質(zhì)量守恒定律(第一課時)

1、江蘇省2008年初中化學優(yōu)秀教學設(shè)計 質(zhì)量守恒定律(第一課時) 江蘇省如東縣實驗中學 朱建明內(nèi)容分析：本節(jié)課是義務(wù)教育課程標準實驗教科書化學九年級（上冊）第五單元課題一的內(nèi)容。教材首先開門見山，提出“化學反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量有沒有變化呢？”這一問題，讓學生思考，并通過作出假設(shè)，實驗探究，交流討論，得出參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和這一規(guī)律。然后教材又給出碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定、鎂條燃燒前后質(zhì)量的測定這兩個實驗方案，讓學生比較前后質(zhì)量變化情況，并討論發(fā)生變化的原因，進而較全面地認識化學反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系，在學生已對物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識有了初步認識的基礎(chǔ)上，引導學生從

2、化學反應(yīng)的微粒實質(zhì)進行分析，加深對質(zhì)量守恒定律的理解，并為學習化學方程式作好鋪墊，也是對學生進行辨證唯物主義教育的重要內(nèi)容。教材的這種處理方法，學生接受起來十分自然，無論是宏觀事實，還是微觀理論都具有很強的說服力。設(shè)計思想：本節(jié)課以問題情境為教學主線，以科學探究作為教學的突破口，以實驗探究為學習方式，力求將傳統(tǒng)教學的“以知識的傳授為本”轉(zhuǎn)移到“以學生的發(fā)展為本”。質(zhì)量守恒定律實驗探究拓展延伸大膽猜想提出問題一提出問題二教師實驗學生實驗提出問題三學生實驗教師實驗提出問題四理論依據(jù)討論交流討論交流（一）設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境問題一：化學變化是有新物質(zhì)生成的變化，化學變化前后物質(zhì)間的質(zhì)量有怎樣關(guān)系？ 問

3、題二：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和是否具有普遍性呢？ 問題三：當遇到某些化學變化前后物質(zhì)質(zhì)量“不守恒”的假象時，我們該怎樣去面對呢？ 問題四：你能否從化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)來解釋為什么一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢？通過四個問題情境，層層推進，環(huán)環(huán)相扣，將本節(jié)課的內(nèi)容有機的結(jié)合起來，同時激發(fā)學生的學習積極性。（二）重視實驗、體驗探究問題一提出后，引導學生進行猜想，教師演示實驗（白磷燃燒前后質(zhì)量的測定），讓學生通過觀察、分析而得出本實驗的結(jié)論；圍繞問題二將學生分成A、B、C三個小組開展學生實驗（A組）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，（B組）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，（C

4、組）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)前后質(zhì)量的測定，從而得出反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和形成質(zhì)量守恒定律的概念；再圍繞問題三通過學生實驗（碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）、教師演示實驗（鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定），讓學生形成問題沖突，通過學生的討論交流解決問題三，使學生進一步加深對質(zhì)量守恒定律的理解。（三）動畫摸擬、突破難點最后通過問題四，將研究的問題推向理論高度，讓學生在觀看模擬動畫水分子分解的基礎(chǔ)上，通過師生共同討論而總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。（四）拓展訓練、總結(jié)提升通過拓展訓練加深對質(zhì)量守恒定律的理解。課堂總結(jié)時，讓學生交流本節(jié)課所學的知識及方法，讓學生體會到這節(jié)課我們

5、是從實驗探究和理論研究兩個方面得出了質(zhì)量守恒定律，并知道定量研究是科學研究的一種重要方法。 教學目標1.知識與技能(1)通過對化學反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量的實驗探究，讓學生知道什么叫質(zhì)量守恒定律，理解其涵義。(2)進一步學習天平的使用。2.過程與方法(1)通過實驗探究，認識科學探究的意義和基本過程，認識定量研究在化學科學探究和發(fā)展中的重要地位和作用。(2)初步學會運用觀察、實驗等方法獲得信息，學會運用比較、分析、歸納、概括等方法獲得正確的結(jié)論。(3)初步培養(yǎng)學生的定量研究和分析推理能力。3.情感態(tài)度與價值觀(1)增強探究興趣，獲得探究的樂趣。(2)樹立“物質(zhì)不滅”的辯證統(tǒng)一觀點。(3)逐步養(yǎng)

6、成善于合作、勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。教學重點學生在實驗探究基礎(chǔ)上歸納出質(zhì)量守恒定律及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用。教學難點運用化學反應(yīng)的實質(zhì)從微觀角度解釋和分析質(zhì)量守恒定律。教學方法實驗探究法、討論法、多媒體輔助教學法教學準備1.實驗準備：教師演示（白磷燃燒前后質(zhì)量的測定）；教師演示（鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定）。學生實驗（A組）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；（B組）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定；（C組）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。學生實驗： 碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 2. PPT多媒體課件教學過程1.引入課題創(chuàng)設(shè)問題情境：我們知道

7、化學變化時一定產(chǎn)生新物質(zhì)，那么在化學變化前后物質(zhì)間的質(zhì)量有怎樣關(guān)系呢？今天我們一起來探究這個問題。（板書：課題1質(zhì)量守恒定律）。2.探究活動1提出問題一：化學變化前后，反應(yīng)物的總質(zhì)量和生成物的總質(zhì)量存在著怎樣的關(guān)系呢？ 學生猜想一：反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量。學生猜想二：反應(yīng)物的總質(zhì)量大于生成物的總質(zhì)量。學生猜想三：反應(yīng)物的總質(zhì)量小于生成物的總質(zhì)量。設(shè)問：究竟哪一種猜想是正確的呢？暫且不作評判，讓我們用實驗事實來說話。(1)教師演示(白磷燃燒前后質(zhì)量的測定,裝置如右圖)。(2)學生活動：填寫實驗報告，交流實驗現(xiàn)象。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.稱量所稱質(zhì)量M1 g反應(yīng)表達式_，反應(yīng)物的總質(zhì)

