2021屆高三化學(xué)二輪微專題突破訓(xùn)練：酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定【解析版】

1、酸堿中和滴定、氧化復(fù)原滴定、沉淀滴定解析版、單項(xiàng)選擇題本大題共15小題，每題2分，共30 分1. "SQ是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用 0.01 mol L“的NaSQ溶液 滴定丨2溶液，發(fā)生的反響為I2 + 2NaSO=2Nal+ NaSQ，以下 說法合理的是 A. 該滴定可用甲基橙作指示劑B. NaSbO是該反響的復(fù)原劑C. 該滴定可選用如下圖裝置D. 該反響中每消耗2 mol NabS2Q，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4 mol【解析】選B溶液中有單質(zhì)碘，應(yīng)參加淀粉溶液作指示劑，碘與硫代硫酸 鈉發(fā)生氧化復(fù)原反響，當(dāng)反響終點(diǎn)時(shí)，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯(cuò)誤；NS2Q中S元素化合價(jià)升高被氧化，作復(fù)原劑，

2、故 B正確；N&S2Q溶液顯堿 性，應(yīng)該用堿式滴定管，故 C錯(cuò)誤；反響中每消耗2 mol NazSQ，電子轉(zhuǎn)移 數(shù)為2 mol，故D錯(cuò)誤。0 it空笙魚丄82. 甲胺UI-ML是一種一元弱堿，其電離方程式為：，H:.U. H_J I H 7、'-'H o 常溫下，向ml I i Di n-： I.的甲胺溶液中滴加I的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如下圖以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)參加鹽酸的體積、T : - '<0<：mLB. 常溫下，根據(jù)a點(diǎn)可知甲胺的電離平衡常數(shù)C. b點(diǎn)可能存在關(guān)系:鞏CT) > c(CH3NH；) &g

3、t; c(H) = c(OH_)D.二；,；】譏時(shí)，溶液呈弱酸性【答案】C【分析】此題考查酸堿混合溶液定性判斷，題目難度中等，明確橫坐標(biāo)含義、電離平 衡常數(shù)含義是解此題關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及計(jì)算能力?！窘獯稹緼丄II.KII口為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，要使混合溶液呈中性，那么甲胺應(yīng)該稍微過量，甲胺和稀鹽酸濃度相等，所以甲胺體積大于鹽酸，那么參加稀鹽酸體積小于20mL故A正確；c(a譯町)B. 當(dāng)缸汕出丿。時(shí)，*-匕CUgNHg)，溶液的pH = ，那么cttHjMHt) t J1Q-1*，故B正確；C. b點(diǎn)溶液的P】I 了，呈中性，那么&q

4、uot;11丿7山1 ),結(jié)合電荷守恒可知：ri (：1 : rl，那么正確的離子濃度大小為：C(d')=C(H3NH*) >c(H+)=c(0H-)，故 c錯(cuò)誤；時(shí)，稀鹽酸與甲胺 心1小1*恰好反響生成匚11宀1丄，為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈弱酸性，故 D正確；應(yīng)選：Co_ 1_ 1 _3. 用 0.100 mol 1/ AgNOS定 50.0 mL 0.050 0 mol L_ Cl 一溶液的滴定曲線如下圖。以下有關(guān)描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A. 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計(jì)算可知“(AgCI)的數(shù)量級(jí)為10_B曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式 c(Ag+) c(CI 一)= K.p(AgCI)C相同實(shí)驗(yàn)條

5、件下，假設(shè)改為 0.040 0 mol L" C，反響終點(diǎn)c移到aD. 相同實(shí)驗(yàn)條件下，假設(shè)改為 0.050 0 mol 1 Br，反響終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)【解析】選C由題圖可知，當(dāng)AgNG溶液的體積為50.0 mL時(shí)，溶液中的 c(CI)略小于108 mol L",此時(shí)混合溶液中c(Ag +)=-1 - 10.100 mol L X 50.0 mL 0.050 0 mol L x 50.0 mL100 mL=2.5 x 102 mol L-二 故 心=c(Ag +) c(Cl )2.5 x 102 x 10 8= 2.5x 1010, A項(xiàng)正確；因反響過程中有沉淀生成，溶液

6、中必然存在平衡AgCl(s)Ag+ (aq) + Cl (aq)，故曲線上的各點(diǎn)均滿足 c(Ag +) c(CI) = G(AgCI)，B項(xiàng)正確；根據(jù)Ag+ Cl =AgCIJ可知，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 AgNO溶液10.040 0 mol L x 50.0 mL的體積為0100 mol . L 1= 20.0 mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；相同實(shí)驗(yàn)條件下，沉淀相同量的CI 和Br消耗的AgNO的量相同，由于 G(AgBr) V 心(AgCI)，當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康腁gF寸，溶液中c(Br ) V c(CI )，故反響終點(diǎn)c 向b方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。14. 常溫下，用0.50 mol L氫氧化鈉溶液滴定某一元弱酸

