中考化學全冊復習提綱

1、第1 頁 共 187 頁 化學復習提綱初中全冊目 錄緒言 . . 3第一單元 走進化學世界 . 3第二單元 我們周圍的空氣 . . 19第三單元 自然界的水 . 36第四單元 物質構成的奧秘 . . 43第五單元 化學方程式 . 59第六單元 碳和碳的氧化物 . . 68第七單元 燃料及其應用 . 82第八單元 金屬和金屬材料 . . 92 第九單元 溶液 . . 104 第十單元 酸和堿 . . 114第2 頁 共 187 頁 第十一單元 鹽 化肥 . 131 第十二單元 化學與生活 . 140 常見物質的化學式 . . 149 常見物質的俗名 . . 154 常見的化學方程式 . . 15

2、4 常見反應的現(xiàn)象 . . 167 常見物質的顏色、氣味 . 176 多功能瓶 . 179 除雜 . . 182 鑒定 . . 183第3 頁 共 187 頁 緒言第一單元 走進化學世界第一節(jié) 物質的變化和性質以及反應類型一、物理變化和化學變化 石墨變金剛石的變化是化學變化。第4 頁 共 187 頁 “日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”指的是物理變化。二、物理性質和化學性質 氮氣和稀有氣體可以做保護氣。這雖然不包含化學變化，但利用了它們的化學性質（穩(wěn)定性）。三、化合反應和分解反應1. 化合反應：A+B=AB。例如：C+O2CO 2 2. 分解反應：AB=A=B。例如：2H 2O 22H 2O+O

3、23. 置換反應：AB+C=AC+B。例如：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu4. 復分解反應：AB+CD=AC+BD 例如：Fe 2O 3+6HCl=2FeCl3+3H2O第 5 頁 共 187 頁注意：復分解反應的條件：（這里大部分學生會出錯）1）、反應物要求：有酸參加，堿和鹽可溶或者難溶都可以；無酸參加，堿和鹽必須可溶。2）、生成物要求：有氣體、水、沉淀三者之一生成即可。例如：CuSO 4 + Mg(OH2 就不會發(fā)生反應，盡管產(chǎn)物中有Cu(OH2 生成，但是不符合反應的要求無酸參加，堿和鹽必須可溶。因此我們必須知道：溶解度表(見下表 K +、 、Na + 、NH 4+ 、NO 3- 鹽

4、皆可溶 Cl - 只有Ag + 不溶 SO 42- 只有Ba 2+ 不溶 CO 32- 鹽 只溶K +、 、Na + 、NH 4+ OH - 只溶K +、 、Na + 、NH 4+ Ba 2+ 、Ca 2+注意：溶解度表和復分解反應是學習酸堿鹽的基礎，在酸堿鹽分離、鑒別、除雜、推斷中有應用。第 6 頁 共 187 頁下面是化學課本中部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫），一般情況下，掌握上面的信息就足夠了。 “溶”表示那種物質可溶于水， “不”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “揮”表示揮發(fā)性， “”表示那種物質不存在或遇到水就分解了第7 頁 共 187 頁 4. 氧化反應1. 氧化反應：物質跟

5、氧發(fā)生的反應屬于氧化反應。它不屬于基本反應類型。2. 氧化還原反應與四大基本反應的關系：第8 頁 共 187 頁 3. 氧化反應包括劇烈氧化和緩慢氧化。劇烈氧化會發(fā)光、放熱，如燃燒、爆炸；緩慢氧化放熱較少，但不會發(fā)光，如動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農(nóng)家肥料的腐熟等。第二節(jié) 化學是一門以實驗為基礎的科學一、蠟燭 石蠟不溶于水，石蠟密度小于水。 蠟燭燃燒時的火焰分三層，包括外焰、中焰和內焰。用一火柴梗平放入火焰中發(fā)現(xiàn)兩端先碳化，說明外焰溫度最高。 點燃蠟燭后，用干冷燒杯罩在火焰上方，燒杯內壁有水珠生成，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生水；向燒杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭燃燒產(chǎn)生二氧化碳

6、。 熄滅蠟燭時產(chǎn)生的白煙是凝固的石蠟蒸氣。 蠟燭燃燒的表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水 C 25H 32+33O225CO 2+16H2O第9 頁 共 187 頁 二、做“對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究”實驗時，最重要的是做對比實驗。第三節(jié) 走進化學實驗室一、 托盤天平的使用1. 托盤天平的精確度是0.1g ，即用天平測量出的物體質量只能精確到小數(shù)點后一位。2. 托盤天平由托盤、指針、游碼、標尺、分度盤和平衡螺母組成。3. 物理使用方法（給物體測質量）：a 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b 將物放在左盤，砝碼放在右盤。砝碼必須用鑷子夾?。ǚ乐鬼来a生銹造成稱

