第2講離子反應與離子方程式、離子共存(師)(共10頁)

1、精選優(yōu)質文檔-傾情為你奉上第2講離子反應與離子方程式、離子共存知識點一：電解質1電解質和非電解質(1)電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。(2)非電解質：在溶液和熔融狀態(tài)下，都不導電的化合物。2強電解質和弱電解質3電離(1)概念：電解質在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動的離子的過程。(2)電離條件：酸的電離條件是溶于水，鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。4電離方程式的書寫(1)強電解質的電離方程式中，用“=”連接，弱電解質(包括弱酸的酸式酸根)的電離方程式中，用“”連接。(2)多元弱酸的電離分步書寫，多元弱堿的電離一步寫完。如：H2CO3：H2CO3HHCO，HCOHCO；Fe(

2、OH)3：Fe(OH)3Fe33OH。注意點： (1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質，如Cu、NaCl溶液。(2)必須是由本身電離而導電的化合物才是電解質，如CO2、SO2、NH3的水溶液能導電，但它們屬于非電解質。(3)常見的強酸、強堿均為強電解質。強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4。強堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。(4)常見的弱酸、弱堿均為弱電解質。弱酸：H2CO3、H2SO3、H3PO4、H2SiO3、HClO、H2S、CH3COOH、HF等。弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(O

3、H)3、Cu(OH)2等。(5)強酸的酸式鹽在水溶液中完全電離，如NaHSO4=NaHSO，弱酸的酸式鹽在溶液中首先完全電離，生成的酸式酸根離子可發(fā)生微弱的電離生成H和酸根離子，如NaHCO3=NaHCO，HCOHCO練習：1有下列物質：鋁硫化氫氫氧化鋁氯水氫氧化鈉固體碳酸氫鉀硫酸鋇液氨醋酸NH3·H2O。其中屬于強電解質的是_；屬于弱電解質的是_。答案：、知識點二：離子反應1離子反應的本質反應物中某些離子的濃度減小。2離子反應的類型及發(fā)生的條件(1)復分解反應類型：生成難溶性物質：如BaSO4、Al(OH)3等。生成難電離的物質：如弱酸、弱堿、水等。生成易揮發(fā)性物質，如CO2、SO

4、2、NH3等。(2)氧化還原反應類型：強氧化性物質強還原性物質弱氧化性物質弱還原性物質。如FeCl3溶液與Cu反應的離子方程式為：2Fe3Cu=2Fe2Cu2。(3)絡合反應：生成穩(wěn)定的絡合物或絡合離子。如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時反應的離子方程式為：Fe33SCN=Fe(SCN)3。注意點： (1)中學化學中常見的有顏色的離子：MnO(紫色)、Cu2(藍色)、Fe3(棕黃色)、Fe2(淺綠色)?！巴该魅芤骸币馕吨鵁o難溶物和微溶物，并不意味著溶液無色。(2)常見的表示溶液呈酸性的表述：pH1的溶液(常溫下)；使pH試紙變紅的溶液；使甲基橙呈紅色的溶液；與鎂粉反應放出氫氣的溶液；c(O

5、H)1×1014 mol/L的溶液。(3)常見的表示溶液呈堿性的表述：pH14的溶液(常溫下)；使pH試紙變藍的溶液；使酚酞試液變紅的溶液；c(H)1×1014 mol/L的溶液。(4)常見的表示溶液可能呈酸性也可能呈堿性的表述：與鋁粉反應放出氫氣的溶液；由水電離出來的c(OH)1×1012 mol/L的溶液(常溫下)；與NH4HCO3反應能產生氣體的溶液。(5)MnO、NO等在酸性條件下具有強氧化性，與還原性離子(如：Fe2、SO等)不能共存。練習：2在下列條件下，一定能大量共存的離子組是()A在透明的溶液中：Fe2、H、IB在pH1的溶液中：Cl、NH、ClO

