上海九年級化學(xué)第一,二章復(fù)習(xí)資料

1、點(diǎn)燃² 蠟燭+氧氣二氧化碳+水推出 二氧化碳，無可燃性，無助燃性² 碳酸鈣+鹽酸 碳酸鈣CaCO3 俗稱：石灰石、大理石 鹽酸（氯化氫水溶液） 化學(xué)式： HCl 醋酸，乙酸 化學(xué)式：CH3COOH反應(yīng)方程式CaCO3 + 2HCl CaCl2 + CO2+ H2O現(xiàn)象:大理石表面產(chǎn)生大量氣泡,塊狀大理石逐漸溶解² 二氧化碳+氫氧化鈣 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱：熟石灰、消石灰、澄清石灰水、石灰乳、石灰漿 *分散系：溶液、懸濁液（固體不溶）、乳濁液（液體不溶） 二氧化碳（固態(tài)二氧化碳稱為干冰） 化學(xué)式：CO2現(xiàn)象:澄清石灰水變渾濁,靜置后沉于試管底部²

2、鎂【銀白色金屬光澤】+氧氣現(xiàn)象:劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱量,生成白色粉末狀的固體注意：點(diǎn)燃后立即移至石棉網(wǎng)上發(fā)，防止熔化的鎂帶損壞桌面² 顏色的變化現(xiàn)象:滴入酚酞后，溶液無色變紅色；滴加鹽酸至一定量后，溶液紅色變無色 酚酞【酸無堿紅】石蕊【酸紅堿藍(lán)】² 沉淀的生成和溶解現(xiàn)象:硫酸銅溶液呈藍(lán)色，滴入氫氧化鈉后，出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀，滴加稀硫酸，沉淀溶解又生成藍(lán)色溶液 ² 氣體的生成現(xiàn)象：高錳酸鉀外觀為紫黑色晶體，加熱后試管中殘留黑褐色物質(zhì)，帶火星的木條插入試管口能復(fù)燃 ² 熱量的產(chǎn)生 氧化鈣CaO 俗稱：生石灰現(xiàn)象:產(chǎn)生許多水汽，觸摸試管明顯感到

3、放出熱量。塊狀生石灰變成粉末狀，最后形成石灰漿物質(zhì)² 化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成，結(jié)構(gòu)，性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)² 在發(fā)生化學(xué)變化時，除了產(chǎn)生新物質(zhì)外，還經(jīng)常伴隨著發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生沉淀、生成氣體等現(xiàn)象，根據(jù)這些現(xiàn)象，有助于判斷是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。（第頁） （1）物理性質(zhì)物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì) 顏色，狀態(tài)，氣味，熔沸點(diǎn)，硬度，密度，溶解性，導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，活性炭的吸附性 （2）化學(xué)性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)(生銹，可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等) （3）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途² 中國古代的化學(xué)成就第 19 頁 （1）瓷 （2）青銅

4、器（商代） （3）冶鐵、煉鋼（春秋晚期） （4）火藥發(fā)明 四大發(fā)明 （5）造紙技術(shù) 四大發(fā)明 （6）釀酒技術(shù) （7）制藥技術(shù)² 物理變化沒有其他物質(zhì)生成的變化 如：水的三態(tài)變化 化學(xué)變化有其他物質(zhì)生成的變化 本質(zhì)區(qū)別：有無新物質(zhì)產(chǎn)生 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，往往伴隨著物理變化 如：蠟燭燃燒（石蠟熔化）² 實驗報告一般由實驗名稱，實驗?zāi)康?，實驗用品和實驗?nèi)容（操作步驟和實驗現(xiàn)象），結(jié)論及實驗小結(jié)組成 設(shè)計實驗 分別取少量液體與試管中 組成儀器的順序 自下而上，再從左到右² 實驗完畢后，把廢液和廢物倒在指定的容器里 燙傷 先用75酒精處理受傷處后，涂上玉樹油 濃硫酸 先用

