2013級高一寒假作業(yè)(人教版新課標)Word版

1、寒 假 寄 語同學們，從今天開始，你們將迎來了一個輕松而愉快的寒假。大家都很開心，老師的心情也和大家一樣。緊張忙碌了一個學期，該好好的放松身心了?；厥淄?老師與你們朝夕相處的那段日子，百感交集！咱們共享歡樂與憂愁，仿佛就在昨天！在這里，老師感謝大家一個學期來的關(guān)心、支持，只因為有了天真、活潑、可愛的你們，老師的生活才變得幸福、充實、愉快。老師欣喜于你們的成長，并祝愿你們：寒假生活快樂！為了使你們的寒假生活愉快而有意義，老師在此向你們提幾點建議：1注意安全。要牢記老師常說的安全事項，做到“高高興興度假，平平安安回家”。切記“我很重要”“生命只有一次”。因此外出穿馬路、放鞭炮、登絕頂、玩游戲、吃

2、零食等都要記?。喊踩赜诟哂谝磺?。2合理安排娛樂時間。大家都喜歡看電視，玩電腦，盼望假期過把癮，可以理解。但不要沉溺于電視電腦，應(yīng)有所節(jié)制，要有目的、有計劃、有成效。愉悅身心、擴大見聞、拓寬知識是我們寒假生活的意義所在。3多讀書、讀好書，豐富自身的閱讀量。茫茫宇宙，浩浩書海，書籍是人類的營養(yǎng)品?！白x一本好書，就如同與一位高尚的人談話”。老師布置的寒假作業(yè)要不折不扣地去完成。 4堅持寫日記。把豐富多彩的寒假生活記下來，把你每天所見所聞所思所感記錄下來，你的寫作功力會在不知不覺中大增，你的感悟生活的能力也會隨之提高。5都說“見字如見人”。對于一些平時字體不夠優(yōu)美的同學，要好好利用假期練字體。因為工

3、整優(yōu)美的字體是你學習成功的一半。6幫助父母做一些力所能及的家務(wù)活。只有對生活有了體驗，才能感受到生活的甜美和幸福。最后祝大家過一個愉快充實而有意義的寒假。 2013級化學備課組高一寒假作業(yè)第一章 從實驗學化學(1)1從粗鹽中提取純凈的氯化鈉晶體的步驟為 。2配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的操作步驟為 。3實驗室配制500mL0.1mol/L碳酸鈉溶液回答下列問題（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體_g（2）若在稱量樣品時,藥品放在天平右盤上,磕碼放在天平左盤上,天平平衡時,則實際稱量的碳酸鈉晶體是_g(1g以下用游碼)（3）用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是（）A、干燥的B、瓶塞不漏

4、水C、用欲配制的溶液潤洗過D、以上三項都要（4）若實驗遇下列情況,溶液的濃度有何影響？A加水時越過刻度線_ B忘記將洗滌液加入容量瓶_ C容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_D溶解后沒有冷卻便進行定容_4誤差分析：（填偏大、偏小、無影響）向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時，少量流出。所配溶液的物質(zhì)的量濃度將 ；未洗滌燒杯和玻璃棒。所配溶液的物質(zhì)的量濃度將 ；定容時水加過多，超出刻度線，用滴管吸出。所配溶液的物質(zhì)的量濃度將 ；俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度 仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度 ；溶液未冷卻轉(zhuǎn)入容量瓶，使溶液的物質(zhì)的量濃度 ；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，再加

5、水，使溶液的物質(zhì)的量濃度 。高一寒假作業(yè)第一章 從實驗學化學(2)1容量瓶上標有_;容量瓶的選擇根據(jù)是_;使用前要對容量瓶進行_操作,其操作方法是 并用_洗凈。容量瓶不能用來_、_ 、 。配制過程中溶液注入容量瓶之前應(yīng)先 ；接近刻度線1-2cm時應(yīng)該改用 加水到 。用固體配制一定濃度的溶液時，用托盤天平稱取腐蝕性的、易潮解的固體時，應(yīng)用稱量；在用液體配制一定濃度的溶液時，應(yīng)用取。2下列敘述儀器“O”刻度位置正確的是（ ）A在量筒的上端 B在滴定管上端C在托盤天平刻度尺的正中 D在托盤天平刻度尺的右邊3實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程 放置酒精燈 固定鐵圈位置 放上蒸發(fā)皿 加熱攪