6、C滴加KSCN試劑呈血紅色的溶液中：K、SO、HCOD在由水電離出的c(H)·c(OH)1×1024的溶液中：CH3COO、F、Na解析：選A透明溶液不一定是無色溶液；在酸性溶液中，ClOHHClO；在含F(xiàn)e3的溶液中，F(xiàn)e3與SO、HCO發(fā)生水解相互促進的反應；c(H)·c(OH)1×1024，c(H)1×1012 mol/L<1×107 mol/L，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。3(2011·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A1.0 mol ·L1的 KNO3 溶液：H、F

7、e2、Cl、SOB甲基橙呈紅色的溶液：NH、Ba2、AlO、ClCpH 12 的溶液：K、Na、CH3COO、BrD與鋁反應產生大量氫氣的溶液：Na、K、CO、NO解析：選CA項，酸性條件下NO會將Fe2氧化，故二者不能大量共存；B項，甲基橙呈紅色，說明溶液呈酸性，AlO不能大量存在；C項，各離子可以大量共存；D項，與鋁反應產生大量氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下CO不能大量存在，NO在酸性條件下與鋁反應也不能產生H2。知識點三：離子方程式1概念用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。2意義離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如HOH=

8、H2O可以表示可溶于水的強酸與可溶于水的強堿反應生成可溶性的鹽和水的反應。3書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)注意點： (1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強堿、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。(2)離子方程式書寫中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成“NaHCO”。(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3H2O”。(5)離子方程式要遵循質量守恒、電荷

9、守恒，是氧化還原反應的還要遵循得失電子守恒。練習：4寫出下列反應的離子方程式：(1)Na與H2O反應：_；(2)Cl2通入冷的NaOH溶液：_；(3)往AlCl3溶液中加入足量氨水：_；(4)用FeCl3溶液腐蝕銅板：_；(5)往NaOH溶液中通入足量CO2：_。答案：(1)2Na2H2O=2Na2OHH2(2)Cl22OH=ClClOH2O(3)Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH(4)Cu2Fe3=2Fe2Cu2(5)CO2OH=HCO5下列反應能用離子方程式SO2H=SO2H2O表示的是()A亞硫酸鈣溶解于稀鹽酸中B亞硫酸溶液與醋酸溶液混合C亞硫酸鈉溶液滴加到稀硝酸中D

10、亞硫酸鉀溶液與稀硫酸混合解析：選D亞硫酸鈣難溶于水，應寫成化學式，A項錯誤；醋酸是弱電解質，應寫成化學式，且亞硫酸與醋酸不反應，B項錯誤；稀硝酸具有強氧化性，能將SO氧化成SO，C項錯誤。要點記憶：高頻考點：考點一離子能否大量共存的判斷1常溫下，由水電離出的c(OH)1013 mol/L的含義是什么？答案：溶液呈強酸性或強堿性。2Fe2能與NO共存，但在酸性條件下，二者還能大量存在嗎？答案：不能。3在1012的溶液中，AlO能大量存在嗎？答案：不能。4c(Fe3)0.1 mol/L的溶液中，SCN能大量存在嗎？答案：不能。知識點鏈接：1判斷離子間能否大量共存的方法(1)離子間發(fā)生復分解反應：離

11、子間相互結合生成難溶物或微溶物，如：Ba2(或Ca2)與SO、SO、CO等。離子間相互結合生成氣態(tài)物質，如：H與CO、HCO、S2、HS、SO、HSO等。離子間相互作用生成弱電解質，如：H與CH3CO、F；OH與NH等。(2)離子間發(fā)生氧化還原反應：如：I(或Fe2)與MnO、NO(H)等氧化性離子不共存。(3)離子間發(fā)生水解相互促進：如：Al3與CO、HCO、S2、HS、AlO等。(4)離子間形成絡合物：如：Fe3與SCN，Ag與NH3·H2O等。2離子共存題干中常見的限制條件題干分析溶液無色有色離子不能大量存在，如Cu2、Fe2、Fe3、MnO等溶液pH1或pH13溶液pH1，說

