高中化學(xué) 第2章 第3節(jié) 第2課時(shí) 氧化劑和還原劑 ppt課件

1、第第2 2章章第第3 3節(jié)節(jié)了解了解教材新知教材新知把握把握熱點(diǎn)考向熱點(diǎn)考向知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)一知識(shí)點(diǎn)二知識(shí)點(diǎn)二考向一考向一考向二考向二 運(yùn)用運(yùn)用創(chuàng)新演練創(chuàng)新演練隨堂根底穩(wěn)定隨堂根底穩(wěn)定課時(shí)跟蹤訓(xùn)練課時(shí)跟蹤訓(xùn)練晨背晨背關(guān)鍵語句關(guān)鍵語句第第2 2課課時(shí)時(shí) 2氧化性：氧化劑得電子才干；復(fù)原性：氧化性：氧化劑得電子才干；復(fù)原性：復(fù)原劑失電子才干。復(fù)原劑失電子才干。 3氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。原劑復(fù)原產(chǎn)物。 4元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只需氧化性；處于最元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只需氧化性；處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只需復(fù)原性；處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化低價(jià)態(tài)時(shí)只需復(fù)原性；處于

2、中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有復(fù)原性。性又有復(fù)原性。氧化劑和復(fù)原劑氧化劑和復(fù)原劑1氧化劑和復(fù)原劑的定義氧化劑和復(fù)原劑的定義(1)氧化劑：所含元素的化合價(jià)氧化劑：所含元素的化合價(jià) 的反響物。的反響物。(2)復(fù)原劑：所含元素的化合價(jià)復(fù)原劑：所含元素的化合價(jià) 的反響物。的反響物。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)降低降低升高升高2常見的氧化劑和復(fù)原劑常見的氧化劑和復(fù)原劑(1)常見的氧化劑：常見的氧化劑：活潑的非金屬單質(zhì)，如活潑的非金屬單質(zhì)，如 等。等。含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如 等。等。含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如 等。等。Cl2、O2HNO3、濃、濃H2SO

3、4KMnO4、FeCl3(2)常見的復(fù)原劑：常見的復(fù)原劑：活潑的金屬單質(zhì)，如活潑的金屬單質(zhì)，如 等。等。某些非金屬單質(zhì)，如某些非金屬單質(zhì)，如 等。等。含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物，如含有較低價(jià)態(tài)元素的化合物，如 等。等。Na、Mg、Al、Zn、FeH2、CCO、SO2、FeSO4師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑問解疑問 (1)氧化劑被復(fù)原對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原氧化劑被復(fù)原對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱復(fù)原產(chǎn)物，復(fù)原劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。劑被氧化對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物稱氧化產(chǎn)物。 (2)常見氧化劑對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物：常見氧化劑對(duì)應(yīng)的復(fù)原產(chǎn)物：氧化氧化劑劑X2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H) MnO2Fe3Pb4PbO2Ag

4、還原還原產(chǎn)物產(chǎn)物XH2O、OHSO2NO、NO2Mn2Fe2Pb2Ag(3)常見復(fù)原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：常見復(fù)原劑對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物：還原還原劑劑M(金屬金屬)IHIS2H2SC O CH2NH3氧化氧化產(chǎn)物產(chǎn)物MnI2SCO2H2ONO、N2答案：答案：Fe2O3CO復(fù)原氧化復(fù)原氧化CO2Fe氧化性和復(fù)原性氧化性和復(fù)原性 1氧化性和復(fù)原性的定義氧化性和復(fù)原性的定義 (1)氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 電子的才干。電子的才干。 (2)復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原性：復(fù)原劑 電子的才干。電子的才干。 2與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系 元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只需元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)，只需 ；元素處于中間；元素處于中

