新課標(biāo)1高考壓軸卷 理科綜合 Word版含

1、新課標(biāo)I高考壓軸卷理科綜合第卷 （選擇題）一、選擇題：每小題6分在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的每題6分。在每小題給出的四個選項中，第1418題只有一項符合題目要求，1921題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有錯選的得0分。1、1水是生命之源，細(xì)胞的生命活動離不開水。下列關(guān)于細(xì)胞中水的敘述，正確的是A氨基酸脫水縮合形成肽鏈時，生成物H2O中的H全來自氨基B細(xì)胞中的水主要以結(jié)合水的形式存在C線粒體、葉綠體、核糖體的生命活動都可以產(chǎn)生水D細(xì)胞中水分越多，其抗逆性越強(qiáng)22016年是切爾諾貝利核事故30周年，事故帶來的核輻射影響至今仍在持續(xù)。下列有關(guān)核輻射對

2、人體細(xì)胞影響的說法中，不正確的是A核輻射可能會導(dǎo)致細(xì)胞分裂間期DNA的復(fù)制出錯，屬于可遺傳的變異B核輻射可能導(dǎo)致染色體上某些基因的缺失，這種變異屬于基因突變C核輻射可能導(dǎo)致細(xì)胞癌變，其原因是原癌基因和抑癌基因發(fā)生突變所致D核輻射增加了細(xì)胞癌變的幾率，癌細(xì)胞表面糖蛋白減少，容易擴(kuò)散和轉(zhuǎn)移3下列關(guān)于高中生物學(xué)實驗的原理、方法或選材的敘述，正確的是A 觀察根尖細(xì)胞的有絲分裂和觀察DNA、RNA在細(xì)胞中分布的實驗均用到鹽酸B觀察低溫誘導(dǎo)洋蔥染色體數(shù)目變化的實驗中，細(xì)胞始終處于生活狀態(tài)C研究色素的種類和含量時，通常用層析液分離和提取綠葉中的色素 D可用溴麝香草酚蘭水溶液檢測酵母菌無氧呼吸產(chǎn)生酒精4成人T

3、細(xì)胞白血病是由于感染HTLV­病毒引起的，HTLV­病毒的HBZ基因通過抑制T細(xì)胞的免疫功能形成有利于病毒生存的環(huán)境，并促使T細(xì)胞惡性增殖。下列說法不正確的是AHTLV­病毒可引起T細(xì)胞發(fā)生基因突變B漿細(xì)胞可以產(chǎn)生抗體但不能識別HTLV­病毒C抑制HBZ基因表達(dá)的藥物可用于治療成人T細(xì)胞白血病DHBZ基因不會影響到體液免疫過程5某區(qū)域中有a、b、c、d四個生活習(xí)性相近的種群，若環(huán)境因子由A（以“”表示）逐漸變?yōu)锽（以“”表示），如下圖所示，則下列分析錯誤的是Aa、d兩個種群間將消除競爭關(guān)系Bd種群中的個體數(shù)量較以前會有所增加Ca種群的基因頻率可能會發(fā)生定

4、向改變Dd種群生物性狀更適應(yīng)B環(huán)境6羥胺可使胞嘧啶分子轉(zhuǎn)變?yōu)榱u化胞嘧啶，導(dǎo)致DNA復(fù)制時發(fā)生錯配（如圖）。若一個DNA片段的一個胞嘧啶分子轉(zhuǎn)變?yōu)榱u化胞嘧啶，下列相關(guān)敘述不正確的是A該片段復(fù)制形成的兩個DNA分子具有相同的堿基序列B該片段復(fù)制后的子代DNA分子中堿基A的含量上升C該片段指導(dǎo)合成的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)不一定發(fā)生改變D在細(xì)胞核與細(xì)胞質(zhì)中均可發(fā)生如圖所示的錯配7中國女藥學(xué)家屠呦呦因研制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素成果而獲得2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎青蒿素和雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示：下列關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素的說法正確的（）A青蒿素的分子式為C15H22O5B青蒿素和雙氫青蒿素是同分異構(gòu)體C

5、青蒿素和雙氫青蒿素都能發(fā)生酯化反應(yīng)D青蒿素在稀硫酸催化條件下不能發(fā)生水解反應(yīng)8設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A常溫下，1L0.1molL1NaClO溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NAB7.8gNa2O2中含有的陰、陽離子總數(shù)是0.3NACN2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，1molN2H2中有共用電子對數(shù)目為3NAD50mL18molL1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.9NA9往含I和Cl的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的質(zhì)量m（沉淀）與加入AgNO3溶液體積V（AgNO3）的關(guān)系如圖所示則原溶液中的比值為（）ABCD10X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次

6、增大的五種短周期主族元素其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關(guān)系如圖下列說法正確的是（）A五種元素中，原子半徑最大的是WBY與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)CY的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性強(qiáng)DZ與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性 11已知高能鋰電池的總反應(yīng)式為：2Li+FeS Fe+Li2SLiPF6SO（ CH3）2為電解質(zhì)，用該電池為電源進(jìn)行如圖的電解實驗，電解一段時間測得甲池產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2 4.48L下列有關(guān)敘述不正確的是（）A從隔膜中通過的離子數(shù)目為0.4 NAB若電解過程體積變化忽略不計，則電解后甲池中溶液濃度為4 mol/LCA電極為陽極D電