7、量的誤差），先加質量大的砝碼，后加質量小的砝碼，最后移動游碼，直到天平平衡為止。c 記錄所加砝碼和游碼的質量。d 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。第 10 頁 共 187 頁 4. 化學使用方法（給質量取物體）：a 將天平水平放置，游碼放在標尺的零刻度處，調節(jié)平衡螺母，使天平平衡。b 如果藥品是粉末，在天平左右盤各放一張大小、質量相同的紙。如果藥品易潮解或具有腐蝕性，在天平上放玻璃器皿。（可以先放后調平衡，這樣就不用記錄它們的質量）c 用鑷子夾取砝碼并放在右盤，移動游碼，使天平的讀數(shù)等于要稱量的藥品的質量。d 在左盤上添加藥品，使天平平衡。如果天平不平衡，只能在左盤添加或減少

8、藥品，不能動砝碼或游碼。e 稱量完畢后，應把砝碼放回砝碼盒中，把游碼移回0處。5. “左物右碼”時，物質的質量砝碼的質量游碼的示數(shù)；“左碼右物”，物質的質量砝碼的質量游碼的示數(shù)。“左碼右物”的做法雖然也能稱出物質的質量，但是這種做法是錯誤的。6. 稱量干燥的固體物品時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。二、 儀器的連接第11 頁 共 187 頁 1. 把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃的一端用水潤濕，然后稍稍用力轉動，使它插入。2. 連接玻璃管和膠皮管：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍

9、稍用力即可把玻璃管插入膠皮管。3. 在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動塞進容器口。切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器。4. 需要用力的事情都要由右手來做。三、 實驗室藥品取用規(guī)則1. 不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。2. 注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（12mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部。3. 實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。四、 固體藥品的取用1. 固體藥品通常保存在廣口瓶里。2. 固體粉末一般用藥匙或紙槽取用。操作時先使

10、試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管直立。（“一傾、二送、三直立”）第12 頁 共 187 頁 3. 塊狀藥品一般用鑷子夾取。操作時先橫放容器，把藥品或金屬顆粒放入容器口以后，再把容器慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到容器的底部，以免打破容器。（“一橫、二放、三慢豎”）4. 用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。五、 液體藥品的取用 液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經(jīng)過磨砂處理，目的是增大容器的氣密性。1. 取用不定量（較多）液體直接傾倒使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：a. 細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上【防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品】；b. 瓶口必須緊

11、挨試管口，并且緩緩地倒【防止藥液損失】；c. 細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心處【防止藥液灑出腐蝕標簽】；d. 倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面【防止藥品潮解、變質】。2. 取用不定量（較少）液體使用膠頭滴管第13 頁 共 187 頁 使用時的注意事項（括號內為操作的目的）：a. 應在容器的正上方垂直滴入；膠頭滴管不要接觸容器壁【防止沾污試管或污染試劑】；b. 取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置【防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽】；c. 用過的試管要立即用清水沖洗干凈；但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。3. 取用一定量的液體使用量筒使用時的注

12、意事項：a. 當向量筒中傾倒液體接近所需刻度時，停止傾倒，余下部分用膠頭滴管滴加藥液至所需刻度線；b. 讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn)，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平【讀數(shù)時若仰視，則讀數(shù)偏低；讀數(shù)時若俯視，則讀數(shù)偏高倒液體時仰視，則量取的液體偏多；倒液體時俯視，則量取的液體偏少】。六、 物質的加熱1. 使用酒精燈時的注意事項（括號內為操作的目的）a. 絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精【防止失火】；第14 頁 共 187 頁 b. 絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈，應該用火柴點燃【防止失火】；c. 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹【以免引起燈內酒精燃燒，發(fā)生危險】；d. 如果灑出的酒

13、精在桌上燃燒起來，應立刻用濕抹布撲蓋。e. 酒精燈內酒精含量不能少于酒精燈容量的1/4，也不能多于酒精燈容量的2/3。2. 用于加熱的儀器液體：試管、蒸發(fā)皿、錐形瓶、燒杯、燒瓶（使用后三者加熱時需要石棉網(wǎng)）。固體：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。3. 給試管加熱的注意事項（括號內為操作的目的）a. 試管外壁不能有水【防止試管炸裂】；b. 加熱時要有試管夾。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套，夾持部位在距試管口近1/3處，握住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上； c. 如果加熱固體，試管口應略向下傾斜【防止冷凝水回流到熱的試管底部使試管炸裂】；如果加熱液體，試管口要向上傾斜，與桌面成45°角