5、棉布吸去酸液，用清水，35小蘇打溶液，清水逐一沖洗，必要時涂上甘油。若有水泡，應(yīng) 涂上紫藥水堿 應(yīng)用大量水沖洗，再用2硼酸或醋酸反復(fù)沖洗² 儀器的使用試管 不指明取用量時,液體取用1-2mL,固體以蓋滿試管底部為宜 加熱固體時，藥品要平鋪，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流使試管 破裂，加熱前先預(yù)熱 加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的13（防止液體受熱溢出），使試管與桌面約成45°角（增 大受熱面積），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人） 給試管裝粉末藥品前要重新刷洗干凈，并烘干，再裝藥品試管夾 從底部往上套，夾在距管口13處，防止雜質(zhì)落

6、入滴管膠頭滴管 懸空垂直在試管口上方以免污染膠頭滴管 吸取液體后，保持膠頭在上，不能向下或平放，防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭試劑瓶 試劑瓶瓶蓋倒放在桌面上（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥瓶） 固體藥瓶取用塊狀藥瓶或金屬顆粒，鑷子（一橫二放三豎） 粉末狀或小顆粒，藥匙或紙槽 大量液體藥品可用傾倒法，傾倒液體時，應(yīng)使標(biāo)簽向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）集氣瓶 瓶口上邊緣磨砂，無塞量筒 無零刻度，不能加熱，不能作為反應(yīng)容器，也不能用作配制或稀釋溶液的容器 讀數(shù)時，視線與液體凹液面的最低處保持水平 仰視度數(shù)偏低，俯視讀數(shù)偏高蒸發(fā)皿 盛液量不能超過23，防止加熱時液體沸騰外濺酒精燈 使用時

7、先將燈放穩(wěn)，燈帽去下直立在燈的右側(cè)，以防止?jié)L動和便于取用 分為內(nèi)焰，外焰，焰心三部分 燈體內(nèi)的酒精不可超過燈容積23，也不應(yīng)少于14（酒精過多，在加熱或移動時溢出，太少，加 熱酒精蒸氣易引起爆炸） 禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防治酒精灑出引起火災(zāi)） 禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈（防止酒精灑出引起火災(zāi)） 應(yīng)用外焰加熱（外焰溫度最高） 用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄（防止將火焰沿著燈頸入燈內(nèi)） 用完后，立即蓋上燈帽（防止酒精揮發(fā)和燈芯吸水而不易點(diǎn)燃） 不要碰倒酒精燈，若有酒精撒到桌面并燃燒起來，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰玻璃棒 引流，轉(zhuǎn)移或蘸取

8、液體，加速溶解 可直接加熱 試管，蒸發(fā)皿，燃燒匙 可間接加熱（加熱時需墊石棉網(wǎng)） 燒杯，燒瓶，錐形瓶 存放藥品的儀器 廣口瓶（固體），細(xì)口瓶（液體），滴瓶，集氣瓶 取用儀器 藥匙，鑷子，膠頭滴管玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn) 不聚成水滴,也不成股流下 托盤天平 在稱量試劑時，試劑不能直接放在托盤上，應(yīng)放上稱量紙，然后稱量；如果試劑有腐蝕性或易潮解 通常放在燒杯里再稱。砝碼用鑷子夾取² 混合物:兩種物質(zhì)或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系 純凈物:只含有一種物質(zhì)世界上沒有絕對純凈的物質(zhì),化學(xué)中,通常把含有極少量雜質(zhì)的,對其性質(zhì)不會產(chǎn)生影響的物質(zhì)當(dāng)作純凈物每種純凈物都有一個固定的化學(xué)式² 物質(zhì)的提純

9、把混合物中的雜質(zhì)除去，以得到純凈物質(zhì)的過程物質(zhì)提純的方法 過濾、蒸發(fā)、蒸餾、結(jié)晶、萃取等等² 過濾 儀器 燒杯、漏斗(濾紙)、玻璃棒、(帶鐵圈的)鐵架臺 操作要點(diǎn)：“一貼二低三靠” 1濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁 2濾紙邊緣低于漏斗邊緣，3濾液低于濾紙邊緣 4燒杯靠住玻璃棒，5漏斗下端靠住燒杯內(nèi)壁，6玻璃棒靠住濾紙三層處 玻璃棒的作用：引流 1有氣泡，阻礙液體的流動從而使過濾變慢 2為了在過濾時能看清楚濾液不超過漏斗，超過漏斗濾液會溢出。 3液體從濾紙和漏斗的縫隙中流下,沒有經(jīng)過濾紙過濾 4液體沖力太大,流速太快,會損壞濾紙 5過濾速度慢,濾液液滴濺出而造成損失(滴下的液體形成流狀而加快過濾速

