高考真題——化學(xué)北京卷

1、2014·北京卷(化學(xué))6 2014·北京卷 下列試劑中，標(biāo)簽上應(yīng)標(biāo)注和的是()AC2H5OH BHNO3CNaOH DHCl6B解析 乙醇既沒(méi)有氧化性也沒(méi)有腐蝕性，A錯(cuò)誤；既有腐蝕性又有氧化性的為硝酸，B正確；氫氧化鈉只有腐蝕性，沒(méi)有氧化性，C錯(cuò)誤；氯化氫為氣體，一般不用試劑瓶盛裝，D錯(cuò)誤。7 2014·北京卷 下列金屬中，表面自然形成的氧化層能保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化的是()AK BNa CFe DAl7D解析 鉀和鈉易形成氧化物，并且氧化物能繼續(xù)和水、二氧化碳反應(yīng)，不能保護(hù)金屬，A、B錯(cuò)誤；鐵易被氧化，表面形成的氧化物疏松，不能形成保護(hù)層，C錯(cuò)誤；金屬鋁能形

2、成致密的氧化物膜，能夠保護(hù)內(nèi)部金屬不被繼續(xù)氧化，D正確。8 2014·北京卷 下列電池工作時(shí)，O2在正極放電的是()A.鋅錳電池B.氫燃料電池C.鉛蓄電池D.鎳鎘電池8.B解析 鋅錳干電池的正極為二氧化錳得電子，A錯(cuò)誤；燃料電池正極為氧氣得電子，B正確；鉛蓄電池正極為二氧化鉛得電子，C錯(cuò)誤；鎳鎘電池的正極為氫氧化鎳得電子，D錯(cuò)誤。9 2014·北京卷 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22C

3、lDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H29C解析 0.1 mol/L氨水的pH為11，說(shuō)明一水合氨為弱電解質(zhì)，A正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，B正確；用氯化銅溶液作導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，是氯化銅在水溶液中發(fā)生了電離：CuCl2=Cu22Cl，C錯(cuò)誤；金屬鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，D正確。10 2014·北京卷 下列說(shuō)法正確的是()A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1­氯丁烷B用核磁共振氫譜不能區(qū)分HCOOCH3和HCOOCH2CH3C用Na2CO3溶液不能區(qū)分CH3COOH和CH3COOCH2CH3D油脂在酸性

4、或堿性條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同10A解析 室溫下A項(xiàng)中的三種物質(zhì)在水中的溶解度隨著羥基數(shù)目的增多逐漸增大，A正確；HCOOCH3和HCOOCH2CH3的氫原子種類不同，分別為2和3，用核磁共振氫譜可以區(qū)分，B錯(cuò)誤；醋酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生，而乙酸乙酯與碳酸鈉溶液混合會(huì)分層，故用碳酸鈉溶液可以區(qū)分，C錯(cuò)誤；油脂在酸性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油，在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，產(chǎn)物不同，D錯(cuò)誤。11 2014·北京卷 用如圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由中現(xiàn)象，不能證實(shí)中反應(yīng)發(fā)生的是()中實(shí)驗(yàn)中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱N

5、H4Cl和Ca(OH)2的混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色11A解析 肥皂水冒泡只能說(shuō)明有氣體出現(xiàn)或者溫度升高，氣體受熱膨脹向外擴(kuò)散，因此不能說(shuō)明氫氣的存在，A錯(cuò)誤；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體，若酚酞變紅說(shuō)明有堿性氣體(即氨氣)產(chǎn)生，B正確；碳酸氫鈉固體受熱分解產(chǎn)生二氧化碳，能夠使澄清石灰水變渾濁，C正確；石蠟油不含不飽和烴，加熱分解產(chǎn)生不飽和烴才能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確。12 2014·北京卷 一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算

6、為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))()A06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.3×102mol·L1·min1B06 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1C反應(yīng)至6 min時(shí)，c(H2O2)0.30 mol/LD反應(yīng)至6 min時(shí)，H2O2分解了50%12C解析 H2O2的催化分解反應(yīng)為2H2O22H2OO2，根據(jù)生成氧氣的體積確定過(guò)氧化氫的物質(zhì)的量，06 min，n(O2

