酸與堿章末復(fù)習(xí)教案

1、酸與堿章末復(fù)習(xí)適用學(xué)科初中化學(xué)適用年級初中三年級適用區(qū)域或版本滬教版課時時長(分鐘)2課時知識點1.幾種重要的酸與堿以及酸的通性、堿的通性；2.酸堿之間的中和反應(yīng)及其應(yīng)用。教學(xué)目標1.掌握幾種重要的酸和堿的性質(zhì)；2.并能通過重要的酸和堿的性質(zhì)分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應(yīng)用教學(xué)重點1.掌握幾種重要的酸和堿的性質(zhì)；2并能通過重要的酸和堿的性質(zhì)分析歸納各自的通性；3.熟悉常見的酸和堿在日常生活中的應(yīng)用。教學(xué)難點1.對化學(xué)實驗的探究及研究性學(xué)習(xí)；2.歸納酸和堿的通性。教學(xué)過程一、復(fù)習(xí)預(yù)習(xí)常用的酸堿指示劑有表示pH(0-14)一pH>7,溶液顯性溶液的酸堿性溶液的pH=

2、7,溶液顯性酸堿度pH<7,溶液顯性【測定：用pH試紙，方法是健康人的體液pH必須是溶液酸堿農(nóng)作物一般事宜在的土壤中生長度的意義測定雨水的pH可以了解,pH的降水為酸雨常見的酸：酸濃酸的濃鹽酸有,有性氣味和酸一性質(zhì)濃硫酸有,性，強性，溶于水放熱堿(1)稀酸的化學(xué)性質(zhì)(2)(4)一常見的堿：固體堿-氫氧化鈉易,有強性，溶于水放熱堿的特性一氫氧化鈣有性，微溶于水L堿的化學(xué)性質(zhì)Y(2)-二、知識講解課程引入：鹽酸物理性質(zhì)：純凈物的濃鹽酸是無色、有揮發(fā)的液體，打開瓶塞后有白霧用途：化工產(chǎn)品，可用于除銹、制造藥物；人體中含鹽酸，幫助消化常見的酸物理性質(zhì)：濃硫酸是無色、油狀、粘稠狀液體，有吸水性硫酸

3、-用途：化工產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥冶金等，濃硫酸可用于干燥劑與酸堿指能使石蕊試液變紅色示劑作用酚酗:試液遇酸不變色酸的通性酸+活潑金屬一鹽+氫氣酸+金屬氧化物一鹽+水酸+堿一鹽+水酸+鹽一鹽+水俗名：燒堿、火堿、苛性鈉氫氧化鈉物理性質(zhì)：白色片狀固體，易吸水潮解，溶于水時放出大量熱常見的堿堿堿的通性工用途：化工原料、某些氣體的干燥劑俗名：熟石灰、消石灰氫氧化鈣物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水用途：建筑材料、改良酸性土壤、配制農(nóng)藥等與酸堿指示劑作用能使石蕊試液變藍色酚酗:試液遇酸不變色堿+非金屬氧化物一f鹽+水（不屬于復(fù)分解反應(yīng)）酸+堿一鹽+水堿+鹽新鹽+新堿中和反應(yīng)的定義中和反應(yīng)的探究實驗

4、：氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)酸和堿間的反應(yīng)-中和反應(yīng)改變土壤的酸堿性中和反應(yīng)的應(yīng)用一處理工廠的廢水用于醫(yī)藥三、例題精析【例題1I【題干】下列試劑能一次鑒別出稀鹽酸，澄清石灰水，氫氧化鈉溶液的是（）。A.紫色石蕊試液B.酚醐試液C.碳酸鈣粉末D.碳酸鉀溶液【答案】D【解析】解析:氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使紫色石蕊變藍色，不能用來鑒別，A錯誤;氫氧化鈉溶液、澄清石灰水都能使酚醐變紅色，不能用來鑒別，B錯誤;碳酸鈣粉末與澄清石灰水、氫氧化鈉都不會反應(yīng)，不能用來鑒別，C錯誤;取樣品，滴加碳酸鉀溶液,有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，有白色沉淀生成的是澄清石灰水，沒有明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確。