10、度)6三層厚,不容易弄破² 蒸發(fā) 儀器 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、(帶鐵圈的)鐵架臺 操作要點(diǎn)： 液體總量不超過蒸發(fā)皿的2/3 加熱時先預(yù)熱，再緩慢加熱，然后集中加熱 不斷攪拌，使液體均勻受熱，防止局部結(jié)焦（過熱）而造成四處飛濺（玻璃棒的作用）當(dāng)有較多固體（晶體）析出時，停止加熱，用余熱將剩余液體蒸干² 蒸餾 一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合² 粗鹽的提純稱量粗鹽+溶解+過濾+洗滌（清洗濾渣2到3次，防止濾紙表面殘留可溶性液體）+蒸發(fā)+冷卻+稱量精鹽² 元素的分類 金屬元素，有“钅”，汞； 非金屬元素，有“石”、“氣”，溴； 惰性元素（稀有氣體元素） &

11、#178; 元素只講種類，不講個數(shù) 同種元素組成的純凈物叫單質(zhì) 不同種元素組成的純凈物叫化合物 元素以單質(zhì)形態(tài)存在的叫元素的游離態(tài) 元素以化合物形態(tài)存在的叫做元素的化合態(tài)地殼中元素的含量為O Si Al Fe 人體中前四位的元素的含量O C H N人體中含量最多的金屬元素為 Ca 地球上一切生命的基礎(chǔ)元素是碳元素地球萬物由元素組成同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)從整個宇宙來看，含量最豐富的元素是氫和氦元素² 甲狀腺腫大缺碘元素I貧血缺鐵元素Fe最輕的一種氣體單質(zhì)H2人體中最多的物質(zhì)是H2O用來沖氣球和飛艇的氣體是He² 相對原子質(zhì)量（符號：Ar）是指一種原子的質(zhì)量對一種碳原子

12、的質(zhì)量的112的比值 根據(jù)相對原子質(zhì)量和物質(zhì)的化學(xué)式，通過加和的方法可以得到物質(zhì)的式量² 元素符號表示意義有 1.表示某種元素 2.表示該元素的一個原子 3.有些還可以表示單質(zhì)的化學(xué)式金屬和稀有氣體 ² 化學(xué)式 概念 元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫化學(xué)式 每種純凈物有一個固定的化學(xué)式 意義 1.表示某物質(zhì) 2.表示該物質(zhì)的一個分子 3.表示該物質(zhì)由何種元素組成 4.表示一個某某分子由幾個某某原子構(gòu)成 注意事項 化學(xué)式是物質(zhì)組成的客觀反映，是通過實驗測得的，不能隨意書寫 1.元素符號前的數(shù)字表示原子的個數(shù) 2.元素符號右下角的數(shù)字表示一個某分子由幾個某原子構(gòu)成即原子的個數(shù)比 3

13、.單質(zhì)的化學(xué)式?jīng)]有下標(biāo)的是：金屬，稀有氣體，碳，硫，磷，硅² 微粒個數(shù)的表示意義1. n+元素符原子個數(shù)2. n+化學(xué)式分子個數(shù)3. 化學(xué)式下標(biāo)n一個分子中的原子個數(shù)² 檢查裝置的氣密性 組成儀器，將導(dǎo)管放入水中，用手握緊試管，如果導(dǎo)管口冒氣泡，松開手，導(dǎo)管口出現(xiàn)水 柱，則氣密性良好² 同素異形現(xiàn)象:同一種元素組成的不同單質(zhì)的現(xiàn)象 白磷的著火點(diǎn)是40，紅磷的著火點(diǎn)是240由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)² 空氣的組成及各組分的體積分?jǐn)?shù)氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03% 拉姆齊發(fā)現(xiàn)一系列稀有氣體元素【氦He 氖N