7、)1×103mol，n(H2O2)2×103mol，c(H2O2)0.2 mol/L，v(H2O2)0.2 mol/L÷6 min33.3×102mol·L1·min1，A正確；隨著反應(yīng)進(jìn)行，過(guò)氧化氫濃度減小，反應(yīng)速率在減小，故B正確；開始n(H2O2)4×103mol，06 min消耗了2×103mol，故6 min時(shí)，c(H2O2)0.2 mol/L，C錯(cuò)誤；開始n(H2O2)4×103mol，06 min消耗了2×103mol，分解率為50%，D正確。25 2014·北京卷 (1

8、7分)順丁橡膠、制備醇酸樹脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：（1）CH2=CH-CH=CH2的名稱是_;（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型是_;a加聚反應(yīng) b縮聚反應(yīng)（3）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是（選填字母）_;（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108.反應(yīng)II的化學(xué)方程式是_1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H2的質(zhì)量是_g。（5）反應(yīng)III的化學(xué)方程式是_。（6）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。25.（1）1,3-丁二烯（2）a （3）b（4）2CH2=CHCH= CH26（5）2H2O（6）或解析 (1) CH2=CHCH= CH2為二烯烴，需要注明雙鍵的位

9、置，故命名為1，3­丁二烯。(2)根據(jù)流程反應(yīng)得到順式聚合物，則反應(yīng)發(fā)生加聚反應(yīng)，生成順式聚1，3­丁二烯，故反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)。(3)順式聚合物P為順式聚1，3­丁二烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，選b。(4)CH2=CHCH= CH2的相對(duì)分子質(zhì)量為54，A的相對(duì)分子質(zhì)量為108，根據(jù)信息、確定為兩分子1，3­丁二烯發(fā)生成環(huán)反應(yīng)，故化學(xué)方程式為2CH2=CHCH= CH2根據(jù)信息ii和B到M的轉(zhuǎn)化，確定醛基為3個(gè)，需要消耗氫氣3分子，故1 mol B轉(zhuǎn)化為M消耗氫氣3 mol，質(zhì)量為6 g。(5)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和信息確定C為甲醛，1 mol甲醛消耗2 mol 得到

10、N，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為+H2O（6）A的同分異構(gòu)體可以發(fā)生相同條件下的反應(yīng)且產(chǎn)物相同，故A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH=CH2或CH2CH2CH=CH2。26 2014·北京卷 (14分)NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3，如下圖所示。(1)中，NH3和O2在催化劑作用下反應(yīng)，其化學(xué)方程式是_。(2)中，2NO(g)O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下隨溫度變化的曲線(如圖)。比較p1、p2的大小關(guān)系：_。隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是_。(3)中，降低溫度，將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l)，再

11、制備濃硝酸。已知：2NO2(g)N2O4(g)H1 2NO2(g)N2O4(l)H2下列能量變化示意圖中，正確的是(選填字母)_。AB CN2O4與O2、H2O化合的化學(xué)方程式是_。(4)中，電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示。為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充A。A是_，說(shuō)明理由：_。26(1)4NH35O24NO6H2O(2)p1p2減小(3)A2N2O4O22H2O=4HNO3(4)NH3根據(jù)反應(yīng)：8NO7H2O3NH4NO32HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多解析 (1)氨的催化氧化的反應(yīng)方程式為4NH35O24NO6H2O。(2)由2NO(g)O2(g)2NO2(g)可

12、知該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)圖示和坐標(biāo)含義，判斷p1<p2；再看同一壓強(qiáng)線，溫度升高，NO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡常數(shù)減小。(3)降低溫度，NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)，則H2<0，反應(yīng)物能量高于生成物能量，C錯(cuò)誤； N2O4(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)需要放出熱量，所以NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(g)比NO2(g)轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4(l)放出的熱量少，B錯(cuò)誤，所以正確的圖示為A；N2O4、O2和H2O反應(yīng)生成硝酸的反應(yīng)方程式為2N2O4 O22H2O=4HNO3。(4)根