5、【例題2】【題干】下列推論正確的是（）A.碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽B.酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反C.燃燒都伴隨看發(fā)光，放熱，所以有發(fā)光放熱現(xiàn)象的就是燃燒D.堿性溶液能使使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性【答案】D【解析】解析:能和稀鹽酸反應(yīng)放出氣體的的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，如鎂、鐵、鋅等也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，A錯誤;生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，金屬氧化物和酸反應(yīng)也生成鹽和水,非金屬氧化物和堿反應(yīng)生成鹽和水，這兩個反應(yīng)都不是中和反應(yīng),B錯誤;電燈的發(fā)光放熱不是燃燒，C錯誤;堿性溶液能使石蕊試液變藍，

6、所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性，D正確?！纠}3】【題干】為研究氫氧化鈉、氫氧化鈣兩種溶液的化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗。A、D中酚酗:均變色，說明兩種溶液都呈堿性。B中溶液的pH7（選填或“二"）。寫出氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。F中沉淀的化學(xué)式是。四支試管內(nèi)的物質(zhì)在G中混合后得到無色溶液，其中一定含有的溶質(zhì)是,可能含有的溶質(zhì)【答案】紅<NaOH+HCl=NaCl+H2OCaCO3NaCl、KClCaCl2；HCl【解析】酚醐溶液遇堿性溶液變?yōu)榧t色因為B中含有鹽酸，鹽酸顯酸性，故溶液的pH<7,酸堿反應(yīng)生成鹽和水，因為K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3M2KOH,故

7、沉淀是CaCO3因為反應(yīng)有NaOH+HCl=NaCl+H2O,K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3>2KOH,生成的KOH與過量的鹽酸反應(yīng)：KOH+HCl=KCl+H2O,Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O,故G中混合后得到無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl、KCl、CaCl2,可能鹽酸過量，故可能含有的溶質(zhì)是HCl【例題4】【題干】鹽酸是實驗室常用的重要試劑，請回答下列問題：(1)為探究鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計下列實驗方案：向5mL稀氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚醐溶液，然后逐滴加入稀鹽酸，并用玻璃棒不斷攪拌。實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是。向稀氫氧化鈉溶液滴加稀鹽酸至過量，溶

8、液pH變化的曲線正確的是(填字母)。(2)實驗室可以利用稀鹽酸等藥品，通過連接下圖裝置制取二氧化碳、氫氣。制取二氧化碳氣體裝置的連接順序是(填字母，下同)，制取氫裝置的連接順序是。塊狀固體加入試管中的方法檢查發(fā)生裝置氣密性的方法【答案】(1)氫氧化鈉溶液變?yōu)榧t色，又逐漸變成無色A(2)a、c、ba、b、c先將試管傾斜用鐐子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好【解析】(1)向氫氧化鈉溶液中滴加3滴酚醐溶液，溶液變紅,然后逐滴加入稀鹽酸，氫氧化鈉被反應(yīng)掉，溶液顯酸

9、性或中性，由紅色變?yōu)闊o色；開始時溶液呈堿性，pH>7,恰好完全反應(yīng)時溶液呈中性，pH=7,最后鹽酸過量，溶液呈酸性，pH<7；(2)二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，氣體應(yīng)從c進，故連接順序應(yīng)為a、c、b；氫氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)從b進，故連接順序應(yīng)為a、b、c;先將試管傾斜用鐐子夾取塊狀固體放在試管口，使塊狀固體緩緩滑到試管底部：將橡膠管用止水夾夾住，然后通過長頸漏斗向試管內(nèi)注水，當水浸沒長頸漏斗下端后，長頸漏斗內(nèi)的水面不再下降，說明裝置的氣密性良好。四、課堂運用【基礎(chǔ)】1. 下列物質(zhì)的俗名、名稱、化學(xué)式一致的是()A.水銀銀AgB.酒精乙醇C2H5O

10、HC. 石灰石氫氧化鈣Ca(OH)2D.蘇打碳酸氫鈉NaHCO3【答案】B【解析】水銀是金屬汞的俗稱,化學(xué)式為Hg,A錯誤;酒精是乙醇的俗稱,其化學(xué)式為C2H5OH,B正確;石灰石的主要成分是碳酸鈣,氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰,C錯誤;蘇打是碳酸鈉的俗稱,碳酸氫鈉俗稱小蘇打,其化學(xué)式為NaHCO3,D錯誤。2.物質(zhì)X可發(fā)生下列所示的兩個反應(yīng)，則X可能是()。X+堿-鹽+水X+金屬氧化物鹽+水A.HClB.COC.NaOHD. CaO【答案】A【解析】鹽酸能與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水,鹽酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水,則X可能是鹽酸。3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中,錯誤的是()A. 二氧化錳作過氧