14、。 d. 如果加熱液體，液體體積不能超過試管容積的1/3【防止液體沸騰時濺出傷人】；e. 加熱時先預熱，使試管在火焰上移動，待試管均勻受熱后，再將火焰固定在盛放藥品的部位加熱【防止試管炸裂】。第 15 頁 共 187 頁 f. 試管底部不能和酒精燈的燈芯接觸【防止試管炸裂】；g. 燒得很熱的試管不能用冷水立即沖洗【防止試管炸裂】；h. 加熱時試管不要對著有人的方向【防止液體沸騰時濺出傷人】。i. 加熱完畢時要將試管夾從試管口取出；七、 洗滌儀器1. 洗滌方法：先將試管內的廢液倒入廢液缸中，再注入試管容積的1/2的水，振蕩后把水倒掉，這樣連洗幾次。如果內壁附有不易洗掉的物質，要用試管刷刷洗。2.

15、 試管刷：刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防試管損壞。3. 儀器洗干凈的標準：洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下時，表示儀器已洗干凈。4. 儀器洗干凈后，不能亂放，要倒插在試管架上晾干。5. 特殊情況如果玻璃儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。第16 頁 共 187 頁 如果玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽，先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。八、 聞氣體的方法：用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔。九、 幾種藥品的存放1. 白磷放在水中。有人說因為有水，所以白磷要放在細口瓶中，這是錯誤的說法。2. 濃硫酸、濃鹽酸用磨口瓶蓋

16、嚴。濃硝酸用棕色磨口瓶蓋嚴。濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸、濃硝酸具有揮發(fā)性，濃硝酸見光易分解。3. 硝酸銀溶液存放在棕色試劑瓶中。（硝酸銀溶液見光易分解。）4. 固體氫氧化鈉、氫氧化鉀應密封于干燥容器中，并用橡膠塞密封，不能用玻璃塞。固體氫氧化鈉、氫氧化鉀具有吸水性，容易潮解。堿能與玻璃反應，使帶有玻璃塞的瓶子難以打開。5. 金屬鉀、鈉、鈣存放在煤油中。（金屬鉀、鈉、鈣非?；顫姡芘c空氣中的氧氣反應）十、 意外事故的處理第17 頁 共 187 頁 1. 失火：用濕抹布或沙子蓋滅。2. 如果不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。稀硫酸沾到衣服或皮膚上也要處

17、理，否則稀硫酸的水分蒸發(fā)，會變成濃硫酸。3. 如果不慎將堿液滴到皮膚上，要用較多的水沖洗，然后再涂上硼酸溶液。十一、過濾（見下圖）【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、漏斗、玻璃棒、燒杯 （注意在實驗題中會出儀器的填空）【注意事項】1. 操作時注意“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗內壁，用少量水潤濕濾紙并使濾紙與漏斗壁之間沒有氣泡（保證過濾效率）。 “二低”：濾紙低于漏斗邊緣、濾液低于濾紙邊緣（否則被過濾的液體會直接從濾紙與漏斗之間的間隙流到漏斗下的接受器中，使濾液渾濁）。 “三靠”：燒杯緊靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液體沿玻璃棒流進過濾器）、玻璃棒緊靠三層濾紙、漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（

18、使濾液沿燒杯壁流下，防止滴下的液滴四處迸濺）。 過濾時先過濾上層清液，后過濾下層濁液。若先過濾下層濁液，濾紙上將會殘留著大量不溶性雜質，再過濾上層清液時，不溶物會阻礙清液的通過，影響過濾速度。 第 18 頁 共 187 頁 2. 如果兩次過濾之后濾液仍然渾濁，原因可能是濾紙破損或過濾時液面高于濾紙邊緣。十二、結晶【實驗器材】帶鐵圈的鐵架臺、蒸發(fā)皿、玻璃棒、高酒精燈 （注意在實驗題中會出儀器的填空）【注意事項】1、蒸發(fā)皿的液體不超過2/3，2、結晶過程中必修用玻璃棒不斷攪拌，防止局部溫度，而使液體飛濺，最后用余熱蒸干。 留心實驗的具體操作和注意事項！考試總有這樣一道題：給出幾個實驗操作的圖片，然