6、拌 停止加熱、余熱蒸干 其正確的操作順序為（ ）A B C D 4下列實驗操作中錯誤的是（ ）A分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中液面D稱量時，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中5下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)子粒大小進行分離的是（ ） A 萃取 B 重結(jié)晶 C 蒸發(fā) D 滲析6下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C 除去F

7、eCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾7實驗室需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確（ ）A稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水 B稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水 D稱取12.5g膽礬配成500mL溶液8用pH試紙測定某無色溶液的pH時，規(guī)范的操作是（ ）A將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較B將溶液倒在pH試紙上，跟標準比色卡比較C用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標準比色卡比較D在

8、試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色跟標準比色卡比較9配制100ml2.0mol/LNaCl溶液所需NaCl固體的質(zhì)量為多少?10用18.4 mol/L的濃硫酸配制500ml 2.0mol/L的硫酸，所需濃硫酸的體積為多少?高一寒假作業(yè)第二章 化學物質(zhì)及其變化(1)1、以下物質(zhì)中：石墨NaCl晶體 冰醋酸 SO3 NH3 C2H5OH CaCO3 Cu(OH)2蔗糖熔化KNO3 氨水汞（13）液態(tài)HCl(1)電解質(zhì)的有 ； (2)非電解質(zhì)的有 ；(3) 能導電的有 ； (4)弱電解質(zhì)的有 。 2下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（ ）ACO2B鹽酸 CBaSO4DNaOH溶液3下列物

9、質(zhì)既能導電又是電解質(zhì)的是（ ）A氯化鈉溶液B氫氧化鈉晶體 C熔融的硝酸鉀D液態(tài)氯化氫4下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（ ） A熔融的氫氧化鈉B石墨棒C鹽酸溶液D固態(tài)氯化鉀5下列物質(zhì)的水溶液能導電,但其本身屬于非電解質(zhì)的是（ ） A三氧化硫 B醋酸 C酒精 D硫酸鋇6對于NaHSO4在溶于水和熔融條件下都能電離出來的離子的是（ ） ANa+ BH+ CHSO4- D SO42-7下列說法中正確的是（ ）ACaCO3的水溶液幾乎不導電，所以CaCO3是非電解質(zhì)B固體NaCl不導電、所以NaCl是非電解質(zhì)CCu片導電，Cu是電解質(zhì) DCO2溶于水導電，但CO2是非電解質(zhì)8可以用離子方程式H+ + OH

10、- = H2O來表示的化學反應(yīng)是（ ）A硫酸與氫氧化銅反應(yīng) B硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng) C硝酸與澄清石灰水反應(yīng) D醋酸溶液與燒堿溶液反應(yīng)9下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ）ANa+、Ba2+、Cl、SO42- B Ca2+、HCO3、C1、K+CMg2+、Ag+、NO3、OH D H+ 、Cl 、Na+ 、CO3210寫出下列反應(yīng)的離子方程式硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)硫酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)碳酸鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)氧化銅溶于鹽酸中燒堿溶液與醋酸溶液反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)碳酸氫鈉溶液與氫氧化鉀溶液反應(yīng)鋁與稀硫酸反應(yīng)氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)向

11、氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸氫氧化銅溶于稀硝酸碳酸鈣溶于醋酸溶液高一寒假作業(yè)第二章 化學物質(zhì)及其變化(2)1在Fe3O4+4CO = 3Fe+4CO2的反應(yīng)中， 氧化劑是 還原劑是 被氧化的元素 被還原的元素 氧化產(chǎn)物是 還原產(chǎn)物是 。2下列反應(yīng)中，水既不是氧化劑，也不是還原劑，但反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（ ）A3Fe4H2OFe3O44H2 BCH2OCOH2CCl2H2OHClHClO D2F22H2O4HFO23在氧化還原反應(yīng)中，下列敘述正確的是（ ）A物質(zhì)失電子的反應(yīng)為氧化反應(yīng) B金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作為還原劑，非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑。 C氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是有元素化合價升降 D在氧化還