7、源正極反應(yīng)式為：FeS+2Li+2e Fe+Li2S12下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是()選項操作和現(xiàn)象結(jié) 論 A向盛有2mL 0.1mol/L AgNO3溶液的試管中，先滴幾滴0.1mol/L KCl溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液。試管中先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)淡黃色沉淀Ksp（AgCl）< Ksp（AgI）B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入幾滴稀H2SO4溶液顏色基本不變Fe(NO3)2與H2SO4不反應(yīng)C在分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，下層溶液呈紫色CCl4可作為碘的萃取劑D測定飽和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH， pH(N

8、aClO)> pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO < CH3COOH1325時，用濃度為0.1000 molL-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000 molL-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZHYHXB根據(jù)滴定曲線，可得Ka(HY)105C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應(yīng)時：c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)DHY與HZ混合，達(dá)到平衡時：c(H)c(Z-)c(OH-)14關(guān)于物理學(xué)的研究方法，不正確的是（

9、 ）A根據(jù)速度定義式v，當(dāng)t0時，就可以表示物體在t時刻的瞬時速度，該定義運用了極限思維法B電場強(qiáng)度是用比值法定義的，因而不能說成電場強(qiáng)度與電場力成正比，與電量成反比C奧斯特受法拉弟發(fā)現(xiàn)電流的磁效應(yīng)的啟發(fā)發(fā)現(xiàn)了電磁感應(yīng)現(xiàn)象D卡文迪許在利用扭秤實驗裝置測量萬有引力常量時，應(yīng)用了放大法15如圖1所示，傾角為的斜面體c置于水平地面上，小物塊b置于斜面上，通過細(xì)繩跨過光滑的定滑輪與沙漏a連接，連接b的一段細(xì)繩與斜面平行在a中的沙子緩慢流出的過程中，a、b、c都處于靜止?fàn)顟B(tài)，則()圖1Ab對c的摩擦力一定減小Bb對c的摩擦力方向可能平行斜面向上C地面對c的摩擦力方向一定向右D地面對c的摩擦力不變16如圖

10、2所示，水平地面上有一個坑，其豎直截面為半圓，O為圓心，AB為沿水平方向的直徑若在A點以初速度v1沿AB方向平拋一小球，小球?qū)糁锌颖谏系淖畹忘cD點；若A點小球拋出的同時，在C點以初速度v2沿BA方向平拋另一相同質(zhì)量的小球并也能擊中D點已知COD60°，且不計空氣阻力，則()圖2A兩小球同時落到D點B兩小球在此過程中動能的增加量相等C在擊中D點前瞬間，重力對兩小球做功的功率相等D兩小球初速度之比v1v2317如果把水星和金星繞太陽的運動視為勻速圓周運動，如圖3所示從水星與金星在一條直線上開始計時，若天文學(xué)家測得在相同時間內(nèi)水星轉(zhuǎn)過的角度為1，金星轉(zhuǎn)過的角度為2(1、2均為銳角)，則由

11、此條件可求得()圖3A水星和金星表面的重力加速度之比B水星和金星的密度之比C水星和金星繞太陽運動的周期之比D水星和金星繞太陽運動的向心力大小之比18某同學(xué)準(zhǔn)備用一種金屬絲制作一只電阻溫度計他先通過實驗描繪出一段金屬絲的UI曲線，如圖4甲所示再將該金屬絲與某一定值電阻R0串聯(lián)接在電路中，用電壓表(電壓表的內(nèi)阻遠(yuǎn)大于金屬絲的電阻)與金屬絲并聯(lián)，并在電壓表的表盤上標(biāo)注溫度值，制成電阻溫度計，如圖乙所示下列說法中正確的是()圖4A從圖甲可知，該金屬絲的阻值隨溫度的升高而減小B圖乙中電壓表的指針偏轉(zhuǎn)角越大，溫度值越小C選用不同阻值的R0可以改變溫度計的量程，R0越大，量程越大D溫度越高，電源消耗的功率越

12、大19如圖甲所示，、為兩個固定著的點電荷，a、b是它們連線的延長線上的兩點現(xiàn)有一電子，只在電場力作用下，以一定的初速度沿直線從a點開始經(jīng)b點向遠(yuǎn)處運動，其圖象如圖乙所示，電子經(jīng)過a、b兩點的速度分別為、，則甲abQ1Q2 abt乙A一定帶負(fù)電B的電量一定大于的電量Cb點的電勢高于a點的電勢D電子離開b點后所受靜電力一直減小20如圖所示，邊長為L、總電阻為R的正方形線框abcd放置在光滑水平桌面上，bc邊緊靠磁感強(qiáng)度為B、寬度為2L、方向豎直向下的有界勻強(qiáng)磁場的邊緣現(xiàn)使線框以初速度v0勻加速通過磁場，下列圖線中能定性反映線框從進(jìn)入到完全離開磁場的過程中感應(yīng)電流變化情況的是（）21如圖所示，將小砝