14、e 氬Ar 氪Kr 氙Xe 氡Rn】² 空氣組成的發(fā)現(xiàn)：拉瓦錫的“鐘罩實驗”實驗：紅磷在空氣中燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱量。燒杯中的水倒流入集氣瓶，體積約是集氣瓶的1/5。燃燒產(chǎn)物五氧化二磷是白色固體，會刺激人體呼吸道，可能與空氣中水蒸氣反應(yīng)，生成有毒的偏磷酸（HPO3）誤差分析：1.裝置氣密性不好(偏小) 2.紅磷太少，氧氣沒有反應(yīng)完(偏小) 3.集氣瓶反應(yīng)后沒有冷卻到室溫就打開止水夾(偏小) 4.水倒吸結(jié)束后，導(dǎo)管里滯留少量水(偏小) 5.燃燒的紅磷伸入集前未夾緊彈簧夾，導(dǎo)致瓶內(nèi)部分空氣受熱膨脹逸出(偏大) 6.燃燒匙伸入集氣瓶太慢(偏大)【集氣瓶內(nèi)的空氣受熱

15、膨脹而逸出】² 稀有氣體：氦氣、氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣² 氣體的性質(zhì)和用途1.氮?dú)猓夯瘜W(xué)性質(zhì)很不活潑，不溶于水，不支持燃燒 常用作保護(hù)氣：焊接金屬時常用作保護(hù)氣；燈泡中充氮?dú)庖匝娱L壽命；食品包裝時充氮?dú)庖苑栏坏?氣還是制硝酸HN03和化肥的重要原料 N2+3H2=2NH32.氦氣：粉紅色 ，原子反應(yīng)堆技術(shù)中作冷卻劑3.氖氣：紅色，用于航空，航海作指示燈 4.氬氣：紫藍(lán)色 5.氙氣：強(qiáng)光，“人造小太陽”，用于大型公共場所（廣場，體育館，機(jī)場等）的照明；麻醉劑稀有氣體常用作保護(hù)氣，在通電時能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源（霓虹燈）² “分子原子論”的

16、確立使化學(xué)成為真正的學(xué)科 1803-09-06，道爾頓系統(tǒng)地提出了原子論 1811年，阿伏伽德羅提出分子學(xué)說 分子（原子）的物理性質(zhì) 1.質(zhì)量小，體積小 2.不斷地運(yùn)動 3.之間有一定的間隙 同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒 原子是化學(xué)變化【產(chǎn)生新分子，原子不變】中的最小微?！驹诨瘜W(xué)變化中，分子可分，原子不可再分】 化學(xué)反應(yīng)前后，原子的個數(shù)和種類不變 化學(xué)變化的實質(zhì)是原子的重新排列 原子【講種類，講個數(shù)；構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)】不是最小的微粒 元素【只講種類，不講個數(shù)；組成單質(zhì)和化合物】是同一類原子的總稱 水由水分子構(gòu)成，水分子由2個氫原子和1

17、個氧原子構(gòu)成 由原子直接構(gòu)成的：金屬，稀有氣體，金剛石，硅 ² 宏觀意義就是他可以表示一種物質(zhì)或元素.微觀意義就是可以表示分子原子 當(dāng)我們從宏觀的角度來來認(rèn)識和解釋物質(zhì)時,要使用“組成”一詞,描述物質(zhì)的組成通常是通過“元素”這 一宏觀的概念來進(jìn)行的.例如“水是由氫元素和氧元素組成的”,不能說“水是由氫元素和氧元素構(gòu)成的” 1.“物質(zhì)由元素組成” 2.用原子進(jìn)行描述：原子可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì),在描述時有以下格式： “原子構(gòu)成分子（物質(zhì)）” “分子（物質(zhì)）由原子構(gòu)成” “分子構(gòu)成物質(zhì)”或“物質(zhì)由分子構(gòu)成”. ² 1 .污染源：煤、石油等燃料的燃燒，工廠廢氣，汽車排放

