必修1第三章 第一講 鈉及其重要化合物 知識(shí)點(diǎn)與典型題例

1、必修1 第三章第一講鈉及其重要化合物 知識(shí)點(diǎn)與典型題例鈉原子最外層只有1個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子容易失去最外層的電子，具有很強(qiáng)的還原性，是一種活潑的金屬元素。1跟非金屬反應(yīng)(1)金屬鈉放置在空氣中，會(huì)迅速被氧化而生成氧化鈉：4NaO2=2Na2O(空氣中鈉的切面變暗)。(2)在空氣(或氧氣)中燃燒：2NaO2Na2O2(黃色火焰)，以上反應(yīng)說(shuō)明Na2O2比Na2O穩(wěn)定。可見(jiàn)，Na與O2反應(yīng)時(shí)因條件不同而產(chǎn)物不同。(3)在氯氣中燃燒：2NaCl22NaCl。2鈉與水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉與水電離出的H發(fā)生反應(yīng)。在酸溶液中，酸電離出大量的H，故鈉先與酸電離出的H發(fā)生反應(yīng)，等酸電離的H反應(yīng)完后，鈉再與水發(fā)生

2、反應(yīng)。受到c(H)的影響，鈉單質(zhì)與酸的反應(yīng)要比與水的反應(yīng)劇烈，與水的反應(yīng)要比與醇的反應(yīng)劇烈。3鈉單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先與水發(fā)生反應(yīng)，然后生成的氫氧化鈉再與鹽反應(yīng)。在鹽溶液中鈉不能置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉后面的金屬，需要在熔融狀態(tài)下的非水體系中才可以實(shí)現(xiàn)。題組訓(xùn)練1.觀察法是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。一同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色灰暗白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說(shuō)法正確的是()A發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B變白色是因?yàn)樯闪颂妓徕cC是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液D只發(fā)生物理變化解析4NaO2=2Na2O，屬于氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)正確；Na2OH2O=2NaOH，故B

3、項(xiàng)錯(cuò)誤；中因NaOH易潮解，吸收空氣中的水蒸氣，表面形成溶液，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；中發(fā)生反應(yīng)2NaOHCO2=Na2CO3H2O，進(jìn)而形成Na2CO3·10H2O晶體，然后再風(fēng)化形成Na2CO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A2下列關(guān)于鈉與水反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是()將一小塊鈉投入滴有石蕊試液的水中，反應(yīng)后溶液變藍(lán)將鈉投入稀鹽酸中，鈉先與水反應(yīng)，后與鹽酸反應(yīng)鈉在水蒸氣中反應(yīng)時(shí)因溫度高會(huì)燃燒將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等ABC D解析鈉與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈉使石蕊變藍(lán)，正確。鈉與水的反應(yīng)本質(zhì)是鈉與H的反應(yīng)，所以鈉先與鹽酸溶液

4、中的H反應(yīng)，錯(cuò)誤。鈉在水蒸氣中反應(yīng)產(chǎn)生的是氫氣，盡管溫度高且反應(yīng)放熱，因無(wú)氧氣所以不能燃燒，錯(cuò)誤。2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，因此，用鋁箔包住的鈉與水反應(yīng)放出的H2多，錯(cuò)誤。答案C3將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是_。MgSO4溶液NaCl溶液Na2SO4溶液飽和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液飽和NaCl溶液解析2Na2H2O=2NaOHH2，中Mg22OH=Mg(OH)2；中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生沉淀；中Ca2HCOOH=CaCO3H2O

5、；生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；水減少，c(Na)增大，使NaCl(s)Na(aq)Cl(aq)平衡向左移動(dòng)。答案4Na與FeSO4溶液反應(yīng)，一般很難完整地觀察到反應(yīng)全過(guò)程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：先將試管內(nèi)新制備的FeSO4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)實(shí)驗(yàn)中汽油的作用是_。(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是_。(4)寫(xiě)出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式_。解析由于Fe(OH

6、)2在空氣中易被氧化成Fe(OH)3，要想看到鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的完整的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，關(guān)鍵是要隔絕空氣。將鈉投入FeSO4溶液中首先和水反應(yīng)生成H2和NaOH，NaOH再與FeSO4反應(yīng)生成白色的Fe(OH)2沉淀。鈉與水反應(yīng)放出大量熱，若汽油沒(méi)有揮發(fā)盡，可能引起爆炸。答案(1)受熱時(shí)汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，起保護(hù)氣作用(2)白(3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量熱，使由H2、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣發(fā)生爆炸(4)2Na2H2OFe2=2NaFe(OH)2H2歸納總結(jié)1.金屬鈉與可溶性鹽溶液的反應(yīng)2金屬鈉與溶液反應(yīng)現(xiàn)象的分析(1)共性：因?yàn)殁c在上述反應(yīng)中均屬于劇烈的置換反應(yīng)，故有共同的現(xiàn)象產(chǎn)生