12、明溶液中含大量H，則與H反應的離子不能存在；溶液pH13，說明溶液中含大量OH，則與OH反應的離子不能存在與Al反應放出H2溶液可能顯酸性也可能顯堿性由水電離出的c(H)1×1012 mol·L1溶液可能顯酸性也可能顯堿性例1(2012·江蘇高考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 mol·L1NaOH溶液：K、Na、SO、COB0.1 mol·L1Na2CO3溶液：K、Ba2、NO、ClC0.1 mol·L1FeCl3溶液：K、NH、I、SCNDc(H)/c(OH)1×1014的溶液：Ca2、N

13、a、ClO、NO解析A項，堿性條件下這些離子可以大量共存；B項，CO與Ba2不能大量共存；C項，F(xiàn)e3與I、SCN均不能大量共存；D項，c(H)/c(OH)1×1014的溶液呈酸性，此條件下ClO不能大量存在。答案A1(2012·廣東高考)在水溶液中能大量共存的一組離子是()AFe2、Al3、ClO、ClBK、Cu2、OH、NOCNH、Na、Br、SO DMg2、H、SiO、SO解析：選CA中Fe2有還原性，能被ClO氧化。選項B中Cu2與OH結合形成沉淀而不能大量共存。選項C中四種離子可以大量共存。選項D中H與SiO生成H2SiO3不溶于水，不能大量共存。2(2012&#

14、183;北京石景山一模)下列各組離子能大量共存的是()“84”消毒液的水溶液中：Fe2、Cl、Ca2、Na加入KSCN顯紅色的溶液：K、NH、Cl、S2能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液：Fe3、Al3、SO、KpH2的溶液中：NH、Na、Cl、Cu2無色溶液中：K、CH3COO、HCO、MnOABC D解析：選D“84”消毒液的水溶液中含有強氧化性離子ClO，具有還原性的Fe2易被氧化而不能大量存在；加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3，S2與Fe3易發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；能夠與金屬Cu常溫下反應放出氣體的溶液中含有H和NO，F(xiàn)e3、Al3、SO、K能夠大量共存；pH2的溶液顯

15、酸性，NH、Na、Cl 、Cu2能夠大量共存；MnO在溶液中顯紫紅色，不能在無色溶液中存在。 考點二離子方程式的正誤判斷1離子方程式：CO2H=H2OCO2的含義是什么？答案：可溶性碳酸鹽與強酸生成可溶性鹽和二氧化碳的反應。2判斷用醋酸除去水垢的離子方程式：CaCO32H=Ca2H2OCO2是否正確？若不正確，請指明原因。答案：不正確；醋酸為弱酸，應寫分子式。3判斷鋁溶于稀硝酸的離子方程式：2Al6H=2Al33H2是否正確？若不正確，請指明原因。答案：不正確；稀HNO3與Al反應產生NO而不是H2。4少量NaHCO3溶液與足量澄清石灰水反應的離子方程式與足量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反

16、應的離子方程式相同嗎？若不相同，請分別寫出相應的離子方程式。答案：不相同；前者為：HCOCa2OH=CaCO3H2O；后者為：Ca22OH2HCO=CaCO32H2OCO。離子方程式正誤判斷的方法(1)看離子反應是否符合客觀事實。如鐵與稀硫酸反應生成Fe2而不生成Fe3。(2)看“=”“”“”“”及必要條件是否正確、齊全。(3)看電解質拆分是否正確。強酸、強堿和可溶性鹽寫成離子。對于微溶性的強電解質：a在反應物中視情況而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2、OH存在，可以拆成離子的形式；石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2存在，不能拆成離子形式。b在生成物中，一般不能拆，以化學式形式表示?？?/p>

17、溶性多元弱酸酸式鹽的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO寫成HCO是不對的。(4)看電荷是否守恒。如FeCl2溶液與Cl2反應，不能寫成Fe2Cl2=Fe32Cl，而應寫成2Fe2Cl2=2Fe32Cl。(5)看是否漏掉離子反應。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應，既要寫B(tài)a2與SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2與OH生成Cu(OH)2沉淀。(6)看反應物或產物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應不能寫成HOHSOBa2=BaSO4H2O，應寫成2H2OHSOBa2=BaSO42H2O。(7)看是否符合題設條件的要求。如過量、少量、等物質的量、任意量以及滴加順序

