高一化學上期期中考試含答案

1、2013-2014上學期期中學業(yè)水平測試高一化學試題命題人:新鄭一中分校 王娜 (時間:90分鐘 滿分為 100分可能用到的相對原子質量:H -1 C -12 O -16 Na -23 N -14 Mg -24 S -32 Cl -35.5 AI 27 Fe 56 Cu 64I 卷(共 54分一、選擇題(本題包括 18小題,每小題 3分,共 54分,每小題只有一個. 正確答案 1、近代化學科學誕生的標志是(A . 1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn) B . 1803年原子學說的建立C. 1771年氧化學說的建立 D . 1661年提出了化學元素的概念 2、 .下列關于物質分類的正確組合是( 3、下列關

2、于鈉的說法不正確的是(A.金屬鈉和氧氣反應,條件不同,產物不同B.鈉長期置于空氣中,最后變成碳酸鈉C .鈉可以做原子反應堆的導熱劑D.由于鈉比較活潑,所以它能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬 4、潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色,這是由 于它們含有或能生成 (A .氯氣 B.次氯酸 C.次氯酸根 D.氯化氫5、按下列實驗方法操作,能達到要求的是(A 、用托盤天平稱量 25.20g 氯化鈉固體B 、用干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條,檢驗氯氣是否與水反應C 、用 NaOH 溶液和 FeCl 3溶液制備 Fe(OH3膠體D 、將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解,配

3、制一定物質的量濃度的 NaOH 溶液 6、 欲配制含有大量下列各離子的溶液,能夠實現(xiàn)的是(A. Na+、 CO 32-、 OH -、 H +B. Cu2+、 Na+、 H +、 SO 42-C. Mg2+、 K +、 Cl -、 OH -D. H+、 NO 3-、 Na +、 ClO -7、在三種正鹽混合而成的溶液中,含有 0.2mol Na +,0.25mol Mg 2+,0.4mol Cl -,則 SO 42 -為(A. 0.11 mol B. 0.3 mol C. 0.15 mol D. 0.5 mol 8、在標準狀況下有6. 72L CH 4,3. 011023個 HCl 分子,13.

4、 6gH 2S ,0. 2mol 氨氣。下列對這四種氣體的關系從大到小描述不正確的是 ( A .氫原子數(shù): B .密度: C .質量: D.體積: 9、下列溶液的導電能力始終變化不大的是 ( A . Ba(OH2 溶液中滴入 H 2SO 4溶液至過量B .醋酸溶液中滴入氨水至過量C .澄清石灰水中通入 CO 2至過量D . NH 4Cl 溶液中逐漸加入 NaOH 固體10、能正確表示下列化學反應的離子方程式的是(A .氫氧化鋇溶液與硫酸的反應 OH-+H += H2OB .澄清的石灰水與稀鹽酸反應 Ca(OH2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC .銅片插入硝酸銀溶液中 Cu + Ag+

5、 = Cu2+ + AgD .碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H +=Ca 2+H 2O +CO 211、對于化學反應 A+B=C+D,下列說法中正確的是( A .若生成物 C . D 中有一種為單質,則該反應一定是置換反應B .若生成物 C 和 D 分別為兩種沉淀, A . B 有可能為鹽和堿C .若 C . D 是鹽和水, A . B 一定是酸和堿,D .若 A . B 為兩種化合物, C . D 也一定為化合物12、下列關于膠體的敘述中,不正確的是( A .向膠體中加入蔗糖溶液,產生聚沉現(xiàn)象B .向 Fe(OH3膠體中,加入過量稀 HCl ,先沉淀后溶解C .用滲析的方法“凈化膠體”時

6、,使用的半透膜只讓分子、離子通過 D .用電池實驗,可能證明 Fe (OH 3膠體的微粒帶正電 13、一化學興趣小組在家中進行化學實驗,按照圖 1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照 圖 2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮,由此得出的結論正確的是 ( A. NaCl是非電解質B. NaCl溶液是電解質。C. NaCl溶液中是水電離出了大量的離子D. NaCl在水液中電離出了可自由移動的離子14、 下 列 四 種 物 質 的 溶 液 , 其 中 一 種 與 其 它 三 種 能 發(fā) 生 離 子 反 應 , 這 種 物 質 是 ( A . H 2SO 4 B . KOH C . BaCl 2 D . Na 2CO 31

7、5、 1g N2中含有 x 個原子,則阿伏伽德羅常數(shù)是( A . 28x mol 1 B. 14x mol 1 C. 14x mol 1 D. 28x mol 1 16、以下實驗裝置一般不用于 .分離物質的是 ( A B C D17、下列說法正確的是(A .能電離出 H +的化合物叫做酸B .實驗測得 1mol 某氣體體積為 22.4L ,測定條件一定是標準狀況C .常溫常壓下 ,1.06g Na2CO 3含有的 Na +離子數(shù)為 0.02 NAD .物質的量濃度為 0.5mol/L的 MgCl 2溶液中,含有 Cl -個數(shù)為 1 NA18、下列各組的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式

