，c(h+)逐漸減小，而溫度不變，ka不變，則的值逐漸增大，故d正確。故選d。點(diǎn)睛：b點(diǎn)溶質(zhì)為ch3cooh和ch3coona，二者物質(zhì)的量相等，此時(shí)溶液顯酸

34、性，則ch3cooh的電離大于ch3coo的水解，所以c(ch3coo)c(ch3cooh)，又c(ch3cooh)+ c(ch3coo)= 0.1 mol/l×，所以c(ch3coo)略大于0.033mol/l，c(ch3cooh)略小于0.033mol/l，b選項(xiàng)為該題的難點(diǎn)。23.500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 mol/l，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 ml，下列說(shuō)法正確的是()a. 原混合溶液中c(k)為2 mol/lb. 上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol

35、電子c. 電解得到銅的物質(zhì)的量為0.5 mold. 電解后溶液中c(h)為2 mol/l【答案】a【解析】分析】電解硝酸鉀和硝酸銅混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算銅的物質(zhì)的量，再結(jié)合電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩娊庀跛徕浐拖跛徙~混合溶液時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電生成氧氣，陰極上先銅離子放電生成銅單質(zhì)，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)，氫離子放電生成氫氣，氣體的物質(zhì)的量=1mol；每生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1mol氫氣轉(zhuǎn)移2mol電子，每生成1mol銅轉(zhuǎn)移2mol電子，所以根據(jù)

36、轉(zhuǎn)移電子守恒得銅的物質(zhì)的量=1mol，則銅離子的物質(zhì)的量濃度=2mol/l，根據(jù)電荷守恒得鉀離子濃度=6mol/l2mol/l×2=2mol/l，a、根據(jù)分析知，原混合溶液中c(k+)為2 mol/l，故a正確；b、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×4=4mol，故b錯(cuò)誤；c、根據(jù)以上分析知，銅的物質(zhì)的量為1mol，故c錯(cuò)誤；d、根據(jù)題目已知條件，推出有兩極都生成1mol氣體時(shí)，電極總反應(yīng)式為，所以生成h+的物質(zhì)的量是2mol，c(h+)=4mol/l，故d錯(cuò)誤；故答案為a?！军c(diǎn)睛】本題難點(diǎn)在于分析電解過(guò)程中的化學(xué)反應(yīng)，其主要分析的突破點(diǎn)在于陰陽(yáng)兩極均產(chǎn)生氣體，據(jù)此進(jìn)

37、行分析整個(gè)過(guò)程中各極的反應(yīng)。24.已知反應(yīng)co(g)cuo(s)co2(g)cu(s)和反應(yīng)h2(g)cuo(s)cu(s)h2o(g)在相同溫度下的平衡常數(shù)分別為k1和k2，該溫度下反應(yīng)co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)的平衡常數(shù)為k3。則下列說(shuō)法中正確的是()a. 反應(yīng)的平衡常數(shù)k1b. 反應(yīng)平衡常數(shù)k3c. 對(duì)于反應(yīng)，恒容時(shí)，溫度升高，氫氣的濃度減小，則該反應(yīng)的h > 0d. 對(duì)于反應(yīng)，增加cuo的量，平衡正移【答案】b【解析】【詳解】a、由化學(xué)平衡常數(shù)定義：可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)生成物與反應(yīng)物的濃度（方程式系數(shù)冪次方）乘積比或反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)底物的濃度（方程式系數(shù)冪次

38、方）乘積比可知，反應(yīng)的平衡常數(shù)k1，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)-反應(yīng)可得反應(yīng)，因此k3，故b正確；c、對(duì)于反應(yīng)，升高溫度時(shí)，若氫氣的濃度減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，由此可知逆向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則該反應(yīng)的h<0，故c錯(cuò)誤；d、增加固體的量，不會(huì)影響化學(xué)平衡，故d錯(cuò)誤；故答案為b。25.已知：x(g)3y(g)2z(g)，一定條件下，0.3 mol x(g)與0.3 mol y(g)在體積為1 l的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。下列圖示合理的是a. b. c. d. 【答案】a【解析】【詳解】a設(shè)轉(zhuǎn)化x的物質(zhì)的量為amol，則某時(shí)刻x、y、z物質(zhì)的量依次為（0.3-a）mol、(0.3-3a)mol、2amol，x的

39、體積分?jǐn)?shù)為×100%=50%，隨反應(yīng)進(jìn)行，z的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，然后體積分?jǐn)?shù)不變化，與圖象符合，a合理；bx減少0.1mol，消耗y 0.3mol，生成z 0.2mol，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)可以xz的物質(zhì)的量相同，但反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，圖象不符合反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不合理；cy消耗0.1mol，生成z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應(yīng)的定量關(guān)系不符合反應(yīng)比，c不合理；d反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)2（x）正=（z）逆，（x）正=（z）逆，反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，d不合理；答案選a。第卷 （表達(dá)題 50分）二、表達(dá)題（本大題共5小題）26.已知某反應(yīng)a(g)b(g)c(g)d(g)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變