11、化氫制取氧氣的催化劑B. 用氫氧化鈉改良酸性土壤C. 氫氧化鋁用于治療胃酸過多D. 用稀鹽酸除去金屬表面的銹【解析】解析:過氧化氫制取氧氣時，二氧化鎰是其催化劑改良酸性土壤一般用熟石灰，因為氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，因此不能用;氫氧化鋁可以中和鹽酸，治療胃酸過多；稀鹽酸能和鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，所以可以除銹?！眷柟獭? .學(xué)習(xí)化學(xué)的目的并不在于人人都要成為化學(xué)家，更重要的是學(xué)會用化學(xué)知識去解決生產(chǎn)生活中的問題，下列做法中錯誤的是（）。A.用活性炭清除異味B.油庫著火用水撲滅C.用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污D.用稀鹽酸鑒別黃金制品和假黃金（銅鋅合金）制品【答案】B【解析】解析:

12、活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，A正確;油的密度比水小，會浮在水面上，油庫著火，不能用水撲滅,B錯誤;氫氧化鈉能與油污發(fā)生反應(yīng)，可以用含有適量氫氧化鈉的清潔劑去除爐具上的油污，C正確;鋅能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體而金不與鹽酸反應(yīng)，可以使用稀鹽酸鑒別黃金制品和假黃金（銅鋅合金）制品,D正確。2 .（1）根據(jù)俗名寫化學(xué)式：俗名熟石灰純堿化學(xué)式（2）用符合要求的物質(zhì)的字母填空a.稀鹽酸b.氫氧化鈉c.氯化鈉d.碳酸氫鈉e.硫酸銅可用于去除鐵銹的是;可用于治療胃酸過多的是;可用于游泳池殺菌消毒的是?！敬鸢浮浚?）Ca（OH）2Na2CO3（2）ade【解析】（1）氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰；純堿是碳酸鈉

13、的俗稱；（2）稀鹽酸可用于去除鐵銹，碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多，硫酸銅可用于游泳池殺菌消毒。3 .為探究堿的性質(zhì)，進行如下實驗。（1）如上圖（甲）所示,加入一定量的鹽酸后，溶液紅色褪去，溶液溫度（填“升高”“降低”或“不變”）。（2）如上圖（乙和丙）所示，同時將兩支充滿CO2的相同試管分別倒扣在等體積的水和NaOH溶液中，一段時間后，丙中液面高于乙，說明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。本實驗中乙的作用（3）實驗結(jié)束后，進行廢液處理。將丙所得溶液全部倒入一大燒杯中，再將甲所得溶液緩慢加入。全部加入后測得溶液pH為3,調(diào)節(jié)pH接近7,達到排放標準。將甲所得溶液緩慢加入的過程中，大

14、燒杯內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是【答案】（1）升高（2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O進行對照試驗，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)（3）溶液先變紅后褪色,并有氣泡產(chǎn)生【解析】(1)因為氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)會放熱，所以溶液溫度升高;(2)NaOH溶液能與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水；乙燒杯中盛的是水作對照試驗，證明與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的是氫氧化鈉溶液中的氫氧化鈉，排除二氧化碳溶于水的干擾；(3)丙所得溶液中一定含有碳酸鈉，可能有氫氧化鈉，加入甲所得溶液(鹽酸過量，含有酚醐),所以開始溶液會變紅，后褪色，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體?！景胃摺?.某校化學(xué)課堂圍繞課本實驗活動6酸、堿的化學(xué)性質(zhì)開展自主探

15、究活動，以下是探究片段，請你參與學(xué)習(xí).(1)向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，因此鹽酸常用于金屬表面除銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(2)在進行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實驗時，某一小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚醐試液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象.該小組同學(xué)對此時反應(yīng)后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問?！炯僭O(shè)猜想】針對疑問，第一組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有NaCl猜想二：有NaCl和HCl猜想三：有NaCl和NaOH猜想四：有NaCl、HCl和NaOH第二組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的.你認為不合理的猜想是.【實驗探究】三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加溶液，無明顯變化，則溶

16、液中一定沒有氫氧化鈉。方案實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論方案一往溶液中加有氣泡產(chǎn)生溶液中有HCl方案二往溶液中滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有HCl為驗證其余猜想，第四組同學(xué)分別取該溶液樣品按下列方案探究：【得出結(jié)論】通過比較分析，同學(xué)們一致確定猜想二是正確的.【評價反思】老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出方案二是錯誤的，原因是。小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：【交流討論】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請你舉一個實例說明：?！敬鸢浮?1)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)猜想四；酚醐；碳酸鈉溶液；氯化鈉和