7、(HA)的溶液中， 滴定曲線如下圖，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是 ()A. 該弱酸在滴定前的濃度大于 0.001 mol 1B. 由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)可計(jì)算該弱酸的 Ka(電離常數(shù))為2X10-5C. 滴定過程為判斷滴定終點(diǎn)，最適宜的指示劑是酚酞D. 滴定終點(diǎn)時(shí)，c(Na+) >c(A一)>c(OH_) >c(H+)【解析】選B由圖像可知，起始酸的pH為3, c(H+) = 10_3 mol L一1,因 為HA是弱酸，那么酸的濃度必大于 0.001 mol L"，A項(xiàng)正確；HA是弱酸， HA的體積未知，無法由滴定起點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算該弱酸的Ka，B項(xiàng)錯(cuò)誤；此滴定終點(diǎn)溶液顯堿性，而酚酞的

8、變色范圍是8.210.0，故應(yīng)選擇酚酞作指示劑，C 項(xiàng)正確；滴定終點(diǎn)時(shí)，酸堿恰好反響生成 NaA NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A_水解 導(dǎo)致溶液顯堿性，那么滴定終點(diǎn)時(shí)離子濃度順序?yàn)閏(Na+) > c(A一)>c(OH_) >c(H+)，D項(xiàng)正確。5.2 C時(shí)，向25 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴參加 0.2 mol/L 醋酸溶液,滴定曲線如下圖。以下說法正確的選項(xiàng)是 ()2.5 100.2a 2.5A. 在 A、B 間任一點(diǎn)的溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO>c(OH)>c(H+)B. 用含a的代數(shù)式表示CHCOOH的電離平衡常數(shù)K

9、=C. C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的 H濃度大于10-7 mol/LD. D 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在關(guān)系：c(CI4COO- c(CfCOOH)=c(H+)- c(OH)【答案】B【解析】【詳解】A.在接近A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)為CHCOONaNaOH且 c(NaOH)>c(CH3COONa)二者都是強(qiáng)電解質(zhì)，根據(jù)物料守恒得 c(CH3COO<c(OH)，A錯(cuò)誤；B. B點(diǎn)溶液呈中性，那么c(OH)>c(H+)=10-7 mol/L，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO=0.1 0.025 3 mol/L= 旦 mol/L ，溶液中0.025 a 102.5 a0 2 a2

10、50 2a 2 5c(CH3COOH) a mol /L 一 mol/L = 一mol/L，電離平衡常數(shù)25 a2.5 a25 ac H c CH3COO K=c CH3COOH10 72.52.5 a0.2a 2.52.5 100.2a 2.5，B正確;25 aC. C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸，溶液pH<7,溶液呈酸性，說明醋酸的電離大于醋酸根離子的水解，酸的電離抑制水的電離，那么水的出的H濃度小于 10-7 mol/L，C 錯(cuò)誤；D. D點(diǎn)溶液的溶質(zhì)是等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液，溶液中存在電荷守恒:c(Na+) +c(H+)=c(CI4COO+c(OH)，存在物料守恒： 2c(Na+

11、)=c(CI4COO+ c(CHbCOOH)兩者聯(lián)立整理可得： c(CH3COO- c(CHbCOOH)2c(H+)-2 c(OH) , D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。6. 常溫下，用 0.10 mol L“ NaOH溶液分別滴定 20.00 mL0.10 mol L-1 HCl 溶液和20.00 mL 0.10 mol L“ CfCOOl溶液，得到兩條滴定曲線，如圖所 示，那么以下說法正確的選項(xiàng)是()A. 圖2是滴定鹽酸的曲線B. a與b的關(guān)系是avbC. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO) > c(Na+) >c(H+) > c(OH_)D. 這兩次滴定都可

12、以用甲基橙作為指示劑【解析】選C如果酸為強(qiáng)酸，那么0.10 mol L_1酸的pH為1,根據(jù)酸 的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故 A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)NaOH 溶液的體積是20.00 mL酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反響生成強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入 NaOH溶液，醋酸鈉溶液呈堿性，所 以b點(diǎn)NaOH溶液的體積小于20.00 mL，a> b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分 為醋酸鈉和醋酸， 溶液呈酸性， 說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度， 鹽類水解程度較小，那么溶液中離子濃度可能為c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH_)，故C正