18、的尾氣 2. 空氣質(zhì)量日報的監(jiān)測內(nèi)容 可吸入顆粒物、二氧化硫、二氧化氮（氮氧化合物）3. 環(huán)境污染 1）溫室效應(yīng)：二氧化碳 2）酸雨【PH<5.6 PH值越小，表示酸性越強(qiáng)】：二氧化硫 3）臭氧空洞：氟利昂² 臭氧O3是由氧元素組成的另一種單質(zhì)，大氣層中有一層臭氧層，它能吸收太陽輻射的紫外線，使地面上的生物避免過多的紫外線輻射。臭氧是一種淡藍(lán)色有魚腥味的氣體，是強(qiáng)氧化劑，具有殺菌消毒的功能?？諝馔ㄟ^放電，能得到3%左右的臭氧氣體。但是環(huán)境中臭氧含量如果較大，對人體細(xì)胞有毒害作用。 3O2 2O3² 氧氣 1.氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的氣體， 2.在一定的條件下，能與許多

19、物質(zhì)發(fā)生反應(yīng) 3.可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有關(guān) 4.氧氣的功：供給呼吸和支持燃燒 供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸等 支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑等 氧氣的過：文物腐蝕、金屬生銹、氧中毒【過量吸氧還會加速生命衰老】 5.物理性質(zhì)：1.通常狀況下，是一種無色、無味的氣體 2.密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣（空氣的密度為1.29g/L ） 3.微（不易）溶于水 6.三態(tài)變化：1.氣體 2.淡藍(lán)色的液體 3.淡藍(lán)色雪花狀固體 ² 水通電正氧負(fù)氫² 與氧氣的反應(yīng)帶火星的木條在純氧中復(fù)燃【純氧能幫助或促進(jìn)燃燒】

20、碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光并放出熱量，比空氣中燃燒更劇烈，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣 體CO2 硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰并放出熱量，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰并放出熱量，產(chǎn)生有刺激 性氣味的氣體SO2 鐵 劇烈燃燒，火星四射并放出熱量，生成黑色固體Fe3O4 1.鐵在空氣中不可燃燒 2.放少量水或細(xì)砂在集氣瓶底部，防止高溫熔融物濺入瓶底，使集氣瓶破裂 3.木頭起到了引燃鐵絲的作用氫氣+氧氣 水乙炔+氧氣 二氧化碳+水²² 氧化反應(yīng)【不是反應(yīng)類型】：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng) 氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)CH4+O2 CO2+2H2O氧化物:由兩種元素組成,其

21、中一種是氧元素的化合物含氧化合物是指含有氧元素的化合物【不一定是氧化物】² 兩種反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)：兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種新物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng):由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)的反應(yīng) ² 工業(yè)制備氧氣法 1.原理：利用不同氣體的沸點(diǎn)不同2.流程：空氣液化后,升溫,分離液態(tài)空氣² 實驗室制備氧氣法用氯酸鉀制取氧氣【固固加熱型】 氯酸鉀KClO3 白色氯化鉀KCl 白色二氧化錳MnO2分開氯化鉀和二氧化錳1. 溶解2. 過濾3. 洗滌4. 干燥二氧化錳，蒸發(fā)氯化鉀 操作步驟：1.查檢查裝置的氣密性 2.裝將藥品裝入試管用帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞塞緊試管 3.定

22、將試管固定在鐵架臺上 4.點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈先使試管均勻受熱后對準(zhǔn)試管中藥品部位加熱 5.收用排水法收集氧氣 6.離收集完畢后先將導(dǎo)管撤離水槽，再熄滅酒精燈 7.熄熄滅酒精燈 收集方法：排水法【微溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)；此方法收集的氣體較純凈】 注意事項：1.加熱時不要立即收集【容器內(nèi)或?qū)Ч軆?nèi)還有空氣】，連續(xù)不斷的氣泡產(chǎn)生時再收集 2.水槽出現(xiàn)氣泡及收集滿 3.停止反應(yīng)時，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽，再熄滅酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導(dǎo)致使館破裂） 4.試管口要略向下傾斜 5.導(dǎo)管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可（防止固體堵塞導(dǎo)管） 6.試管內(nèi)的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱。 7.

