2021屆化學(xué)高考一輪專題復(fù)習(xí)第四章《非金屬及其化合物》測試卷

1、第四章?非金屬及其化合物?測試卷、單項選擇題 (共 15小題 )1. 以下關(guān)于鹵族元素的比擬中，錯誤的選項是(C 元素的非金屬性： F>Cl>Br>ID 離子的復(fù)原性： F>Cl>Br >IA 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性： HF>HCl>HBr>HI B 單質(zhì)氧化性： F2>Cl 2>Br2>I2碘水中參加少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色B 紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的霧CD2. 以下實驗現(xiàn)象描述正確的選項是 ( ) A電解氯化鈉飽和溶液，將陰極氣體產(chǎn)物通入碘化鉀淀粉溶液中，溶液變藍(lán)溴化鈉溶液中參加少量

2、新制的氯水振蕩，再參加少量四氯化碳振蕩，靜置后上層顏色變淺，下 層顏色變?yōu)槌燃t色3. 以下說法正確的選項是 ( )氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸 實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水除去HCI氣體中的CI2，可將氣體通入飽和食鹽水氯氣的水溶液呈酸性A C B D 4PbO是堿性氧化物、PbO2是酸性氧化物，Pb3O4可看作是這兩種氧化物按一定比例混合而成， 又知 Pb3O4 可與稀硝酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響，以下關(guān)于該反響生成物的推斷合理的是()A 有 Pb(NO3)2C 有 PbOB 有 Pb(NO3)4D 有 NO5.對于

3、以下事實的解釋正確的選項是 ()A 氫氟酸可用于雕刻玻璃，說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性B 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸具有強(qiáng)氧化性C 常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反響D 氨水中可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性6在自然界中發(fā)現(xiàn)的硫是以硫化物(如Cu2S)和硫酸鹽(如CaSO4 22O)存在。但不存在于亞硫酸鹽,以下解釋不正確的選項是 ()A 亞硫酸鹽可以被空氣氧化為硫酸鹽B 亞硫酸鹽能夠與水和二氧化碳反響C. CU2S的Ksp很小，難溶于水、稀硫酸和稀鹽酸D. CaS04 22O俗稱石膏，不會被空氣氧化，也難風(fēng)化7以下四種溶液中一定存在SO的是A .向甲溶液中參加 BaCl2溶液

4、，產(chǎn)生白色沉淀B. 向乙溶液中參加 BaCl2溶液，有白色沉淀，再參加鹽酸，沉淀不溶解C. 向丙溶液中參加鹽酸使之酸化，再參加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D. 向丁溶液中參加硝酸使之酸化，再參加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生8常溫下，以下各組物質(zhì)中，Y既能與X反響又能與Z反響的是A.F|KOH瞎液$氓口 口 i .啊1iL I!1C.B D9以下實驗現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分括號內(nèi)物質(zhì)沒有關(guān)系的是A .將NaHCO 3固體參加新制氯水中，有無色氣泡產(chǎn)生H +B. 使紅色布條褪色HCIOC. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀CD. 向FeCb溶液中滴加氯水后，再滴加 KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色HCI

5、10. 以下說法不正確的選項是A .豆科植物通過根瘤菌吸收空氣中的氮氣，屬于化學(xué)變化B .汽車尾氣中排放的氮氧化合物主要是由游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化來的C.化石燃料燃燒通常不釋放出氮氧化合物碘鹽的說法中錯誤的D .植物秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)11. 我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均參加一定量的碘以下關(guān)于是A . 碘鹽就是NalB. 碘鹽就是適量的碘酸鉀KIO 3與食鹽的混合物C. 碘鹽應(yīng)保存在陰涼處D. 使用碘鹽時，切忌高溫煎炒所有12. 某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反響來制取枯燥的氯氣并驗證其有無漂白性，所用裝置如下圖可重復(fù)使用，不含制氣裝置 。以下說法正確的選項是A

6、B姿DEA .按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DACBEB. 按氣流流動的先后順序，裝置連接順序依次為DABAEC. 裝置E的主要用途是制備 NaCIOD. 在實驗中使用到裝置 C且有色布條褪色，那么說明濕潤的氯氣有漂白性13. 對于A族元素，以下表達(dá)中不正確的選項是 A . SiO2和CO2中Si和O, C和O之間都是共價鍵B. C, Si和Ge的最外層電子數(shù)都是 4，次外層電子數(shù)都是 8C. CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反響D. 該族元素的主要化合價是+4和+ 214平安氣囊碰撞時發(fā)生反響：10NaN3+ 2KNO3=K2O + 5Na2O + 16N2