19、后辨別正誤。例題1（寧波2012年第2道考題）：2下列實驗操作正確的是 A 用天平稱食鹽 B 稀釋濃硫酸 C 檢查氣密性 D 過第19 頁 共 187 頁第二單元 我們周圍的空氣第一節(jié) 空氣一、 拉瓦錫測定空氣成分的實驗二百多年前，法國化學家拉瓦錫通過實驗，得出了空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結論。實驗中涉及的化學方程式有：2Hg+O22HgO 和2HgO 2Hg+O2。 二、 測定空氣中氧氣含量的實驗【實驗原理】4P+5O22P 2O 5【實驗裝置】如右圖所示。彈簧夾關閉。集氣瓶內加入少量水，并做上記號?！緦嶒灢襟E】 連接裝置，并檢查裝置的氣密性。 點燃燃燒匙內的紅磷

20、，立即伸入集氣瓶中，并塞緊塞子。 待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。 第 20 頁 共 187 頁 【實驗現(xiàn)象】 紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙； 放熱； 冷卻后打開彈簧夾，水沿著導管進入集氣瓶中，進入集氣瓶內水的體積約占集氣瓶空氣總體積的1/5?！緦嶒灲Y論】 紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣，生成五氧化二磷固體； 空氣中氧氣的體積約占空氣總體積的1/5?！咀⒁馐马棥?. 紅磷必須過量。如果紅磷的量不足，集氣瓶內的氧氣沒有被完全消耗，測量結果會偏小。2. 裝置氣密性要好。如果裝置的氣密性不好，集氣瓶外的空氣進入集氣瓶，測量結果會偏小。3. 導管中要注滿水。否則當紅磷燃燒并冷卻后，進入的水會有一部分殘留在試管中，

21、導致測量結果偏小。4. 冷卻后再打開彈簧夾，否則測量結果偏小。5. 如果彈簧夾未夾緊，或者塞塞子的動作太慢，測量結果會偏大。6. 在集氣瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。7. 不要用木炭或硫代替紅磷！原因：木炭和硫燃燒盡管消耗氣體，但是產(chǎn)生了新的氣體，氣體體積不變，容器內壓強幾乎不變，水面不會有變化。8. 如果預先在集氣瓶內放入氫氧化鈉溶液，就可以用木炭或硫代替紅磷進行實驗。9. 不要用鎂代替紅磷！原因：鎂在空氣中燃燒時能與氮氣和二氧化碳發(fā)生反應，這樣不僅消耗氧氣，還消耗了氮氣和二氧化碳，使測量結果偏大。第21 頁 共 187 頁 三、 空氣的成分 四、 混合物和純凈物 第22 頁 共 1

22、87 頁注意：區(qū)別混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物、酸堿鹽等概念，考試會涉及五、 空氣是一種寶貴的資源1. 氮氣【物理性質】無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣的密度略小。 【化學性質】化學性質不活潑，一般情況下不能支持燃燒，不能供給動植物呼吸?！居猛尽?制硝酸和化肥的重要原料（這一點可以證明空氣中含有氮氣）； 用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡充氮延長使用壽命、食物充氮防腐）； 醫(yī)療上在液氮冷凍麻醉條件下做手術； 超導材料在液氮的低溫條件下顯示超導性能。2. 稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙的總稱）物質 混合物 純凈物單質（由同種元素組成的純凈物）化合物（由不同種元素組成的純凈物）氧化物

23、（由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的是氧化物）酸、堿、鹽、有機物第23 頁 共 187 頁 【物理性質】沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水。通電時能發(fā)出不同顏色的光。 【化學性質】化學性質很不活潑。所以稀有氣體又叫做惰性氣體?！居猛尽?用作保護氣（焊接金屬時作保護氣、燈泡中充入稀有氣體使燈泡耐用）； 用作光源（如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等）； 用于激光技術； 氦氣可作冷卻劑； 氙氣可作麻醉劑。注意：氮氣、稀有氣體、氧氣、二氧化碳、氫氣等物理化學性質以及用途六、 空氣污染和防治1. 空氣污染的污染物是有害氣體和煙塵。污染源包括煤、石油等化石燃料燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、二氧化氮、

24、一氧化碳（三大有害氣體），還包括工業(yè)廢氣等方面。2. 計入空氣污染指數(shù)的項目為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。3. 空氣污染的危害：造成世界三大環(huán)境問題（溫室效應、臭氧層破壞、酸雨）、損害人體健康、破壞生態(tài)平衡、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡等。4. 防治空氣污染：加強大氣質量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；減少使用化石燃料；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草；禁止露天焚燒垃圾等。第24 頁 共 187 頁七、 綠色化學 （注意選擇題中會涉及）綠色化學又稱環(huán)境友好化學，其核心是利用化學原理從源頭上消除污染，實現(xiàn)“零排放”綠色化學的主要特點是： 充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料；

