2017年上海中考化學(xué)質(zhì)量守恒專題訓(xùn)練

1、16562017 年上海中考化學(xué)選擇壓軸專題一、質(zhì)量守恒定律中考選擇壓軸的質(zhì)量守恒往往需要通過某個(gè)元素的質(zhì)量守恒來考察（2012 年上海中考化學(xué)）46.取一定量的氧化鐵與氧化銅的混合物,H2SO4），恰好完全反應(yīng)生成鹽和水。原混合物中氧元素的質(zhì)量是（A.6.4gB. 3.2gC. 1.6gD. 0.8gCuO + H2SO4CuSO + H2O由上述兩個(gè)反應(yīng)觀察到，H2SO4與 Fe2O3、CuO 中的 O 元素為 1:1 反應(yīng)，所以求氧元素質(zhì)量的問題首先轉(zhuǎn)化為求 O 元素的物質(zhì)的量的問題，繼而轉(zhuǎn)化為求O 元素質(zhì)量。OH2SQ1_ 1X=0X 0.1molm（O） 0.1mol 16g/mol

2、 1.6g所以答案為 B（2015 上海中考化學(xué)）46、在 10g 碳酸鈣固體高溫煅燒一段時(shí)間，冷卻后投入足量稀鹽酸中完全反應(yīng)。有關(guān)結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A、共生成 0.1mol 氯化鈣B、燃燒越充分則消耗的鹽酸量越少C、共生成 0.1mol 二氧化碳D、燃燒后固體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小分析：CaCQ高溫CaO + COfCaCQ、CaO 生成 CaC2,由于 Ca 元素守恒，故不管是 CaCQ 與 HCI,或者 CaO 與 HCI，生成 的 CaC2與 Ca 元素的物質(zhì)的量相同。A 正確觀察第二、第三反應(yīng)發(fā)現(xiàn) CaCQ、CaO 與 HCI 的反應(yīng)比相同，故不管 CaCQ、CaO 誰多誰少， 參加反

3、應(yīng)的 HCI 量相同。B 錯(cuò)誤由前兩個(gè)反應(yīng)觀察得， CaCQ 與 CQ 的反應(yīng)比為 1:1，故不管是煅燒，還是與HCI 反應(yīng)生成的 CQ 總量是相同的。C 正確所以答案為 B加入稀硫酸（含 0.1mol）分析：Fe2O3+ 3H2SQFe2（SO4）3+3H2OCaCQ + 2HClCaC2+ H2O + CQfCaO + 2HClCaC2+ HzOO 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通過極值法來判斷：初始時(shí)全是CaCO:C%16 3100反應(yīng)全變?yōu)?CaO:怎此時(shí)C%28.6%，按照這個(gè)變化趨勢判斷。48%，假設(shè)全部D 正確(2016 浦東二模)46 .某露置于空氣中的生石灰干燥劑，測得其中 Ca 元素質(zhì)量分

4、數(shù)為 60%,向 10g 干燥劑中加足量稀鹽酸使其完全溶解。正確的說法是A. 加入鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生B. 生成 CaC2的物質(zhì)的量為 0.15molC.此包干燥劑的組成可能是CaCQD. 干燥劑的成分可能是 Ca(OH2、CaCO 的混合物分析：生石灰干燥劑在空氣中會(huì)發(fā)生變化CaO + H2OCa(OH)2Ca(OH+ CQCaCQJ+ H2O由于變質(zhì)情況不確定，所以通過計(jì)算比對Ca 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)，從而判斷成分的可能性。極值法：全是 CaO 時(shí)：C%坐71.4%56全是 Ca(OH),時(shí)，C%4054.1%74全是 CaCQ 時(shí)，C%4040%100所以可能的成分組合有： CaO Ca(OHR

5、CaO CaCQCaO Ca(OH、CaCO故 A、C、D 錯(cuò)誤生成 CaC2的物質(zhì)的量，通過 Ca 元素守恒，所有的 Ca 反應(yīng)后都會(huì)變成 CaC2,計(jì)算得：n(Ca)=0.15mol，故生成 CaC2的物質(zhì)的量為 0.15mol。所以答案為 B(2016 閔行二模)20 實(shí)驗(yàn)室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物50g ,與 500g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 14%的鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液蒸干得到54.4g 固體，則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A. 44% B. 46% C. 50% D. 52%分析：K2CO3+ 2HCl2KCI + H2O+ CO2fCaCOa+ 2HClCaCl2+ H2