7、：浮：鈉浮在液面上；熔：鈉熔化成光亮的小球；游：在液面上不停地游動(dòng)直至反應(yīng)完；響：反應(yīng)中不停地發(fā)出“嘶嘶嘶”的響聲。(2)差異性：與酸及能形成弱堿的金屬鹽溶液反應(yīng)時(shí)，由于溶液中H濃度較大，反應(yīng)比鈉與水劇烈，最后鈉可能在液面上發(fā)生燃燒；與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，還可能會(huì)生成沉淀(如生成難溶堿)、氣體(NH3)等?？键c(diǎn)2 過(guò)氧化鈉1.過(guò)氧化鈉的強(qiáng)氧化性由于過(guò)氧化鈉有強(qiáng)氧化性，當(dāng)過(guò)氧化鈉與具有還原性的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，可以把還原性物質(zhì)氧化。(1)Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2與FeCl2溶液反應(yīng)：Na2O2投入FeCl2溶液中，可以將Fe2氧化為Fe3，同時(shí)產(chǎn)生Fe(O

8、H)3沉淀。(3)Na2O2與Na2SO3溶液反應(yīng)：Na2O2投入Na2SO3溶液中，可以將SO氧化為SO。(4)Na2O2與H2S反應(yīng)：Na2O2投入氫硫酸中，可以將H2S氧化為單質(zhì)硫，產(chǎn)生淡黃色沉淀。(5)Na2O2與品紅溶液反應(yīng)：Na2O2投入品紅溶液中，因其具有強(qiáng)氧化性，可以使品紅溶液褪色，即具有漂白性。2有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的計(jì)算有關(guān)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)的幾個(gè)重要關(guān)系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物質(zhì)的量關(guān)系。無(wú)論是CO2或H2O的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過(guò)足量的Na2O2時(shí)，CO2或H2O與放出O2的物

9、質(zhì)的量之比都為21。(2)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移 2 mol e。(3)先后順序關(guān)系。Na2O2與一定量CO2和H2O(g)的混合物的反應(yīng)，可視作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完成后，Na2O2再與H2O發(fā)生反應(yīng)。(4)氣體體積關(guān)系氣體體積差量法。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2氣體體積差V 2 1 12Na2O22H2O(g)=4NaOHO2氣體體積差V 2 1 1由此可見(jiàn)，氣體體積關(guān)系：CO2和水蒸氣的混合氣體或單一氣體通過(guò)足量Na2O2時(shí)，氣體的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1/2，即為生成O2的體積。VV(CO2)V(O2)，VV(

10、H2O)V(O2)。(5)固體質(zhì)量關(guān)系固體質(zhì)量差量法。2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固體質(zhì)量差m 156 g 212 g212 g156 g56 g2Na2O22H2O=4NaOHO2固體質(zhì)量差m 156 g 160 g160 g156 g4 g由此可見(jiàn)，每有2 mol CO2參與反應(yīng)，固體增重為56 g，相當(dāng)于2 mol CO的質(zhì)量；每有2 mol H2O參與反應(yīng)，固體增重為4 g，相當(dāng)于2 mol H2的質(zhì)量。即CO2、H2O(g)分別與足量Na2O2反應(yīng)，固體增重分別相當(dāng)于等物質(zhì)的量的CO、H2的質(zhì)量。題組訓(xùn)練5.在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是()ANH、B

11、a2、Cl、NOBK、AlO、Cl、SOCCa2、Mg2、NO、HCODNa、Cl、CO、SO解析過(guò)氧化鈉具有氧化性，且加入溶液中會(huì)生成氫氧化鈉，A項(xiàng)中OH與NH不能大量共存；C項(xiàng)中Ca2、Mg2、HCO均不能與OH大量共存；D項(xiàng)中SO可以被氧化。答案B6一定量的Na2O2與CO2反應(yīng)后的固體物質(zhì)41.8 g，恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是()A41.8 g固體物質(zhì)為Na2CO3B41.8 g固體物質(zhì)為0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C41.8 g固體物質(zhì)為31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