13、確；NaOH和鹽酸恰好反響呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞； NaOH和醋酸恰好反響生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。7. 常溫下，用 0.1000 mol/L 的 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 20.00 mL0.1000 mol/L的HCI溶液，滴定曲線如圖，以下有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是 ()510152025畑】.NaOH參加臥A. 指示劑變色時(shí)，說明反響的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反響B(tài). 當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)才存在 c(Na+)+c(H+)=c(CI -)+c(OH)C. 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多D. H+(aq)+OH(aq)=H2O(I) H=-57.3

14、kJ/mol ，上述滴定恰好中和時(shí)， 放出114.6J的熱量【答案】D【解析】【詳解】A.指示劑為酚酞，變色范圍為8.110.0，滴定終點(diǎn)呈堿性，指示劑變色時(shí)，氫氧化鈉稍過量，A錯(cuò)誤；B滴定反響是NaOH溶液滴定鹽酸溶液，根據(jù)電荷守恒，整個(gè)滴定過程都存 在c(Na+)+c(H+)=c(CI -)+c(OH)，不僅僅是到達(dá)滴定終點(diǎn)才會(huì)存在，B錯(cuò)誤；C甲基橙做指示劑，甲基橙變色范圍3.14.4，變色范圍在酸性時(shí)，酚酞變色范圍是8.110,變色范圍在堿性時(shí)，顯然用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞少，C錯(cuò)誤；D. H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ/mol，滴定

15、所用的酸和堿為 0.1000 mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L 的HCI溶液，那么反響的 物質(zhì)的量為n=0.1000 X 20.00 x 10-3 mol=0.002 mol，那么滴定恰好中和時(shí)，放 出熱量 Q=57.3X 0.002 kJ=114.6 J ，D正確； 故合理選項(xiàng)是Db18.298 K 時(shí)，在 20.0 mLO.10 mol L 氨水中滴入 0.10 mol L1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如下圖。0.10 mol L1氨水的電離度為1.32%,以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體

16、積為20.0 mLC. M點(diǎn)處的溶液中 c(NHt) = c(CI ) = c(H+) = c(OH)D. N點(diǎn)處的溶液中pH< 12【解析】選D當(dāng)恰好完全中和時(shí)，生成 NHCl，而NHCl溶液呈酸性， 酚酞的變色范圍pH為8.210.0，甲基橙的變色范圍pH為3.14.4，故應(yīng) 選甲基橙作指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)V(鹽酸)=20.0 mL時(shí)，恰好完全反響，溶 液呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)時(shí)由溶液中電荷守恒知c(NHT) + c(H+) = c(Cl ) + c(OH)，而溶液呈中性，即 c(H+) = c(OH)，那么 c(NHt) = c(Cl )，但 c(NH4 ) =c(Cl ) ? c

17、(H+) = c(OH)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該溫度下，0.10 mol L1 氨水的電 離度為 1.32%，那么 c(OH_) = 0.10 mol L 1x 1.32%= 1.32 x 103 mol L1< 0.01 mol L1，故其溶液的pH< 12，D項(xiàng)正確。1 19.室溫下，將1.000 mol L鹽酸逐滴滴入20.00 mL 1.000 mol L氨水中。溶液的pH和溫度隨參加鹽酸的體積變化曲線如下圖。以下說法不正確的是()A. a 點(diǎn)由水電離出的 c(H +)<1.0 x 10-14 mol L_1B. b 點(diǎn)時(shí)存在 c(NHt) + c(NH H2O)= c(Cl

18、)C. c 點(diǎn)以后溶液溫度下降的原因是鹽酸的持續(xù)參加D. 在整個(gè)過程中可能會(huì)出現(xiàn)的離子濃度關(guān)系：c(NHt) = c(CI _)>c(Hj = c(OH_)【解析】選A a點(diǎn)VHCI(aq) = 0,氨水的pH<14,該溶液中H全部來 14 1源于水的電離，那么a點(diǎn)由水電離出的c(H )>1.0 x10mol L, A錯(cuò)誤；b 點(diǎn)的VHCl(aq) = 20 mL鹽酸和氨水恰好完全反響生成 NHCl，據(jù)物料守恒 可得：c(NHt) + c(NH3 -F2O) = c(Cl ) , B正確；中和反響為放熱反響，NHI4O 電離為吸熱過程, c 點(diǎn)鹽酸和氨水恰好完全反響,放出熱量

