高中化學(xué) 專題2 第三單元 化學(xué)平衡的移動(dòng)課件 蘇教版選修4-蘇教版高二選修4化學(xué)課件

1、一、化學(xué)平衡的移動(dòng)一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平 衡狀態(tài)的過(guò)程。衡狀態(tài)的過(guò)程。2、移動(dòng)的原因：、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。外界條件發(fā)生變化。舊平衡舊平衡條件改變條件改變v正正v逆逆一段時(shí)間后一段時(shí)間后新平衡新平衡3、移動(dòng)的方向、移動(dòng)的方向:若若V正正V逆逆 ， 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。 若若V正正V逆逆 ，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。 若若V正正V逆逆 ，1、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響教材教材 P53 活動(dòng)與探

2、究活動(dòng)與探究二、影響化學(xué)平衡的因素二、影響化學(xué)平衡的因素橙色變黃色橙色變黃色減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)黃色變橙色黃色變橙色增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大生成物濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+橙色橙色黃色黃色0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)增大生成物的濃度增大生成物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V (正正)= V (逆逆)減小生成物的濃度減小生成物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡正向移

3、動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)思考思考:增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度呢?注意注意 增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都增加固體或純液體的量，由于濃度不變，正逆反應(yīng)速率都不變不變,所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (逆逆)V (正正)V (正正)= V (逆逆)減小反應(yīng)物的濃度減小反應(yīng)物的濃度0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (正正)V (逆逆)V (正正)= V (逆逆)增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度平衡正向移動(dòng)平衡正向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)平衡逆向移動(dòng)練習(xí)練習(xí)1、在

4、密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)達(dá)到平衡后，改變下列條件，則指定物質(zhì)的濃度及平衡如何變化：的濃度及平衡如何變化：不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變（2）增加碳，平衡）增加碳，平衡 , C(co) . （1）增加）增加CO2，平衡，平衡_，(co) _。正向移動(dòng)正向移動(dòng)增大增大2、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響P54 交流與討論交流與討論:壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響壓強(qiáng)的變化對(duì)化學(xué)平衡有何影響?N2O4 2NO223322()()()c NHKc N c H2()()c COKc CO2224(

5、)()cNOKc N O正向移動(dòng)正向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)正向移動(dòng)正向移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)不移動(dòng)提醒：若沒(méi)有特殊說(shuō)明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方提醒：若沒(méi)有特殊說(shuō)明，壓強(qiáng)的改變就默認(rèn)為改變?nèi)萜魅莘e的方法來(lái)實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。法來(lái)實(shí)現(xiàn)，如增大壓強(qiáng)，就默認(rèn)為壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)若若 m+np+q ,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)若m+n=p+q , 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)變化 的反應(yīng)：增大壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)減小壓強(qiáng)，平衡往氣體分子數(shù)增加的方向移動(dòng)壓強(qiáng)改變，

6、平衡不發(fā)生移動(dòng)。壓強(qiáng)改變，平衡不發(fā)生移動(dòng)。結(jié)論：結(jié)論：0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (增增)V (減減)V (正正)= V (逆逆)增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)平衡往氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)m+n=p+q 減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)0vtV(正正)V(逆逆)V(正正)= V(逆逆)V (增增)V (減減)V (正正)= V (逆逆)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)平衡往氣體分子數(shù)增大的方向移動(dòng)m+n=p+qV正正V逆逆時(shí)間時(shí)間平衡平衡1 1平衡平衡2 2減小壓強(qiáng)減小壓強(qiáng)速率速率V正正 =V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q減小體系的壓強(qiáng)，減小體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，

7、但正逆反應(yīng)速平衡不移動(dòng)，但正逆反應(yīng)速率都減??！率都減??！1.1.例：例： I2 + H2 2HI增大體系的壓強(qiáng)，增大體系的壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡不移動(dòng)，但濃度增大，顏色加深，正逆但濃度增大，顏色加深，正逆反應(yīng)速率都加快！反應(yīng)速率都加快！2.密閉容器密閉容器充入充入”惰性氣體惰性氣體” a、恒壓、恒壓 當(dāng)成當(dāng)成”減壓減壓” ;b、恒容、恒容 速率不變，平衡不移動(dòng)速率不變，平衡不移動(dòng).注意：注意：增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)V正正速率速率時(shí)間時(shí)間V逆逆平衡平衡1 1平衡平衡2 2V正正 = V逆逆V正正=V逆逆m+n=p+q練習(xí)練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s)