12、原反應(yīng)中，一定有一種元素的化合價升高，而另一種元素的化合價降低。4氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發(fā)生反應(yīng)：NaHH2O= NaOHH2，則（ ）ANaH是氧化劑 B生成1 mol H2轉(zhuǎn)移2 mol電子 CNaOH是還原產(chǎn)物 D氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是115R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子，又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2，則n值是（ ）A4 B3 C2 D16在3NO2+H2O = 2HNO3+NO反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（ ）A21 B12 C31 D137在黑火藥發(fā)生爆炸時，可發(fā)生如下反應(yīng)：2

13、KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，則被氧化的元素為（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳8在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（ ）CAOH-、HCO3-、Ca2+、Na+BK+、Na+、HCO3-、NO3-CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DFe2+、Cl-、NO3-、K+9已知I、Fe2、SO2、Cl、H2O2均有還原性，其還原性順序SO2IFe2H2O2Cl，則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是（ ）A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H BI2SO22H2O=H2SO42HIC2Fe2I2=2Fe32I DH2O2SO2=H2SO41

14、0在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O，現(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g。(1)寫出反應(yīng)的化學方程式。(2)以上反應(yīng)進行完全，試計算原反應(yīng)混合物中NO與NH3的物質(zhì)的量可能各是多少？高一寒假作業(yè)第三章 金屬及其化合物(1)一、按序號寫出鈉、鋁、鐵的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學方程式:(一)鈉及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1771615141312111098654321NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2Na2ONaNaClO1: 2: 3: 4: 5: Na2CO3+HCl Na2CO3+2HCl 6: 7: 8: 9:

15、 10: 11: 12: Na2CO3+HCl 2NaHCO313: 2NaHCO3 NaHCO3 + 14: 2NaOH(過量) +CO2 15: 16: 17: (二)鋁及其化合物之間的轉(zhuǎn)化1314212101189765431AlO2-Al3+Al(OH)3AlAl2O31: CuCl2+ Al Al+ Cl2 Al + HCl = 2: 3: Al+O2 4: Al2O3 5: Al2O3+ HCl= 6: 7: 8: Al(OH)3+ H2SO4 9: AlCl3+ NH3·H2O AlCl3+ NaOH 10: 2NaAlO2+CO2+3H2O NaAlO2+HCl+H2

16、O 11: 12: AlCl3+ NaAlO2+ H2O 13: AlCl3+ NaOH 14: NaAlO2+ HCl (三)鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化16151413121110987654312FeFe3O4Fe2O3FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)2FeCl21: Fe+ O2 Fe+ H2O 2: Fe+CuCl2 Fe+2HCl 3: FeCl2+2NH3·H2O FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl4: 5: 6: 7：FeCl3+Fe FeCl3+Cu 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I28： 9： 10：FeCl3+ NaOH +Fe(OH)

17、3（膠體） 2FeCl3+3Na2CO3+3H2O2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl11： 12： 13: 14: FeCl2+Zn 3FeCl2+2Al3Fe+2AlCl3 15: Fe3O4+ Al Fe3O4+ CO Fe3O4+ H2 16: Fe2O3 + CO 高一寒假作業(yè)第三章 金屬及其化合物(2)1下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（ ）A水銀 B黃銅 C鋼 D硬鋁2物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（ ）( )A該物質(zhì)一定是鈉的化合物 B該物質(zhì)一定含鈉元素C不能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素 D該物質(zhì)一定是金屬鈉 3從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的

