單元評估檢測(一)

1、圓學(xué)子夢想 鑄金字品牌溫馨提示： 此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。關(guān)閉Word文檔返回原板塊。單元評估檢測(一)第一章(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括7小題，每小題6分，共42分)1.(2015·益陽模擬)下列說法不正確的是()A.1 mol氧氣的質(zhì)量為32 gB.標準狀況下，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后體積約為22.4 LC.CO2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol-1D.1 L 2 mol·L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024【解析】選B。氧氣的摩爾質(zhì)量

2、為32 g·mol-1，1 mol氧氣的質(zhì)量為32 g，A正確；NO與氧氣不能共存，根據(jù)2NO+O22NO2可知，0.5 mol NO和0.5 mol O2混合后得到0.5 mol二氧化氮、0.25 mol氧氣，標準狀況下體積小于22.4 L，B錯誤；摩爾質(zhì)量以g·mol-1為單位時，數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，CO2的摩爾質(zhì)量為44 g·mol-1，C正確；氯離子物質(zhì)的量=1 L×2 mol·L-1×2=4 mol，溶液中含Cl-的個數(shù)為4 mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，D正

3、確。2.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下，瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是()A.所含原子數(shù)相等B.氣體密度相等C.氣體質(zhì)量相等D.摩爾質(zhì)量相等【解析】選A。同溫、同壓下，兩瓶氣體的體積相等，則氣體的物質(zhì)的量相等，所含分子數(shù)、原子數(shù)相等，但質(zhì)量、密度、摩爾質(zhì)量不一定相等。【互動探究】如果左邊集氣瓶中氣體是乙烷，則題中哪項是正確的？提示：乙烷和NO的摩爾質(zhì)量相等，故相同條件下氣體體積相同時，物質(zhì)的量相同、質(zhì)量相同、密度相同。3.(2015·蘇州模擬)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是()A.容量瓶中原有少量蒸餾水B.溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗

4、滌燒杯C.定容時俯視D.用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外【解析】選B。容量瓶中有少量蒸餾水對所配溶液濃度沒有影響，A錯誤；溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，B正確；定容時俯視，則溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，C錯誤；用膠頭滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外，對所配溶液濃度沒有影響，D錯誤。4.下列敘述正確的是()A.相同條件下，N2和O2的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B.等物質(zhì)的量的甲基(CH3)與氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)相等C.常溫常壓下，28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等D.16 g CH4與19 g NH4

5、+所含質(zhì)子數(shù)相等【解析】選A。根據(jù)阿伏加德羅定律知A正確；每個甲基(CH3)含有9個電子，而每個氫氧根離子(OH-)含有10個電子，所含電子數(shù)不相等，B錯誤；C項，不是標準狀況，錯誤；D項，16 g CH4含有(16÷16)×10 mol=10 mol質(zhì)子，19 g NH4+含(19÷18)×11 mol=11.6 mol質(zhì)子，不相等，D錯誤。5.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.常溫常壓下，5.6 L CH4含CH鍵的數(shù)目為NAB.常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液含氧原子的總數(shù)為NAC.標準狀況下，5.6 L O2與適

6、量Na加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAD.常溫常壓下，14 g乙烯與丙烯的混合氣體，含有的碳原子總數(shù)為NA【解析】選D。A項，不是標準狀況，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積進行計算，錯誤；B項，H2O2水溶液中的H2O中也含有氧原子，故氧原子的總數(shù)大于NA，錯誤；C項，當(dāng)鈉與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成Na2O2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5.6 L22.4 L·mol-1×2=0.5 mol，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA，錯誤；D項，因乙烯和丙烯的最簡式均為CH2，故14 g乙烯與丙烯的混合氣體中碳原子的總數(shù)為NA，正確。6.(2015·鄭州模擬)把500 mL含有BaCl2

7、和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀，則該混合溶液中鉀離子濃度為()A.0.1(b-2a)mol·L-1B.10(2a-b)mol·L-1C.10(b-a)mol·L-1D.10(b-2a)mol·L-1【解析】選D。把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，每一份的體積是100 mL，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀，說明100 mL溶液中含鋇離子amol，另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使鹵離子完全沉淀