17、硝酸銀反應(yīng)能生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；向溶液中加入適量的石蕊試液，如果石蕊試液不變色，說明溶質(zhì)只有氯化鈉，如果石蕊試液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，如果石蕊試液變藍色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；利用熟石灰中和酸性土壤。【解析】(1)鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(2)猜想四中，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此氫氧化鈉和稀鹽酸不能共存；取少量該溶液于試管中，滴加酚醐溶液，無明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；往溶液中加碳酸鈉溶液，有氣泡產(chǎn)生，說明溶液中含有HCl往溶液中滴

18、加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有HCl;方案二是錯誤的，原因是氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)能生成白色沉淀氯化銀和硝酸鈉；排除不合理猜想后，只做一次實驗就能同時驗證其余猜想，此實驗方法是：向溶液中加入適量的石蕊試液，如果石蕊試液不變色，說明溶質(zhì)只有氯化鈉，如果石蕊試液變紅色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫，如果石蕊試液變藍色，說明溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉；中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，例如可以用熟石灰中和酸性土壤。2.某研究性學(xué)習(xí)小組在驗證“堿使酚醐試液變紅”的實驗時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象:將酚醐試液滴入某NaOH溶液中，溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色卻消失了?！咎岢鰡栴}】是什么原因?qū)е?/p>

19、滴有酚醐的NaOH溶液由紅色褪為無色？【猜想與假設(shè)】他們分別對這種意外現(xiàn)象作如下猜想：甲同學(xué):可能是酚醐與02發(fā)生了反應(yīng)；乙同學(xué):可能是NaOH溶液與空氣中的C02發(fā)生了反應(yīng)；丙同學(xué):可能與NaOH溶液濃度大小有關(guān)；你認為可能還與有關(guān)(寫一條即可)。【設(shè)計實驗】三位同學(xué)分別設(shè)計實驗驗證自己的猜想：(1)甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗，請你填寫下表。實驗步驟設(shè)計這一步驟的目的實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.將NaOH溶液加熱煮沸溶液受紅，過一會兒紅色消失甲同學(xué)猜想2.向冷卻后的溶液中滴入酚醐，并滴一些植物油在其上方（填“正確”或不止確”）乙同學(xué)設(shè)計如圖裝置進行實驗，一段時間后，試管中溶液的紅色褪去,于是認定自己的猜想

20、正確。請寫出CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。甲同學(xué)認為乙同學(xué)的實驗不夠嚴謹，理由（3）丙同學(xué)使用了色度傳感器測溶液的顏色。他在a、b、c三個比色皿中分別加入等量5%、10%、20%的NaOH溶液，然后各滴加2滴酚醐試液。溶液顏色的變化曲線如圖說明:溶液無色時色度值（透過率）為100%。請你觀察色度男下圖回答問題S580寫出兩條規(guī)律性結(jié)論7$ -r-r-'X*T!.020 40 60X0 100 !20 140 肘向人推測5%的NaOH溶液滴加2滴酚醐試液后褪為無色的時間約為。A.小于30sB.3090sC.90740sD.140780sE.180280sF.大于280s【答案】

21、【猜想與假設(shè)】滴入酚醐溶液的多少或滴入酚醐溶液的濃度大小或氫氧化鈉溶液中是否含有雜質(zhì)等（從試劑用量、溫度等角度考慮，合理答案均可）【設(shè)計實驗】（1）除去NaOH溶液中溶解的氧氣隔絕空氣不正確2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O二氧化碳氣體中可能含有氯化氫氣體(其他合理答案均可)(3)NaOH溶液濃度越大，褪色越快NaOH溶液濃度越大，起始顏色越深(其他合理答案均可)F解析：【猜想與假設(shè)】酚醐試液的多少、濃度的大小、溶液的溫度以及氫氧化鈉溶液中是否含有雜質(zhì)等都可能會導(dǎo)致滴有酚醐的NaOH溶液由紅色褪為無色；【設(shè)計實驗】(1)氣體的溶解度隨溫度的升高而增大，將NaOH溶液加熱煮沸，可以除去Na