18、利用是近百年的事。跟這個先后順序有關(guān)的是（ ）地殼中的金屬元素的含量；金屬活動順序；金屬的導電性；金屬冶煉的難易程度；金屬的延展性A B C D4合金比純金屬制成的金屬材料的優(yōu)點是（ ）合金的硬度一般比它的各成分金屬的大；一般合金的熔點比它的各成分金屬的更低；改變原料的配比改變生成合金的條件，得到有不同性能的合金；合金比純金屬的導電性更強；合金比純金屬的應(yīng)用范圍更廣泛A B C D 5在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束，所剩余的固體濾出后含有能被磁鐵吸引的物質(zhì)，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽離子是（ ）ACu2+ BFe3+ CFe2+ DH+6下列關(guān)于合金的敘述，說法正確的是（

19、 ）合金中至少含兩種金屬； 合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含有金屬； 合金一定是混合物； 鐵銹是一種鐵合金A B C D只有7下列離子方程式正確的是（ ）（ ）（已知Na2O2和Na2O不能改寫成離子形式）A氧化鈉與鹽酸反應(yīng)：O2+2H+=H2OB過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2CNaOH溶液與小蘇打溶液反應(yīng)：HCO3+OH=H2O+CO32DNaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng)：CO32+2H+=H2O+CO28下列離子方程式中，正確的是A氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO +2H+ = Fe3+H2OB向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2+ +OH- = Cu

20、(OH)2C氯化鐵溶液與銅反應(yīng)：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+D向氧化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+2Cl-合金有許多特點，如NaK合金為液體，而Na和K的單質(zhì)均為固體。根據(jù)此，試推測生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中熔點最低的是（ ）A純鐵 B生鐵 C碳 D無法確定10鋁在人體中積累可使人慢性中毒，1989年，世界衛(wèi)生組織正式將鋁“確定為食品污染源之一”而加以控制。鋁在下列使用場合須加以控制的是（ ） 制鋁錠 制易拉罐 制電線、電纜 制牙膏皮 用明礬凈水 制炊具 用明礬和蘇打制食物 用Al（OH）3制成藥片治療胃酸過多 制防銹油漆 A B C D二、非選擇題：1鈉在自然界中

21、只能以_態(tài)存在，主要以_（填物質(zhì)名稱）的形式存在。金屬鈉通常保存在_里，它可以用小刀切割，新切開的金屬鈉斷面呈 色，在空氣中很快變_色，這是因為_，化學方程式為_。金屬鈉在氧氣中燃燒，火焰呈_色，反應(yīng)的化學方程式為_，生成物的顏色是_，名稱是_，其中鈉顯 價，氧顯_價。2通常用小蘇打的懸濁液除去CO2中的HCl，反應(yīng)的離子方程式為_，不能用NaOH溶液的原因是_，也不能用Na2CO3的原因是_（用離子方程式表示原因）。3（1）在呼吸面具中，Na2O2 起反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式為_。（2）在MgCl2 溶液中滴加少量NaOH 溶液，現(xiàn)象為_。寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，

22、現(xiàn)象為_。在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為_。寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_，繼續(xù)加入過量的NaOH 溶液，現(xiàn)象為_。寫出反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式_。4鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)鈉的金屬活動性比鋁的_(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_；可觀察到的實驗現(xiàn)象是_(填序號)。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物的化學式是_。將該產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_色。b向另一支試管中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為_，反應(yīng)的離子方程式是_。

23、置于空氣中NaOH溶液BC（紅褐色） DE（白色）AACl2NaOH溶液鹽酸5某金屬A及其化合物之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題。（1）A的化學式為 。（2）A + B D 反應(yīng)的離子方程式為 。（3）E置于空氣中反應(yīng)的化學方程式為 。6某金屬單質(zhì)A，可與足量鹽酸反應(yīng)得到溶液B與氫氣，溶液B能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成一種白色沉淀C，該沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色。向溶液B中通入足量某黃綠色氣體單質(zhì)后，可得到溶液D。向D溶液中加入足量A，又可以得到溶液B。請回答下列問題：（1）A、C的化學式：A 、 C 。（2）D與A反應(yīng)生成B的離子方程式為 。（3）A單質(zhì)可以形成多種合金，合金的