25、在無毒、無害的條件下進行反應，以減少向環(huán)境排放廢物； 提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實現(xiàn)“零排放”； 生產(chǎn)有利于環(huán)境保護、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。注意：今年的PM2.5、酸雨、溫室效應、地震處理等會在PISA 中涉及例題：2012年寧波考題第一題：15月12日為全國“防災減災日”。下列有關防災減災說法錯誤的是 A 煤礦礦井內嚴禁煙火 B 地震發(fā)生時，盡量選擇往室內躲避C 通過人工降雨緩解旱情 D 保護植被、植樹造林，能減緩沙塵暴的發(fā)生第 25 頁 共 187 頁第二節(jié) 氧氣5. 氧氣的性質 【物理性質】密度略大于空氣的密度。不易溶于水。氣態(tài)的氧是無色無味

26、的，液態(tài)氧和固態(tài)氧是淡藍色的。 【化學性質】氧氣化學性質比較活潑。氧氣具有助燃性和氧化性。6. 氧氣的檢驗方法：把一根帶火星的木條伸入集氣瓶中，如果帶火星的木條復燃，證明是氧氣。7. 氧氣與常見物質發(fā)生的反應 第26 頁 共 187 頁第27 頁 共 187 頁 第三節(jié) 制取氧氣一、 氣體制取裝置第28 頁 共 187 頁 （注意先學會氣體制取的流程：發(fā)生裝置-除雜裝置干燥裝置-收集裝置） 1. 氣體發(fā)生裝置的選擇見下面2種情況 加熱固體制備氣體的裝置（見上圖）：反應物都是固體，反應需要加熱。 固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖）：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。 加熱固體制備氣

27、體的裝置（見上圖） 反應物和反應條件的特征：反應物都是固體，反應需要加熱。 裝置氣密性的檢查方法：將導氣管的出口浸沒在水中，雙手緊握試管。如果水中出現(xiàn)氣泡，說明裝置氣密性良好。（原理：氣體的熱脹冷縮）注意 固液混合在常溫下反應制備氣體的裝置（見上圖）第29 頁 共 187 頁 反應物和反應條件的特征：反應物中有固體和液體，反應不需要加熱。 裝置氣密性的檢查方法：在導管出口處套上橡皮塞，用彈簧夾夾緊橡皮塞，從漏斗中加水。如果液面穩(wěn)定后水面不下降，則表明裝置氣密性良好。 要根據(jù)實際情況選擇(a(b(c(d四種裝置。 裝置(a的特點：裝置簡單，適用于制取少量的氣體；容易造成氣體泄漏，增加藥品不太方便

28、。 裝置(b的特點：便于隨時添加藥品。 裝置(c的特點：可以控制反應速率。 裝置(d的特點：可以控制反應的發(fā)生和停止。（希望停止反應時，用彈簧夾夾住橡皮管。這時由于試管內的氣壓大于外界大氣壓，試管內的液面會下降） 如果使用長頸漏斗，注意長頸漏斗的下端管口應插入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗逸出。使用分液漏斗時無需考慮這個問題。 選擇裝置時，要選擇帶有橡皮塞的直管。(a裝置使用單孔橡皮塞，(b(c(d裝置使用雙孔橡皮塞。 固體藥品通過錐形瓶口加入，液體藥品通過分液漏斗加入。第30 頁 共 187 頁 2. 氣體收集裝置收集 排水法收集氣體的裝置（見右圖） 適用情況：收集的氣體不溶或

29、難溶于水，且不與水反應。 注意事項： 集氣瓶中不能留有氣泡，否則收集到的氣體不純。 應當?shù)鹊綒馀葸B續(xù)均勻地放出后再收集氣體，否則收集到的氣體不純。 在氣泡連續(xù)均勻放出之前，導氣管管口不應伸入到集氣瓶口。 如果瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氣體收集滿。 如果需要較干燥的氣體，請不要使用排水法。 氣體收集完畢后，要在水下把玻璃片蓋在集氣瓶口上，否則收集到的氣體不純。 收集完畢后，如果收集的氣體的密度比空氣大，集氣瓶口應該朝上；如果收集的氣體的密度比空氣小，集氣瓶口應該朝下。 向上排空氣法收集氣體的裝置（見右圖） 第 31 頁 共 187 頁 適用情況：氣體密度大于空氣（相對分子質量大于29），且不與空氣中的成