7、?，以下判斷正確的選項是A .每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移30 mol電子C. N2既是氧化劑又是復(fù)原劑B. NaN3中N元素被復(fù)原D.復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為1:1515.硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，以下有關(guān)硅的化合物的表達(dá)錯誤的選項是A .氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B. 碳化硅SiC的硬度大，熔點高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C. 光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D .二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為12二、實驗題共2小題NOx排放。16.SCR和NSR技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機(jī)在空氣過量條件下的1

8、SCR選擇性催化復(fù)原工作原理:沖*0期'尿素CONH 22水溶液熱分解為NH3和 CO2,該反響的化學(xué)方程式反響器中NH3復(fù)原NO2的化學(xué)方程式： 。當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成NH 42SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH 4)2SO4的形成： 。尿素溶液濃度影響 NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素 (M = 60 g mol1)含量的方法如下：取 ag尿素溶 液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得 NH3用過量的 vimLcimol L1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用V2mLc2mol L1NaOH溶液恰好中和，那么尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(2

9、) NSR(NO x儲存復(fù)原)工作原理：NOx的儲存和復(fù)原在不同時段交替進(jìn)行，如圖a所示。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx的儲存和復(fù)原。儲存 NOx的物質(zhì)是。用H2模擬尾氣中復(fù)原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化復(fù)原過程，該過程分兩步進(jìn)行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反響消耗的H2與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是復(fù)原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反響時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反響的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：17. H2S和SO2會對環(huán)境和人體健康帶來極大的危害，

10、工業(yè)上采取多種方法減少這些有害氣體的排 放，答復(fù)以下各方法中的問題。HS的除去方法1:生物脫H2S的原理：H2S+ Fe2(SO4)3=S J+ 2FeSO4 + H2SO44FeSO4 + O2+ 2H2SO4 2Fe2(SO4)3+ 2H2O(1) 硫桿菌存在時，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時的5 X 10倍，該菌的作用是(2) 由圖1和圖2判斷使用硫桿菌的最正確條件為 假設(shè)反響溫度過高，反響速率下降，其原因是方法2：在一定條件下，用 H2O2 氧化 H2S隨著參加反響的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)= 4時，氧化產(chǎn)物的分子式為。.SO的除去

11、方法1(雙堿法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生NaOH溶液.Na2SO3溶液(?CaO(4)寫出過程 的離子方程式： ;CaO 在水中存在如下轉(zhuǎn)化：CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s)= Ca" (aq) + 2OH 一(aq)從平衡移動的角度，簡述過程 NaOH再生的原理 。方法2：用氨水除去SO2 25 ，NH3 H0 的 Kb= 1.8 X 訶，H2SO3 的 Kai= 1.3 X T0, Ka2= 6.2 X 10。假設(shè)氨水的濃度為2.0 mol L1,溶液中的 c(OH)= mol L1。將SO?通入該氨水中，當(dāng)c(OH)降至1.0 X

12、107mol L1 時，溶液中的 c(SO§)/c(HSO亍)=。三、填空題洪3小題)18. 二氧化氯(ClO 2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效平安消毒劑。實驗室以NH4CI、鹽酸、NaCIO2(亞氯酸鈉)為原料制備CIO2的流程如下圖:XttA：NCI3是黃色黏稠狀液體或斜方形晶體，極易爆炸，有類似氯氣的刺激性臭味，自然爆炸點 為95，在熱水中易分解，在空氣中易揮發(fā)，不穩(wěn)定，氣體B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。答復(fù)以下問題:(1) 氣體A的化學(xué)式為。(2) 電解時，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。為保證實險的平安，在電解時需注意的問題是： 控制好生成 NCI3的濃度；。(3) NC

13、l3與NaCI02(亞氯酸鈉)按物質(zhì)的量之比為16混合，在溶液中恰好反響生成CIO2，該反響的離子方程式為 (4) 實驗室制取氣體 B的化學(xué)方程式為 。(5) 在用二氧化氯進(jìn)行水處理時，除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。寫出用CIO2氧化除去Mn 2+生成MnO2的離子方程式(CIO2反響后的產(chǎn)物為CIO_ ):19. NO分子因污染空氣而臭名昭著近年來，發(fā)現(xiàn)少量NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、增強(qiáng)免疫及記憶的功能，因而成為生命科學(xué)的研究熱點，NO亦被稱為 明星分子。(1) NO來源于。A 汽車、飛機(jī)尾氣B工業(yè)制硝硝酸尾氣C電閃雷鳴(2) 寫出實驗室制取 NO的化學(xué)