24、用途非常廣泛。下列物質(zhì)不屬于合金的是 。A硬鋁 B青銅 C 鋼鐵 D水銀（4）A有多種氧化物，其中一種氧化物可用作紅色油漆和涂料。用這種氧化物粉末和鋁粉混合在一定條件下反應(yīng)可得到A，該反應(yīng)化學方程式為 。 7把54克Al 放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計算生成的氫氣的體積（標況）？高一寒假作業(yè)第三章 金屬及其化合物(3)1、寫出化學方程式鈉和水 ， 過氧化鈉和水 ， 過氧化鈉和二氧化碳 ，碳酸氫鈉和少量的氫氧化鈣 ，鋁和氫氧化鈉 ， 氧化鋁和氫氧化鈉 ，氫氧化鋁和氫氧化鈉 ， 氯化鋁和過量氫氧化鈉 ，偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳 ， 鐵和水蒸汽 ， 氯化鐵中加入鐵 ，氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化

25、鐵 。2怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）。（1）銅粉中混有鐵粉 ，（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 ，（3）FeCl2溶液中混有CuCl2 。3甲、乙兩同學欲制取純凈的Fe(OH)2 ，根據(jù)如圖所示的裝置進行試驗。A管中是Fe+H2SO4 ， B管中是NaOH溶液，請回答下列問題。（1）同學甲：先夾緊止水夾a，使A管開始反應(yīng)，在B管中觀察到的現(xiàn)象是 。（2）同學乙：打開a，使A管中反應(yīng)一段時間再夾緊止水夾a，實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是 ，A BB中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）同學乙打開a的目的 ， （填甲或乙）同學可成功。4如圖，已知有以下物質(zhì)相

26、互轉(zhuǎn)化：（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學式） ；（2）寫出B的化學式_，F(xiàn)的化學式 ；（3）寫出由G轉(zhuǎn)變成H的化學方程式 ；（4）寫出檢驗I溶液中陽離子的離子方程式 ；向I溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是。5有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，其標準狀況下相對于空氣的密度為1.103。它們之間有下列的轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+NaOHD+H2O BA+ H2O C+ NaOHB+NaCl E+ H2ONaOH+F（1）寫出A、B、C、D的化學式： A ，B ，C ，D 。（2）寫出反應(yīng)的離子方程式： ； 。高一寒假作業(yè)第四章 非金屬及

27、其化合物(1)1、在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：(1)向FeCl2和KSCN的混合溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(2)向AgNO3溶液中加入氯水，現(xiàn)象是 ，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應(yīng)的離子方程式是 。(3)向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是 ，然后又褪色，起作用的微粒是 。2、判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取樣品與某試劑進行反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象即可判斷，該試劑是（ ）A濃鹽酸 B硝酸溶液 C醋酸溶液 D稀硫酸溶液3、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述不正確的是A硅單質(zhì)可用來制造太陽能電池 B二氧化硅是制造光導纖維

28、的材料C二氧化硅是制造玻璃的主要原料 D硅酸鹽可用來整理水晶、瑪瑙等工藝品4、向下列溶液中分別加AgNO3溶液和稀HNO3，能生成不溶于稀HNO3的白色沉淀的是()氯水氯酸鉀氯化鈉四氯化碳 A B C D5、能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A硅 B硫 C銅 D鐵6、試管中盛有少量白色固體，可能是銨鹽，檢驗的方法是()A加水，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口B加氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口C加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入酚酞試液D加氫氧化鈉溶液，加熱，滴入石蕊試液7、在室溫時，下列各組中的物質(zhì)分別與過量NaOH溶液反應(yīng)，能生成5種鹽的是()AAl2O3、SO2、CO2、SO3 B

29、Cl2、Al2O3、N2O5、SO3CCO2、Cl2、CaO、SO3 DSiO2、N2O5、CO、Cl28、物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)下列各組物質(zhì)：Cu和HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A B C D9、（10分）甲、乙、丙、丁均是單質(zhì)，X、Y、Z、W均為化合物，常溫下，X為淡黃色固體，Z遇空氣變?yōu)榧t棕色，W能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，工業(yè)上常用W來制取Z，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：X ，W 。（2）將一小粒甲投入FeCl3溶液中，可觀察到的現(xiàn)