13、碼放在桌面上的薄紙板上，若砝碼和紙板的質(zhì)量分別為M和m，各接觸面間的動摩擦因數(shù)均為，砝碼到紙板左端的距離和到桌面右端的距離均為d?，F(xiàn)用水平向右的恒定拉力F拉動紙板，下列說法正確的是拉力dd桌面A紙板相對砝碼運動時，紙板所受摩擦力的大小為B要使紙板相對砝碼運動，F(xiàn)一定大于C若砝碼與紙板分離時的速度小于，砝碼不會從桌面上掉下D當(dāng)時，砝碼恰好到達(dá)桌面邊緣第卷注意事項：須用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無效二、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22題23題為必考題，每個小題考生都必須做答。第33題第35題為選考題，考生根據(jù)要求做答22(6分)利用氣墊導(dǎo)軌驗證機(jī)械能守恒定律，

14、實驗裝置如圖甲所示，水平桌面上固定一傾斜的氣墊導(dǎo)軌；導(dǎo)軌上A處有一帶長方形遮光片的滑塊，其總質(zhì)量為M，左端由跨過輕質(zhì)光滑定滑輪的輕繩與一質(zhì)量為m的小球相連；遮光片兩條長邊與導(dǎo)軌垂直；導(dǎo)軌上B處有一光電門，可以測量遮光片經(jīng)過光電門時的擋光時間t，用d表示A到光電門B的距離，b表示遮光片的寬度，將遮光片通過光電門的平均速度看作滑塊通過B時的瞬時速度，實驗時滑塊在A處由靜止開始運動甲mBAM光電門遮光片C01020012cm乙主尺（1）用游標(biāo)卡尺測量遮光片的寬度b，結(jié)果如圖乙所示，由此讀出b=mm；丙0.83.880d/m2/(m/s)2（2）某次實驗測得傾角=30°，重力加速度用g表示，

15、滑塊從A處到達(dá)B處時m和M組成的系統(tǒng)動能增加量可表示為=，系統(tǒng)的重力勢能減少量可表示為= ，在誤差允許的范圍內(nèi)，若=，則可認(rèn)為系統(tǒng)的機(jī)械能守恒；（3）在上述實驗中，某同學(xué)改變A、B間的距離，作出的圖象如圖丙所示，并測得M=m，則重力加速度g=23如圖14，用伏安法測定電阻約5 均勻電阻絲的電阻率，電源是兩節(jié)干電池圖14(1)如圖15，用螺旋測微器測電阻絲的直徑時，先轉(zhuǎn)動_使F與A間距離稍大于被測物，放入被測物，再轉(zhuǎn)動_到夾住被測物，直到棘輪發(fā)出聲音為止，撥動_使F固定后讀數(shù)(填儀器部件字母符號)圖15(2)根據(jù)原理圖連接如圖16所示的實物圖圖16(3)閉合開關(guān)后，滑動變阻器觸頭調(diào)至一合適位置后

16、不動，多次改變_的位置，得到幾組U、I、L的數(shù)據(jù)，用R計算出相應(yīng)的電阻后作出RL圖象如圖17.取圖線上兩個點間數(shù)據(jù)之差L和R，若電阻絲直徑為d，則電阻率_.圖17 24如圖3所示，一水平傳送帶以4 m/s的速度逆時針傳送，水平部分長L6 m，其左端與一傾角為30°的光滑斜面平滑相連，斜面足夠長，一個可視為質(zhì)點的物塊無初速度地放在傳送帶最右端，已知物塊與傳送帶間的動摩擦因數(shù)0.2，g10 m/s2.求物塊從放到傳送帶上到第一次滑回傳送帶最遠(yuǎn)端所用的時間圖325如圖2所示，在矩形區(qū)域CDNM內(nèi)有沿紙面向上的勻強(qiáng)電場，場強(qiáng)的大小E1.5×105 V/m；在矩形區(qū)域MNGF內(nèi)有垂直

17、紙面向外的勻強(qiáng)磁場，磁感應(yīng)強(qiáng)度大小B0.2 T已知CDMNFG0.60 m，CMMF0.20 m在CD邊中點O處有一放射源，沿紙面向電場中各方向均勻地輻射出速率均為v01.0×106 m/s的某種帶正電粒子，粒子質(zhì)量m6.4×1027 kg，電荷量q3.2×1019 C，粒子可以無阻礙地通過邊界MN進(jìn)入磁場，不計粒子的重力求：圖2(1)粒子在磁場中做圓周運動的半徑；(2)邊界FG上有粒子射出磁場的范圍長度；(3)粒子在磁場中運動的最長時間(后兩問結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)26.（14分）鐵觸媒(鐵的某氧化物)是工業(yè)合成氨的催化劑。某同學(xué)設(shè)計了以下兩種方案研究鐵觸媒的組

18、成。方案一：用下列流程測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。（1）步驟后面需用 (填儀器名稱)取25.00mL稀釋后溶液。（2）因為通入Cl2不足量，“溶液B”中還含有 會影響測定結(jié)果。（3）因為通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，“溶液B”中可能含有Cl2。請設(shè)計實驗方案檢驗Cl2，完成下列實驗報告。限選試劑：0.1mol·L1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、品紅稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L1KSCN溶液實驗操作實驗現(xiàn)象與結(jié)論方案二：用下列實驗方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。 （4）“干燥管C”的作用是 。（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實驗。充分反應(yīng)后，測得“