8、，說明100 mL溶液中含氯離子bmol，利用電荷守恒得該混合溶液中鉀離子濃度為(b-2a)mol100×10-3L=10(b-2a)mol·L-1?！炯庸逃?xùn)練】在Al2(SO4)3、K2SO4和明礬的混合溶液中，如果c(SO42-)等于0.2 mol·L-1，當(dāng)加入等體積的0.2 mol·L-1的KOH溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混合溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2 mol·L-1B.0.25 mol·L-1C.0.45 mol·L-1D.0.225 mol·L-1【解析】選B。Al3+4OH-AlO

9、2-+2H2O，則原混合溶液中Al3+的濃度為0.05 mol·L-1，則3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=0.25 mol·L-1。7.300 mL 2 mol·L-1硝酸與一定量的鋁鎂鐵合金反應(yīng)生成3.36 L NO(標準狀況)和鐵鹽、鋁鹽、鎂鹽等，再向反應(yīng)后的溶液中加入3 mol·L-1的NaOH溶液，使鋁鎂鐵元素恰好全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則所加NaOH溶液的體積是()A.150 mLB.200 mLC.450 mLD.無法計算【解析】選A。金屬和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，硝酸鹽和氫氧化鈉反應(yīng)生成沉淀，最后所得溶液的溶質(zhì)是硝酸鈉，

10、根據(jù)氮原子守恒知，硝酸鈉的物質(zhì)的量是0.3 L×2 mol·L-1-3.36 L÷22.4 L·mol-1=0.45 mol，所以氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.45 mol，氫氧化鈉的濃度是3 mol·L-1，所以其體積是0.45 mol÷3 mol·L-1=0.15 L=150 mL?！痉椒ㄒ?guī)律】終態(tài)分析法計算在復(fù)雜多步反應(yīng)中可以跳過中間復(fù)雜的多步化學(xué)反應(yīng)過程，根據(jù)守恒思想分析反應(yīng)后的最終狀態(tài)溶液溶質(zhì)的情況，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒(或氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子守恒)等求出問題的答案?！炯庸逃?xùn)練】(2015·新余模擬)足量

11、銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68 L O2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A，60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL【解析】選A。根據(jù)題意，整個反應(yīng)過程中HNO3反應(yīng)前后沒有變化，相當(dāng)于Cu失去的電子都被O2得到了，根據(jù)得失電子守恒：n(Cu)×2=n(O2)×4，n(Cu)=2n(O2)=2×1.68 L22.4 L·mol-1=0.15

12、mol，使Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的物質(zhì)的量是n(NaOH)=2n(Cu)=2×0.15 mol=0.3 mol，NaOH溶液的體積是V=nc=0.3mol5mol·L-1=0.06 L=60 mL。二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8.(16分)用18 mol·L-1濃硫酸配制100 mL 1.0 mol·L-1稀硫酸，實驗儀器有：A.100 mL量筒B.10 mL量筒C.托盤天平D.50 mL容量瓶E.100 mL容量瓶F.玻璃棒G.膠頭滴管H.50 mL燒杯(1)在配制溶液的過程中，玻璃棒的作用按使用的先后順序分別是_。(2)

13、在配制溶液的過程中，按先后順序回答所需的儀器是(填代號)_。(3)在配制過程中，其他操作均正確，只出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響(a.偏高b.偏低c.無影響)(填字母)？容量瓶中有少量蒸餾水：_；燒杯洗滌23次，未將洗滌的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中：_；稀釋濃硫酸時，沒有冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中： _；在搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水，使溶液的凹液面最低點至刻度線：_；配制好的溶液裝入洗凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中并貼上標簽：_。【解析】設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有：V=100×118mL=5.6 mL，為減小誤差，應(yīng)選擇量程與實際所量溶液體積相近的量筒，所以，本實驗

