鐵的重要化合物教案設(shè)計(jì)分享

1、鐵的重要化合物說課一、教材分析在第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)和第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的基礎(chǔ)上，本章開始學(xué)習(xí)具體的元素化合物知識(shí)。元素化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識(shí)，也是學(xué)生今后生活中需要了解和應(yīng)用的基本知識(shí)。通過這些知識(shí)的學(xué)習(xí)，既可以為前面所學(xué)的實(shí)驗(yàn)和理論知識(shí)補(bǔ)充感性認(rèn)識(shí)的材料，又可以為在化學(xué)2中下冊(cè)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律等等理論知識(shí)打下重要的基礎(chǔ)；還可以使學(xué)生認(rèn)識(shí)科學(xué)研究的一般方法。 本節(jié)課“鐵的重要化合物”是第二節(jié)“幾種重要的金屬化合物”中的一部分。鐵是中學(xué)階段需要重點(diǎn)學(xué)習(xí)的唯一的變價(jià)金屬元素，其化合物種類較多，實(shí)驗(yàn)易于開展且現(xiàn)象豐富，既可以增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，又可體現(xiàn)化學(xué)思維方法分類法和價(jià)態(tài)觀的

2、運(yùn)用。對(duì)鐵的重要化合物的學(xué)習(xí)有助于學(xué)生更好地學(xué)習(xí)其它元素化合物知識(shí)。二、學(xué)生情況分析在知識(shí)上，學(xué)生已經(jīng)有了物質(zhì)的分類、氧化還原反應(yīng)原理等相關(guān)知識(shí)，并對(duì)鐵鹽和亞鐵鹽、氧化鐵等鐵的化合物有一定的認(rèn)識(shí)，這是對(duì)于掌握鐵的重要化合物的支持；在能力上，學(xué)生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、思維能力；情感上，樂于探究物質(zhì)變化的奧妙。學(xué)生可以應(yīng)用第二章學(xué)習(xí)的物質(zhì)分類和氧化還原的方法，去認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物所屬的物質(zhì)類別，從堿的通性的角度去認(rèn)識(shí)鐵的兩種氫氧化物所具有的性質(zhì)和制備方法；并從化合價(jià)角度對(duì)鐵的化合物進(jìn)行分類，去預(yù)測(cè)并通過實(shí)驗(yàn)探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的途徑。但由于學(xué)生剛剛開始元素化合物的學(xué)習(xí)，對(duì)氧

3、化還原知識(shí)尚不能熟練運(yùn)用，對(duì)常見的氧化劑和還原劑并不熟悉，加上實(shí)驗(yàn)?zāi)芰τ邢?，?dǎo)致他們?cè)趯?shí)驗(yàn)探究Fe3+、Fe2+的相互轉(zhuǎn)化時(shí)會(huì)遇到困難，需要在教師的引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)。三、教法與學(xué)法設(shè)計(jì)教法：（1）情景激進(jìn)法 （2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證法 （3）啟發(fā)式教學(xué)法學(xué)法：學(xué)案、觀察法、比較歸納、分類法、價(jià)態(tài)觀四、教學(xué)目標(biāo)設(shè)計(jì)（一）知識(shí)和技能 1、認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。 2、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法（二）過程和方法1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，同時(shí)在分組討論中培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力。2、通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過程中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)研究物質(zhì)的氧化還原性。（三）

4、情感、態(tài)度和價(jià)值觀 學(xué)生通過觀察和探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，感受化學(xué)變化的奇妙與和諧。五、 教學(xué)環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖環(huán)節(jié)1：復(fù)習(xí)舊課導(dǎo)入引入這節(jié)課將會(huì)是一節(jié)色彩斑斕的課,為什么呢?希望同學(xué)們可以認(rèn)真聽講，告訴我原因。這節(jié)課我們來接著學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物和鐵鹽。首先來學(xué)習(xí)鐵的氫氧化物。提問（1） 根據(jù)經(jīng)驗(yàn)，鐵的氫氧化物應(yīng)該有幾種？（2） 按照之前氫氧化鋁的制備，鐵的兩種氫氧化物又該怎樣去制備？ 為解釋鐵是變價(jià)金屬元素埋下伏筆。通過分析發(fā)現(xiàn)問題環(huán)節(jié)2：制備Fe(OH)2和Fe(OH)3講解利用鹽和堿生成不溶性堿和鹽的方法可以制備一些不溶性的堿，比如氫氧化鋁、氫氧化銅的制備就是

5、如此。那么鐵的氫氧化物是否也可以這樣來制備呢？接下來我們就通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證一下。 演示實(shí)驗(yàn)用膠頭滴管取蒸餾水配制的NaOH溶液分別滴加到FeCl3溶液和 FeCl2溶液中。 提問 （1）為什么Fe(OH)2試管壁上的沉淀變成了紅褐色？（2）這種紅褐色的沉淀你覺得是什么？【精講釋疑】Fe(OH)2在空氣中容易變?yōu)镕e(OH)3說明Fe(OH)2不穩(wěn)定，很容易被氧化為+3價(jià)的Fe(OH)3,因此在制備Fe(OH)2的時(shí)候一定與O2的接觸?！鹃_放性問題】如果要制備穩(wěn)定存在的Fe(OH)2你可以有哪些方法？1、觀察 Fe(OH)3 和Fe(OH)2沉淀的顏色及狀態(tài)。完成學(xué)案知識(shí)點(diǎn)二2思考紅褐色的沉淀及

