【高中資源】湖北省武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2014-2015學(xué)年高一下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷Word版含答案

1、武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2014-2015學(xué)年度下學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)試卷考試時(shí)間：2014年7月1日上午10:3012:00 試卷滿分：100分?？荚図樌驹嚲矸譃榈诰恚ㄩ喿x題）和第卷（表達(dá)題）兩部分，第卷1至 4 頁，第卷 4至8頁，全卷共8頁。第卷（選擇題 共48分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 S 32 Ag 108 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Au 197一、選擇題：本大題共16小題，每小題3分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體

2、B絢麗繽紛的煙花與原子核外電子發(fā)生躍遷吸收能量有關(guān)C葉綠素、血紅素和維生素B12都是配合物D當(dāng)單一波長的X-射線通過石英玻璃時(shí)，在記錄儀上可看到分立的斑點(diǎn)或譜線2. 列物質(zhì)中都存在離子鍵、極性鍵和配位鍵的是A氫氧化鈉、過氧化鈉、硫酸四氨合銅Cu(NH3)4SO4、氫化鈉B硝酸銨、氫化銨、氫氧化二氨合銀Ag(NH3)2OH、硫酸銨C硫酸、氫氧化鈉、氮化鈣、氫氧化鋇D氯化銨、氫氧化鈉、雙氧水、過氧化鈣3化學(xué)學(xué)科需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布圖: BCO2分子立體結(jié)構(gòu)模型： C三氟化硼的電子式： D35Br基態(tài)原子的電子排布式可簡寫為Ar4s24p5420

3、11年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予以色列科學(xué)家達(dá)尼埃爾·謝赫特曼，以表彰他發(fā)現(xiàn)了準(zhǔn)晶體。準(zhǔn)晶體材料具有硬度高，不易損傷，使用壽命長等特點(diǎn)。下列敘述錯(cuò)誤的是A自然界中的固體可分為晶體、準(zhǔn)晶體和非晶態(tài)物質(zhì)B某物質(zhì)的非晶體能自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)榫w，而晶體卻不能自動(dòng)地轉(zhuǎn)變?yōu)榉蔷w，這說明非晶體是不穩(wěn)定的，處于晶體時(shí)能量小C缺角的氯化鈉晶體在飽和的NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎綁K體現(xiàn)了晶體的自范性D化學(xué)式為Al63Cu24Fe13的準(zhǔn)晶體不可與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)5下列關(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A共價(jià)單鍵都是鍵，共價(jià)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵B鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)CH2 分子中的鍵是s-s 鍵，HClO

4、分子中的鍵是p-p 鍵DC2H4分子中有5個(gè)鍵和一個(gè)鍵，N2H4中只有5個(gè)鍵6現(xiàn)有四種短周期元素：W、X、Y、Z；W 、Z的M層均有兩個(gè)末成對電子，其中W最高化合價(jià)和最低化合價(jià)代數(shù)和為4 ，X與W位于同一周期，且最外層電子有5種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素原子的電子占有5個(gè)軌道，其中只有一個(gè)軌道是單電子，則下列有關(guān)比較中正確的是A第一電離能：YXZW B原子半徑：WXZYC電負(fù)性：YWXZ D最高正化合價(jià)：YWXZ7下列說法正確的是A氫鍵有方向性和飽和性，屬于共價(jià)鍵BH2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C范德華力是一種分子間作用力，也是一種特殊的化學(xué)鍵D常溫常壓下，鹵素單質(zhì)從F2I2由氣態(tài)

5、、液態(tài)到固態(tài)的原因是范德華力逐漸增大8. 用價(jià)層電子對互斥理論（VSEPR）可以預(yù)測許多分子或離子的空間構(gòu)型，有時(shí)也能用來推測鍵角大小，下列判斷正確的是ASO2、CS2、HI都是直線型分子 BCOCl2、BF3、SO3都是平面三角型分子CBF3鍵角為120°，SnBr2鍵角大于120° DPCl3、NH3、PCl5都是三角錐型分子9.下表數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)，下列說法錯(cuò)誤的是編號物質(zhì)AlF3AlCl3BCl3NCl3熔點(diǎn)/1291160-107-40ABCl3、NCl3分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)BNCl3中心原子價(jià)層電子對數(shù)比BCl3中心原子價(jià)層電子對數(shù)多CAl

