魯科版必修2第1章第3節(jié)元素周期律的應(yīng)用教案分享

1、 中學(xué) 科電子教案 授課教師： 課題第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用課時(shí)授課班級(jí)授課時(shí)間教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)與技能目標(biāo)1、以第3周期元素和A、A族元素為例，使學(xué)生掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律，并能用原子結(jié)構(gòu)理論初步加以解釋；2、了解元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期表；3、通過(guò)“實(shí)驗(yàn)探究”、“觀察思考”，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰σ约皩?duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析、處理和總結(jié)能力；4、了解元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐等方面的作用。（二）過(guò)程與方法目標(biāo)1、通過(guò)“活動(dòng)·探究”，學(xué)會(huì)運(yùn)用具體事物來(lái)研究抽象概念的思想方法；2、通過(guò)“閱讀探究”、“交流·研討”、“觀察思考”等活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生獲取并整

2、合信息的能力；3、通過(guò)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的整體學(xué)習(xí)，學(xué)會(huì)運(yùn)用元素周期律和元素周期表指導(dǎo)探究化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀目的1、通過(guò)對(duì)門捷列夫的預(yù)言和一些化學(xué)元素的發(fā)現(xiàn)等化學(xué)史的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的艱辛與喜悅；2、通過(guò)對(duì)元素“位、構(gòu)、性”間關(guān)系的學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生初步樹(shù)立“事物的普遍了解”和“量變引起質(zhì)變”等辨證唯物主義觀點(diǎn)；3、通過(guò)對(duì)元素周期表在指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐中的作用等知識(shí)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會(huì)化學(xué)對(duì)人類生活、科學(xué)研究和社會(huì)發(fā)展的貢獻(xiàn)，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)生活實(shí)踐的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)（一）知識(shí)上：1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。（二）方法上：學(xué)會(huì)在

3、元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。教學(xué)難點(diǎn)（一）知識(shí)上：1、同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律；2、元素“位、構(gòu)、性”三者間的關(guān)系。（二）方法上：學(xué)會(huì)在元素周期律和元素周期表指導(dǎo)下探究和學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)方法。課前準(zhǔn)備1、第1課時(shí)前，布置學(xué)生預(yù)習(xí)并準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)探究方案；2、第2 課時(shí)前，教師繪制“A族元素原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)比較”表格，并布置學(xué)生完成。3、第3 課時(shí)前，布置學(xué)生上網(wǎng)查閱“元素周期表的意義”（網(wǎng)址：bbb:/aaagymzzxaaa/zhaoxq/as/html/34.htm）教學(xué)方法實(shí)驗(yàn)探究法、討論歸納法教學(xué)過(guò)程第1課時(shí)【導(dǎo)入】前面我們學(xué)習(xí)了元素周期律和元

4、素周期表，它對(duì)我們化學(xué)有什么作用呢？大家知道，門捷列夫在編制元素周期表時(shí)，人類只發(fā)現(xiàn)了六十多種元素，因此他做過(guò)很多大膽的預(yù)測(cè)，如他就預(yù)測(cè)在硅和錫之間存在一種元素-“類硅”，15年后該元素被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，為了紀(jì)念他的祖國(guó)，將其命名為“鍺”?！就队啊肯鄬?duì)原子質(zhì)量原子體積單質(zhì)比重二氧化物比重體積類硅72135.54.722鍺72.613.225.474.70322.16【設(shè)問(wèn)】你知道門捷列夫是如何做出如此準(zhǔn)確的預(yù)測(cè)的嗎？【板書】 第三節(jié) 元素周期表的應(yīng)用一、同周期元素性質(zhì)的遞變 【板演】請(qǐng)寫出第3周期元素的名稱和元素符號(hào)【交流與研討】（1）第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的

5、？（2）嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱?！久襟w展示】第3周期元素名稱、符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖?！練w納慨述】第3周期元素從鈉到氯，隨著核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，元素原子失去電子能力減弱，得到電子能力增強(qiáng)?！驹O(shè)問(wèn)】如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的結(jié)論？【閱讀】教材P20頁(yè)“方法導(dǎo)引”?！拘〗M討論】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，論證鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力相對(duì)強(qiáng)弱?！緦?shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜，放入試管中。向試管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒加熱試管至水沸騰。觀察現(xiàn)象?！居懻摗炕貞涒c與水反應(yīng)的現(xiàn)象，并與鎂和水反應(yīng)的現(xiàn)象相比，你