19、干燥管B”增重11.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為 。(相對原子質(zhì)量：C12 O16 Fe56)27.（14分）某工廠對工業(yè)生產(chǎn)鈦白粉產(chǎn)生的廢液進(jìn)行綜合利用，廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，可用于生產(chǎn)顏料鐵紅和補(bǔ)血劑乳酸亞鐵其生產(chǎn)工藝流程如下： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42；TiOSO4水解的反應(yīng)為：TiOSO4+（x+1）H2OTiO2·xH2O+H2SO4請回答：（1）步驟所得濾渣的主要成分為 ，分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作中所用的玻璃儀器是 ；步驟中得到硫酸亞鐵晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、 （2）步驟硫

20、酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 （3）步驟的離子方程式是 （4）已知：FeCO3（S）Fe2+（aq）+CO32（aq），試用平衡移動原理解釋步驟生成乳酸亞鐵的原因 （5）實驗室中常用KMnO4滴定法測定晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取步驟中所得FeSO4·7H2O晶體樣品a g，配成500.00mL溶液，取出25.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng)）若消耗0.1000mol·L1 KMnO4溶液25.00mL，則所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （用a表示）。28（

21、15分）研究發(fā)現(xiàn)，含pm2.5的霧霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入顆粒等（1）霧霾中能形成酸雨的物質(zhì)是（2）為消除NOx對環(huán)境的污染，可利用NH3在一定條件下與NO反應(yīng)生成無污染的氣體已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.48kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g） H=+180.50kJmol1下列表示NH3（g）與NO（g）在一定條件下反應(yīng)，生成無污染氣體的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖1正確的是：（填字母）圖2是反應(yīng)4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 過程中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨X變化的示意圖2，X代表的物理量可能是，原因是（3

22、）圖3電解裝置可將霧霾中的SO2、NO轉(zhuǎn)化為（NH4）2SO4，陰極的電極反應(yīng)式是物質(zhì)A是（填化學(xué)式），理由是（4）為減少霧霾、降低大氣中有害氣體含量，研究機(jī)動車尾氣中CO、NOx及CxHy的排放量意義重大機(jī)動車尾氣污染物的含量與空/燃比（空氣與燃油氣的體積比）的變化關(guān)系示意圖如圖4：請解釋：隨空/燃比增大，CO和CxHy的含量減少的原因是當(dāng)空/燃比達(dá)到15后，NOx減少的原因可能是（一）必考題（11題，共129分）29（8分）為研究種植密度較高的玉米田中去葉對單株和群體產(chǎn)量的影響，研究者選取開花后3天的植株進(jìn)行處理，從頂部去除不同數(shù)量葉片，每隔13天測定穗位葉的葉綠素含量和光合速率（代表單株

23、產(chǎn)量），同時在一定面積的樣方中測定群體光合速率（代表群體產(chǎn)量）。結(jié)果如圖。（備注：穗位葉位于植株中下部，其生長狀況直接影響玉米籽粒中有機(jī)物的積累量。）（1）葉綠素分布于葉綠體的_上，光反應(yīng)階段產(chǎn)生的_將直接參與暗反應(yīng)過程，進(jìn)而形成有機(jī)物。（2）由圖1可知，去葉13天測定時，穗位葉的葉綠素含量隨著_而增大。本實驗中，穗位葉的葉綠素含量始終高于空白對照組的處理為_。（3）由圖2可知，隨頂部去除葉片數(shù)量增加，_的光合速率持續(xù)增加，原因可能是穗位葉獲得的光照和CO2更充足。已知其他葉片的光合產(chǎn)物能補(bǔ)充穗位葉生長和玉米籽粒發(fā)育所需，若去除頂部葉片過多，可導(dǎo)致穗位葉和玉米籽粒的有機(jī)物_降低，使其積累的有機(jī)

24、物減少，造成減產(chǎn)。（4）綜合上述結(jié)果可推測，種植密度較高的玉米田中適度去除頂部葉片，可使玉米單株光合速率和群體光合速率_。30（10分）人食用辣椒后，其中的辣椒素往往會使人產(chǎn)生“熱辣辣”的感覺，即把辣椒刺激和熱刺激產(chǎn)生的感覺等同起來。這是因為在口腔或皮膚的感覺神經(jīng)末梢中，存在對辣椒素敏感的受體香草酸受體，它們能被辣椒素或較高溫度刺激激活。請分析回答：（1）吃辣椒后，辣椒素會與口腔中感覺神經(jīng)末梢上的_ 結(jié)合，使感受器產(chǎn)生興奮，該興奮在神經(jīng)纖維上以_形式傳導(dǎo)。當(dāng)興奮傳至_使人產(chǎn)生熱痛的感覺，此時如果喝熱飲會_（加重，減輕）疼痛。（2）夏季吃辣味火鍋時人們會大汗淋漓同時面部發(fā)紅，原因是在下丘腦參與下

25、汗腺分泌加強(qiáng)，_舒張以增加散熱，此時人們常采取的應(yīng)對措施是吹低溫空調(diào)和喝大量冷飲。在低溫刺激下人體產(chǎn)生的腎上腺素和_激素增加；大量飲水，激素_分泌會減少。這些激素的分泌均受下丘腦的調(diào)節(jié)。這說明內(nèi)環(huán)境的穩(wěn)態(tài)是_調(diào)節(jié)的結(jié)果。31（11分）某養(yǎng)鳥人發(fā)現(xiàn)一對白色羽毛鳥生出幾只藍(lán)羽鳥，為了研究藍(lán)羽的遺傳特性，他讓兩支親本繼續(xù)雜交，仍有藍(lán)羽出生，讓藍(lán)羽鳥與親代回交，生出9只藍(lán)羽鳥和30只白羽鳥，其中藍(lán)羽雌性4只、雄性5只，白羽雌雄各15只。請回答：（1）工作人員初步判斷：藍(lán)羽性狀的出現(xiàn)是基因突變，而非其他環(huán)境因素所致?？刂朴鹈伾男誀顟?yīng)該位于常染色體上。請寫出他們做出判斷的理由_（2）繼續(xù)進(jìn)行了如下實驗