30、分反應。 要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。 暫存氣體時，只需將集氣瓶正放在桌面上，蓋上毛玻璃片就可以了。 向下排空氣法收集氣體的裝置（見右圖） 適用情況：氣體密度小于空氣（相對分子質量小于29），且不與空氣中的成分反應。 要求：導管伸入集氣瓶底，以利于排凈空氣。 密度和空氣接近的氣體，不宜用排空氣法收集。 暫存氣體時，需要蓋上毛玻璃片并將集氣瓶倒放在桌面上。 導氣管屬于發(fā)生裝置。把導氣管畫在收集裝置中，是為了更好地說明問題。二、 實驗室制取氧氣1. 加熱高錳酸鉀制取氧氣 第32 頁 共 187 頁 反應原理：2KMnO 4K 2MnO 4+M

31、nO2+O2 （方程式不要求掌握） 發(fā)生裝置：由于反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。 由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。 步驟： 查：檢查裝置的氣密性。 裝：將高錳酸鉀裝入干燥的試管，并在試管口放一團棉花，并用帶導管的橡皮塞塞緊試管。 定：將試管固定在鐵架臺上。 點：點燃酒精燈，試管均勻受熱后，就使酒精燈固定在試管底部加熱。 收：根據(jù)所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。 移：把導管移出水槽。 熄：熄滅酒精燈。 驗滿：（用

32、排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。第33 頁 共 187 頁 （用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。 注意事項： 停止反應時，應先把導管從水槽中移出，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水被倒吸入熱的試管中，使試管炸裂。 加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，防止高錳酸鉀被吹入導管，使導管堵塞。 棉花不要離高錳酸鉀太近，否則會導致發(fā)生裝置爆炸。2. 分解過氧化氫溶液制取氧氣 反應原理：2H 2O 22H 2O+O2（方程式要求掌握） 發(fā)生裝置：由于反應物是固體和液

33、體，反應不需要加熱，所以選擇固液混合在常溫下制取氣體的裝置。 收集裝置：由于氧氣不易溶于水，且不與水發(fā)生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。由于氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發(fā)生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。第34 頁 共 187 頁 （用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。 不能用加熱過氧化氫溶液的方法制取氧氣！因為加熱過氧化氫溶液時，過氧化氫分解產(chǎn)生的氧氣和水蒸氣一起逸

34、出，水蒸氣的干擾會使帶火星的木條不能復燃。3. 加熱氯酸鉀制取氧氣 反應原理：2KClO 32KCl+3O2（方程式不要求掌握） 發(fā)生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀制取氧氣的裝置相同。 驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體收集滿了。（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。 檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。三、 催化劑第 35 頁 共 187 頁 在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫做催化劑。（注意質量和化學性質不變，學生往往只

35、注意質量）催化劑只能改變化學反應的速率，不能改變化學反應的產(chǎn)率。催化劑在化學反應前后不改變，其反應過程中有可能改變。不同的化學反應有不同的催化劑，同一化學反應也可能有幾種催化劑。生物體內的酶屬于催化劑。四、 氧氣的工業(yè)制法（了解） 實驗室制取氧氣屬于化學變化，工業(yè)制取氧氣屬于物理變化，這是二者的根本區(qū)別?？諝庵屑s含21%的氧氣，是制取氧氣的廉價易得的原料。 第一種制法（分離液態(tài)空氣法）：在低溫、加壓的條件下，氣態(tài)空氣變?yōu)橐簯B(tài)。由于液態(tài)氮的沸點比液態(tài)氧的沸點低，在-196的情況下，液態(tài)氮蒸發(fā)，剩下的就是液態(tài)氧。通常我們把氧氣貯存在藍色的鋼瓶里。第二種制法：利用膜分離技術，在一定壓力下，讓空氣通過

36、具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。第36 頁 共 187 頁第三單元 自然界的水 第一節(jié) 水的組成一、 水的物理性質 純凈的水是沒有顏色、沒有氣味、沒有味道的液體。在101kPa 時，水的凝固點是0，沸點是100，4時密度最大，為1g/mL。二、 水的電解實驗（實驗裝置如右圖） 【實驗現(xiàn)象】 通電后，電極上有氣泡產(chǎn)生。通電一段時間后，兩個試管內匯集了一些氣體，與正極相連的試管內的氣體體積小，與負極相連的試管內的氣體體積大，體積比約為1：2，質量比約為8：1。 與正極相連的試管內的氣體可以使帶火星的木條復燃；與負極相連的試管內的氣體移近火焰時，氣體能夠燃燒，火焰呈淡藍色。 【實