19、最多,再參加鹽 酸后溫度降低，主要是參加鹽酸的溫度低于溶液的溫度，C正確；據(jù)電荷守恒可得：c(NH) + c(H +) = c(Cl ) + c(OH);溶液的 pH= 7 時(shí)，c(H+) = c(OH 一)，那么有 c(NHt) = c(CI 一)，D正確。10 .常溫下，用0.10 mol Lt NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10mol lTcHCOOI溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如下圖。以下說法正確的是()A. 點(diǎn)和點(diǎn)所示溶液中：c(CHCOOH> c(CN_) = c(HCN) c(CHbCOO)B醋酸的滴定終點(diǎn)是點(diǎn)C. 滴定 CH3COOHJ程中不可能出現(xiàn)：

20、c(CH3COOH)c(CH3COO)>c(H+)>c(Na )>c(OH)D. 滴定HCNa程中可以用石蕊溶液指示終點(diǎn)【解析】選A、兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的WNaOH 10 mL點(diǎn)溶液為等濃度HCN和NaCN昆合液，據(jù)物料守恒可得2c(Na+) = c(HCN)+ c(CN)；點(diǎn)溶液 為等濃度CHCOO和CHCOON昆合液，據(jù)物料守恒可得2c(Na+) = c(CfCOOH) + c(CHaCOO)，從而可得 c(HCN)+ c(CN_) = c(CI4COOH十 c(CHCOO)，即 c(CHaCOOHc(CN_) = c(HCN) c(CI4COO)，A正確。NaOH§液滴

21、定醋酸時(shí)， 到達(dá)滴定終點(diǎn)生成CHCOON，溶液呈堿性，而點(diǎn)溶液 pH= 7,故醋酸的滴 定終點(diǎn)不是點(diǎn)，而應(yīng)是點(diǎn)，B錯(cuò)誤。滴定CHCOO過程中，假設(shè)滴加NaOH 溶液的體積較小，昆合液呈酸性，可能出現(xiàn) c(CH3COOH)c>(CH3COO)>c(H +)>c(Na+)>c(OH)，C錯(cuò)誤。滴定HCN時(shí)，到達(dá)滴定終點(diǎn)生成 NaCN溶液呈 堿性，應(yīng)選酚酞溶液作指示劑，石蕊溶液因變色不明顯，一般不能作為中和 滴定的指示劑，D錯(cuò)誤。11. _ Iu時(shí)，用D I |. I.的 NaOH溶液，分別滴定20門山、濃度均為4：的兩種酸HX HY所加NaOH溶液體積與反響后溶液的pH的關(guān)

22、系如下圖以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. l的一元酸HY在水中有：發(fā)生電離B. a點(diǎn)的導(dǎo)電能力比b點(diǎn)弱C. b點(diǎn)溶液中，丨1 亠H . V -汕丨D. 加NaOH溶液至匸H 一時(shí)，兩種溶液中 1工【答案】C【分析】此題考查了水解、弱電解質(zhì)電離、離子濃度大小判斷，關(guān)鍵是起始濃度均為O lmol/L的兩種酸HX HY HX的pH等于1, HY的pH等于4判斷出HX為強(qiáng) 酸，HY為弱酸，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)根底知識(shí)的 應(yīng)用能力。【解答】A. 濃度為01DL的HY由圖可知,HY的 pH等于4,那么- - Hr'niDl/IHY在水中的電離為，故A錯(cuò)誤；B. a、b點(diǎn)為參加NaOH

23、溶液體積為10mL a點(diǎn)為NaX與HX的混合物，b點(diǎn)為NaY與HY的混合物，HX完全電離，而HY局部電離，所以a點(diǎn)溶液中離子濃 度大于b點(diǎn)，a點(diǎn)的導(dǎo)電能力大于b點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)為參加NaOH溶液體積為10mL對(duì)于HY溶液中，反響恰好生成起始時(shí)等量的HY和NaY,根據(jù)物料守恒:ltv -，電荷守恒: on 一 將代入 整理得HT 匕：屮r 二II i故C正確；D. 加NaOH溶液至pll 7時(shí)，HX溶液中恰好反響生成 NaX HY溶液中為NaYHY的混合物，所以溶液中匸區(qū)-；|不等于，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。°V/ihL12如圖曲線a和b是鹽酸與NaOH勺相互滴定的滴定曲線, 以下表

24、達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1 mol L-1B. P點(diǎn)時(shí)反響恰好完全，溶液呈中性C. 曲線a是鹽酸滴定NaOH勺滴定曲線D. 酚酞不能用作本實(shí)驗(yàn)的指示劑【解析】選B根據(jù)曲線a 知,滴定前鹽酸的pH= 1, cHCI = 0.1 molL -1，A錯(cuò)誤；P點(diǎn)表示鹽酸與NaOH恰好完全中和，溶液呈中性，B正確；曲 線a是NaOH溶液滴定鹽酸的曲線，曲線 b是鹽酸滴定NaOH溶液的曲線，C 錯(cuò)誤；強(qiáng)酸與強(qiáng)堿相互滴定，可以用酚酞作指示劑，D錯(cuò)誤。_ 113.常溫下，用 0.10 mol L_ NaOH溶液分別滴定 20.00 mL 0.10 mol L1 HCl溶液和20.00 mL 0