6、得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論?！景鍟縈g + 2H2O = Mg(OH)2 + H2【結(jié)論】鈉元素原子失去電子能力比鎂強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去表面的氧化膜，分別放入兩支試管中。向試管中各加入2mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象?！居懻摗勘容^鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的難易程度，你又得出什么結(jié)論？【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。【板書】Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2【結(jié)論】鎂元素原子失去電子能力比鋁強(qiáng).【實(shí)驗(yàn)探究】向盛有AlCl3溶液的試管中加入NaOH

7、溶液，直到產(chǎn)生大量白色絮狀沉淀為止。將所得沉淀分盛在兩支試管中，再分別加入HCl和NaOH溶液，觀察現(xiàn)象。【觀點(diǎn)陳述】每組選派一位代表陳述自己的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論。【板書】AlCl33NaOH = Al(OH)33NaCl Al(OH)33HCl = AlCl33H2OAl(OH)3NaOH = NaAlO22H2O【講述】Al(OH)3既能和發(fā)生中和反應(yīng),又能和發(fā)生中和反應(yīng),我們把它稱為兩性氫氧化物。【討論】從上述實(shí)驗(yàn)中能否比較NaOH、Mg(OH) 2和Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱？【概括】元 素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)與冷水劇烈反應(yīng)與冷水反應(yīng)緩慢，與熱水反應(yīng)迅速單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng)，但較鎂慢

8、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3堿 性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié) 論鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱【板書】鈉、鎂、鋁三種元素原子失去電子能力逐漸減弱。【過(guò)渡】我們又如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢？【閱讀】教材P21頁(yè)“方法導(dǎo)引”和P20頁(yè)“閱讀探究”?！靖爬ā?請(qǐng)完成表格：元 素硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易氣態(tài)氫化物化學(xué)式穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式酸 性結(jié) 論【板書】硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)?！局v述】請(qǐng)看元素周期表，我們不難發(fā)現(xiàn)，除第1周期外，周期表中每一周期都是從活潑的金屬逐漸過(guò)渡到不

9、太活潑的金屬元素，再到非金屬元素，最后到性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素結(jié)束。【板書】同一周期從左到右，元素原子失去電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)?！具_(dá)標(biāo)檢測(cè)】1、下述事實(shí)能夠說(shuō)明硫原子得電子能力比氯弱的是（ ）（A）硫酸比鹽酸穩(wěn)定 （B）氯化氫比硫化氫穩(wěn)定（C）鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng) （D）硫酸酸性比高氯酸弱2、電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4H2YO4H3ZO4，下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑 XYZ （B）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性XYZ（C）元素原子得電子能力XYZ （D）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易XYZ3、按C、N、O、F的順序，下列遞變規(guī)律

10、錯(cuò)誤的是（ ）（A）原子半徑逐漸增大 （B）元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)（C）最高正化合價(jià)逐漸增大 （D）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增大【課后作業(yè)】教材P28頁(yè)第5題第2課時(shí)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】同周期元素的性質(zhì)是如何遞變的？【新課導(dǎo)入】那么同主族元素的性質(zhì)有無(wú)規(guī)律呢？【板書】二、同主族元素性質(zhì)的預(yù)測(cè)【交流與研討】在元素周期表中，同主族元素原子的核外電子排布有什么特點(diǎn)？它對(duì)元素的性質(zhì)有何影響？【結(jié)論】同主族元素從上到下，隨著原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)最外層電子的引力減小，元素原子得電子能力減弱，失電子能力增強(qiáng)。【設(shè)問(wèn)】如何用我們學(xué)過(guò)的知識(shí)來(lái)證明上述結(jié)論？【閱讀自學(xué)】教材P21頁(yè)最后一自然段至P