13、據(jù)工作原理裝置圖，可以確定陽(yáng)極為NO失去電子轉(zhuǎn)變?yōu)镹O，陰極NO轉(zhuǎn)變?yōu)镹H，根據(jù)電極反應(yīng)書寫電極反應(yīng)式為：陽(yáng)極：NO3e2H2O=NO4H陰極：NO5e 6H=NH H2O然后根據(jù)得失電子守恒，硝酸根離子物質(zhì)的量比銨根離子物質(zhì)的量多，所以需要向溶液中加入的物質(zhì)為NH3(即8NO7H2O3NH4NO32HNO3)。27 2014·北京卷 (12分)碳、硫的含量影響鋼鐵性能。碳、硫含量的一種測(cè)定方法是將鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為氣體，再用測(cè)碳、測(cè)硫裝置進(jìn)行測(cè)定。(1)采用裝置A，在高溫下將x g鋼樣中的碳、硫轉(zhuǎn)化為CO2、SO2。氣體a的成分是_。若鋼樣中硫以FeS形式存在，A中反應(yīng)：3FeS

14、5O21_3_。(2)將氣體a通入測(cè)硫裝置中(如圖)，采用滴定法測(cè)定硫的含量。H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式：_。用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗1 mL NaOH溶液相當(dāng)于硫的質(zhì)量為y g，則該鋼樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_。(3)將氣體a通入測(cè)碳裝置中(如圖)，采用重量法測(cè)定碳的含量。氣體a通過(guò)B和C的目的是_。計(jì)算鋼樣中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，應(yīng)測(cè)量的數(shù)據(jù)是_。27(1)O2、SO2、CO2Fe3O4SO2(2)H2O2SO2=H2SO4(3)排除SO2對(duì)CO2測(cè)定的干擾吸收CO2前、后吸收瓶的質(zhì)量解析 (1)鋼樣進(jìn)行灼燒，碳、硫轉(zhuǎn)化為二氧化碳和二氧化硫，所以氣體成分

15、為CO2、SO2和O2；若硫元素的存在形式為FeS，根據(jù)給出的化學(xué)計(jì)量數(shù)，3后面的物質(zhì)為SO2，則根據(jù)質(zhì)量守恒確定1后面的物質(zhì)為Fe3O4，化學(xué)方程式為3FeS5O2Fe3O43SO2。(2)H2O2與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2 SO2= H2SO4；根據(jù)消耗1 mL的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于硫含量y g，則消耗z mL的氫氧化鈉溶液相當(dāng)于含硫量為zy g，則鋼樣中硫含量為。(3)氣體中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，測(cè)定二氧化碳前必須除去二氧化硫，避免干擾，所以B、C裝置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，測(cè)定碳的含量即測(cè)定二氧化碳的量，因此需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是吸收二氧化碳裝置(二氧化碳吸收瓶)前后的質(zhì)

16、量(質(zhì)量差值為二氧化碳的質(zhì)量)。28 2014·北京卷 用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物xa電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3、有Cl2axb電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3、無(wú)Cl2bx0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3、無(wú)Cl2(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3的現(xiàn)象是_。(2)中，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2氧化。寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：_。(3)由推測(cè)

17、，F(xiàn)e3產(chǎn)生的原因還可能是Fe2在陽(yáng)極放電。原因是Fe2具有_性。(4)中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物axc無(wú)明顯變化有Cl2cxb無(wú)明顯變化無(wú)Cl2NaCl溶液的濃度是_mol/L。中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：_。與對(duì)比，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))_。28(1)溶液變紅(2)2Cl2e=Cl2Cl22Fe2=2CL2Fe3(3)還原(4)0.2取少量陽(yáng)極附近的溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)通過(guò)控制電壓，證實(shí)了產(chǎn)生Fe3的兩種原因都成立；通過(guò)控制電壓，驗(yàn)證了Fe2先于Cl放電解析 (1)在電解池中，氯離子在陽(yáng)極放電：2Cl2eCl2