25、.10 mol L-1 CH3COOI溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖，貝U以下說法正確的選項(xiàng)是A. 圖2是滴定鹽酸的曲線B. a與b的關(guān)系是avbC. E點(diǎn)對(duì)應(yīng)離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3COO) > c(Na+) >c(H+) > c(OH_)D. 這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑【解析】選C如果酸為強(qiáng)酸，那么0.10 mol L_1酸的pH為1,根據(jù)酸 的初始pH知，圖1為鹽酸的滴定曲線，故 A錯(cuò)誤；根據(jù)圖1知，a點(diǎn)NaOH 溶液的體積是20.00 mL酸和堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反響生成強(qiáng)酸強(qiáng) 堿鹽，其溶液呈中性；醋酸溶液中滴入 NaOH溶液，醋酸鈉溶液呈

26、堿性，所 以b點(diǎn)NaOH溶液的體積小于20.00 mL，a> b，故B錯(cuò)誤；E點(diǎn)溶液的成分 為醋酸鈉和醋酸，溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度， 鹽類水解程度較小，那么溶液中離子濃度可能為c(CHCOO) > c(Na+) >c(H+)>c(OH_)，故C正確；NaOH和鹽酸恰好反響呈中性，可以選擇甲基橙或酚酞； NaOH和醋酸恰好反響生成醋酸鈉溶液呈堿性，只能選擇酚酞，故D錯(cuò)誤。15.比人為二元弱酸。巧1C時(shí)，配制一組 fl./Vj -L- IA | 入,i «i 丨川丨I 的 11門和NaOH勺混合溶液，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的

27、變化曲線如以下圖所示。以下結(jié)論錯(cuò)誤.的是；A.II屮的匚：為M 數(shù)量級(jí)B.pH = 3的溶液中r IIA r AJ廣.11八C.W)|： . 1 l】ll rii，i 1 1.的溶液中：c(Na+) =2c(HA') +2c(Ti2A) +2c(A-_)D.當(dāng) 小小 -時(shí)， 丨二-【答案】C【分析】此題考查酸堿混合溶液的滴定問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生圖象分析、判斷及計(jì)算能力，明確溶液中溶質(zhì)成分及其相對(duì)大小、溶液的pH溶液中存在的守恒是解此題關(guān)鍵，有一定難度?！窘獯稹縞s* ) X-CI|A. H川的，根據(jù)圖像P3 -時(shí)，山，所以 K._ - clH， W =其數(shù)量級(jí)為丄0 ：故a正

28、確；B. 根據(jù)圖像可知 PH B的溶液中 CIIU ) c：A2 , riHjAj，故b 正確；C. 由于 c UjA. clJJA j - c>V_i咖，所以Z o KKIjuul/L的溶液中，溶質(zhì)應(yīng)為NaHA廠-CIHA ) ciH_A, 5 )，故 C錯(cuò)誤；D. 當(dāng)時(shí)，根據(jù)圖像可知， pH IX時(shí)，I - K!丄二由 A項(xiàng)可知Ig 111 所以K X tc = 10s 4 =議乂機(jī)HAJ X貳曠-列屮嚴(yán)_m* 丄*2 cQtjA) 郵如尸, 門丿1 P 一， pH2?故d正確。應(yīng)選Co、非選擇題本大題共7小題，共70分1 14分現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測(cè)定市售白醋的總酸量g/100 m

29、LI .實(shí)驗(yàn)步驟1配制待測(cè)白醋溶液，用 填儀器名稱量取10.00 mL食用白醋，在填儀器名稱中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100 mL填儀器名稱中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。2量取待測(cè)白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指 示劑。3讀取盛裝0.100 0 mol L“ NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀尹數(shù)o4滴定。判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)，停止滴定，并記錄 NaOH溶液的最終讀數(shù)，重復(fù)滴定 3次。5如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mLn.實(shí)驗(yàn)記錄滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)m1234V樣品20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015

30、.0514.95m.數(shù)據(jù)處理與討論 甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：平均消耗NaOH溶液的體積 V15.95 + 15.00 + 15.05 + 14.95 =15.24 mL o4 指出他計(jì)算的不合理之處: 按正確數(shù)據(jù)處理，得出c(市售白醋)=mol ：市售白醋總酸量=g/100 mL?！窘馕觥?1)配制待測(cè)白醋溶液，用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00 mL食用白醋，在燒杯中加蒸餾水稀釋，再轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中進(jìn)行定容。(4) 待測(cè)白醋中滴加酚酞作指示劑，開始時(shí)溶液無色，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)， 溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。(5) 滴定管的0刻度在上方，圖中滴定管1 mL分成10個(gè)小格，每個(gè)