22、OH溶液中溶解的氧氣;在溶液上方滴加植物油是為了防止氧氣溶于水，起到隔絕空氣的作用;(2)CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；由于鹽酸具有揮發(fā)性,碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳氣體中會混有氯化氫氣體，也會導(dǎo)致溶液先變紅后褪為無色；(3)由圖可以看出c曲線即20%的NaOH溶液使酚醐試液褪色最快，所以NaOH溶液濃度越大，褪色越快，起始顏色越深;從圖中a曲線即5%NaOH溶液滴加2滴酚醐試液后140s內(nèi)色度從85升高至92,那么從92升高至100,所需時間要大于140s。3.某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)，并作了延伸探究.探究一：甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你幫助完成實驗報告.方案(1

23、)(3)實驗操作紫色石I蕊溶淹1石灰水j=4-.少量&6滑清石灰水1111稀鹽酸H酒白酚,酎的漫清石灰1現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁紅色褪為無色結(jié)論或解釋氫氧化鈣溶液能使白蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水.二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方是氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)【提出問題】實驗方案（3）褪色后溶液中的溶質(zhì)是什么？【查閱資料】CaCl2溶液呈中性.【作出猜想】乙同學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少量酚醐外，溶質(zhì)可能有以下三種情況：CaCl2；CaCl2和HCl;CaCl2和Ca（OH）2【分析討論】丙同學(xué)從實驗現(xiàn)象分析得出：猜想肯定不合理，其理由是探究二：丁同

24、學(xué)為進一步驗證乙同學(xué)的猜想，設(shè)計實驗如下：將實驗方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴邊振蕩.實驗后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴加碳酸鈉溶0 V1 VI Na式Ch溶液體積液體積之間的關(guān)系，如圖所示.寫出實驗過程中的現(xiàn)象?！镜贸鼋Y(jié)論】乙同學(xué)的猜想中，（填序號）合理.【反思討論】學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖象，分析了丁同學(xué)實驗過程中燒杯內(nèi)溶液的變化。下列說法正確的是。（填序號）A.溶液質(zhì)量逐漸增大B.氯化鈉質(zhì)量逐漸增大,V2后不變C.氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小D.溶液的pH一直在增大.【答案】探究一:方案(1)(2)(3)實驗操作1_1紫色石J拄港涌T4一澄清三石灰水*ll洋：少量

25、63;5a情北水fi1稀鹽酸;滴有酚配的漫清石灰一水現(xiàn)象溶液艾為藍色澄清石灰水變渾濁紅色褪為無色結(jié)論或氫氧化鈣溶液能使白蕊等酸堿指示劑變色氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水.一氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Ca（OH）2氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)解釋=CaSO3>H2O【分析討論】稀鹽酸加入滴有酚醐的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣探究二：滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液最終變紅色.【得出結(jié)論】.【反思討論】AB.【解析】探究一：（1）澄清的石灰水顯堿性，堿性溶液能使紫色石蕊溶液變藍；（2）二氧化硫和氫氧化鈣

26、反應(yīng)，生成亞硫酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Ca（OH）2=CaSO3MH2O;【分析討論】從實驗現(xiàn)象分析可知：稀鹽酸加入滴有酚醐的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣，故猜想肯定不合理；探究二：根據(jù)圖示現(xiàn)象分析可知：因稀鹽酸過量，故加入碳酸鈉后首先與過量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，然后再與氯化鈣反應(yīng)，生成的碳酸鈣沉淀，溶液最終變紅色；【得出結(jié)論】根據(jù)實驗探究可知：溶液中除含少量酚醐外，溶質(zhì)有CaCl2和HCl,故正確;【反思討論】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉，故：A、不斷滴加碳酸鈉溶液，溶液質(zhì)量逐漸增大，

27、故對；B、氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V2后反應(yīng)完全，保持不變，故對；C、氯化鈣的質(zhì)量逐漸減小，故錯；D、溶液的pH一直在增大，最后不變，故錯.五、課程小結(jié)1.鹽的通性(1)(鹽的通性中(1)(3)(4)項的鹽必須是可溶于水)(2)金屬+鹽-金屬+鹽(必須符合金屬活動性順序規(guī)律)酸+鹽一酸+鹽碳酸鹽+酸鹽+H2O+CO2T(3)鹽1+堿1鹽2+堿2參加反應(yīng)的鹽和堿都必須是可溶于水(4)鹽1+鹽2鹽3+鹽4參加反應(yīng)的鹽都必須是可溶于水且符合復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律)2 .酸和堿性質(zhì)3 .氧化物的性質(zhì)：有四種堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)堿的通性酸的通性紫色石蕊試液遇堿變藍色，無色酚醐試液遇堿變紅色紫