14、方程式： 。(3) 工業(yè)上可采用堿液吸收和氨復(fù)原處理含NOx尾氣。其中用堿液吸收的化學(xué)方程式為：NO + NO2+ 2NaOH=2NaNO 2+ H2O, NO2+ 2NaOH=NaNO 2+ NaNO3+ 出0。根據(jù)上述原理，以下氣體中被過量NaOH溶液吸收后有氣體剩余的是 。A 1 moI O2 和 4 mol NO 2B 1 mol NO 和 4 mol NO 2C. 1 mol O 2 和 7 mol NOD 4 mol NO 和 4 mol NO 2。20. 在以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比 C的相對分子質(zhì)量大 16, E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)

15、化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng) X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請答復(fù)：(1) A 是, Y 是, Z 是。(2) 當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式： 。(3) 當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是，寫出B生成C的化學(xué)方程式： 。答案解析1. 【答案】 D【解析】 A 項，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；B 項，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；C 項，同主族從上往下非金屬性逐漸減弱；D 項，元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的復(fù)原性越弱。2. 【答案】 D【解析】汽油的密度比水小，上層顏色應(yīng)變?yōu)樽霞t色，下層顏色變淺， A 錯誤； CuCl 2 是固體應(yīng)為 煙而

16、不是霧， B 錯誤；電解 NaCl 飽和溶液，陽極產(chǎn)生的 Cl 2能使碘化鉀淀粉溶液變藍(lán)， C 錯誤。3. 【答案】 D【解析】氯氣和氫氣混合在光照或點燃條件下才會發(fā)生爆炸，錯誤。氫氧化鈣溶液濃度太低，吸收效果不好，應(yīng)用 NaOH溶液，錯誤。新制氯水含有氯氣、次氯酸，久置氯水其實是稀鹽酸， 所以新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水，正確。除去HCI氣體中的CI2，將氣體通入飽和食鹽水不行，因為 HCl 易溶于水，錯誤。 氯氣的水溶液含有 HCl、 HClO ，呈酸性，正確；選 D。4. 【答案】 A【解析】由題目信息知Pb3O4中鉛的化合價為+ 2、+ 4兩種價態(tài).相當(dāng)于 PbO PbO,由于PbO2

17、是酸性氧化物，故它不能與硝酸反響， PbO 是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化復(fù)原反響，生成 Pb(NO3)2,由此可寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式，故生成物PbO2和Pb(NO3)2。5. 【答案】 D【解析】A項，氫氟酸可用于雕刻玻璃，是由于HF與玻璃的成分 SiO2發(fā)生反響產(chǎn)生了 SiF4氣體,不能說明氫氟酸具有強(qiáng)酸性，錯誤； B 項，濃硝酸在光照下顏色變黃，是由于濃硝酸光照分解產(chǎn)生 了紅棕色的 NO2 氣體溶解在硝酸中，錯誤； C 項，常溫下濃硫酸可用鋁罐貯存，是由于濃硫酸具 有強(qiáng)的氧化性，會把鋁外表氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧化，不能說 明鋁與濃硫酸不反響，錯誤；氨水中可使

18、酚酞試劑變?yōu)榧t色，是由于氨水中的一水合氨電離產(chǎn)生 了氫氧根離子，使溶液顯堿性，故可以說明氨水顯堿性，正確。6. 【答案】 B【解析】亞硫酸鹽中 4價的硫有較強(qiáng)的復(fù)原性，能被空氣中的氧氣氧化， A 項正確； 亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，因而亞硫酸鹽不能與水和二氧化碳反響，B 項不正確；硫化亞銅難溶于水和稀酸，C項正確；石膏中硫的化合價為硫的最高正化合價 6 價，不能被氧化，生石膏很穩(wěn)定，很難失去結(jié)晶水，D項正確。7. 【答案】 C【解析】甲溶液中可能存在so：.、CO：或Ag + ;乙溶液可能存在 Ag +;丁溶液用硝酸酸化，假設(shè)溶液中存在SO,和HSO：.，會被氧化成SO，無法判斷。選 C。8. 【

19、答案】C【解析】 偏鋁酸鉀只能與酸反響生成氫氧化鋁，不能與堿反響，故不符合；NaHCO3是多元弱酸的氫鹽，既可以與鹽酸反響生成氯化鈉，水和二氧化碳，又可以與氫氧化鉀反響生成碳酸鹽 和水，故符合；氮氣與氧氣在放電條件下反響得到NO,氮氣與氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反響，常溫下氮氣不能與氧氣、氫氣發(fā)生反響，故不符合；常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反響得到氯化銅、氯化亞鐵，故符合。9. 【答案】D【解析】氯水顯酸性，能與碳酸氫鈉反響放出CO2氣體；次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能使有色布條褪色；氯離子和硝酸銀反響生成氯化銀白色沉淀，因此選項都是有關(guān)系的；選項 D中，氯