40、化如圖所示，則該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，該反應(yīng)的h_kj·mol1(用含e1、e2的代數(shù)式表示)【答案】 (1). 吸熱 (2). e1e2【解析】【詳解】由圖像可知，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)焓變等于反應(yīng)物與生成物能量差，故h(e1e2) kj·mol1，故答案為：吸熱；e1e2。27.汽車尾氣中排放的nox和co污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低nox和co的排放。已知：2co(g)o2(g)=2co2(g) h1566.0 kj·mol1n2(g)o2(g)=2no(g) h2180.5 kj&#

41、183;mol1(1)co的燃燒熱為_(kāi)。(2)若1moln2(g)、1molo2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收946 kj、498 kj的能量，則1molno(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為_(kāi)kj（保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）?！敬鸢浮?(1). 283.0kj·mol-1 (2). 631.8【解析】【分析】（1）燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，據(jù)此分析；（2）h2=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由2co(g)o2(g)=2co2(g)h1566.0 kj·mol1反應(yīng)可知，co(g)o2(g)=co2(g)h=-283

42、.0kj·mol1，由此可知，co的燃燒熱為283.0kj·mol-1；故答案為283.0kj·mol-1；（2）設(shè)1molno(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為xkj，h2=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(946+498)kj-2x=180.5kj，解得x=631.8；故答案為：631.8。28.cu2o是重要的催化劑和化工原料，工業(yè)上制備cu2o的主要反應(yīng)如下：c(s)co2(g)2co(g) h172.5 kj·mol1co(g)2cuo(s) cu2o(s)co2(g) h138.0 kj·mol1(1)c與cuo反應(yīng)生成cu2o和c

43、o的熱化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)一定溫度下，向5l恒容密閉容器中加入1molco和2 molcuo，發(fā)生反應(yīng)，5 min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中cuo的物質(zhì)的量為0.8mol。05 min內(nèi)，用co2表示的反應(yīng)速率v(co2)_。co的平衡轉(zhuǎn)化率_。(3)向5l密閉容器中加入1molc和1molco2，發(fā)生反應(yīng)，co2、co的平衡體積分?jǐn)?shù)()與溫度(t)的關(guān)系如圖所示：能表示co2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為_(kāi)(填“l(fā)1”或“l(fā)2”)，理由為_(kāi)。溫度為t1時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k_?！敬鸢浮?(1). c(s)2cuo(s)cu2o(s)co(g) h34.5 kj·mol1 (2).

44、0.024 mol·l1·min1 (3). 60% (4). l2 (5). 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，co2的平衡體積分?jǐn)?shù)減小 (6). 【解析】【分析】（1）c(g)+co2(g)2co(g) h=+172.5kj/molco(g)+2cuo(s)cu2o(s)+co2(g) h=-138.0kj/mol結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，+得到c與cuo反應(yīng)生成cu2o和co的熱化學(xué)方程式；（2）.依據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算列式計(jì)算消耗量，反應(yīng)速率v=；.轉(zhuǎn)化率=×100%；（3）.向5l密閉容器中加入1molc和1molco2，發(fā)生反應(yīng)為c(g)+co2(g)2co(

45、g) h =+172.5kj/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，二氧化碳平衡體積分?jǐn)?shù)()隨溫度升高減??；.溫度為t1時(shí)，結(jié)合化學(xué)三段式計(jì)算列式計(jì)算平衡濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= ?！驹斀狻浚?）結(jié)合蓋斯定律計(jì)算，+得到c(s)2cuo(s)cu2o(s)co(g) h34.5 kj·mol1，故答案為：c(s)2cuo(s)cu2o(s)co(g) h34.5 kj·mol1；（2）.一定溫度下，向5l恒容密閉容器中加入1molco和2molcuo，發(fā)生反應(yīng)，5min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中cuo的物質(zhì)的量為0.8mol，05min內(nèi)，用co2表示的反應(yīng)速率v(co2)=0.024mo

46、ll1min1，故答案為：0.024moll1min1；  .co的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=60%，故答案為：60%；（3）.向5l密閉容器中加入1molc和1molco2，發(fā)生反應(yīng)為c(g)+co2(g)2co(g) h =+172.5kj/mol，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，二氧化碳平衡體積分?jǐn)?shù)()隨溫度升高減小，所以能表示co2的平衡體積分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系的曲線為l2，故答案為：l2；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正移，co2的平衡體積分?jǐn)?shù)減?。?溫度為t1時(shí)，co體積分?jǐn)?shù)為60%，設(shè)碳消耗物質(zhì)的量濃度x，=60%，x=，k=，故答案為：。29.現(xiàn)使用