18、對反應產物的影響。如在溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl；在溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2。例2雙選題(2012·海南高考)能正確表示下列反應的離子方程式為()A碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCOOH=COH2OB二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2ClO2OH=SOClH2OC硫化鋇加入稀硫酸：BaS2H=H2S Ba2D新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：Al2O32OH=2AlOH2O解析A選項忽視了碳酸鈣的生成；C中忽視了硫酸鋇的生成。答案BD3(2012·全國高考)能正確表

19、示下列反應的離子方程式是()A硫酸鋁溶液中加入過量氨水Al33OH=Al(OH)3B碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2CO=CaCO32OHC冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣Cl22OH=ClOClH2OD稀硫酸中加入鐵粉2Fe6H=2Fe33H2解析：選C選項A，無論氨水過量與否，硫酸鋁溶液與氨水反應的生成物都是Al(OH)3，但氨水應寫成NH3·H2O；選項B，澄清石灰水應寫成離子形式；選項C正確；選項D，應生成Fe2。4(2013·福州八縣市聯(lián)考)下列離子方程式正確的是()ANH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCOOH=COH2OB醋酸溶液與水垢中的CaCO3反

20、應：CaCO32H=Ca2H2OCO2C向明礬KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO恰好完全沉淀：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO解析：選DA項遺漏NH與OH之間的離子反應；B項，醋酸是弱電解質，應寫分子式；C項與反應事實不相符合，當SO恰好完全沉淀時，Al3與OH的物質的量比為14，產物生成BaSO4外，應有AlO和H2O。專題：一、“量”的類型1過量型(1)按照組成比例寫出不足物質參加反應的離子。如Ca(HCO3)2中Ca2與HCO的比例一定是12。(2)過量物質的離

21、子滿足不足離子需要，OH計量數(shù)為2，滿足2HCO。綜合起來可得離子反應式：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O此類情況也可以總結為以量少的反應物完全反應來判斷產物，進而寫出相應的離子方程式。2定量型(1)按題給條件寫出各反應離子的物質的量。如明礬與等物質的量的Ba(OH)2反應，可設兩物質各為1 mol，各離子物質的量可表示為Al3、2SO、Ba2、2OH。(2)按多余離子滿足不足離子原則，SO和Al3多余可得離子反應式：3Ba23SO6OH2Al3=3BaSO42Al(OH)33目標型(1)按目標要求按比例寫出離子符號，如在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3沉淀完全，就要先寫出

22、Al33OH。(2)按組成比例寫出與目標離子結合的其他離子，即2SOAl33OHBa2=BaSO4Al(OH)3SO，整理即可得3SO2Al36OH3Ba2=3BaSO42Al(OH)3，溶液中剩余SO。4條件不同，相同反應物間的離子反應(1)反應物滴加順序不同，離子反應不同，如：把AlCl3溶液逐滴加入到NaOH溶液中至過量：Al34OH=AlO2H2O,3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。把NaOH溶液逐滴加入到AlCl3溶液中至過量：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O。(2)條件不同，離子反應不同，如：氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，離子反應為：NHOH

23、NH3·H2O。若氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，并加熱，則離子反應為：NHOHNH3H2O。二、破解方法1“少定多變”書寫法酸式鹽跟堿反應適用此法書寫。(1)“定”量少的反應物，其離子的化學計量數(shù)按化學式確定，即取1 mol。(2)“變”過量的反應物，其離子的化學計量數(shù)根據反應實際需要量來確定，不受化學式中比例的制約，是可變的。如少量碳酸氫鈣與足量NaOH溶液的反應，可設1 mol Ca(HCO3)2完全反應，則需要2 mol NaOH，生成1 mol CaCO3、2 mol H2O和1 mol Na2CO3。2分步書寫法多步反應可用分步書寫的方法書寫。如向AlCl3溶液中加入過量N

24、aOH溶液，可按照反應順序分別寫出兩步反應：Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O，由可得：Al34OH=AlO2H2O。典例印證(2013·大同模擬)下列離子方程式正確的是()A由氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2=NONOH2OB碳酸氫鈉溶液與過量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OC用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OD硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析NO2與NaOH溶液反應生成NaNO3、NaNO2和水，A錯誤；NaHCO3溶液

