無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)

1、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告實(shí)驗(yàn)導(dǎo)讀： 篇一：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(空白模板) 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇二：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)第四版實(shí)驗(yàn)六：二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)名稱：二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)日期： 溫度： 氣壓： 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1學(xué)習(xí)氣體相對(duì)密度法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的原理和方 篇一：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(空白模板) 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 篇二：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)第四版實(shí)驗(yàn)六：二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)名稱：二氧化碳相對(duì)分子質(zhì)量的測(cè)定 實(shí)驗(yàn)日期： 溫度： 氣壓： 一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1學(xué)習(xí)氣體相對(duì)密度法測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的原理和方法 2加深理解理想氣體狀態(tài)方程式和阿伏加德羅定律 3鞏固使用啟普氣體發(fā)生器

2、和熟悉洗滌，干燥氣體的裝置 二、實(shí)驗(yàn)原理 根據(jù)阿伏加德羅定律，在同溫同壓下，同體積的如何氣體含有相同數(shù)目的分子。 對(duì)于P,V,T相同的A,B兩種氣體。若以mA,mB分別代表A,B兩種氣體的質(zhì)量，mA,mB分別代表A,B兩種氣體的摩爾質(zhì)量。其理想氣體狀態(tài)方程式分別為： 氣體A：PV=(mA/MA)*RT (1) 氣體B：PV=(mB/MB)*RT (2) 由(1)(2)并整理得 mA:mB=MA:MB 于是得出結(jié)論：在同溫同壓下，同體積的兩種氣體的質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，由于摩爾質(zhì)量數(shù)值就是該分子的相對(duì)分子質(zhì)量，故摩爾質(zhì)量之比也等于其相對(duì)分子質(zhì)量之比。 因此我們應(yīng)用上述結(jié)論，以同溫同壓下，同

3、體積二氧化碳與空氣在相對(duì)條件下的質(zhì)量，便可根據(jù)上式求出二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量。 即Mr,CO2=（mCO2/m空氣）*29.0 式中，29.0是空氣的相對(duì)分子質(zhì)量。式中體積為V的二氧化碳質(zhì)量mCO2可直接從分析天平上稱出。同體積空氣的質(zhì)量可根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得的大氣壓P和溫度T，利用理想氣體狀態(tài)方程式計(jì)算得到。 三、基本操作 1啟普發(fā)生器的安裝和使用方法，參見(jiàn)第五章一 2氣體的洗滌，干燥和收集方法，參見(jiàn)第五章二，三 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 按圖把裝置連接裝備制取二氧化碳的實(shí)驗(yàn)裝置。因石灰石中含有硫，所以在氣體發(fā)生過(guò)程中有硫化氫，酸霧，水汽產(chǎn)生。此時(shí)可通過(guò)硫化銅溶液，碳酸氫鈉溶液以及無(wú)水氯化鈣除去硫化氫，酸霧，

4、水汽。 取一潔凈而干燥的磨口錐形瓶，并在分析天平上稱量（空氣+瓶+瓶塞）的質(zhì)量。 在啟普發(fā)生器中產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，經(jīng)過(guò)凈化，干燥后導(dǎo)入錐形瓶中。由于二氧化碳?xì)怏w 略重于空氣，所以必須把導(dǎo)管插至瓶底。等4至5分鐘后，輕輕取出導(dǎo)管，用塞子塞住瓶口。在錐形瓶頸上記下塞子下沿的位置。在分析天平上稱量（二氧化碳+瓶+瓶塞)的總質(zhì)量。重復(fù)通二氧化碳?xì)怏w和稱量的操作，直到前后兩次稱量的質(zhì)量相符為止（兩次質(zhì)量可相差1至2mg）。最后在瓶?jī)?nèi)裝入水，使水的液面和瓶頸上的標(biāo)記相齊，在托盤(pán)天平上稱量出（錐形瓶+水+瓶塞）的質(zhì)量。 五、數(shù)據(jù)記錄和結(jié)果處理(表中的數(shù)據(jù)僅供參考) 數(shù)據(jù)的數(shù)位很重要，用分析天平所稱量的質(zhì)量保

5、留小數(shù)后四位，托盤(pán)天平只需保留小數(shù)后一位。 篇三：無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告 實(shí)驗(yàn)3p區(qū)非金屬元素(II)(氮族、硅、硼) 何 艷 （僅修改版面格式，未修改內(nèi)容） （學(xué)號(hào)：012301314211實(shí)驗(yàn)日期：202x年3月19日 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)教師：周環(huán)波） 摘要(Abstracts)：為了試驗(yàn)并掌握不同氧化態(tài)氮的化合物的主要性質(zhì)，試驗(yàn)磷酸鹽的酸堿性和溶解性，了解硅酸鹽的主要性質(zhì)。本實(shí)驗(yàn)通過(guò)一些簡(jiǎn)單可行的方法，完成了銨鹽及硝酸鹽的熱分解的實(shí)驗(yàn)，磷酸鹽的酸堿性和溶解性的測(cè)定與比較，以及硅酸水凝膠的制備。結(jié)果表明：銨鹽加熱易分解；亞硝酸易分解，不穩(wěn)定，既具有氧化性又具有還原性；硝酸受熱易分解，其產(chǎn)物取決于鹽中的陽(yáng)離

6、子，且具有氧化性；磷酸鹽都能水解；焦磷酸根離子具有配位性。 關(guān)鍵詞(Key Words)：氮；硅；硼；化合物；化學(xué)性質(zhì) 3、結(jié)論 1）固態(tài)銨鹽加熱易分解，一般分解為氨氣和相應(yīng)的酸，如果酸不揮發(fā)，則生成氨氣，如果生成的酸具有氧化性，則氨氣被氧化為N2O，繼而因不穩(wěn)定分解為N2和O2； 2）硝酸鹽受熱易分解，其產(chǎn)物取決于鹽中的陽(yáng)離子；亞硝酸易分解，不穩(wěn)定，具有弱酸性，同時(shí)既具有氧化性又具有還原性； 3）硝酸由于濃度不同具有不同程度的氧化性，與金屬反應(yīng)的產(chǎn)物也不相同； 4. 磷酸鹽中，磷酸二氫鹽均溶于水，正鹽和一氫鹽中除鉀鹽，鈉鹽，銨鹽之外均不溶于水，磷酸鹽都能水解，焦磷酸根離子具有配位性；硅酸鹽與酸反應(yīng)能產(chǎn)生硅酸膠體。 參考文獻(xiàn) 1 北京師范大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)教研室等編. 無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)(第三版) M. 北京：高等教育出版社，