8、2CO(g) H0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng)溫度升高，平衡向吸熱方向移動(dòng);溫度降低，平衡向放熱方向

9、移動(dòng)。溫度降低，平衡向放熱方向移動(dòng)。3、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響、溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響活動(dòng)與探究：把活動(dòng)與探究：把NO2和和N2O4的混合氣體放在兩個(gè)連通的燒瓶的混合氣體放在兩個(gè)連通的燒瓶 中中, 然后把一個(gè)燒瓶依次放入熱水中和冷水中然后把一個(gè)燒瓶依次放入熱水中和冷水中,觀察氣體顏色的觀察氣體顏色的變化變化.2NO2(g) N2O4 (g) H、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的壓強(qiáng)時(shí)，畫(huà)出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)A(g)+3

10、B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放正反應(yīng)放熱熱)有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析引起平衡移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。移動(dòng)的因素可能是什么？并說(shuō)明理由。引起平衡移動(dòng)的因素可能是引起平衡移動(dòng)的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)。根據(jù)反應(yīng)方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式，升高溫度升高溫度平衡向逆反應(yīng)方平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示相符；向移動(dòng)，與圖示相符；增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)平衡向正反平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起應(yīng)方向移動(dòng)，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動(dòng)的因素是平衡移動(dòng)的因素是升高溫度升高溫度。對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

11、 pC(g)+qD(g)有如下有如下圖所示的變化，請(qǐng)分析圖所示的變化，請(qǐng)分析t1時(shí)的改變因素可能時(shí)的改變因素可能是什么？并說(shuō)明理由。是什么？并說(shuō)明理由。二、速度二、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時(shí)的改變時(shí)的改變因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化劑催化劑 b.當(dāng)當(dāng)m+n=p+q時(shí)增大壓強(qiáng)時(shí)增大壓強(qiáng)。平衡沒(méi)有。平衡沒(méi)有移動(dòng)。移動(dòng)。練習(xí)練習(xí): 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例為例若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平若增大壓強(qiáng)，或升高溫度，重新達(dá)到平衡衡v正正、v逆逆變化如圖，則變化如圖，則Q_0

12、，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率三、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時(shí)間時(shí)間-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np

13、+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+q四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率四、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強(qiáng)或壓強(qiáng))圖：圖：對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放

14、熱PA%A%P1m+n0某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖下列判斷一定錯(cuò)誤的是下列判斷一定錯(cuò)誤的是A圖圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高劑效率較高B圖圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C圖圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D圖圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催研究的是不同催

15、化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高化劑效率較高1.下列圖象中，不能表示反應(yīng)下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)3B2(g) 2AB3(g)（Q0）平衡體系）平衡體系的是的是( )D練習(xí)：0練習(xí)：2 2、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O2 2NO2+ Q（Q0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有系曲線。圖中坐標(biāo)有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點(diǎn)，其中表點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且示未達(dá)平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點(diǎn)是的點(diǎn)是 。ABCEDC點(diǎn)點(diǎn)TNO轉(zhuǎn)化率練習(xí)練習(xí)3、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)、在密閉容器中

16、進(jìn)行下列反應(yīng)CO2(g)+C(s) 2CO(g) H0達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：達(dá)平衡后，改變條件，指定物的濃度及平衡如何變化：（1）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則）減小密閉容器體積，保持溫度不變，則平衡平衡 ; c(CO2) 。 （2）通入）通入N2，保持密閉容器體積和溫度不變，保持密閉容器體積和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 （3）通入）通入N2，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，保持密閉容器壓強(qiáng)和溫度不變，則平衡則平衡 ; c(CO2) 。 逆向移動(dòng)逆向移動(dòng)增大增大不移動(dòng)不移動(dòng)不變不變正向移動(dòng)正向移動(dòng)減小減小練習(xí)練習(xí)4：在一密閉容器中充入：在一密閉容器中