26、：將其他若干白羽鳥和藍(lán)羽鳥雜交，結(jié)果F1皆表現(xiàn)為白羽，F(xiàn)1個體隨機(jī)自由交配，F(xiàn)2為1593只白羽和107只藍(lán)羽。由此進(jìn)一步推斷；羽色中_為隱性性狀，受_對基因控制，該性狀遵循_定律。（3）為了進(jìn)一步證明推斷的正確性，有人繼續(xù)進(jìn)行了如下的實驗過程：選擇F1與藍(lán)羽個體回交，得F2。統(tǒng)計F2的表現(xiàn)型和比例。若F2中表現(xiàn)型和比例為_，說明上述推測成立。32（10分）下列圖1為某自然生態(tài)系統(tǒng)的碳循環(huán)示意圖，其中A、B、C為生態(tài)系統(tǒng)中的三種組成成分，ad代表4種動物；圖2表示某草原生態(tài)系統(tǒng)的三種生物之間的食物關(guān)系。請據(jù)圖回答有關(guān)問題：（1）圖1中的A、C分別表示的生態(tài)系統(tǒng)成分為_，請畫出圖1中存在的食物鏈

27、（網(wǎng)）：_，從第二營養(yǎng)級到第三營養(yǎng)級的能量傳遞效率為_。（2）當(dāng)生態(tài)系統(tǒng)處于相對穩(wěn)定狀態(tài)時，各生物種群的數(shù)量均接近_，要調(diào)查此生態(tài)系統(tǒng)中野兔的數(shù)量，一般采用的方法是_，調(diào)查得到的數(shù)量往往比實際數(shù)量要高，可能的原因是_。（3）某草原生態(tài)系統(tǒng)存在如圖2所示的食物網(wǎng)，在甲的能量一定時，如將丙的食物比例由甲：乙=l:l調(diào)整為1:3，能量傳遞效率按10%計算，該生態(tài)系統(tǒng)能承載丙的數(shù)量約是原來的_倍（精確到百分位），調(diào)整后丙的能量利用率會_（填“提高”或“降低”），原因是_。（4）由于某種因素使得圖2中的甲短時間內(nèi)大量減少，一段時間后又恢復(fù)到原水平，反映出生態(tài)系統(tǒng)具有_能力。三、選考題（共15分，請考生從

28、給出的3道物理題、3道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題做答，并用2B鉛筆將答題卡上所選題目對應(yīng)的題號涂黑，按所涂題號評分；多涂多答，按所涂的首題進(jìn)行評分；不涂，按本選考題的首題進(jìn)行評分。33【物理選修3-3】（15分）（1）（6分）如圖所示，電路與一絕熱密閉氣缸相連，R為電阻絲，氣缸內(nèi)有一定質(zhì)量的理想氣體，外界大氣壓恒定。閉合電鍵后，絕熱活塞K緩慢且無摩擦地向右移動，則下列說法正確的是_（填入正確選項前的字母，選對1個給3分，選對2個給4分，選對3個給6分，每選錯1個扣3分，最低得分為0分）。rERKSA氣體的內(nèi)能增加 B氣體分子平均動能不變 C電熱絲放出的熱量等于氣體對外所做的功D氣體的壓強(qiáng)

29、不變a水銀柱E氣體分子單位時間內(nèi)對器壁單位面積的撞擊次數(shù)減少（2）（9分）在一端封閉、內(nèi)徑均勻的直玻璃管內(nèi)，有一段水銀柱封閉一定質(zhì)量的理想氣體a。將管口向上豎直放置，若溫度為T，達(dá)到平衡時，氣柱a的長度為L ；將管口向下豎直放置，若溫度為T1，達(dá)到平衡時，氣柱a的長度為L1。然后將管平放在水平桌面上，此時溫度為T2，在平衡時，氣柱a的長度為L2。已知：T、T1、 T2、 L 、L1；大氣壓P0一直保持不變，不計玻璃管和水銀的體積隨溫度的變化。求：L234【物理選修3-4】（15分） (1)下列說法正確的是_A單擺在周期性外力作用下做受迫振動，其振動周期與單擺的擺長無關(guān)B“聞其聲而不見其人”現(xiàn)象

30、說明遇到同樣障礙物時聲波比可見光容易發(fā)生衍射C用超聲波被血流反射回來其頻率發(fā)生變化可測血流速度，這是利用多普勒效應(yīng)D在雙縫干涉實驗中，用紅光代替黃光作為入射光可增大干涉條紋的間距E機(jī)械波和電磁波都可以在真空中傳播 (2)如圖11為某種透明材料做成的三棱鏡橫截面，其形狀是邊長為a的等邊三角形，現(xiàn)用一束寬度為a的單色平行光束，以垂直于BC面的方向正好入射到該三棱鏡的AB及AC面上，結(jié)果所有從AB、AC面入射的光線進(jìn)入后恰好全部直接到達(dá)BC面試求：圖11該材料對此平行光束的折射率；這些到達(dá)BC面的光線從BC面折射而出后，如果照射到一塊平行于BC面的屏上形成光斑，則當(dāng)屏到BC面的距離d滿足什么條件時，