14、應(yīng)選擇10 mL量筒。配制此溶液的步驟應(yīng)該是計算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移和洗滌、定容、搖勻。按順序所需要的儀器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于攪拌，后來用于引流。答案：(1)攪拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)cbabb9.(12分)(2015·德州模擬)向VmL 0.10 mol·L-1NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴加入1 mol·L-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如下圖所示：(1)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為_mL。(2)計算所取氫氧化鈉溶液的體積V=_mL。(3)取上述氫氧化鈉溶

15、液200 mL，加入適量鋁粉使之恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，逐漸向反應(yīng)后的溶液中至少加入1 mol·L-1的鹽酸_mL才能使生成的沉淀完全溶解。【解析】根據(jù)所給圖象判斷，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，同時溶液中有氫氧化鈉剩余，因為HCl與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉消耗的HCl的物質(zhì)的量和HCl與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳消耗的HCl的物質(zhì)的量是相等的關(guān)系，由圖象可知生成二氧化碳消耗鹽酸的體積是45-25=20(mL)，而產(chǎn)生氣體前消耗的鹽酸的體積是25 mL，說明溶液中存在未反應(yīng)的NaOH。(1)當(dāng)加入35 mL鹽酸時，實際與碳酸氫鈉反應(yīng)的鹽酸的體積只有35-25=10(

16、mL)，所以產(chǎn)生標準狀況下二氧化碳的體積為0.01 L×1 mol·L-1×22.4 L·mol-1=0.224 L=224 mL。(2)根據(jù)鈉元素守恒，當(dāng)反應(yīng)完全時所得溶液為氯化鈉溶液，則n(NaOH)=n(HCl)=0.045 L×1 mol·L-1=0.045 mol，該氫氧化鈉的濃度是0.10 mol·L-1，所以NaOH溶液的體積V=0.045mol0.10mol·L-1=0.45 L=450 mL。(3)Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3

17、H2；200 mL氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.2 L×0.10 mol·L-1=0.02 mol，則Al的物質(zhì)的量也是0.02 mol，當(dāng)生成的沉淀全部溶解時，此時的溶液是氯化鈉與氯化鋁的混合液，根據(jù)氯元素守恒，n(HCl)=n(NaCl)+3n(AlCl3)=0.02+0.02×3=0.08(mol)，則需要1 mol·L-1的鹽酸的體積是0.08mol1mol·L-1=0.08 L=80 mL。答案：(1)224(2)450(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H28010.(16分)(2015·寶雞模擬)實驗室需要0.

18、1 mol·L-1NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有_(填序號)。A.配制一定體積準確濃度的標準溶液B.貯存溶液C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準確稀釋某一濃度的溶液E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度_0.1 mol·L-1(填“大于”“等

19、于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時未經(jīng)冷卻，則所得溶液濃度_0.1 mol·L-1。(4)根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為_mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是_?！窘馕觥?1)配制溶液時不用圓底燒瓶和分液漏斗，還必須有溶解用的燒杯和攪拌、引流用的玻璃棒。(2)容量瓶不能用來直接溶解、稀釋、貯存溶液，容量瓶只有一個刻度線，只能用來測量容積所標明的溶液的體積。(3)應(yīng)配制500 mL NaOH溶液，則m(NaOH)=0.5 L×0.1 mol

20、3;L-1×40 g·mol-1=2.0 g。定容時若仰視刻度線，則實際溶液體積偏大，則配制溶液濃度偏低，即小于0.1 mol·L-1。若NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶定容，溫度冷卻到標定溫度時，溶液體積偏小，導(dǎo)致所配NaOH溶液濃度偏大，即大于0.1 mol·L-1。(4)濃硫酸的濃度為c=1 000wM=1 000×1.84×98%98mol·L-1=18.4 mol·L-1，則0.5 mol·L-1×500 mL=18.4 mol·L-1×V，V=13.6 mL，要注意濃硫酸稀釋的操作要點。答案：(1)A、C燒杯、玻璃棒(2)B、C、E(3)2.0小于大于(4)13.6將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌11.(14分)下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之