11、22頁(yè)第2自然段?！練w納】完成表格：元素氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）最外層電子數(shù)原子半徑最高化合價(jià)最低化合價(jià)氣態(tài)氫化物最高價(jià)含氧酸【分組討論】從上表中你能得出什么結(jié)論？【板書】1、同主族元素原子的最外層電子數(shù)相同，因而化學(xué)性質(zhì)具有相似性?！举|(zhì)疑】同主族元素的性質(zhì)有何不同嗎？【思考】根據(jù)F2、Cl2、Br2、I2分別與H2反應(yīng)條件、程度以及生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性等方面分析同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律?！靖爬ā緼族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)情況F2Cl2Br2I2反應(yīng)條件暗處光照或點(diǎn)燃加熱不斷加熱反應(yīng)程度爆炸劇烈緩慢緩慢氫化物的穩(wěn)定性很穩(wěn)定穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定【點(diǎn)評(píng)】Cl2、Br2、I2的性質(zhì)在化學(xué)1（

12、必修）中已分散學(xué)過(guò)，在此進(jìn)行整合，不僅對(duì)知識(shí)起到復(fù)習(xí)作用，還可以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)歸納、比較的學(xué)習(xí)方法?！景鍟?、同主族元素性質(zhì)具有遞變性-從上到下，原子半徑增大，元素原子失電子能力增強(qiáng)，得電子能力減弱【過(guò)渡】同主族元素性質(zhì)既有相似性，也有遞變性，門捷列夫正是根據(jù)這個(gè)規(guī)律對(duì)某些元素的性質(zhì)進(jìn)行大膽預(yù)測(cè)的?！居懻摗空?qǐng)你根據(jù)鉀在周期表中的位置，預(yù)測(cè)金屬鉀的性質(zhì)?！狙菔尽糠謩e向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的1/2，然后分別加入綠豆大小的金屬鉀和鈉，觀察反應(yīng)的劇烈程度，記錄現(xiàn)象（為了便于觀察，將培養(yǎng)皿放在投影儀上，通過(guò)投影來(lái)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）【板演】鉀、鈉分別與水反應(yīng)的化學(xué)方程式?！窘Y(jié)論】鉀和鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，鉀比

13、鈉更活潑?！舅伎肌扛鶕?jù)鉀和鈉的性質(zhì)，預(yù)測(cè)A族其它金屬的性質(zhì)。【閱讀自學(xué)】教材P22頁(yè)最后一自然段至P23頁(yè)第1自然段。A族元素原子結(jié)構(gòu)相同點(diǎn)：最外層1個(gè)電子不同點(diǎn)：電子層數(shù)增多，原子半徑增大【板書】A族元素的性質(zhì)相似性：都是活潑金屬，+1價(jià)，單質(zhì)都能與氧氣、水等物質(zhì)反應(yīng)，氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都有較強(qiáng)堿性。遞變性：從鋰到銫，原子失電子能力增強(qiáng)，表現(xiàn)在與氧氣和水的反應(yīng)程度上?！拘〗Y(jié)】元素周期表中每一周期、每一主族的元素，其性質(zhì)總是呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，所以元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第1、3題，P27頁(yè)第3題（3）第3課時(shí)【練習(xí)】已知磷元素位于第3周期A族，（1）畫出磷的原

14、子結(jié)構(gòu)示意圖；（2）磷元素的最高化學(xué)價(jià)為 ，其氫化物的化學(xué)式為 ?！緦?dǎo)入】由上例可見(jiàn)，元素的原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中的位置、元素性質(zhì)三者之間存在著密切的關(guān)系，這是我們本節(jié)課要討論的重點(diǎn)。【點(diǎn)評(píng)】通過(guò)練習(xí)導(dǎo)入新課，讓學(xué)生對(duì)元素的“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系有更直觀的認(rèn)識(shí)，還可以調(diào)動(dòng)學(xué)生興趣，吸引學(xué)生注意力?！景鍟?三、元素“位、構(gòu)、性”之間的關(guān)系【媒體展示】反映位 置周期序數(shù) = 電子層數(shù)主族序數(shù) = 最外層電子數(shù)決定原子結(jié)構(gòu)反映決定性 質(zhì)主要化合價(jià)得失電子能力【訓(xùn)練】1、由A、B兩種元素組成的化合物，如果A、B兩種元素的原子最外層電子數(shù)分別是1和6，則化合物的化學(xué)式可能是（ ）。A、AB2 BA