25、與過量Ca(OH)2反應的離子方程式為：HCOCa2OH=CaCO3H2O，B錯誤；KMnO4具有強氧化性，用鹽酸酸化時會將Cl氧化成Cl2，應用H2SO4酸化，C錯誤。答案D專題集訓1(2012·長春一調)能正確表示下列反應的離子方程式是()AFe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2OC向澄清石灰水中通入少量CO2：OHCO2=HCOD將0.2 mol·L1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3 mol·L1的Ba(OH)2溶液等體積混合：2Al33SO3Ba

26、26OH=2Al(OH)33BaSO4解析：選D硝酸具有氧化性，能將Fe2氧化為Fe3，A錯誤；NH4HCO3與足量Ba(OH)2溶液反應時，不但生成BaCO3沉淀，而且NH還與OH結合生成NH3·H2O，B錯誤，少量CO2與Ca(OH)2反應得到CaCO3而不是Ca(HCO3)2，C錯誤。2(2013·南京模擬)下列離子方程式中，不正確的是()A向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液Mg22HCO4OH=Mg(OH)22CO2H2OB向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO反應完全2Ba24OHAl32SO=2BaSO4AlO2H2OCFeBr

27、2溶液中通入過量的Cl2：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD向Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O解析：選BB項中當SO沉淀完全時，NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2的物質的量之比為12，正確的離子方程式為：2Ba24OHAl32SONH=2BaSO4Al(OH)3NH3·H2O隨堂鞏固：1能正確表示下列反應的離子方程式的是()A金屬鋁溶于稀硫酸中：Al2H=Al3H2B碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2H=H2OCO2C醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3COOCO2H2O=2CH3COOHCOD少量Cl2通入KI溶液中：Cl22I=

28、2ClI2解析：選DA項離子方程式電荷不守恒；ZnCO3難溶于水，應寫化學式，B項錯誤；醋酸的酸性強于碳酸，往CH3COONa溶液中通入CO2不能得到CH3COOH，C項錯誤。2(2012·安徽高考)下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入 CO2 后仍能大量共存的一組是()AK、Ca2、Cl、NOBK、Na、Br、SiOCH、Fe2、SO、Cl2 DK、Ag、NH3·H2O、NO解析：選AA項中離子能大量共存，通入CO2后，溶液呈酸性，不會生成CaCO3沉淀，各離子仍能大量共存，A項正確；B項中通入CO2后SiO因轉化為H2SiO3沉淀而不能大量存在；C項中Fe2與Cl2發(fā)

29、生氧化還原反應不能大量共存；D項中Ag與NH3·H2O因能生成銀氨配離子而不能大量共存。3(2013·三明聯(lián)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A某無色溶液中：Al3、Cu2、SO、ClB由水電離的c(H)1×1012 mol·L1的溶液中：Ba2、K、Cl、NOCc(OH)/c(H)1012的溶液中：Na、Mg2、NO、ClD加入鋁單質能放出氫氣的溶液中：Mg2、NH、Cl、K解析：選BA項，Cu2在溶液中有顏色；B項，水電離的c(H)1×1012 mol·L1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，在

30、酸性或堿性條件下四種都能大量共存；C項，溶液呈堿性，Mg2不能大量共存；D項，溶液呈堿性或酸性，當溶液呈堿性時，Mg2、NH不能大量存在。4已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH、Ba2、Na、H、SO、NO、OH、CO。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；D和B反應生成的氣體能被A吸收；A和D反應生成的氣體能被B吸收。試回答下列問題：(1)D的化學式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質的化學式：A_，B_，C_。(3)寫出實驗中有關反應的離子方程式_。解析：D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與C

31、O、OH與NH能反應生成氣體，故D只能為(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO，C中應含有Ba2，而A和D反應能生成氣體，說明A一定是硫酸，產生的氣體是二氧化碳，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。答案：(1)(NH4)2CO3D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H與CO、OH與NH能反應生成氣體，D只能為(NH4)2CO3(2)H2SO4NaOHBa(NO3)2(3)NHOHNH3H2O，NH3H=NH一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下表中物質的分類組合完全正確的是()選項ABCD強電解質KNO3H2SO4BaSO