6、Fe(OH)2為什么會(huì)變化成 Fe(OH)33從隔絕氧氣的角度思考制備穩(wěn)定 Fe(OH)24 完成學(xué)案歸納總結(jié)通過實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，使學(xué)生了解鐵的氫氧化物的制備方法，并使學(xué)生認(rèn)識(shí)到Fe2+容易被空氣中的氧氣氧化成Fe3+未講教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖板書：二、鐵的氫氧化物1、制備Fe33OH Fe (OH)3紅褐色Fe22OH Fe (OH)2白色4Fe (OH)2O22H2O4Fe (OH)3【講解】接下來我們來學(xué)習(xí)這兩種氫氧化物的性質(zhì)，氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿，由此，你來推斷一下他們的性質(zhì)，并且完成學(xué)案板書：2、性質(zhì)（1）與酸的反應(yīng)（2）不穩(wěn)定，受熱分解小結(jié)： Fe(O

7、H)2中+2價(jià)的Fe很容易被空氣中的氧氣氧化+3的Fe從化合價(jià)的角度分析顏色變化的過程，問題提出，引導(dǎo)學(xué)生答出，主要讓學(xué)生能從化合價(jià)的角度來分析物質(zhì)的氧化還原性。學(xué)生還是很難答出，需要尋找更好的提問方式環(huán)節(jié)3：研究加入了鐵粉的氯化亞鐵溶液與未加鐵粉的氯化亞鐵溶液有何不同過渡提問現(xiàn)在我們來研究鐵鹽：加入了鐵粉的 FeSO4溶液與未加鐵粉的 FeSO4溶液有什么不同嗎？提問了解這節(jié)課開始時(shí)觀察到的藥品的顏色，未加鐵粉的 FeSO4溶液可能什么成分？提問如何證明你的推測(cè)？講解用要檢驗(yàn)Fe3+，我們要用到一種新的試劑：硫氰化鉀溶液，演示實(shí)驗(yàn)分別向 FeSO4溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液板書小

8、結(jié)：2、Fe3的檢驗(yàn)Fe3遇KSCN溶液顯血紅色Fe2遇KSCN溶液不顯血紅色學(xué)生觀察后回答：沒有加鐵粉的 FeSO4溶液顏色較深，顯黃色回答：可能含有 Fe3觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過對(duì)Fe2的檢驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到 Fe2容易被空氣中的氧氣氧化成 Fe3，同時(shí)認(rèn)識(shí)到FeCl2溶液中加鐵粉的作用是將Fe3+還原成Fe2+教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖演示實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)加入了鐵粉的 FeSO4溶液與沒有加鐵粉的 FeSO4溶液是否含有Fe3 提問：為什么未加入鐵粉的 FeSO4溶液中含有Fe3+？提問：為什么加入了鐵粉的 FeSO4溶液中沒有Fe3+？板書：小結(jié)：沒有加鐵屑的FeCl2溶液中，F(xiàn)e2+能被空氣中

9、的氧氣氧化生成了Fe3+觀察實(shí)驗(yàn)前者無明顯現(xiàn)象，后者溶液變成紅色，說明沒有加鐵粉的 FeSO4溶液中含有 Fe3+回答沒有加鐵粉的 FeSO4溶液中，F(xiàn)e2+能被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+【回答】鐵單質(zhì)具有還原性，將Fe3+還原成了Fe2+缺陷;未預(yù)想到學(xué)生說出氫氣、C來，備課還是不充分環(huán)節(jié)4：實(shí)驗(yàn)探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化提問：除了O2，你認(rèn)為還有哪些物質(zhì)可以將 Fe2+氧化為 Fe3+？除了Fe，你認(rèn)為還有哪些物質(zhì)可以將Fe3+還原為 Fe2+？【小結(jié)】氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)遇到還原性較強(qiáng)的物質(zhì)時(shí)，有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。Fe3+遇到較強(qiáng)的還原劑時(shí)，會(huì)被還原為Fe2+;而Fe2+在較強(qiáng)

10、的氧化劑的作用下會(huì)被還原為Fe3+。Fe2+與Fe3+在一定條件下是可以相互轉(zhuǎn)化的。（P61）【回到課前問題】為什么我剛開始上課說這節(jié)課將是一節(jié)色彩斑斕的課，你通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，認(rèn)為是什么原因?qū)е铝髓F的化合物可以呈現(xiàn)出如此多彩的顏色？讓學(xué)生來回味這節(jié)課的感受，并且感受到鐵是唯一的變價(jià)金屬元素。六、教學(xué)反思在這節(jié)課的設(shè)計(jì)中，不只是把情景作為引入的手段，而是把情景作為與問題相匹配的教學(xué)線索：在學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)室常見的含鐵試劑的觀察的真實(shí)情景中引出問題，在制備鐵的氫氧化物、研究加入了鐵粉的硫酸亞鐵溶液與未加鐵粉的氯化亞鐵溶液有何不同、探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化三個(gè)任務(wù)的驅(qū)動(dòng)下，學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，參與探究，學(xué)生的思維深層次地參與到探究活動(dòng)中，教學(xué)實(shí)效性得到了體現(xiàn)。不足之處是，在“設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)完