5、間價(jià)態(tài)時(shí)，價(jià)態(tài)時(shí)， ，但普通情況下主要表現(xiàn)，但普通情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì)；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只需某一方面的性質(zhì)；元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，只需 。自學(xué)教材自學(xué)教材填要點(diǎn)填要點(diǎn)得到得到失去失去復(fù)原性復(fù)原性既有氧化性又有復(fù)原性既有氧化性又有復(fù)原性氧化性氧化性具有中間價(jià)態(tài)的具有中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)物質(zhì)Fe2SO2、SO 、H2SO3H2O2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 表現(xiàn)的主要性質(zhì)表現(xiàn)的主要性質(zhì) Fe3O2FeSH2O復(fù)原性復(fù)原性復(fù)原性復(fù)原性氧化性氧化性師生互動(dòng)師生互動(dòng)解疑問解疑問(1)氧化復(fù)原反響中相關(guān)概念的關(guān)系：氧化復(fù)原反響中相關(guān)概念的關(guān)系：(2)微粒間的轉(zhuǎn)化：微粒間的轉(zhuǎn)化：2從硫元素的化合

6、價(jià)態(tài)上判別，以下物質(zhì)中的硫元從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判別，以下物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是素不能表現(xiàn)氧化性的是 ()ANa2SBSCSO2 DH2SO4解析：硫元素處于最低價(jià)態(tài)解析：硫元素處于最低價(jià)態(tài)(2價(jià)價(jià))時(shí)無氧化性。時(shí)無氧化性。答案：答案：A氧化復(fù)原反響相關(guān)概念的關(guān)系氧化復(fù)原反響相關(guān)概念的關(guān)系 例例1氮化鋁氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛運(yùn)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛運(yùn)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可經(jīng)過如下反響合成：在一定條件下，氮化鋁可經(jīng)過如下反響合成：Al2O3N23C 2AlN3CO

7、。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 () A在氮化鋁的合成反響中，在氮化鋁的合成反響中，N2是復(fù)原劑，是復(fù)原劑，Al2O3是是氧化劑氧化劑 B上述反響中每生成上述反響中每生成2 mol AlN，N失去失去6 mol電子電子 C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為3 D氮化鋁是氧化產(chǎn)物氮化鋁是氧化產(chǎn)物答案答案C (1)氧化復(fù)原反響中，氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)氧化復(fù)原反響中，氧化反響和復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生，化合價(jià)有升有降。發(fā)生，化合價(jià)有升有降。 (2)氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于氧化復(fù)原反響中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)，即得失電子守恒。元素化合價(jià)降低總數(shù)，

8、即得失電子守恒。 (3)巧記氧化復(fù)原反響相關(guān)概念的關(guān)系：巧記氧化復(fù)原反響相關(guān)概念的關(guān)系：“升、失、升、失、氧，降、得、還，假設(shè)同劑，正相反。氧，降、得、還，假設(shè)同劑，正相反。答案：答案：A物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的比較 例例2知以下三個(gè)反響在同溫、同濃度的情況下知以下三個(gè)反響在同溫、同濃度的情況下進(jìn)展，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是進(jìn)展，以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是 () 2WX2=2XW22YW2=2WY22XZ2=2ZX2 A復(fù)原性復(fù)原性XY B在在Y、X、W、Z中以中以Z的復(fù)原性最強(qiáng)的復(fù)原性最強(qiáng) C氧化性氧化性Z2W2 D反響反響2ZY2=2YZ2能發(fā)生能發(fā)生 解析解析在氧化復(fù)原

9、反響中氧化性：氧化劑氧化在氧化復(fù)原反響中氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反響產(chǎn)物，復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物，由此得出三個(gè)反響中有關(guān)微粒的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱：中氧化性中有關(guān)微粒的氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱：中氧化性X2W2，復(fù)原性，復(fù)原性WX，中氧化性，中氧化性W2Y2，復(fù)原性，復(fù)原性YW，中氧化性，中氧化性Z2X2，復(fù)原性，復(fù)原性XZ，所以所以Y的復(fù)原性最強(qiáng)，的復(fù)原性最強(qiáng)，D中反響不能發(fā)生。中反響不能發(fā)生。 答案答案C物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較的常用方法物質(zhì)氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱比較的常用方法(1)根據(jù)活動(dòng)性順序：根據(jù)活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性順序根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序(2)根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式判別：根據(jù)氧化復(fù)原反響方程式判別：復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物。2根據(jù)以下反響判別有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序根據(jù)以下反響判別有關(guān)物質(zhì)的復(fù)原性由強(qiáng)到弱的順序是是 ()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NOFe(NO3)32H2OAH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3N