37、驗結論】 第37 頁 共 187 頁 水在通電的條件下，發(fā)生了分解反應，生成氫氣和氧氣：2H 2O 2H 2+O2； 水是由氫、氧兩種元素組成的（在反應前后，參與反應的元素種類沒有變化）； 化學反應中，分子可分，原子不可分。 【注意事項】 通電時，必須使用直流電。 預先在水中加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸可以增強水的導電性。 負極產(chǎn)生的是氫氣，正極產(chǎn)生的是氧氣。（了解下選擇題中會出到）第二節(jié) 水的凈化一、 水的凈化方法（理解軟水和硬水的概念） 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。 軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。1. 過濾：把不溶于液體的固體物質與液體分離。具體操作見“

38、二、過濾”。第38 頁 共 187 頁 2. 吸附沉降：常用明礬、活性炭對水中的雜質吸附而沉降。 明礬是一種常用的凈水劑，它溶于水后生成的膠狀物可以對懸浮雜質吸附沉降，以達到凈水的目的。 活性炭具有疏松多孔的結構，可以吸附水中的懸浮物，也可以吸附溶于水的色素和異味。但需要注意的是，活性炭不能吸附鈣、鎂化合物，活性炭不能降低水的硬度。 活性炭凈水器的入水口在凈水器的下面，可以使凈水效果更好。3. 蒸餾：除去水中可溶性雜質的方法，凈化程度相對較高，得到的蒸餾水可以看成是純凈物。 4. 殺菌：在水中加入適量的藥物進行殺菌、消毒。如漂白粉、氯氣（Cl 2）、二氧化氯（ClO 2）等。 5. 自來水廠凈

39、水時，需要經(jīng)過沉淀、過濾、吸附、投藥消毒的步驟，但是沒有蒸餾和煮沸的步驟。在凈化水的方法中，只有投藥消毒屬于化學變化，第39 頁 共 187 頁 其余都屬于物理變化。 二、 硬水的軟化1. 硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水。軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水。2. 硬水和軟水的區(qū)分方法：分別取少量的軟水和硬水于試管中，滴加等量的肥皂水，振蕩。有較多泡沫產(chǎn)生的水是軟水；泡沫很少，產(chǎn)生浮渣的水是硬水。3. 硬水在加熱或長久放置時會有水垢生成，化學方程式為：Ca(HCO3 2=CaCO3+H2O+CO2（了解下） 4. 硬水的危害： 用硬水洗滌衣物，既浪費肥皂又洗不干凈衣物，

40、時間長了還會使衣物變硬。 鍋爐用水硬度高了十分危險，因為鍋爐內結垢之后不僅浪費燃料，而且會使鍋爐內管道局部過熱，易引起管道變形或損壞，嚴重時還可能引起爆炸。 長時間飲用硬水有害健康。 5. 硬水的軟化方法：煮沸和蒸餾。制取蒸餾水的裝置如右圖所示。注意： 在燒瓶底部要加幾粒沸石（或碎瓷片）以防加熱時出現(xiàn)暴沸。 加熱前按照圖3連接好裝置，使各連接部分嚴密不透氣。 第40 頁 共 187 頁 加熱燒瓶時不要使液體沸騰得太劇烈，以防液體通過導管直接流到試管里。 棄去開始餾出的部分液體，收集到10mL 左右蒸餾水時，停止加熱。第四節(jié) 愛護水資源一、 水資源現(xiàn)狀1. 地球表面約71被水覆蓋著。但淡水只約占

41、全球水儲量的2.53，其中大部分還分布在兩極和高山的冰雪及永久凍土，難以利用；可利用的只約占其中的30.4。2. 海水中含量最多的物質是水（H 2O ），含量最多的元素是氧元素，最多的金屬元素是鈉元素。 3. 我國水資源的現(xiàn)狀是分布不均，人均不足。4. 水資源緊張的原因：一方面人類生活、生產(chǎn)的用水量不斷增加，另一方面未經(jīng)處理的廢水、廢物和生活污水的任意排放及農(nóng)藥、化肥的不合理施用等造成的水體污染，加劇了可利用水的減少，使原本已緊張的水資源更顯短缺。 二、 愛護水資源一方面要節(jié)約用水，另一方面要防止水體污染 1. 節(jié)約用水的一些具體措施：第41 頁 共 187 頁 a 提高水的利用效率。b 使用