8、表示的是(A .氫氧化鈉與鹽酸, ;氫氧化鈉與碳酸B . BaCl 2溶液與 Na 2SO 4溶液; Ba(OH2溶液與 H 2SO 4溶液C . Na 2CO 3溶液與硝酸溶液; CaCO 3溶液與硝酸溶液D .石灰石與硝酸反應;石灰石與鹽酸II卷(共 46分19. (6分下列物質中,醋酸 苛性鈉 氨氣 鐵 蔗糖 硫酸 鹽酸 水 二氧化碳 硫酸鋇屬于強電解質的是(填序號,下同 ,屬于弱電解質的是 ,屬于非電解質的是 。20、 (12分 (1同溫同壓下,同體積的 CO 2和 CO ,它們的分子數(shù)之比為 ,物 質的量之比為 ,密度之比為 。(2 V L硫酸鋁溶液中含有 m gAl3+, 則溶液中

9、 SO 42-的物質的量濃度是 ,硫酸鋁的物質的量濃度是 。(3 100mL98%的濃 H 2SO 4, 其密度為 1.84g cm -3, 該濃 H 2SO 4的物質的量濃度 mol/L(4 某條件下, 已知由 C 2H 2和 CO 2組成的混合氣體的密度為相同條件下 H 2密度的 14.5倍,則混合氣體中 V(C2H 2:V(CO2= 。(5實驗中需 0.1 mol/l CuSO4溶液 950 mL配制時應稱取 CuSO 45H 2O 克 21、 按要求書寫(共 12分(1把離子方程式改寫成化學方程式:CO -23+2H +=H 2O +CO 2(2寫出硫酸鎂與氫氧化鋇反應離子方程式(3

10、氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子方程式(4在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液的離子方程式(5漂白粉的制取 書寫化學方程式(6過氧化鈉與水的反應 書寫離子方程式22、 (6分某無色透明溶液中可能大量存在 Ag +、 Mg 2+、 Cu 2+、 Fe 3+中的幾種,請?zhí)顚懴?列空白:(1不做任何實驗就可確定原溶液中不存在的離子是 ;(2取少量原溶液,加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成;再加入過量的稀硝酸,沉 淀 不 消 失 。 說 明 原 溶 液 中 肯 定 存 在 的 離 子 是 , 有 關 離 子 方 程 式 為 。(3取(2中的濾液,加入過量的稀氨水(NH 3H 2O ,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液 肯定有

11、 ,有關離子方程式為(4原溶液可能大量存在的陰離子是下列中的(A . Cl - B. NO 3- C. CO 32- D. OH -23、 (14分實驗室需要 0.1mol/LNaOH溶液 450mL 和 0.5mol/L的硫酸溶液 500mL 。 根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。(1在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是 _(填序號 ,除圖 中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 。 B D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確 的是_ A使用容量瓶前檢驗是否漏水 B容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌 C配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩

12、慢 加水至接近刻度線 12cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 D配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢 加水至刻度線 12cm 處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 E定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多 次，搖勻。 （3）根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為 容時仰視刻度線，則所得溶液濃度 于” ） 。 （4）根據(jù)計算得知，需用量筒量取質量分數(shù)為 98%、密度為 1.84g/cm 的濃硫酸的體 積為 筒最好。 mL，如果實驗室有 10mL、20mL、50mL 量筒，應選用 mL 量 3 g。在實驗中其他操作均正確，若定 0.1mol/L

13、（填“大于” “小于”或“等 2013-2014 上學期期中學業(yè)水平測試 高一化學答題卷 19、 （6 分）屬于強電解質的是（填序號，下同） ，屬于弱電解質的是 ，屬于非電解質的是 ， ， 。 。 ， 。 20、 （12 分） （1） 考號 （2） （3） （4） （5） 克 21、 （12 分）(1 化學方程式 （2 離子方程式 (3離子方程式 (4離子方程式 (5化學方程式 姓名 (6離子方程式 22、 （6 分） （1）不存在的離子是 （2）存在的離子是 （3）肯定有 （4） 23、 （10 分）(1 班級 (2 (3 (4 ，有關離子方程式為 ，有關離子方程式為 。 ； 。 學校 20

14、13-2014 上學期期中學業(yè)水平測試 高一化學答案 1-18 DDDBB BCADD BADAC DCD 19、 （共 6 分每空 2 分， ） 20、(共 12 分（1）1:1 1:1 11:7（每空 1 分） （2）m/18V mol/L m/54V mol/L(每空 2 分，無單位，得 1 分 （3） C = 1000 r 98% = 18.4mol L-1 ( 1 分 M （4）5:1( 2 分（5）25.0 克( 2 分，沒有保留 1 位小數(shù)得 1 分 21、(共 12 分每空 2 分（2）Ba +2OH +Mg +SO4 =BaSO4+Mg(OH2 (3 Cl2+2OH = Cl +ClO + H2O (4 Ca +CO3 =CaCO3 (5 2Cl2+2Ca(OH2=CaCl2+Ca(ClO2+2H2O 2+ 2 2+ 2+ 2 (62Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2 22、 （6 分每空 1 分） （1） （2） Ag ， 2+