12、D一定量的Na2O2為78 g解析如果41.8 g固體為Na2CO3，則其不可能恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；固體為Na2CO3和Na2O2的混合物，由其恰好與1 L 1 mol·L1的稀鹽酸完全反應(yīng)，計(jì)算可得B項(xiàng)正確；Na2O2與CO2反應(yīng)不可能生成碳酸氫鈉，即C項(xiàng)錯(cuò)；根據(jù)鈉離子守恒關(guān)系可求出一定量的Na2O2為0.5 mol，所以D項(xiàng)錯(cuò)。答案B7為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是()ANa2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為11BN

13、a2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，需要H2O和CO2的質(zhì)量相等CNa2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等DNa2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同解析Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為12，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成相同量的O2時(shí)消耗H2O和CO2的物質(zhì)的量相同，但質(zhì)量不同，B項(xiàng)錯(cuò)；由得失電子守恒知兩者轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相同，C項(xiàng)正確；Na2O2因具有強(qiáng)氧化性而有漂白性，SO2易與有色物質(zhì)化合生成無(wú)色不穩(wěn)定的物質(zhì)而有漂白性，故原理不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C8200 時(shí)，11.6 g CO2和H2O的混合物氣體與足量的Na2O2反應(yīng)，反應(yīng)后固體增加了3.6g

14、，則原混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量為()A5.8B11.6C23.2 D46.4解析CO2與H2O通過(guò)過(guò)氧化鈉時(shí)增加的分別為CO與H2的質(zhì)量。設(shè)原混合物中CO2與H2O的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，則44x18y11.6，28x2y3.6，、方程式聯(lián)立可解得：x0.1，y0.4，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為11.6÷0.523.2。答案C9教材中給出的Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O22H2O=4NaOHO2。為了探究Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理，某學(xué)習(xí)探究小組在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示組裝儀器，并檢查氣密性良好后裝入藥品。保持K

15、1打開(kāi)、K2關(guān)閉，將注射器中的水推入試管，此時(shí)A中并無(wú)氣體產(chǎn)生。擠壓裝有酚酞的膠頭滴管，使酚酞滴入試管中，A中溶液顯紅色。擠壓裝有稀鹽酸的膠頭滴管，使稀鹽酸滴入試管中，紅色消失后再滴加2滴。用雙連打氣球向A中鼓氣，使A中部分溶液通過(guò)導(dǎo)管、噴頭進(jìn)入B中支管，發(fā)現(xiàn)淀粉­KI溶液變藍(lán)，KMnO4溶液褪色。迅速打開(kāi)止水夾K2，關(guān)閉K1，繼續(xù)向A中鼓氣，待A中溶液進(jìn)入C中試管約三分之一時(shí)停止鼓氣，然后用熱水浴加熱試管片刻，有氣泡冒出，經(jīng)檢驗(yàn)為氧氣。回答下列問(wèn)題：(1)用離子方程式表示淀粉­KI溶液變藍(lán)的原因_。(2)用離子方程式表示KMnO4溶液褪色的原因_。(3)A中冰鹽冷浴和C中

16、熱水浴的作用分別是_、_。(4)Na2O2與H2O反應(yīng)的機(jī)理是(用化學(xué)方程式表示)_ _。解析由知Na2O2和H2O反應(yīng)的產(chǎn)物之一是NaOH；C中用熱水浴加熱試管中溶液放出氧氣，說(shuō)明該溶液中含有H2O2，故由可知Na2O2和H2O反應(yīng)的另一產(chǎn)物是H2O2，綜上分析可得出Na2O2和H2O反應(yīng)的機(jī)理：Na2O22H2O=2NaOHH2O2、2H2O22H2OO2。H2O2中氧元素的化合價(jià)為1，處于氧元素的中間價(jià)態(tài)，因此，H2O2既具有氧化性又具有還原性。在酸性溶液中H2O2可將I氧化成I2，自身被還原成H2O。在酸性溶液中可將MnO還原成Mn2，自身被氧化成O2。答案(1)2I2HH2O2=I2

17、2H2O(2)2MnO5H2O26H=2Mn25O28H2O(3)防止生成的H2O2分解使H2O2分解(4)Na2O22H2O=2NaOHH2O2、2H2O22H2OO2歸納總結(jié)Na2O2結(jié)構(gòu)和強(qiáng)氧化性的常考點(diǎn)1Na2O2的電子式為Na2Na，O是個(gè)原子團(tuán)。2Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)。3在研究Na2O2與其他溶液反應(yīng)時(shí)，要注意Na2O2的強(qiáng)氧化性和溶液的強(qiáng)堿性?？键c(diǎn)3 碳酸鈉和碳酸氫鈉1.鑒別 2與足量鹽酸反應(yīng)的比較 3Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)(1)滴加順序不同，現(xiàn)象不同，化學(xué)方程式不同。向鹽酸里逐滴加入Na2CO3溶液(開(kāi)始時(shí)酸過(guò)量)2HClNa2C