6、O + CO2f反應(yīng)后 H2O 和 HCI 通過蒸發(fā)都會(huì)揮發(fā)，剩下的固體質(zhì)量變化是由于Cl 元素與 COa根的質(zhì)量差產(chǎn)生的觀察發(fā)現(xiàn)：Cl 元素與 COa根的反應(yīng)比為 2:1假設(shè)參加反應(yīng)的 Cl 元素為 2n mol,則m(CI) 2nmol 35.5g/mol 71ngm(CO3) nmol 60g / mol 60ngm 71n 60n4.4gn 0.4molm(CO3)0.4moI 60g / mol 24gc金屬%50-2452%金屬50所以答案為 D(2016 崇明二模)20 某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%,將 100g該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變有關(guān)結(jié)論

7、正確的是()A 煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少B. 共生成 1mol 氧化鈣C. 煅燒后固體中氧元素的質(zhì)量不變D 共生成 16g 二氧化碳分析：CaC03高溫CaO + CO2fA、反應(yīng)前后 Ca 元素守恒，固體剩余物的質(zhì)量減少，所以煅燒后固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 增大，故 A錯(cuò)誤；B、 100g 混合物含鈣元素的質(zhì)量 =100g 60%=60g，反應(yīng)前混合物中鈣元素的質(zhì)量也為60g;反應(yīng)后鈣元素的質(zhì)量也為60g，即n(Ca) 1.5mol，所以n(CaO)1 5mol，題目問生成 1mol 氧化鈣，理論上可以通過計(jì)算得到具體的 CaCO3、CaO，可以推出具體的 生成量，但是上海中考不要求掌

8、握這類計(jì)算方法，故出題者本意應(yīng)該是反應(yīng)后，CaO 一共是多少 mol 比較合適，故 B 錯(cuò)誤；C、碳酸鈣煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w逸出，所以煅燒后固體中氧元素的質(zhì) 量減少，故C 錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后n(CaO) 1.5mol,所以m(CaO) 84g,反應(yīng)前后質(zhì)量減少的就是二氧化碳的質(zhì)量，所以m(CO2)100g 84g16g，故D正確.所以答案為 D.(2016 奉賢二模) 20某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中，鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，將40g 該混合物高溫煅燒到固體質(zhì)量不在改變，則生成為二氧化碳的質(zhì)量是( ) A8.8g B12g C15.7gD20g分析：CaC03咼溫CaO+C

9、O2f反應(yīng)前后 Ca 元素守恒，40g 混合物中鈣元素的質(zhì)量為：m(Ca)40g X50% = 20g，所以n(Ca) 0.5mol，所以n(CaO) 1.5mol，所以m(CaO) 0.5mol 56g/mol 28g則生成為二氧化碳的質(zhì)量質(zhì)量為：40g - 28g=12g,所以答案為 B(2016 徐匯二模)20. 包混有雜質(zhì)的 Na2CO3,其雜質(zhì)可能是 Ba ( NO3)2、KCl、NaHCO3, 今取 10.6 克樣品， 溶于水得澄清溶液， 另取 10.6 克樣品，加入足量的鹽酸， 收集到 4 克 CO2， 則下列判斷正確的是()A 樣品中只含有 NaHCO3B樣品中一定混有 NaH

10、CO3,可能有 KClC.樣品中有 NaHCO3,也有 Ba (NO3)2D .樣品中混有 KCl，也可能有 NaHCO3分析：溶于水得澄清溶液，Na2CO3+Ba (NO3)2BaCO3，故 Ba(NO3)2不存在另取 10.6 克樣品，加入足量的鹽酸，收集到 4 克 CO2Na2CO3+ 2HCl2NaCl + H2O + CO2fNaHCO3+ HClNaCl + H2O + CO2f極值法：當(dāng)全是 Na2CO3時(shí)，可計(jì)算得生成的m(CO2)4.4g當(dāng)全是 NaHCO?生成的，可計(jì)算得生成m(CO2)5.55g綜上，僅含有 NaHCO3時(shí)，生成的 CO2質(zhì)量大于 4g。所以答案為 D例題：（2015 奉賢二模）46.FegO3、CuO 的固體混合粉末 a g，在加熱條件下用足量CO 還原，得到金屬混合物 2.41 g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生 0.05mol 白色沉淀。則 a 的數(shù)值為A.3.21B.3.5