30、象是 。（3）寫出下列反應(yīng)的化學方程式：工業(yè)上用W制取Z： ；Y與水反應(yīng)生成?。?。10、把1.92 g銅投入盛有一定量濃硝酸的試管中，當在標準狀況下收集到1 120 mL氣體時，金屬銅恰好完全溶解，求：（1）寫出銅分別與濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)的方程式（2）求反應(yīng)中消耗濃硝酸的物質(zhì)的量。高一寒假作業(yè)第四章 非金屬及其化合物(2)1、實驗證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來制取CuSO4溶液的銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學反應(yīng)的方程式為：_，_利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學方程式為_以上兩

31、種方法是前者好還是后者好_原因是什么？_2通常用飽和NaHCO3溶液除去混在CO2中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式為 ；不能用NaOH溶液的原因是（用離子方程式表示） ；也不能用Na2CO3溶液吸收的原因是（用離子方程式表示） 。3在標準狀況下，1mol 任何氣體體積為22.4L。那么在標準狀況下，700L NH3 的物質(zhì)的量為 mol，全部溶解在1L水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ， 如果該氨水的密度為0.85g·cm3 ，則氨水的體積為 L ，物質(zhì)的量濃度為 。4（1）鑒別Al片和Mg片的試劑是 ，離子方程式為 ；（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是（3）除

32、去FeCl2溶液中少量CuCl2雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 ；（4）寫出硅酸鈉溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式： 。5已知下圖中H是無色液體,號稱生命之源,B是空氣中含量最多的物質(zhì),E是紅棕色氣體。（1）C的化學式是 。（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學方程式分別是：DE 。ED 。（3）E和H反應(yīng)中氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是 。（4）C和F反應(yīng)生成G的化學方程式是 。6右圖是常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，其中B是光導纖維的主要成分，其結(jié)構(gòu)與金剛石的結(jié)構(gòu)相似(1)試推測A_、C_、F_(寫化學式)。(2)試寫出以下化學方程式,是離子反應(yīng)的寫出離子方程式：BA ；CEF (3)在B碳AD反應(yīng)中

33、，碳的作用是_，當生成1 mol A時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。7A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4無色溶液中的一種，將它們兩兩混合時產(chǎn)生的現(xiàn)象是：A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后有氣體產(chǎn)生，氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍B和E混合后無沉淀，但加熱后也產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體D和任何一種溶液混合后，都無明顯變化根據(jù)上述現(xiàn)象，回答：(1)A：_，B：_，C：_，D：_，E：_(用化學式表示)(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：AB：_；BC：_；BE：_高一寒假作業(yè)第四章 非金屬及其化合物(3)

34、1、工業(yè)上用Cl2和堿制漂白粉、漂粉精及漂白液。請回答下面的問題：(1)工業(yè)上將氯氣制成漂粉精的主要目的是_，制漂粉精的主要反應(yīng)的化學方程式是_。(2)下列物質(zhì)露置在空氣中會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是_。A生石灰 B漂白粉CNaOH DNa2SO3(3)寫出下列兩個化學方程式，并注明反應(yīng)類型。漂白粉稀鹽酸_，屬_反應(yīng)。漂白粉濃鹽酸_，屬_反應(yīng)。2、下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理編號物質(zhì)離子方程式SO2（SO3） SiO2（CaCO3）Fe2O3（Al2O3）FeCl2（FeCl3）3、鋁是應(yīng)用最廣泛的金屬之一，鋁的化合物在生產(chǎn)和生活中也有許多用途。（1）鋁制容器不能盛裝NaOH溶液，化學反應(yīng)方程式為 。（2）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物，其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用離子方程式表示）： ，碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應(yīng)的離子方程式： 。（3）為完全沉淀硫酸鋁溶液中的鋁元素，常加入過量的 ，反應(yīng)的離子方程