6、F3、AlCl3都是強(qiáng)電解質(zhì)，但晶體類型不同DBCl3為平面正三角形分子，故它是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子10下列關(guān)于雜化軌道的敘述中，不正確的是A雜化軌道可用于形成鍵、鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對B分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)C雜化前后的軌道數(shù)不變，但軌道的形狀發(fā)生了改變Dsp3、sp2、sp雜化軌道的夾角分別為109°28、120°、180°11下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是 A已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，H2SeO3、HMnO4 、H3BO3 、H3PO4 四種酸中酸性最強(qiáng)的是H2SeO3BHF

7、的沸點(diǎn)比H2O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大C向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍(lán)色晶體來，是因?yàn)橐掖挤肿訕O性比水小DH2CO3分子中的非羥基氧的個(gè)數(shù)為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸12下列說法正確的是A. 在我們常用的元素周期表中，元素被劃分為兩類：金屬元素和非金屬元素B. 在元素周期表中，每個(gè)縱列的價(jià)電子層的電子總數(shù)一定相等C. 在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)D在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素13下列化合物中含有2個(gè)手性碳原子的是 14下列結(jié)構(gòu)圖中，代表前二周期元素的原子實(shí)(原子實(shí)是原子

8、除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵。示例：根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，下列有關(guān)敘述正確的是A通常狀況下在水中溶解度丙大于丁B甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子C甲的水溶液中存在4種氫鍵D甲中電負(fù)性小的元素與丙中電負(fù)性大的元素形成的化合物一定不存在極性鍵15. 有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯(cuò)誤的是A在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC在CO2 晶體中，一個(gè)CO2 分子周圍有12個(gè)CO2 分子緊鄰D在碘晶體中，碘分子的排列有兩種不同的方向16在TiCl3的飽溶液中通入HCl至飽和，再加入乙醚生成綠

9、色晶體，如果不加入乙醚，直接通入HCl得到的是紫色晶體，已知兩種晶體分子式均為TiCl36H2O，配位數(shù)都是6的配合物，分別取0.01mol兩種晶在水溶液中用過量AgNO3處理，綠色晶體得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體得到沉淀質(zhì)量的2/3，則下列有關(guān)說法不正確的是A. 該綠色晶體配體是氯離子和水，它們物質(zhì)的量之比為1:5 B紫色晶體配合物的化學(xué)式為Cr（H2O）6Cl3C上述兩種晶體的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，所以性質(zhì)不同D0.01mol 紫色晶體在水溶液中與過量AgNO3作用最多可得到 2.78 g 沉淀第卷（非選擇題 共52分）本卷包括5小題 ，共52分。17. （14分）（1）用“”、“”或“

10、”填寫下列空格：鍵能： H2S H2O 鍵角：BCl3 NCl3原子的核外電子排布中，未成對電子數(shù)：25Mn 27Co A元素的電子構(gòu)型為ns2np3，B元素的電子構(gòu)型為ns2np4，第一電離能：A B（2）短周期元素中原子核外p軌道上電子數(shù)與s軌道上電子總數(shù)相等的元素是_(寫元素符號)。（3）Ti(BH4)2是一種重要的儲(chǔ)氫材料。在基態(tài)Ti2+中，電子占據(jù)的最高能層符號為_，該能層具有的原子軌道數(shù)為_。（4）下列微粒：CH4；CHCH；NH4+；BF3；H2O填寫下列空白（填序號）呈正四面體的是 所有原子共平面的是 ，共線的是 （5）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離

11、子，寫出該配離子的結(jié)構(gòu)簡式（標(biāo)明配位鍵） 。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是： 。18.（13分）石墨、富勒烯C60、和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如圖所示(石墨僅表示出其中的一層結(jié)構(gòu))：（1）石墨層狀結(jié)構(gòu)中，層與層之間作用力為 ，片層中平均每個(gè)六元環(huán)含碳原子數(shù)為_個(gè)；在層狀結(jié)構(gòu)中，平均每個(gè)六棱柱含碳原子數(shù)_個(gè)。正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu)層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）分子中B原子雜化軌道的類型為 ，1mol H3BO3的晶體中有 mol氫鍵（2）由金剛石晶胞可知，每個(gè)金剛石晶胞占有_個(gè)碳原子。碳原子雜化

12、類型為 ，在該晶體1 mol碳平均可形成 molC-C鍵，砷化鎵是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，GaAs晶體中，每個(gè)As與_個(gè)Ga相連且第一電離能As_Ga（填“”、“”或“=”）（3）C60屬于_ (填“原子”或“分子”)晶體。晶體結(jié)構(gòu)中，C60分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵，1mol C60分子中鍵的數(shù)目為_，科學(xué)家把C60和M摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示M位于晶胞的棱和內(nèi)部，該化合物中的M原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_19. （6分）現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依