31、小 格代表0.10 mL，故圖中滴定管中液面讀數(shù)為 22.60 mL。(6) 分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，第1組實(shí)驗(yàn)消耗NaOH溶液的體積與其他三組 相差較大，應(yīng)舍去第1組數(shù)據(jù)，取其他三組數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算。第24組實(shí)驗(yàn)中消耗NaOH溶液的平均體積為V：NaOH)=15.00 + 15.05 + 14.953mL=15.00 mL ,那么有 n(CfCOOH n(NaOH)= 15.00 x 10_3 L x 0.100 0 mol L3-L1。100 mL=1.5 x 10 3 mol，c(CH3COOH1.5L 噸=0.075 mol該醋酸中含有醋酸的量為 0.075 mol L 1x 0.1 L = 7

32、.5 x 103 mol，因量取10.00 mL食用白醋配制成100 mL待測(cè)白醋溶液，故10.00 mL食用白醋中37.5 x 10 mol13c(CH3COOH0"01L= 0.75 mol L1，ntCHCOOH 7.5 x 10 3 molx 60 g mol = 0.45 g，故該市售白醋的總酸量為 4.5 g/100 mL。答案：(1)酸式滴定管燒杯 容量瓶(4)溶液由無色變成淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色(5)22.60 第1組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)誤差明顯大，屬異常值，應(yīng)舍去 0.754.52 (4分)黃鈉鐵磯'-/r , mi I .具有沉淀顆粒大、沉淀速率快、容 易過濾等特點(diǎn)

33、.某研究小組先將某廢水中Fe -氧化為再參加S.i .Sil,使 其生成黃鈉鐵磯而除去鐵.為測(cè)定黃鈉鐵磯的組成，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱取1二1二譏樣品，加鹽酸完全溶解后，配成竽：0； niL溶液A.©量取2 CdniL溶液A,參加足量的KI ,再用u. 2 -：-> I -飛二*門：溶液滴定生成的【反響原理為I： 八，】、；】；二.，丨,消耗 3C.0i：niL弋：溶液至終點(diǎn). 另取"I? uCniL溶液A,參加足量 久乩溶液充分反響后，過濾，將所得沉淀洗滌、枯燥后，稱得其質(zhì)量為T ；】(l)NaaFeb(SO4)c(0H)d中a、b、c、d之間的代數(shù)關(guān)系式為 .-

34、一通過計(jì)算確定黃鈉鐵磯的化學(xué)式：寫出計(jì)算過程.【答案】":山 h H由相關(guān)反響知：-2h'I：j-hiN七吃.250 mL溶液A中：n(Fe3+) =n(Na2S2O3J = 0.2500 mo I L_1 X 30.00niL X L0_3L - niL_1 X 10= 7. SO X 10-2 molnfSO-J =2 33g X 5 = 5,00 X 10-zmolk 晴丿 233£/bAl根據(jù)質(zhì)量守恒有：n(NaX 23 g inoT1 +n(OH) X 17 g mol-1=12.125 £-7,50X10 ' mol X 56 g-mo

35、l1 - S.00 X 10zhm> X 96 g- mol-1根據(jù)電荷守恒有:n(Na+7 50 X 10-2 mol X 3 = S.00 X 1獷工 mol X 2 + n(OH)解得：n( Na+) =0.025 molm： O1T_ d. 1"d mola： b: c: d 】l 2 ：“ 口貯 1 ：叫廣1： 3: 2: 6黃鈉鐵磯的化學(xué)式為himil答：黃鈉鐵磯的化學(xué)式為zy【解析】【分析】此題考查黃鈉鐵磯組成的測(cè)定，中等難度，計(jì)算時(shí)要搞清反響原理，充分利 用質(zhì)量守恒和電荷守恒計(jì)算出鈉離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量是解題的關(guān) 鍵要細(xì)心計(jì)算，注意從 250mL中取出25

36、mL進(jìn)行滴定和形成沉淀，容易出 錯(cuò)。【解答】由題給信息，將某廢水中FJ亠氧化為F/一，再參加 g 洱使其生成黃鈉鐵磯而除去，黃鈉鐵磯.山小1匕中鐵元素化合價(jià)為-呂價(jià)，元素化合價(jià)代數(shù)和為0，山 Fb Ml- d U，得到3b- d故答案為：Jb 2 c ci二由相關(guān)反響知：j 2i :I: i ji i Nh2S:Oj i250 mL溶液A中：n(Fe3+) =11(!25203) =0.2500 ml -X 30.00mL 艾 10"3L mL-1 X 10= 7. SO X IO'2 molnw=Isxs=5-Mxlft_z1根據(jù)質(zhì)量守恒有:n(Na+) X 23 g 11