32、4HClO4弱電解質HFCaCO3HClOCH3COONH4非電解質SO2金屬AlH2OC2H5OH解析：選AB項中的CaCO3屬于強電解質，Al為單質，B錯誤；C項中H2O為弱電解質，C錯誤；D項中CH3COONH4為強電解質，D錯誤。2(2012·東城模擬)下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是()A在加入鋁粉能產生氫氣的溶液中：NH、Fe2、SO、NOB能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中：Na、NH、S2、BrC能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na、K、CO、NO、AlOD在含有大量Fe3的溶液中：NH、Na、Cl、SCN解析：選CA項，加入鋁粉產生氫氣的溶液可能呈酸性，也可能呈

33、堿性，酸性條件下NO會將Fe2氧化，且酸性條件下，有NO，不可能產生H2，而堿性條件下NH、Fe2均不能大量存在；B項，能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液具有強氧化性，其中S2肯定不能大量存在；D項，F(xiàn)e3與SCN不能大量共存。3(2013·蕪湖模擬)下列離子方程式正確的是()A用兩個銅電極電解食鹽水：2Cl2H2O2OHH2Cl2B腐蝕法制作印刷線路板：Fe3Cu=Fe2Cu2CCa(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2ODAlCl3溶液呈酸性的原因：Al33H2OAl(OH)33H解析：選D用Cu電極電解NaCl溶液的陽極反應式：Cu2e=Cu2，陰極

34、反應式：2H2e=H2，總反應式為：Cu2H2OCu(OH)2H2，B項中的離子方程式未配平；C項中Ca(HCO3)2與過量KOH溶液反應的離子方程式為：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O。4(2013·太原模擬)已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列判斷正確的是()A肯定不含I B肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：選D溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶液仍呈無色說明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據電荷守恒可知一定含銨根離子。5某溶液中同時含有下

35、列六種離子：HS、SO、NO、PO、SO、Na，向其中加入足量H2O2后，充分反應后溶液中離子濃度基本保持不變的是()A BC D只有解析：選CH2O2具有較強的氧化性，能氧化HS、SO，其中SO被氧化為SO，故只有、的濃度基本不變。6(2012·哈爾濱模擬)下列各項中離子方程式的書寫與反應物的用量無關的是()AFeBr2溶液與Cl2BBa(OH)2溶液與H2SO4溶液C鹽酸與Na2CO3溶液DCa(HCO3)2溶液與NaOH溶液解析：選BFeBr2溶液中存在的離子的還原性大?。篎e2>Br，與Cl2反應時，若Cl2少量則發(fā)生反應：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，若Cl2過量則

36、發(fā)生反應：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2，故A項錯；Ba(OH)2與H2SO4溶液反應：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，與反應物的用量無關，故B項正確；鹽酸與Na2CO3溶液反應，若鹽酸少量則發(fā)生反應：HCO=HCO，若鹽酸足量則發(fā)生反應：2HCO=CO2H2O，故C項錯；Ca(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應，若NaOH溶液少量則發(fā)生反應：OHCa2HCO=H2OCaCO3，若NaOH溶液過量則發(fā)生反應：2OHCa22HCO=2H2OCaCO3CO，故D項錯。7(2013·聊城模擬)在同一溶液中，含有NH、I、Ba2、Cl等離子，則該溶液可能的pH和介質

37、是()ApH1，稀硝酸為介質BpH3，硫酸為介質CpH8，次氯酸鈉溶液為介質DpH12，氨水為介質解析：選D溶液中含有還原性的I，與稀硝酸、ClO均不能共存，A、C錯誤；溶液中含有Ba2與H2SO4不共存，B錯誤。8在一瓶pH1的無色溶液中，已檢驗出含有Ba2、Ag，則下列粒子：Cl、Mg2、Cu2、NO、AlO、CO、NH3·H2O，在此溶液中不能大量存在的正確組合是()A BC D解析：選C據題干信息pH1說明該溶液中有大量的H，與H能反應的都不能存在，不能存在，溶液無色，不能存在，溶液中有Ag、Ba2，能與之反應的都不能存在，不能存在。9下列實驗對應的現(xiàn)象以及離子方程式不正確的