15、2B C、AB D、A2B22、有X、Y、Z三種元素，其中X、Y屬于同一主族，加熱時(shí)，其單質(zhì)都能與氫氣形成氣態(tài)氫化物H2X，H2Y。常溫下，X單質(zhì)為氣態(tài)，X與Y可形成兩種化合物YX2和YX3，Y、Z均在X的下一周期，而Z可與X生成化合物Z2X和Z2X2。試寫出：（1）元素名稱X、Y、Z；（2）化合物Z2X2與H2X反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）兩個(gè)由X、Y、Z三種元素所組成物質(zhì)的化學(xué)式?！痉纸M討論】完成教材P25頁(yè)“概括·整合1”?！居^點(diǎn)陳述】每組派一名代表陳述本組觀點(diǎn)?！窘處燑c(diǎn)評(píng)】略【媒體展示】主族元素原子得、失電子能力強(qiáng)弱與元素在周期表中的位置關(guān)系A(chǔ)AAAAAA01元素原子得電子能力

16、逐漸增強(qiáng)元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)元素原子失電子能力逐漸增強(qiáng)稀有氣體元素2B3AlSi4GeAs5SbTe6PoAt7【過(guò)渡】元素周期表除了對(duì)我們學(xué)好化學(xué)有著重要意義外，還有其它的作用嗎？【閱讀自學(xué)】教材P23頁(yè)“資料在線”至P27頁(yè)?！景鍟克?、元素周期表的重要意義【思考】元素周期律和元素周期表的誕生是19世紀(jì)化學(xué)科學(xué)的重大成就之一，具有重要的哲學(xué)意義、自然科學(xué)意義和實(shí)際應(yīng)用價(jià)值，請(qǐng)你根據(jù)教材所給資料和你在網(wǎng)上查閱結(jié)果，分別舉例說(shuō)明?！緦W(xué)生發(fā)言】略（讓學(xué)生充分發(fā)表觀點(diǎn)，鼓勵(lì)學(xué)生大膽想象、質(zhì)疑）【板書】1、學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具；2、指導(dǎo)科學(xué)研究，如發(fā)現(xiàn)新元素；3、指導(dǎo)生產(chǎn)實(shí)踐，如尋找新材料

17、、催化劑、制冷劑、探礦等；4、論證了“量變質(zhì)變規(guī)律”；【達(dá)標(biāo)檢測(cè)】元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義，請(qǐng)將下表中A、B兩欄描述的內(nèi)容對(duì)應(yīng)起來(lái)。ABAB制半導(dǎo)體的元素（a）B至B的過(guò)渡元素制催化劑的元素（b）F、Cl、Br、N、S“三角地帶”制耐高溫材料的元素（c）金屬與非金屬元素分界線附近制冷劑的元素（d）相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素地殼中含量較多的元素（e）過(guò)渡元素【結(jié)束語(yǔ)】如果同學(xué)們對(duì)本章所學(xué)的知識(shí)有興趣，歡迎再選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊。【課后作業(yè)】教材P26頁(yè)第2題，P28頁(yè)第4題【課外活動(dòng)】教材P26頁(yè)第4題課堂記錄（手寫）板書設(shè)計(jì)：第一課時(shí) 同周期元素性質(zhì)比較一、方法導(dǎo)

18、引1、判斷元素原子失電子能力強(qiáng)弱的方法：（1）比較元素的單質(zhì)跟水或酸反應(yīng)置換出氫氣的難易，越易發(fā)生,失電子能力越 強(qiáng)； （2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱， 堿性越強(qiáng)，失電子能力 越 強(qiáng) ； 2、判斷元素原子得電子能力強(qiáng)弱的方法：（1）比較元素的單質(zhì)跟 氫氣化合的難易程度、或生成氫化物的穩(wěn)定性，越 易反應(yīng)，或生成的氫化物越 穩(wěn)定 ，則元素原子的得電子能力 越強(qiáng) ； （2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的 酸性 強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，得電子能力 越強(qiáng)元 素鈉鎂鋁單質(zhì)與水反應(yīng)易 難單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式NaOHMg(OH) 2Al(OH)3堿 性強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物結(jié) 論金屬性：Na>Mg>Al元 素難 易硅磷硫氯單質(zhì)與氫氣反應(yīng)難易