18、O3=2NaClCO2H2O向Na2CO3溶液里逐滴加入鹽酸(開(kāi)始時(shí)酸不足)HClNa2CO3=NaClNaHCO3(無(wú)氣泡)HClNaHCO3=NaClCO2H2O(2)滴加順序不同，放出CO2的量可能相同，也可能不同。當(dāng)2時(shí)，放出CO2的量一樣多；<2時(shí)，Na2CO3滴入鹽酸中放出CO2多。4差量法在NaHCO3分解計(jì)算中的應(yīng)用在化學(xué)反應(yīng)中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物和生成物按一定的質(zhì)量比發(fā)生反應(yīng)。碳酸氫鈉固體的分解反應(yīng)，產(chǎn)物中的二氧化碳是氣體，水是液體。反應(yīng)體系中固體物質(zhì)反應(yīng)前后的差值與反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比例關(guān)系。具體如下：2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om(固)2

19、15;84 g 106 g 44 g 18 g 62 g其固體差量可用下列兩種方法得出：(2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O)，即(2×84 g106 g)或(44 g18 g)。題組訓(xùn)練10.下列方法不能用于鑒別Na2CO3和NaHCO3固體的是()A分別加熱兩種固體，將放出的氣體通入澄清石灰水B分別取兩種固體溶于水，滴加Ba(OH)2溶液，觀察是否生成沉淀C分別取兩種固體各1 g，滴入幾滴水振蕩，用手觸摸試管底部D分別取等質(zhì)量的固體與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒稱重解析B項(xiàng)，兩者都會(huì)產(chǎn)生BaCO3沉淀，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na2CO3溶于水放熱比NaHCO3溶于水放熱明

20、顯，正確；D項(xiàng)，最終得到的固體為NaCl，生成1 mol NaCl分別需要53 g Na2CO3和84 g NaHCO3固體，正確。答案B11向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是()A原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/LB通入CO2的體積為448 mLC所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)13D所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)21解析由題圖可知025 mL沒(méi)有氣體生成，從25 mL開(kāi)

21、始生成二氧化碳?xì)怏w，兩個(gè)過(guò)程消耗的鹽酸的體積比為13，則向NaOH溶液中通入一定量CO2反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)物質(zhì)的量的關(guān)系是n(Na2CO3)n(NaHCO3)12，D項(xiàng)正確，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；由HClNaClNaOH，則NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.1 L×0.2 mol/L÷0.1 L0.2 mol/L，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由n(Na2CO3)n(NaHCO3)12，HCOHClCO2，可知生成二氧化碳的體積為22.4 L/mol×0.075 L×0.2 mol/L×1 000 mL/L336 mL，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D12向濃度相等、體積均為50 mL的A、

22、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再稀釋到100 mL。(1)在NaOH溶液中通入一定量的CO2后，溶液中溶質(zhì)的可能組成是_，_，_，_。(2)在稀釋后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是_mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)。原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。解析分析圖中曲線和各個(gè)量的關(guān)系，A中先加入的25 mL鹽酸，含有的氫離子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.025 L 0.002 5 m

23、ol，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為COH=HCO，所以可知溶液中含有的CO物質(zhì)的量為0.002 5 mol，后加的50 mL鹽酸和HCO反應(yīng)生成CO2，因?yàn)楹蠹拥臍潆x子的物質(zhì)的量為0.1 mol/L×0.050 L0.005 mol，所以CO2的體積為0.005 mol×22.4 L/mol×1 000 mL/L112 mL。在B中先加入的60 mL鹽酸都沒(méi)有氣體生成，又加入15 mL鹽酸才生成氣體，也就是說(shuō)只有HCO 0.1 mol/L×0.015 L0.001 5 mol，則原溶液中只有0.001 5 mol CO，含有0.0060.001 50.004 5 m

24、ol OH，即原溶液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3。根據(jù)鈉守恒，可計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度。在圖中，如果在開(kāi)始生成CO2前后消耗鹽酸的比為11，則原溶質(zhì)為碳酸鈉，若<11，則原溶質(zhì)為NaHCO3和Na2CO3的混合物，若>11，則為NaOH和Na2CO3的混合物。答案(1)NaOH、Na2CO3Na2CO3Na2CO3、NaHCO3NaHCO3(2)112NaOH、Na2CO30.150 mol/L13某實(shí)驗(yàn)小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標(biāo)簽。于是，他們先對(duì)固體A、B進(jìn)行鑒別，再通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行性質(zhì)探究。(1)分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個(gè)小燒杯中，再各加1