37、®-1 +ii(OH) X 17 g mol-1 =12.125 g- 7.0 X IO-2 n»l X 6 g*mol_1 S.00 X IQ-2hm> X 96 g - mol_ 1根據(jù)電荷守恒有：n(Na+) +7 50 X 10-2 mol X 3 = i.00 X lO2 mol X 2 + n(OH)解得：n( Na+) = ft.025 molm： OIF fl. 1,-1 mola： b: c: d n 2：“ 口貯 1 ：叫01廣1： 3: 2: 6黃鈉鐵磯的化學(xué)式為his皿1 _答：黃鈉鐵磯的化學(xué)式為 my 二5人3 4分.利用間接酸堿滴定法可測(cè)定

38、 B的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行：2Crd_ + 2H+ =CrCT + H2OBa2+ Cr&=BaCrOj步驟1:移取x mL一定濃度的NaCrQ溶液于錐形瓶中，參加酸堿指示 劑，用b mol L_1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸體積為 V0 mL。步驟2：移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中，參加x mL與步驟1相同濃 度的NaCrQ溶液，待完全沉淀后，再參加酸堿指示劑，用 b mol L" 鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為 Vi mL0貝U BaCl2溶液濃度為mol - L-1。假設(shè)步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，那么 Ba2+濃度的測(cè)量值將(填“偏大

39、或“偏小 )°【解析】由題意知，步驟1用于測(cè)定x mL NazCrQ中的n(NazCrQ)，步 驟2用于測(cè)定與Ba2+反響后剩余n(NazCrO)，二者之差即為與B孑+反響的 n(Na2CrQ)，由離子方程式知JCr&B，1 1(V0b- Vb) x 10_3 c(BaCl2)x y x 10_3V0b- V1b1所以 c(BaCl 2) =ymol L假設(shè)步驟2中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，V1減小，那么Bf濃度測(cè)量值將偏大。V0b- V1b偏大4 (10分).I .某溫度下CHCOO的電離常數(shù)K= 1.6 X10-5。該溫度下， 向 20 mL 0.01 mol L-1

40、CHaCOO溶液中逐滴參加 0.01 mol L-1 KOH溶液， 其pH變化曲線如下圖(忽略溫度變化)。請(qǐng)答復(fù)以下有關(guān)問題：(lg 4 =0.6)a點(diǎn)溶液中c(H +)為, pH約為o(2) a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是 點(diǎn)，滴定過程中宜選用'乍指示劑，滴定終點(diǎn)在 (填“c點(diǎn)以上或“ c點(diǎn)以下)。n .(3)假設(shè)向20 mL稀氨水中逐滴參加等濃度的鹽酸，那么以下變化趨勢(shì)正 確的是(填字母)。【解析】(1)電離消耗的醋酸在計(jì)算醋酸的電離平衡濃度時(shí)可以忽略不c2 h+t計(jì)。由 K= c CHCOOH 得，c(H+)宀 1.6 X 10一5X 0.01 mol L-1 = 4X

41、 10-4 mol L_ 1o (2)a點(diǎn)是醋酸溶液，b點(diǎn)是醋酸和少量CHCOOK勺混合溶液，c點(diǎn)是CHCOO和少量醋酸的混合溶液，d點(diǎn)是CHCOO和KOH勺混合溶液，酸、第21頁，共29頁堿均能抑制水的電離，CHCOO水解促進(jìn)水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電 離程度最大。由于酸堿恰好完全反響時(shí)溶液顯堿性，故應(yīng)該選擇在堿性范圍 內(nèi)變色的指示劑酚酞。滴定終點(diǎn)應(yīng)在 c 點(diǎn)以上。 3 由于稀氨水顯堿性，首 先排除選項(xiàng)a和c；兩者恰好反響時(shí)溶液顯酸性，排除選項(xiàng)a 4 1答案：14 X 10mol 3.42c 酚酞 c 點(diǎn)以上 3B5 15分.乙二酸HOO COOH俗名草酸，是一種有復(fù)原性的有機(jī)弱酸，在

