2007年河南化學科高二化學平衡中的轉(zhuǎn)化率 人教版化學必修2

1、化學平衡中的轉(zhuǎn)化率化學平衡專題二化學平衡專題二n轉(zhuǎn)化率定義式：轉(zhuǎn)化率定義式： 轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率 %100加入的該物質(zhì)的總量發(fā)生反應的該物質(zhì)的量一一. 壓強對轉(zhuǎn)化率的影響壓強對轉(zhuǎn)化率的影響n例例1. 一定溫度下，在一密閉容器中充入一定溫度下，在一密閉容器中充入N2和和H2，一定條件下發(fā)生如下反應一定條件下發(fā)生如下反應N2+3H2 2NH3，達到，達到平衡后，此時平衡后，此時N2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為a%?？s小容器的容積，?？s小容器的容積，再次達到平衡時再次達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率將（的轉(zhuǎn)化率將（ ） A. 增大增大B. 減小減小 C. 不變不變 D. 無法確定無法確定 分析分析：反應達到平衡后，縮小容積

2、，容器內(nèi)壓強：反應達到平衡后，縮小容積，容器內(nèi)壓強增大，平衡正向移動，增大，平衡正向移動，N2的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：答案：A小結(jié)小結(jié)：原反應達到平衡后，縮小容積，若平衡正：原反應達到平衡后，縮小容積，若平衡正向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡逆向移動，向移動，反應物的轉(zhuǎn)化率增大；若平衡逆向移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率減??；若平衡不移動，則反應則反應物的轉(zhuǎn)化率減??；若平衡不移動，則反應物的轉(zhuǎn)化率不變。物的轉(zhuǎn)化率不變。二二. 再次充入反應物引起的轉(zhuǎn)化率變化再次充入反應物引起的轉(zhuǎn)化率變化 情況一：只有一種反應物參加的可逆反應情況一：只有一種反應物參加的可逆反應 例例2. 一定溫度下，在一定容

3、的密閉容器中充入一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入NO2發(fā)生如下反應：發(fā)生如下反應：2NO2 N2O4并達到平衡，此時并達到平衡，此時NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為p%，再次充入，再次充入NO2，其轉(zhuǎn)化率將（，其轉(zhuǎn)化率將（ ）A. 增大增大 B. 減小減小 C. 不變不變 D. 無法確定無法確定分析：分析：依據(jù)平衡的建立與途徑無關。向平衡體系中依據(jù)平衡的建立與途徑無關。向平衡體系中繼續(xù)充入繼續(xù)充入NO2，達到的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)，達到的平衡與以下平衡等效：將繼續(xù)充入的充入的NO2在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原在另一容器中建立原平衡的等效平衡和原平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知

4、，充入平衡體系壓縮在一起建立的平衡。由此可知，充入NO2相當于增大原平衡的壓強，相當于增大原平衡的壓強，NO2的轉(zhuǎn)化率增大。的轉(zhuǎn)化率增大。 答案：答案：An小結(jié)小結(jié)：只有一種反應物參加的可逆反應，：只有一種反應物參加的可逆反應，增大反應物濃度（恒溫恒容）達到新平衡，增大反應物濃度（恒溫恒容）達到新平衡，相當于增大原體系的壓強，轉(zhuǎn)化率的變化相當于增大原體系的壓強，轉(zhuǎn)化率的變化根據(jù)壓強對平衡移動的影響來判斷。根據(jù)壓強對平衡移動的影響來判斷。n情況二：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應情況二：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應n例例3. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入一定溫度下，在一定容的密閉

5、容器中充入N2和和H2發(fā)發(fā)生反應生反應N2+3H2 2NH3并達到平衡，并達到平衡， N2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為c%。向平衡混合物中充入向平衡混合物中充入N2 ，達到新平衡后，達到新平衡后， N2的轉(zhuǎn)化率將的轉(zhuǎn)化率將（ ）A. 增大增大B. 減小減小C. 不變不變D. 無法確定無法確定分析分析：充入：充入N2（可用極限思想解釋）平衡向正反（可用極限思想解釋）平衡向正反應方向移動，應方向移動，H2的轉(zhuǎn)化率增大，而的轉(zhuǎn)化率增大，而N2的轉(zhuǎn)化率卻的轉(zhuǎn)化率卻減小。減小。 答案答案：B小結(jié)小結(jié)：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應達：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應達到平衡后，增大一種反應物的濃度，濃度增

6、大的到平衡后，增大一種反應物的濃度，濃度增大的物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。物質(zhì)轉(zhuǎn)化率減小，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大。 例例4. 4. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中入一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2molN2 2、3molH3molH2 2發(fā)生反應發(fā)生反應N2 2+3H2 2 2NH3 3：并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入2molN2 2、3molH2 2達到平衡時達到平衡時N2 2、H2 2的轉(zhuǎn)化率將：的轉(zhuǎn)化率將：均增大均增大_ 例例5. 5. 一定溫度下，在一定容的密閉容器中入一定溫度下，在一定容的密閉容器中入2molN2m

7、olN2 2、3molH3molH2 2發(fā)生反應發(fā)生反應N2 2+3H2 2 2NH3 3：并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入并達到平衡。若向平衡混合氣體中再次充入3molN2 2、3molH2 2達到平衡時達到平衡時N2 2、H2 2的轉(zhuǎn)化率將：的轉(zhuǎn)化率將：N2的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無法確定，而的轉(zhuǎn)化率先增大后減小，所以無法確定，而H2的轉(zhuǎn)化率始終增大。的轉(zhuǎn)化率始終增大。_小結(jié)小結(jié)：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應，：兩種或兩種以上反應物參加的可逆反應，若按起始比例充入反應物，相當于增大原平衡體若按起始比例充入反應物，相當于增大原平衡體系的壓強；若不按起始比例充入，可把充入的反系的壓強；若不按起始比例充入，可把充入的反應物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一應物分解為兩部分，一部分等于起始比例，另一部分是單一物質(zhì)，結(jié)合例部分是單一物質(zhì)，結(jié)合例4與例與例3的原理綜合考慮的原理綜合考慮得出正確答案。得出正確答案。單反應物單反應物aA (g) bB(g)+cC(g)多反應物多反應物aA (g)+bB(g) cC(g)+dD(g)n(A),(A)(B) 恒溫恒溫恒壓恒壓平衡右移，平衡右移，(A)不變不變?nèi)绻丛壤稊?shù)增加反應如果按原比例同倍數(shù)增加反應物物n(A)和和n(B) ，