20、化氫不能氧化亞鐵離子，選項 D關(guān)系不正確。10. 【答案】C【解析】氮的固定是游離態(tài)的氮變成化合態(tài)的氮，是化學(xué)變化；汽車尾氣中排放的氮氧化合物主 要是由氮氣和氧氣反響生成的；化石燃料中含有氮的化合物，燃燒時會釋放出氮氧化合物；植物 秸稈燃燒時放出氮氧化合物，參與了氮的循環(huán)。選C。11. 【答案】A【解析】為了消除人體碘缺乏癥，我國政府規(guī)定食用鹽必須是加碘食鹽，在食鹽中參加一定的碘酸鉀(KIO 3)，碘酸鉀受熱易分解，據(jù)此解題。12. 【答案】B【解析】為驗證枯燥的氯氣有無漂白性，就需要使進(jìn)入到B裝置中的氯氣不含 HCI及水蒸氣，故應(yīng)先用飽和食鹽水除去 HCI，再用濃硫酸除去水蒸氣，為防止 E裝

21、置中水蒸氣進(jìn)入 B裝置中，在 B.E裝置之間還應(yīng)加裝一個 A裝置，尾氣用 NaOH溶液吸收，A、C錯誤，B正確；本實驗的目的 是驗證枯燥的 C|2是否具有漂白性，故不需要使用裝置C，且CI2使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色是因為氯氣與水反響生成的 HCIO具有漂白性，D錯誤。13. 【答案】B【解析】一般金屬與非金屬原子之間以共價鍵結(jié)合，A正確。C、Si、Ge為同主族元素，最外層電子數(shù)相等均為4，但核電荷數(shù)依次增多，次外層電子數(shù)依次為2、& 18，B錯誤。大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物，如CO2、SiO2，酸性氧化物在一定條件下能夠與堿性氧化物(如CaO)反響，C正確。最高正化合價數(shù)等于最外層電子

22、數(shù)，A族元素的主要化合價是+ 4和+ 2, D正確。選B。14. 【答案】D【解析】A項，根據(jù)方程式可知 NaN3中氮元素的化合價從-升高到0價，作復(fù)原劑。硝酸鉀中氮元素的化合價從+ 5價降低到0價，作氧化劑，因此每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，A錯誤;B項，NaN3中N元素被氧化，B錯誤；C項，氮氣既是氧化產(chǎn)物，也是復(fù)原產(chǎn)物，C錯誤；D項,根據(jù)電子得失守恒可知復(fù)原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物質(zhì)量之比為115, D正確。15. 【答案】D【解析】A項，在氮化硅中N元素為3價，Si元素為+ 4價，那么化學(xué)式為 Si3N4，正確；D項，在SiO2晶體中，一個硅原子與周圍4個氧原子形成4個硅氧單鍵，

23、錯誤。16. 【答案】(1) CO(NH)2+ H2O3 2NH3 個丄 CO2f 8NH3+ 6NO2豎昱 7N2+ 12H2O2SQ+ 02 + 4NH3+ 2H2O=2(NH 4)2SO4注：.BaO81415NO + 4NH 3+ 3O2 斗飛刖 415NNO + 6H2O【解析】尿素CO(NH 2)2水溶液熱分解為NH3和CO2,結(jié)合原子守恒，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 CO(NH 2)2 + H2O 2NH 3 T+ CO2 f;NHs在催化劑作用下復(fù)原 NO2生成氮氣和水，根據(jù)電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式 為 8NH3+ 6NO2型些 7N2+ 12H2O；X 103mo

24、l,SQ在02作用下與NH3、H2O反響形成(NH4)2SO4，此反響中SO2是復(fù)原劑，氧氣是氧化劑，結(jié) 合電子守恒和原子守恒可得此反響的化學(xué)方程式為2SO2+ O2+ 4NH3+ 2H2O=2(NH 4)2SO4；吸收 NH3 的硫酸的物質(zhì)的量為V1 X 103LXc1 mol L1 V2X 103LXc2mol L1 X =根據(jù)化學(xué)方程式為 CO(NH2)2+ H2O=2NH3f+ CO2 1和 2NH3+ H2SO4=(NH 4)2SO4；可知尿素的物質(zhì)的量為x 10 3mol，那么尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是pg X 100滄。(2)3圖示可知 BaO和NOx作用生成 Ba(NO3)2,