31、此光斑分為兩塊？35【物理選修3-5】（15分） (1)下列說法正確的是_A玻爾原子理論不僅能解釋氫原子光譜，而且也能解釋其他原子光譜B法國物理學(xué)家貝可勒爾發(fā)現(xiàn)了天然放射現(xiàn)象，說明原子核具有復(fù)雜結(jié)構(gòu)C.U的半衰期約為7億年，隨著地球環(huán)境的不斷變化，半衰期可能變短D處于n3激發(fā)態(tài)的一群氫原子，自發(fā)躍遷時能發(fā)出3種不同頻率的光子E原子核的質(zhì)量小于組成它的核子的質(zhì)量之和，這個現(xiàn)象叫做質(zhì)量虧損m3v0m2m1（2）如圖所示，在光滑的水平面上，有一質(zhì)量為m1 =20kg的小車，通過幾乎不可伸長的輕繩與質(zhì)量m2 =25kg的足夠長的拖車連接。質(zhì)量為m3 =15kg的物體在拖車的長平板上，與平板間的摩擦因數(shù)

32、m=0.2，開始時，物體和拖車靜止，繩未拉緊，小車以3m/s的速度向前運動。求：三者以同一速度前進(jìn)時速度大小。到三者速度相同時，物體在平板車上移動距離。36. 【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2Mg0.B203.H20、 Si02及少量Fe304、CaCO3, Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：H3BO3在200C、400C、600C、1000C時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、 40. 2 g。Fe3 +、Al3 +、Fe2 +和Mg2 +以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3. 2、 5.2、9.

33、7和 12.4。(1)由于礦粉中含CaC03，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器溢出，故應(yīng)分 批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(2)“浸出液”顯酸性，含H3B03和，還含有等雜質(zhì)?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是_。H2O2的作用是_ (用離子方程式表示）。(3)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是_。(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖，且溶 液的沸點隨壓強(qiáng)增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgS04·H20,應(yīng)采取的 措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮，_37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鈦、鉻、鐵、鎳

34、、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。Ti的基態(tài)原子價電子排布式為_。Fe的基態(tài)原子共有_種不同能級的電子。(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O73CCl4=2KCl2CrO2Cl23COCl2。上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_(用元素符號表示)。COCl2分子中所有原子均滿足8電子構(gòu)型，COCl2分子中鍵和鍵的個數(shù)比為_，中心原子的雜化方式為_。(3)NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，其中Ni2和Fe2的離子半徑分別為6.9×102 nm和7.8×102

35、nm。則熔點：NiO_(填“>”、“<”或“”)FeO。(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現(xiàn)了產(chǎn)業(yè)化。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的化學(xué)式為_。已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為M g·mol1，密度為d g·cm3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的體積是_ cm3(用含M、d、NA的代數(shù)式表示)。該晶體的內(nèi)部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩(wěn)定。已知：a511 pm，c397 pm；標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為8.98×105 g·cm3；儲氫能力。若忽略吸氫前后晶胞的體

36、積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為_。38【選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）】化合F是一種重要的有機(jī)合成中間體，它的合成路線如下： 請認(rèn)真分析和推理回答下列問題：（1）由B生成C的化學(xué)反應(yīng)類型是 ；化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱是_；（2）寫出化合物C與乙酸反應(yīng)生成酯的化學(xué)方程式：_。（3）寫出化合物B的結(jié)構(gòu)簡式：_。同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體（不包括B）共有_種：苯環(huán)上只有兩個取代基 能與FeCl3溶液顯紫色，（4）工業(yè)上以苯酚（ ）和烴W為主要原料制備有機(jī)物3乙基1，6已二酸的合成路線流程圖如下： 提示：3乙基1，6已二酸的結(jié)構(gòu)簡如下圖： 寫出X、Z的結(jié)構(gòu)簡式： X：_，Z：_；寫出苯酚與W反

37、應(yīng)的化學(xué)方程式： _。39【生物選修1：生物技術(shù)實踐】（15分）某化工廠的污水池中含有一種有害的難以降解的有機(jī)化合物A。研究人員用化合物A、磷酸鹽、鎂鹽以及微量元素配制的培養(yǎng)基，成功篩選到能高效降解化合物A的細(xì)菌（目的菌）。實驗的主要步驟如下圖所示。請分析回答下列問題。（1）培養(yǎng)基中加入化合物A的目的是_，這種培養(yǎng)基屬于_培養(yǎng)基。（2）“目的菌”生長所需的氮源和碳源是來自培養(yǎng)基中的_。實驗需要振蕩培養(yǎng)，由此推測“目的菌”的呼吸作用類型是_。（3）轉(zhuǎn)為固體培養(yǎng)基時，常采用平板劃線的方法進(jìn)行接種，此過程中所用的接種工具是_，操作時采用_滅菌的方法。（4）實驗結(jié)束后，使用過的培養(yǎng)基應(yīng)該進(jìn)行滅菌處理才