8、量_生成物的總質(zhì)量。2.用玻璃棒引燃觀察到 3.冷卻后再次稱量所稱質(zhì)量M2= g(3)師生活動：借助于PPT課件引導學生分析反應(yīng)前后分別測得的是哪些物質(zhì)的總質(zhì)量？(4)學生活動：總結(jié)交流得出結(jié)論（參加反應(yīng)的白磷和氧氣的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的五氧化二磷的質(zhì)量）。設(shè)計意圖：讓學生體驗發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、分析問題和解決問題的科學研究過程，培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度。同時通過多媒體課件引導學生對反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量進行分析，從而得出本實驗的結(jié)論。3.探究活動2提出問題二：反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和是否具有普遍性呢？(1)學生實驗（A組）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。學生實驗（B組）硫酸

9、銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定學生實驗（C組）二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。 A組實驗 B組實驗 C組實驗(2)學生活動（交流實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論）(3)師生活動（建立質(zhì)量守恒定律的概念）(4)教師總結(jié)：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。（板書：一、質(zhì)量守恒定律 1概念：）(5)師生活動：（引導學生理解質(zhì)量守恒定律的內(nèi)涵）(6)學生活動：(討論)將3g鎂在足量的氧氣中完全燃燒，生成5g氧化鎂，參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g。加熱2.45g氯酸鉀和0.8g二氧化錳的混合物,完全反應(yīng)后得氯化鉀1.49g,同時生成氧氣的質(zhì)量為 g

10、?！跋灎T燃燒時慢慢變短，最后什么都沒有留下，這不符合質(zhì)量守恒定律”。這種說法對嗎？如何解釋？設(shè)計意圖：本環(huán)節(jié)通過三組學生實驗旨在讓學生親身體驗科學探究過程，通過實驗、分析、討論、表達交流而得出化學變化中普遍遵循的規(guī)律質(zhì)量守恒定律，證實了自己的猜想，并體驗成功的喜悅。通過三個思考題讓學生初步學會利用質(zhì)量守恒定律解決實際問題，以達到鞏固概念的目的，同時思考題又具有承上啟下的作用。4.探究活動3提出問題三: 當遇到某些化學變化前后物質(zhì)質(zhì)量“不守恒”的假象時，我們該怎樣去面對呢？ (1)學生實驗(碳酸鈉粉末與鹽酸反應(yīng)前后質(zhì)量的測定)。(2)教師實驗(鎂條在空氣中燃燒反應(yīng)前后質(zhì)量的測定)。(3)學生活動

11、：思考、討論、交流實驗現(xiàn)象和結(jié)論。碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)質(zhì)量前后，質(zhì)量“不守恒”的原因是什么？鎂條燃燒前后，“不守恒”的原因是什么？可采取什么措施使上述兩種情況下的天平保持平衡？當我們遇到某些化學變化前后物質(zhì)質(zhì)量不守恒的假象時，我們該怎樣去面對呢？ (4)師生總結(jié)：質(zhì)量守恒定律是一切化學反應(yīng)都遵循的普遍規(guī)律。設(shè)計意圖：讓學生在實驗中形成問題沖突，并通過學生的討論交流，使學生進一步加深對質(zhì)量守恒定律的理解，激發(fā)了學生的興趣，開拓了學生的思維，培養(yǎng)了學生的科學探究能力以及開拓創(chuàng)新的精神。5.探究活動4提出問題四：你能否從化學反應(yīng)的實質(zhì)來解釋為什么一切化學反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律呢？(1)學生活動：（觀看模

12、擬動畫水分子的分解）(2)學生活動：（運用分子、原子的知識解釋質(zhì)量守恒定律）(3)教師活動：（板書：二、質(zhì)量守恒定律的理論解釋）設(shè)計意圖：問題四的提出將研究的問題推向理論高度，讓學生在觀看模擬動畫水分子分解的基礎(chǔ)上，通過師生共同討論而總結(jié)出質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)。6.課堂小結(jié)：(1)說說質(zhì)量守恒定律的運用。(2)談?wù)劚竟?jié)課所學到的方法設(shè)計意圖：旨在讓學生學會歸納、學會總結(jié)、學會感悟，避免了傳統(tǒng)教學中教師包辦課堂小結(jié)的做法，培養(yǎng)了學生歸納知識的能力，增強了他們對學習方法的感悟。7. 拓展延伸(1)蔗糖受熱分解生成碳和水，由此可知蔗糖中含有哪幾種元素？(2)假如蔗糖分解后所生成的碳原子和水分子的個數(shù)比為1211 ，則蔗糖分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為多少？(3)已知蠟燭中不含氧元素，一支蠟燭ag,燃燒一段時間后，稱得質(zhì)量為bg，生成二氧化碳和水的總質(zhì)量為cg,則a-b c（ “<”或“>”或“=”），消耗氧氣的質(zhì)量為 ，生成的二氧化碳和水中氧元素的質(zhì)量為 。課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。二、質(zhì)量守恒定律的理論解釋化學反應(yīng)的實質(zhì)：原子的重新組合 原子的種類不變 微觀上 原子的數(shù)目不變 原子的質(zhì)量不變 附: 板書設(shè)