47、酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的濃度。.實(shí)驗(yàn)步驟：(1)用酸式滴定管取待測(cè)白醋溶液20.00 ml于錐形瓶中，向其中滴加2滴_作指示劑。(2)讀取盛裝0.1000 mol/l naoh溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為_(kāi)ml。(3)滴定。當(dāng)_時(shí)，停止滴定，并記錄naoh溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。.實(shí)驗(yàn)記錄1234v(樣品)20.0020.0020.0020.00v(naoh)(消耗)159515.0015.0514.95.數(shù)據(jù)處理與討論：(1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)_mol/l。(2)在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是_(填寫字母)。a.堿式滴定

48、管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn)naoh溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)【答案】 (1). 酚酞 (2). 0.60 (3). 溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 (4). 0.0750 (5). ab【解析】【分析】（1）強(qiáng)堿滴定弱酸時(shí)應(yīng)選擇堿性變色范圍內(nèi)的指示劑酚酞；（2）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)與精確度來(lái)分析；（3）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)數(shù)據(jù)的合理性來(lái)分析，據(jù)c（待測(cè)）= 進(jìn)行計(jì)算和誤差分析。【詳解】.（1）用強(qiáng)堿滴定白醋，反應(yīng)終點(diǎn)溶液呈弱堿性，因此選用酚酞作滴定

49、指示劑，故答案為：酚酞；（2）滴定管精確度0.01ml，其讀數(shù)為0.60ml；故答案為：0.60；（3）滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；.（1）實(shí)驗(yàn)1數(shù)據(jù)偏差較大，舍去，由實(shí)驗(yàn)2、3、4數(shù)據(jù)取平均值可知，消耗naoh體積平均值為15.00ml，c(市售白醋)= 0.0750mol/l，故答案為：0.0750；（2）a、未潤(rùn)洗的情況下，會(huì)導(dǎo)致消耗的naoh溶液體積增加，由c(市售白醋)=可知，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故a符合題意；b、堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則氣泡會(huì)計(jì)入naoh溶液的體積，會(huì)

50、導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，故b符合題意；c、加水不會(huì)改變醋酸的物質(zhì)的量，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故c不符合題意；d、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致naoh體積偏小，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小，故d不符合題意；故答案為：ab。30.用naoh溶液吸收煙氣中的so2，將所得的na2so3溶液進(jìn)行電解，可循環(huán)再生naoh，同時(shí)得到h2so4，其原理如圖所示(電極材料均為石墨)。(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負(fù)”)極，c口流出的物質(zhì)是_。(2)so32放電的電極反應(yīng)式為_(kāi)。【答案】 (1). 負(fù) (2). 硫酸或h2so4 (3). 【解析】【分析】依據(jù)電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向判斷電極，陽(yáng)離子移向陰極，a

51、為陰極，b為陽(yáng)極，在陽(yáng)極失去電子變成，可能伴有氫氧根離子放電生成氧氣，所以c口流出的物質(zhì)是h2so4，陰極區(qū)放電離子為氫離子生成氫氣，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，a接電源負(fù)極；c口流出的物質(zhì)是h2so4，故答案為：負(fù)；硫酸或h2so4；（2）發(fā)生氧化反應(yīng)，放電的電極反應(yīng)式為：，故答案為：。31.如圖是一個(gè)甲烷燃料電池工作時(shí)的示意圖，乙池中的兩個(gè)電極一個(gè)是石墨電極，一個(gè)是鐵電極，工作時(shí)n電極的質(zhì)量減少，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)m電極的材料是_， 其電極反應(yīng)式為：_。n的電極名稱是_，其電極反應(yīng)式為：_。(2)通入o2的鉑電極的電極反應(yīng)式為：_。(3)在此過(guò)程中，乙池中某一電極析出金屬銀

52、4.32g時(shí)，甲池中理論上消耗氧氣為_(kāi)l（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）?！敬鸢浮?(1). 石墨 (2). 2ag+2e2ag (3). 陽(yáng)極 (4). fe2efe2+ (5). o2+4e+2h2o=4oh (6). 0.224【解析】【分析】（1）堿性甲烷電池為原電池，通入甲烷的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，乙池有外接電源，屬于電解池，工作時(shí)n電極的質(zhì)量減少，所以n是陽(yáng)極鐵電極，m是陰極，是石墨電極，根據(jù)燃料電池和電解池的工作原理回答；（2）燃料電池的正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；（3）電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極反應(yīng)式為ag+e-=ag，陽(yáng)極反應(yīng)式為4oh-4e-=o2+2h2o，結(jié)合電子的轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的判斷進(jìn)行計(jì)算?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，m為陰極，電極材料為石墨；m極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2ag+2e2ag或ag+eag；n電極為陽(yáng)極，其電極反應(yīng)式為