38、能倒掉，這樣做的目的是_。（5）某同學(xué)計劃統(tǒng)計污水池中“目的菌”的總數(shù)，他選用10-4、10-5、10-6稀釋液進(jìn)行平板劃線，每種稀釋液都設(shè)置了3個培養(yǎng)皿。從設(shè)計實驗的角度看，還應(yīng)設(shè)置的一組對照實驗是_，此對照實驗的目的是證明_過程中是否被雜菌污染。40生物選修3；現(xiàn)代生物科技專題（15分）下圖為科學(xué)家通過基因工程、克隆技術(shù)和胚胎工程等技術(shù)，將人的血清蛋白基因轉(zhuǎn)入奶牛細(xì)胞中，利用牛的乳汁生產(chǎn)出人的血清蛋白，使其產(chǎn)量倍增。請回答下列相關(guān)問題：（1）從牛的組織獲得單個細(xì)胞，通常需要用_酶處理。（2）將人血清蛋白基因?qū)肱＜?xì)胞之前，要用_等工具酶構(gòu)建基因表達(dá)載體，將其導(dǎo)入牛的受精卵常用的方法是_。（

39、3）未受精的卵應(yīng)培養(yǎng)到_期，將細(xì)胞核和去核卵細(xì)胞組裝的技術(shù)稱為_，在該過程中要用_使兩細(xì)胞融合，構(gòu)建重組胚胎。（4）在胚胎發(fā)育過程中，_將發(fā)育成轉(zhuǎn)基因牛的各種組織，如果要求轉(zhuǎn)基因牛大批量生產(chǎn)人血清蛋白，則要求獲取組織的牛性別是_。KS5U2016新課標(biāo)高考壓軸卷化學(xué)答案及解析7.A解：A由結(jié)構(gòu)簡式可知青蒿素的分子式為C15H22O5，故A正確；B青蒿素的分子式為C15H22O5，雙氫青蒿素的分子式為C15H24O5，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯誤；C青蒿素不含羥基或羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯誤；D青蒿素含有酯基，可水解，故D錯誤8.C解：A、根據(jù)電荷守恒可知，溶液中存在：n（Cl

40、O）+n（OH）=n（Na+）+n（H+），由于溶液中n（Na+）=1mol/L×1L=1mol，故溶液中的陰離子的物質(zhì)的量大于1mol，個數(shù)大于NA個，故A正確；B、7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol過氧化鈉中含2mol鈉離子和1mol過氧根，故0.1mol過氧化鈉中含0.3NA個離子，故B正確；C、N2H2分子中各原子的最外層（除H外）均為8電子結(jié)構(gòu)，可知N2H2的結(jié)構(gòu)式為HN=NH，故1mol中含4mol共用電子對即4NA對，故C錯誤；D、銅只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故濃硫酸變稀后反應(yīng)即停止，即硫酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.9NA個，故D錯誤

41、故選C9.C解：因為I+Ag+=AgI，Cl+Ag+=AgCl，可以看出I、Cl跟Ag+反應(yīng)都是1：1的關(guān)系，由圖中可知：AgI的沉淀量為V1（黃色沉淀是AgI），而AgCl的沉淀量為V2V1，所以c（I）：c（Cl）=故選C10.B解：短周期主族元素W的單質(zhì)是黃色固體，則W為S，由X、Y、W在周期表中的相對位置可知，Y為O，X為C，X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大，所以Q為Cl，其中只有Z是金屬，則Z可能為Na、Mg、Al中的一種，A五種元素中，原子半徑最大的是Z，故A錯誤；BY與Z形成的化合物為金屬氧化物，都可以和鹽酸反應(yīng)，故B正確；C氧氣的氧化性比硫單質(zhì)強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越弱對應(yīng)離子的

42、還原性強(qiáng)，所以Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子還原性弱，故C錯誤；D若Z為Na，則Z與Q形成的化合物NaCl的水溶液為中性，故D錯誤；故選B11.C解：A、由反應(yīng)FeS+2Li=Fe+Li2S可知，Li被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，F(xiàn)eS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e=Fe+S2，甲連接原電池負(fù)極，A為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H+2e=H2，n（H2）=0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH，則隔膜H中通過的K+離子數(shù)為0.4mol，通過的離子數(shù)目為0.4 NA，故A正確；B、甲連接原電池負(fù)極，為陰極，生成氫氣，電極方程式為2H+2e=H2，n（H2）=

43、0.2mol，轉(zhuǎn)移0.4mol電子，生成0.4molOH，則隔膜H中通過的K+離子數(shù)為0.4mol，c（OH）=4mol/L，即電解后甲池中溶液濃度為4 mol/L，故B正確；C、A電極為陰極，故C錯誤；D、FeS被還原生成Fe，為正極反應(yīng)，正極方程式為FeS+2e=Fe+S2，故D正確故選C12.C試題分析：A。反應(yīng)中硝酸銀過量，滴入碘化鉀一定產(chǎn)生碘化銀沉淀，不能說明二者相對大小，A錯誤；B、酸性溶液中硝酸根氧化亞鐵離子，溶液顏色變?yōu)槌赛S色，B錯誤；C、碘易溶在有機(jī)溶劑四氯化碳中，可以萃取碘水中的碘，C正確；D、飽和次氯酸鈉和碳酸鈉溶液的濃度不同，不能比較二者的pH，D錯誤，答案選C。13.