23、鐵夾要夾在試管的中上部，離試管口約1/3處 8.要用酒精燈的外焰對準(zhǔn)藥品的部位加熱，加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受 熱，然后對準(zhǔn)藥品部位加熱。 9.反應(yīng)后產(chǎn)生氣體，物體質(zhì)量減少，二氧化錳質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 10.集氣瓶內(nèi)事先要裝滿水檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣用過氧化氫制取氧氣【固液不加熱型】 實驗裝置：1.錐形瓶 2.分液漏斗【可控制液體用量，從而控制反應(yīng)速度】或長頸漏斗【液封法下端伸入液面以下， 防止氣體】檢查裝置氣密性：關(guān)閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，說明氣密性良好收集方法：向上排空氣法【密度比空氣大

24、】，導(dǎo)管口要伸到集氣瓶底處，抽走全部空氣檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明該瓶內(nèi)的氣體是氧氣 *氣密性良好，木條卻不復(fù)燃，可能的原因：氧氣當(dāng)中混有水蒸氣注意事項：1.收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片² 催化劑：1.起改變反應(yīng)速率的作用【不能決定反應(yīng)的發(fā)生和停止】 2.反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變 3.不能增加或減少生成物的質(zhì)量 4.MnO2不是在任何時候都是催化劑² 化合價 1.科學(xué)家研究了物質(zhì)組成元素原子數(shù)量之間的關(guān)系，總結(jié)出化合價來幫助書寫化學(xué)式 2.某些元素的原子集合在一起作為一個整體參加化學(xué)反應(yīng)，它所起的作用和一個原子一樣，這樣的原

25、子集團(tuán)稱為原子團(tuán) 3.單質(zhì)中元素化合價為零 4.化合物中元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零 5.有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的變化，化合價一定會改變 6.Mg：+2價的鎂元素 7.正價元素寫左邊，負(fù)價元素寫右邊【除了氨氣NH3，磷化氫PH3】 8.化合價標(biāo)在元素的正上方² 物質(zhì)的量（符號：n）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一 1.概念：表示物質(zhì)所含的微粒(分子、原子等) 的集合體2.單位：摩爾（簡稱：摩，符號：mol）物質(zhì)的量之比就是微粒個數(shù)比 ² 阿伏伽德羅常數(shù)（符號：NA） 1 mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個微粒， 6.02×1023稱為阿伏加德

26、羅常數(shù)² 摩爾質(zhì)量（符號：M）1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量叫做該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量 單位：克/摩爾 符號：g/mol數(shù)值上等于該微粒的相對原子質(zhì)量或化學(xué)式的式量【數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位(g/mol)，式量沒有單位】² 分子的物質(zhì)的量與所含原子物質(zhì)的量的關(guān)系 1個水分子中含有2個氫原子 6.02×1023個水分子中含有2×6.02×1023個氫原子 1mol水分子中含有2mol氫原子² 物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系1mol氧原子的質(zhì)量為_16_克2mol氧原子的質(zhì)量為_2×16_克m=n×M n=m/M² 兩種

27、元素組成的化合物的命名從右往左：“某化某”或“幾某化幾某”，“某酸某”1.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以確定物質(zhì)是由哪些元素組成2.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以確定組成元素的原子個數(shù)比3.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以確定物質(zhì)的式量（相對分子質(zhì)量）4.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以確定物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比5.根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以確定組成物質(zhì)的各種成分的質(zhì)量在物質(zhì)總質(zhì)量中所占的質(zhì)量分?jǐn)?shù)² 化學(xué)方程式1.正確書寫化學(xué)式和反應(yīng)條件2.配平反應(yīng)前后個元素的原子個數(shù)【先配碳?xì)?，再配氧；遇到分?jǐn)?shù)，同時擴(kuò)大倍數(shù)】3.生成氣體和沉淀【注明生成物中氣體或沉淀的狀態(tài)， “”和“”是表示生成物狀態(tài)的符號；如果反應(yīng) 物中有氣體，生成物中氣體不標(biāo) “”如果反應(yīng)物中有不溶于水的固體，生成物中固體不 標(biāo) “”】4.化學(xué)方程式