42、化學(xué)上有廣泛應(yīng)用。1小剛在做“研究溫度對(duì)化學(xué)反響速率的影響實(shí)驗(yàn)時(shí)，他往A、B兩支試管中均參加 4 mL 0.01 mol L_1的酸性KMnO容液和2 mL 0.1 mol L_ 1 H2QQ乙二酸溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于冷水中，記錄 溶液褪色所需的時(shí)間。褪色所需時(shí)間 tAtB填“ >“二或“ <o寫出該反響的離子方程式：2實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小剛利用上述反響的原理來測(cè)定其含量，具體操作為： 配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱量5.000 g乙二酸樣品，配成250 mL溶液 配制溶液需要的計(jì)量?jī)x器有o 滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配溶液于錐形瓶中，加少量

43、酸酸化，將0.100 0 mol L_ KMnQ標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入填“酸式或“堿式滴定管，進(jìn)行滴定操作。在滴定過程中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，溶液紫紅色并沒有 馬上褪去。將錐形瓶搖動(dòng)一段時(shí)間后，紫紅色才慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)， 紫紅色就很快褪去，可能的原因是；_判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象o 計(jì)算：重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。那么消耗 KM n4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 mL,此樣品的純度為 。序號(hào)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.0020.0121.0020.9930.0021.10 誤差分析：以下操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_A. 未用KMnG標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管B. 滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水

44、C滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后氣泡消失D.觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視【解析】1其他條件相同，溫度高時(shí)，反響速率快，那么溶液褪色所需的時(shí)間短。酸性KMnO溶液能將草酸氧化為CO, MnO被復(fù)原為MrT。 準(zhǔn)確稱量5.000 g樣品需要電子天平，配制 250 mL的溶液需要250 mL容量 瓶。酸性高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，應(yīng)置于酸式滴定管中。反響一段時(shí)間 后反響速率加快，可能是反響生成的 MM對(duì)反響有催化作用。第三次實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)的誤差太大，應(yīng)舍去。前兩次實(shí)驗(yàn)消耗KMn4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為5_20.00 mL。25.00 mL 所配草酸溶液中，門葉8) = 2n(MnQ) = 2.5

45、X 0.100 0_ i_ 3mol L_ X 20.00 X 10_ L= 0.005 000 mol，那么 250 mL溶液中含 0.050 00 mol1草酸，其質(zhì)量為0.050 00 mol X 90 g mol = 4.500 g，此樣品的純度為4.500 g5.000 gX 100% 90.00%。未用KMn商準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。滴定前錐形瓶?jī)?nèi)有少量水, 對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響。滴定前滴定管尖嘴局部有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡 體積計(jì)入了標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，結(jié)果偏高。觀察讀數(shù)時(shí), 滴定前仰視，滴定后俯視，使標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏

46、小，結(jié)果偏低。答案： 2MnQ+ 5HGQ4+ 6H+=10CQX + 2MrT + 8HQ(2)電子天平、250 mL容量瓶 酸式 反響生成的M*對(duì)反響有催化作用 滴入最后一滴溶液，溶液由無色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色 20.0090.00% AC6 (15分).某小組以CoCb 6HO NHCI、HQ、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體 X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取 wg X，加適量水溶解，注入如下圖的三頸瓶 中，然后逐滴參加足量10% NaQH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部 蒸出，用V1 mL C1 mol L_1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取

47、下接收瓶，. 1用C2 mol L NaQH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaQH溶 液。氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNQ標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，KCrQ 溶液為指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(AgzCrO為磚紅色)。答復(fù)以下問題：(1) 裝置中平安管的作用原理是(2) 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCI時(shí)，應(yīng)使用 滴定管，可使用的指示劑為 。(3) 樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 經(jīng)測(cè)定，樣品X中鉆、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1 : 6： 3,鉆的化合價(jià)為。制備X的化學(xué)方程式為X的制備過程中溫度不能過高的原因是【解析】(1)當(dāng)A中壓力過大時(shí)，平安管中液面上升，使 A瓶

48、中壓力穩(wěn) 定。(2)盛裝氫氧化鈉溶液應(yīng)使用堿式滴定管，強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸，可以使用酚 酞，也可以使用甲基紅作指示劑。(3) 總的鹽酸的物質(zhì)的量減去氫氧化鈉的物質(zhì)的量即為氨氣物質(zhì)的量，所以氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為CiVi一 C2V2 X 10 X 17wX 100% (4)氣密性不好,會(huì)有一局部氨逸出，使測(cè)定結(jié)果偏低。(5)因?yàn)橄跛徙y見光易分解，所以使 用棕色滴定管；由題意，c2(Ag +) X c(CrO4一)= 4.0 X一 102 一一 122 3 110一 X c(CrO4) = 1.12 X 10，c(CrO4) = 2.8 X 10一 mol L一。(6)由題給條件，可以寫出X的化學(xué)式為Co(NH)6CI 3，所以Co的化合價(jià)為+ 3,制備X 的