25、 Ba(NO3)2再復(fù)原為 2,那么儲存NOx的物質(zhì)是 BaO；由圖示可知，第一步反響為H2與Ba(NO3)2作用生成 NH3,每摩Ba(NO3)2作用生成 NH3共轉(zhuǎn)移16 mol電子，根據(jù)電子守恒，參加反響的氫氣的物質(zhì)的量為16mol +2 8 mol，那么消耗的 出與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是 81;在有氧條件下15NO與NH3以 一定比例反響時，得到的笑氣幾乎都是15NNO?？芍?5NO與NH3的比例為11,根據(jù)化合價的變化以及15NO與NH3的比例可知，還需要O2做氧化劑，結(jié)合電子守恒和原子守恒可得化學(xué)方程式：415NO + 4NH3 + 3O2JL 415NNO + 6H2O

26、。17. 【答案】(1)降低反響活化能(或作催化劑)30 pH = 2.0蛋白質(zhì)變性(或硫桿菌失去活性) H2SO4(4) 2OH + S02=S0- + H2OSO與Ca"生成CaSO3沉淀，平衡向正向移動，有NaOH生成(5) 6.0"10 0.62【解析】(1)由硫桿菌存在時的反響速率增大5X 10倍可知，硫桿菌為該反響的催化劑，降低了反響的活化能。(2)由圖1可知，溫度在30左右時，速率最快；由圖 2可知，反響混合液的 pH = 2.0左右時，速率最快。由此可推斷使用硫桿菌的最正確條件為溫度為30、混合液的pH = 2.0。硫桿菌屬于蛋白質(zhì)，假設(shè)反響溫度過高，受熱變

27、性失活，導(dǎo)致反響速率下降。(3)用H2O2氧化H2S時，H2O2 被復(fù)原為 H2O。當(dāng) n(H2O2)/n(H2S)= 4 時，設(shè) n(H2O2) = 4 mol，貝U n(H2S)= 1 mol，設(shè)氧化產(chǎn) 物中S的化合價為 x,由氧化復(fù)原反響的電子守恒規(guī)律，可得： 4X 2X1) ( 2) = 1XX-(-2), 解得x=+ 6。所以氧化產(chǎn)物的分子式為H2SO4。(4)過程是NaOH與SO2的反響，反響的離子方程式為 2OH + SO2=SO+ H2O;由 CaO 在水中的轉(zhuǎn)化平衡：CaO(s) + H2O(l)=Ca(OH) 2(s)=Ca"(aq) + 2OH (aq)，可推斷

28、過程 NSO3溶液中參加 CaO后，生成CaSO3沉淀，c(Ca2+)減 小，使上述平衡向正向移動，c(OH )增大，所以有 NaOH生成。(5)由NH3HO的電離方程式及其電離平衡常數(shù) Kb= 1.8 X 10可知，Kb=c(NH) c(OH )/c(NH 3HO) = 1.8 X 10,當(dāng)氨水的濃度為 2.0 mol L時，溶液中的 c(NH；) = c(OH ) = 6.0 X 10mol L1。由 H2SO3的第二步電離方程式 HSOSO： ' + H + 及其電離平衡常數(shù)Ka2 = 6.2 X 0 可知，Ka2 = c(SO ' ) c(H + )/c(HSO )=6

29、.2 X 10,將 SO2通入該氨水中，當(dāng)c(OH )降至1.0 X 10mol L時，溶液的 c(H +) = 1.0 X 0_ 拓工x in- 87mol 1，貝U c(SO J/c(HSO ： ) =. = 0.62。1 OX 10-718. 【答案】(1)H2(2) NH 4CI + 2HCl' 3H2T+ NCl 3控制好反響的溫度(3) NCl 3+ 3H2O+ 6CIO7=6CIO2 f+ 3C+ 3OH + NH3 f(4) Ca(OH) 2+ 2NH4CI :CaCl2+ 2NH 3 f+ 2H2O(5) Mn 2+ + 2ClO 2 + 2H 2O _ MnO 2 U 2CIO+ 4H +【解析】(1)NH4CI t NCI3,氮元素的化合價升高，發(fā)生氧化反響，那么發(fā)生復(fù)原反響的是溶液中的H+ ,反響后生成 出。即氣體 A為H2。(2)反響的化學(xué)方程式為NH4CI + 2HCI3H2NCI3,由題意，Nd3在熱水中易分解，且95以上會自燃而引發(fā)爆炸，故反響