44、B試題分析：A、氫氧化鈉溶液的體積為0時，0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ的pH分別為4、3、1，故酸性大小為HXHYHZ，故導(dǎo)電性HZHYHX，A錯誤；B、當(dāng)NaOH溶液滴到10mL時，溶液中c（HY）c（Y），即Ka（HY）c（H+）=10pH=10-5，B正確；C、HX恰好完全反應(yīng)時，HY早已經(jīng)完全反應(yīng)，所得溶液為NaX和NaY混合液，酸性 HXHY，NaY水解程度小于NaX，故溶液中c（X）c（Y），C錯誤；D、HY與HZ混合，溶液中電荷守恒為c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；又根據(jù)HY的電離平衡常數(shù)可知：Ka(HY)，即有：c(Y)=，所以達(dá)平衡后：c(

45、H+)= + c(Z) +c(OH)，D錯誤，答案選B。26（1）酸式滴定管；（2）FeCl2或者FeSO4或者Fe2+（3）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取適量溶液B于試管中，滴加2-3滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象。若溶液顯紅色，后紅色褪去，則溶液B中含Cl2；若溶液變紅后不褪色，則溶液B不含有Cl2（加入品紅稀溶液也得分）（4）防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中；（5）Fe4O5或2FeO·Fe2O3【解析】試題分析：（1）根據(jù)儀器的精確度，量取25.00mL稀釋后溶液需用酸式滴定管，故答案為：酸式滴定管；（2）通入Cl2的作用是將亞鐵離子氧化為鐵離子，氯氣量不足時，“溶液B”中會含有

46、亞鐵離子，即FeCl2或者FeSO4，故答案為：FeCl2 或者FeSO4或者Fe2+；（3）氯氣的性質(zhì)：能使石蕊試液先變紅后退色，向溶液B中加入石蕊試液，如果石蕊試液顯紅色，后紅色褪去，這是氯水的性質(zhì)，證明含有氯氣，若溶液變紅后不褪色，溶液B不含有Cl2，故答案為：取適量溶液B于試管中，滴加2-3滴紫色石蕊試液，振蕩，觀察現(xiàn)象；若溶液顯紅色，后紅色褪去，則溶液B中含Cl2；若溶液變紅后不褪色，則溶液B不含有Cl2；（4）一氧化碳可以和鐵的氧化物之間發(fā)生反應(yīng)，得到氣體產(chǎn)物二氧化碳，干燥管B可以吸收生成的二氧化碳，測定二氧化碳的量可以獲得鐵觸媒的量，但是要排除空氣成份的干擾，所以C的作用是：防止

47、空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中，故答案為：防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入B中；（5）根據(jù)實驗方案一的原理，15.2g鐵觸媒充分反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是11.0g，設(shè)發(fā)生的反應(yīng)為：yCO+FexOyxFe+yCO2， 1 y 即，解得x：y=4：5，所以氧化物的化學(xué)式為：Fe4O5或2FeOFe2O3，故答案為：Fe4O5或2FeOFe2O327.【答案】（1）TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；（2）1：4；（3）Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2；（4）FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右

48、移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）【解析】解：廢液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，加鐵屑，F(xiàn)e與H2SO4和少量Fe2（SO4）3反應(yīng)生成FeSO4，TiOSO4水解生成TiO2·xH2O，過濾，濾渣為TiO2·xH2O、Fe，濾液為FeSO4，F(xiàn)eSO4溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硫酸亞鐵晶體，脫水、煅燒得到氧化鐵；FeSO4溶液中加碳酸氫銨碳酸亞鐵沉淀、硫酸銨和二氧化碳，碳酸亞鐵沉淀加乳酸溶解生成乳酸亞鐵溶液和二氧化碳，乳酸亞鐵溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到乳酸亞鐵晶體；（1）由流程分析可知，步驟所

49、得濾渣的主要成分為TiO2·xH2O、Fe；實現(xiàn)固體和液體的分離用過濾的方法，過濾操作使用的儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；步驟是從溶液中得到硫酸亞鐵晶體，操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌等操作；故答案為：TiO2·xH2O、Fe；玻璃棒、燒杯、漏斗；冷卻結(jié)晶、過濾洗滌；（2）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫的方程式為：4FeSO4+O22Fe2O3+4SO3，氧化劑是氧氣，還原劑是氧化鐵，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，故答案為：1：4；（3）由流程圖可知，硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應(yīng)是碳酸亞鐵，還生成氣體為二氧化碳，溶液B為硫酸銨溶液，反應(yīng)離子方程式為：Fe2+2

50、HCO3=FeCO3+H2O+CO2，故答案為：Fe2+2HCO3=FeCO3+H2O+CO2；（4）碳酸亞鐵的沉淀存在溶解平衡：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），加入乳酸，這樣CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液，故答案為：FeCO3（s）Fe2+（aq）+CO32（aq），CO32與乳酸反應(yīng)濃度降低，平衡向右移動，使碳酸亞鐵溶解得到乳酸亞鐵溶液；（6）令FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，亞鐵離子會被高錳酸鉀氧化為三價鐵離子，本身被還原為+2價的錳離子，根據(jù)電子守恒，則5 FeSO4·7H2OKMnO4，5×278g 1mol ag