38、是()實驗現(xiàn)象離子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氫鈉溶液在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H4IO2=2I22H2OB將氯水滴加到含KSCN溶液的綠礬溶液中溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，F(xiàn)e33SCN=Fe(SCN)3C向硫化鈉和亞硫酸鈉的混合液中滴加稀鹽酸產生淡黃色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：選DBa(OH)2與H2SO4反應的離子方程式為Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。10(2013·長沙模擬)W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周

39、期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的量隨XZ3溶液加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是()Ad點對應的溶液中：K、NH、CO、IBc點對應的溶液中：Ag、Ca2、NO、NaCb點對應的溶液中：Na、S2、SO、ClDa點對應的溶液中：Na、K、SO、HCO解析：選C由題干推得W為鈉元素，X為鋁元素，Z為氯元素。向NaOH溶液中逐漸滴加AlCl3溶液，開始時生成NaAlO2和NaCl，無沉淀，后來生成Al(OH)3

40、沉淀。A項，d點AlCl3過量，Al3與CO能發(fā)生水解互相促進的反應，并能徹底進行而不大量共存；B項，c點表示的溶液中存在Cl，Ag與之不共存；C項，b點為NaAlO2和NaCl溶液，C項表示的各種離子能共存；D項，a點表示NaOH過量，HCO與之不共存。二、非選擇題(本題包括4小題，共50分)11(12分)()含氯消毒劑可預防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應制得。請寫出反應的離子方程式_。()某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種：Na、H、Mg2、Ag、Cl、OH、HCO、NO。已知該溶液可與Al

41、2O3反應，則：(1)該溶液與Al2O3反應后有Al3生成，則原溶液中一定含有_，一定不會含有大量的_。(2)該溶液與Al2O3反應后有AlO生成，則原溶液中一定含有_，可能含有大量的_。(3)寫出該溶液與Al2O3反應生成AlO的離子方程式_。解析：()KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應，SO被氧化成SO。()溶液與Al2O3反應后有Al3生成，說明該溶液顯酸性，一定含有H，OH、HCO一定不會大量存在。該溶液與Al2O3反應后有AlO生成說明該溶液顯堿性，H、Mg2、Ag與OH不能大量共存，必定含有一種陽離子：Na，故溶液中一定含有OH、Na，可能含有Cl、NO。答案：()2C

42、lOSO2H=2ClO2SOH2O()(1)HOH、HCO(2)OH、NaCl、NO(3)Al2O32OH=2AlOH2O12(13分)X、Y、Z三種可溶性鹽，其陽離子分別是Ba2、Cu2、Ag中的某一種，陰離子分別是Cl、SO、NO中的某一種。現(xiàn)做以下實驗：將三種鹽各取少量，分別溶于盛有5 mL蒸餾水的三支試管中，只有X鹽溶液呈藍色。分別向三支試管中加入2 mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產生白色沉淀，Z鹽溶液無明顯現(xiàn)象。(1)根據上述事實，推斷這三種鹽的化學式：X_，Y_，Z_。(2)若上述三種陽離子Ba2、Cu2、Ag對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離

43、。其流程圖如下：部分物質溶解性表Ba2Cu2AgCl溶溶不CO不不不SO不溶微S2溶不不沉淀1的化學式為_；寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：_。若C為Na2S，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是_。解析：(1)由X鹽溶液呈藍色，知其為銅鹽。向三支試管中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)Y鹽溶液中產生白色沉淀，說明Y鹽為銀鹽，而從陰離子看，Y只能為AgNO3。進一步分析，X為CuSO4，Z為BaCl2。(2)由部分物質溶解性表及流程圖分析沉淀1為AgCl。若C為Na2S，則沉淀2只能是硫酸鋇。答案：(1)CuSO4AgNO3BaCl2(2)AgClAgCl=AgCl硫酸鈉13(12分)(2013·黑龍江質檢)在Na濃度為0.5 mol·L1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子KAg Mg2