化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷方法（課堂PPT）

1、1可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)達(dá)到平衡的判斷依據(jù)一、從一、從 V V正正= V= V逆逆進(jìn)行判斷進(jìn)行判斷（1 1）用同一種物質(zhì)來(lái)表示用同一種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成反應(yīng)速率時(shí)，該物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等。速率與消耗速率相等。（2 2）用不同種物質(zhì)來(lái)表示用不同種物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等反應(yīng)速率時(shí)速率不一定相等但必須符合兩方面但必須符合兩方面（i i）表示兩個(gè)不同的方向。）表示兩個(gè)不同的方向。（iiii）速率之比）速率之比= =化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)之比。2例例1 1：在一定溫度下：在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（達(dá)到

2、平衡的標(biāo)志是（ ）A. N2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的生成速率 B. H2的消耗速率等于的消耗速率等于N2的生成速率的的生成速率的3倍倍 C. NH3的消耗速率等于的消耗速率等于N2生成速率的生成速率的2倍倍D. 單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成nmolN2, ,同時(shí)生成同時(shí)生成2nmolNH3E. 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)H-H鍵形成鍵形成F. 1個(gè)個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí)，有鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)個(gè)H-H鍵斷裂鍵斷裂ABDE3 正因?yàn)檎驗(yàn)関正正v逆逆0，所以同一瞬間同一物質(zhì)，所以同一瞬間同一物質(zhì)的生成量等于消耗量的生成量等于消耗量.總的結(jié)果是混合體系中各總的

3、結(jié)果是混合體系中各組成成分的組成成分的、等不隨時(shí)間變化而改變等不隨時(shí)間變化而改變. 當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立成平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量，或吸收熱量，若當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。若當(dāng)體系內(nèi)溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。三、體系溫度不變，則達(dá)到平衡三、體系溫度不變，則達(dá)到平衡四、顏色四、顏色 當(dāng)體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達(dá)到平衡。當(dāng)體系中有色物質(zhì)的顏色不再改變，則達(dá)到平衡。4A. NO、O2、NO2分子數(shù)目比是分子數(shù)目比是2:1:2B. 反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等反應(yīng)混合物中各組成物質(zhì)的濃度相等C. 混合氣體的顏色不再發(fā)生

4、變化混合氣體的顏色不再發(fā)生變化D. 反應(yīng)體系的溫度反應(yīng)體系的溫度不不再發(fā)生變化再發(fā)生變化例例2 2：在一定條件下，反應(yīng)：在一定條件下，反應(yīng) 2NO + O2 2NO2達(dá)到平衡的標(biāo)志（達(dá)到平衡的標(biāo)志（ ）CD5五、五、對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng)對(duì)于有氣體參與的可逆反應(yīng),可可根據(jù)混合氣體的根據(jù)混合氣體的是否不再改變來(lái)判是否不再改變來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡。6（一一）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：）從體系的內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：PV=nRT恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化！恒容恒溫條件下，關(guān)鍵看前后氣體分子數(shù)的變化?。? 1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2SO2 2 + O

5、+ O2 2 2SO 2SO3 3總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。? 2）對(duì)于等摩反應(yīng)，如）對(duì)于等摩反應(yīng)，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HI總壓強(qiáng)總壓強(qiáng)若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。7（二二）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量）從混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量M M考慮考慮總總總總nmM= = 若各物質(zhì)均為氣體若各物質(zhì)均為氣體（1 1）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如）對(duì)于非等摩反應(yīng)，如2SO2SO2 2 + O+ O2 2 2SO2SO3 3M M若不變，一定可做為平衡標(biāo)志！若不變，一定可做為平衡標(biāo)志?。? 2）對(duì)于等摩反應(yīng)

6、，如）對(duì)于等摩反應(yīng)，如HH2 2 + I+ I2 2 2HI2HIM M若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。若不變，不能做為平衡標(biāo)志，因始終不變。（三三）從氣體密度）從氣體密度r考慮考慮vm=r 若各物質(zhì)均為氣體若各物質(zhì)均為氣體恒容恒容：總為恒值，不能做平衡標(biāo)志?？倿楹阒?，不能做平衡標(biāo)志。8在一定溫度下，向在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入1 mol X氣氣體和體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：氣體，發(fā)生如下反應(yīng)： X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃

7、度不隨時(shí)間變化、容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C、容器內(nèi)、容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為的濃度之比為1：2：2D、單位時(shí)間內(nèi)消耗、單位時(shí)間內(nèi)消耗0.1 mol X 同時(shí)生成同時(shí)生成0.2 mol ZAB【練習(xí)練習(xí)】92、在一定溫度下，向、在一定溫度下，向 a L 的密閉容器中加入的密閉容器中加入 2molNO2(g) 發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2(g) 2NO (g)+O2(g)，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡，不能作為此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是的標(biāo)志的是A、混合氣體的密度不再變化、混合氣體的密度不再變化B、混合氣體的顏色不再變化、混合氣體的顏色不再變化C、混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化、混合氣體

8、的相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化、容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化A10【例例3】能夠說(shuō)明能夠說(shuō)明 N2 + 3H2 2NH3反應(yīng)在密閉容器中已反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ：容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者共存三者共存 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3三者濃度相等三者濃度相等 容器內(nèi)容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度比恰為的濃度比恰為1:3:2t min內(nèi)生成內(nèi)生成1mol NH3同時(shí)消耗同時(shí)消耗0.5mol N2t min內(nèi)，生成內(nèi)，生成1mol N2同時(shí)消耗同時(shí)消耗3mol H2 某時(shí)間內(nèi)斷裂某時(shí)間內(nèi)斷裂3mol H-H鍵的同時(shí)，斷裂鍵的同時(shí)，斷裂6mol N-H鍵鍵容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化112、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)、一定溫度下在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不