13、次增大。請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題。A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1B元素價(jià)電子排布式為nsnnp2nC元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈 形，A與氫元素形成化合物AH5除了配位鍵外還有 鍵和 鍵。（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的C電子排布圖如圖違背了 原理。（3）DE3 中心原子的雜化方式為，用價(jià)層電子對互斥理論推測其分子空間構(gòu)型為。檢驗(yàn)F元素的方法是 。（4）A2與B22+互為等電子體，B2

14、2+的電子式可表示為_；1 mol B22+中含有的鍵數(shù)目為_。（5）下列電子云圖像均為成鍵后電子云圖像，其中可表示一個(gè)E原子與一個(gè)E原子的是 ，表示一個(gè)氫原子與一個(gè)E原子的是 。20. （8分）氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素，它們的單質(zhì)和化合物在生產(chǎn)與生活有重要作用。（1）下列關(guān)于氮族元素的說法正確的是_。AN2可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是原子核外電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，以光的形式釋放能量。B氮族元素屬于p區(qū)元素，第一電離能比同周期的碳族和氧族元素大。CBi原子中最外層有5個(gè)能量相同的電子。DSb的一種氧化物高于843K時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)化為長鏈的大分子，其結(jié)構(gòu)片段如圖

15、，則該分子中Sb、O的原子個(gè)數(shù)比為23。EBN有晶體和非晶體型兩種，它們本質(zhì)區(qū)別是:晶體具有各向異性,而非晶體則具有各向同性。F液氨中氫鍵的鍵長是指NHN的長度。（2）Na3AsO4可作殺蟲劑AsO43-的空間構(gòu)型為_，與其互為等電子體的一種分子為_。（3）王亞愚研究組在鐵砷化合物（FexMoyASz)絕緣相電子結(jié)構(gòu)研究方面取得進(jìn)展，已知：Mo位于第五周期VIB族。Mo元素基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_。鐵砷化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知x=1，則y= 若Fe的化合價(jià)為+2價(jià)，As為-3價(jià)，則Mo的化合價(jià)為 。21.（11分）富馬酸亞鐵FeH2C4O4，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物

16、其制備的離子方程式為：（1）Fe2的核外電子排布式為 。（2）富馬酸所含元素的電負(fù)性由大到小順序?yàn)?，C原子以 軌道與O原子形成鍵。（3）富馬酸是無色晶體，在165（17毫米汞柱）升華，易溶于有機(jī)溶劑，其晶體類型為 。（4）檢驗(yàn)Fe2是否氧化變質(zhì)，最常用的試劑是KSCN，若溶液中有Fe3+，加入KSCN后溶液看到現(xiàn)象是 ，有人認(rèn)為KSCN對應(yīng)的酸有兩種，理論上硫氰酸（HSCN）的沸點(diǎn)低于異硫氰酸（HN=C=S）的沸點(diǎn)，其原因是 （5）FeO在常溫條件下是良好的絕緣體，F(xiàn)eO在高溫高壓下會(huì)金屬化，可以作為制富馬酸亞鐵的原料，F(xiàn)eO晶體的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，其晶胞邊長為apm，列式表示FeO晶體的密

17、度為 g/cm3（不必計(jì)算出結(jié)果，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）。人工制備的FeO晶體中常存在缺陷（如圖-2）： 一個(gè)Fe2+空缺，另有兩個(gè)Fe2+被兩個(gè)Fe3+所取代，其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中Fe和O的比值卻發(fā)生了變化。已知某氧化鎳樣品組成Fe0.96O，該晶體中Fe3+與Fe2+的離子個(gè)數(shù)之比為 。 武漢市部分重點(diǎn)中學(xué)2014-2015學(xué)年度下學(xué)期期末聯(lián)考高一化學(xué)參考答案一、選擇題1 C 2 B 3C 4 D 5C 6C 7 D 8B 9A 10 A 11B 12A 13B 14C 15 B 16D17（14分）（1）“” 其余為“” （每空1分，共4分）（2）O、Mg （2分） （3） M （1分） 9 （1分）H3N Cu NH3NH3NH32+ （4） （3分）（5） （1分）F的電負(fù)性比N大，NF成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF3不易與Cu2+形成配離子（合理答案均計(jì)分）（2分）18.（13分）每空1分（1）范德華力 2，2， sp2，3 （2）8 sp3 2 4 （3） 分子 90NA 3119.（6分）每空0.5分（1）3 紡錘 離子、