17、充入1 molNO2,建立平衡：建立平衡：2NO2 N2O4測(cè)得測(cè)得NO2轉(zhuǎn)化率為轉(zhuǎn)化率為a%。在其它條件不變時(shí)，再充入。在其它條件不變時(shí)，再充入1 molNO2 ，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)NO2的轉(zhuǎn)化率為的轉(zhuǎn)化率為b%,問(wèn)問(wèn) a、b值的大小關(guān)系。值的大小關(guān)系。ba平衡移動(dòng)平衡移動(dòng)就是一個(gè)就是一個(gè)“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)不平衡狀態(tài)新的平新的平衡狀態(tài)衡狀態(tài)”的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變的過(guò)程。一定條件下的平衡體系，條件改變后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)。可總結(jié)如下：后，可能發(fā)生平衡移動(dòng)?？煽偨Y(jié)如下： 相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從正相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從

18、正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，達(dá)到平衡時(shí)，任何相同物質(zhì)的含量何相同物質(zhì)的含量(體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的量分?jǐn)?shù))都相同的化學(xué)平衡互稱都相同的化學(xué)平衡互稱等效平衡。等效平衡。 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立化學(xué)平衡狀態(tài)的建立 在一定條件下在一定條件下( (恒溫恒容或恒溫恒壓恒溫恒容或恒溫恒壓) )，對(duì)同一可逆反應(yīng)，對(duì)同一可逆反應(yīng)，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，達(dá)平衡時(shí)的狀態(tài)規(guī)律如下表：表：一、恒溫恒容一、恒溫恒容(定定T、V)的等效平衡的等效平衡1在定在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣

19、體體積改變的反條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡衡相同相同，則二平衡等效。，則二平衡等效。2在定在定T、V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)：只要反應(yīng)物應(yīng)：只要反應(yīng)物(或生成物或生成物)的物質(zhì)的量的的物質(zhì)的量的比例比例與原平衡相與原平衡相同，則二平衡等效。同，則二平衡等效。二、恒溫恒壓二、恒溫恒壓(定定T、P)的等效平衡的等效平衡在定在定T、P條件下：若

20、改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆條件下：若改變起始加入情況，只要通過(guò)可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同。物質(zhì)的量之比相同。即：即：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)而言，恒容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量必須相同；恒壓容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入容器中要想達(dá)到同一平衡狀態(tài)，投料量可以不同，但投入的比例得相同。的比例得相同。CO1L1L0.01molH2O0.01molT01L1200CO

21、2H2CO0.006molH2O0.006mol0.004mol0.004molT2CO+H2O（氣）（氣） CO2+H2 催化劑催化劑1200CO21L0.01molH20.01molT0AB等效平衡等效平衡 2SO2+O2 2 SO3 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 0mol O2 0mol SO3 2mol SO2 1mol O2 0.5mol SO3 1mol SO2 0.5mol O2 0.25mol SO3 1.5mol SO2 1.2mol O2 0.6mol SO3 0.8mol 平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變不變H2（g）+I2 （g） 2HI（g）

22、I2 1mol H2 1mol HI 0mol 同一平衡同一平衡 狀態(tài)狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)T、V不變不變 I2 0mol H2 0mol HI 2mol I2 2mol H2 2mol HI 0mol I2 0mol H2 0mol HI 4mol 四種情況中四種情況中達(dá)到平衡后，達(dá)到平衡后，I2、H2、HI的組成百分的組成百分比是一定相比是一定相同的。同的。 2SO2+O2 2 SO3 A、B兩容器兩容器中中SO2 （O2 、 SO3 ）百分比組）百分比組成是相等的。成是相等的。同一平衡狀態(tài)同一平衡狀態(tài)T、P不變不變 SO2 2mol O2 1mol SO3 0mol SO2 4mol O2 2mol SO3 0mol 或或 SO2 0mol O2 0mol SO3 4mol 三、等效平衡的解題思路三、等效平衡的解題思路1、步驟、步驟2、起始濃度相當(dāng)?shù)呐袛?、起始濃度相?dāng)?shù)呐袛啵?