42、新技術，改革工藝和改變習慣。c 污水處理之后，循環(huán)利用。d “一水多用”，如使用“中水”（生活污水處理后，達到一定水質標準的非飲用水）洗車、使用淘米水澆花等。2. 防止水體污染的一些具體措施：a 不使用含磷洗衣粉。b 工業(yè)“三廢”要進行綜合利用和經(jīng)處理后再排放。c 農(nóng)業(yè)上提倡使用農(nóng)家肥，合理使用化肥和農(nóng)藥。d 以預防為主，治理為輔。第五節(jié) 氫氣1. 物理性質：無色無味的氣體，難溶于水。密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。2. 化學性質：第42 頁 共 187 頁 a 可燃性錯誤！未找到引用源。：2H 2+O22H 2O氫氣燃燒時發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量，并有水珠產(chǎn)生。b 還原性：H 2+

43、CuOCu+H2O黑色的氧化銅在氫氣中加熱逐漸變成紅色，并有水珠產(chǎn)生。3. 實驗室制取氫氣 反應原理：Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2 反應物的選擇：選用鋅粒和稀硫酸。 不使用稀鹽酸，因為：鹽酸易揮發(fā)，使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。 不用鎂是因為反應速度太快，不用鐵是因為反應速度太慢。 發(fā)生裝置和收集裝置：發(fā)生裝置同分解過氧化氫制取氧氣的發(fā)生裝置；收集裝置可選擇排水法收集氣體的裝置或向下排空氣法收集氣體的裝置。 用排空氣法收集氫氣時，不能驗滿！用排水法收集氫氣時，如果集氣瓶口出現(xiàn)氣泡，說明氫氣收集滿。 在點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。 可燃性氣體的驗純方法：用排水法收集一試管可燃氣體，

44、用拇指堵住試管口移近火焰點燃。如果氣體較純，氣體將會安靜地燃燒，并發(fā)出“噗”第43 頁 共 187 頁 聲；如果氣體不純，會發(fā)出尖銳爆鳴聲。 如果驗純時發(fā)現(xiàn)氣體不純，需要再收集再檢驗時，必須對試管進行處理（用拇指在試管口堵住一會或更換試管），以免發(fā)生爆炸。 檢驗：點燃。純凈的氫氣能夠安靜地燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；而不純的氫氣在燃燒時會發(fā)出尖銳的爆鳴聲。4. 氫氣能源的優(yōu)點： 以水為原料，來源廣泛； 熱值高，放熱多； 生成物是水，毫無污染； 可以再生。5. 目前氫能源存在的問題：制取成本高、貯存和運輸困難。6. 氫氣被認為是最清潔的燃料。7. 任何可燃氣體或可燃的粉塵如果跟空氣充分混合，遇火時都有

45、可能發(fā)生爆炸。第四單元 物質構成的奧秘第一節(jié) 原子的構成1. 原子的構成第44 頁 共 187 頁 原子一般是由質子、中子和電子構成，有的原子不一定有中子，質子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。 原子的種類由核電荷數(shù)（質子數(shù)）決定。2. 構成原子的各種粒子間的關系（了解）在原子中，核內質子數(shù)核外電子數(shù)。3. 相對原子質量（了解）以一種碳原子（碳12）質量的1/12（1.66×10-27kg ）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量，符號為Ar 。相對原子質量是通過比較得出的比值，單位為“1”。 121(kg(kg=標準碳原子的質量一個原子的實際質量相對原子質量 原

46、子中質子和中子的質量接近碳原子質量的1/12，而電子的質量約為質子質量的1/1836，可以忽略不計，所以原子的質量集中在原子核上，即相原子 （不帶電） 原子核（帶正電）核外電子（每個電子帶一個單位負電荷）質子（每個質子帶一個單位正電荷） 中子（不帶電）第 45 頁 共 187 頁 對原子質量質子數(shù)中子數(shù)第二節(jié) 分子和原子一、 分子和原子的異同 二、 驗證分子運動的探究實驗【實驗操作】如右圖，取適量的酚酞溶液，分別倒入A 、B 兩個小燒杯中，另取一個小燒杯C ，加入約5mL 濃氨水。用一個大燒杯罩住A 、C 兩個小燒杯，燒杯B 置于大燒杯外。觀察現(xiàn)象。第46 頁 共 187 頁 【實驗現(xiàn)象】燒杯A 中的酚酞溶液由上至下逐漸變紅。【實驗結論】分子是不斷運動的?！咀⒁馐马棥繚獍彼@堿性，能使酚酞溶液變紅。濃氨水具有揮