2019高考化學(xué)一輪選訓(xùn)習(xí)題非選類(一)(含解析)新人教版

1、非選類(一)李仕才一 11、已知：2CH4(g) + Q(g)=2C0(g) + 4H2(g) H=akJ mol一 1CO(g) + 2f(g)=CHOH(g) H=bkJ mol試寫出由 CH 和 02制取氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式： _答案 2CH(g) + Q(g)=2CH3OH(g) H=(a+ 2b) kJ mol一解析 將給出的反應(yīng)分別標為、，根據(jù)蓋斯定律，把+X2 可得 CH4和 02制取甲醇的熱化學(xué)方程式：2CH(g) + Q(g)=2CHsOH(g) H=(a+ 2b) kJ moL1。2. 已知： 2CsS(s) + 3Q(g)=2Cu2O(s) + 2S0(g) H=-76

2、8.2 kJ mol一12Cu2O(s) + CuS (s)=6Cu(s) + SQ(g) H=+ 116.0 kJ mol-1貝 U CsS(s) + Q (g)=2Cu(s) + SO2(g)H=_。一 1答案 217.4 kJ mol1解析 根據(jù)蓋斯定律，將方程式 3X(+)得1一 1CuS(s)+Q(g)=2Cu(s)+SQ(g)H=3X(768.2+116.0) kJmol= -217.43kJ md一1。3.甲醇(CHsOH 作為一種清潔能源開始走進人們的生活。某實驗小組向一10 L的恒容密閉 容器中通入 1 mol CO 和 3 mol H2,發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + 2f(g)

3、 ?7CHOH(g) H0，測得 CO 在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。溫度、T2、T3由小到大的順序為 _ , a、b、c 三點對應(yīng)的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量Ma)、Mb)、Me)由大到小的順序為 _ 。答案T1T2Mb)Me)解析 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越低，CO 的轉(zhuǎn)化率越大，則T1T2Mb) Me)。24.一定條件下， CO 和 H2合成 CHOH CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g)。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1 : 2 充入 CO 和 H2,測得平衡混合物中 CHOH 的體 積分數(shù)在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。25(1:50屮總45055()(1)

4、A、B C 三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是 _;壓強：pi_ (填或=”，下同)p2；逆反應(yīng)速率：v逆(A)_v逆(B)。在 C 點，CO 的轉(zhuǎn)化率為 _ ;在 C 點，若再按物質(zhì)的量之比1 : 2 充入一定量的 CO和 H2，當(dāng)其他條件不變，達到新的平衡時，CHOH 的體積分數(shù) _ (填“增大”“減小”或“不變”)。答案(1)KAKB=KCv(2)75% 增大解析(1)影響平衡常數(shù)的外界因素為溫度。分析圖像知B C 兩點溫度相同，故KB=KC;當(dāng)其他條件不變時，升高溫度，甲醇的體積分數(shù)減小，平衡逆向移動，因此升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)：CO(g) + 2H2(g) ?

5、CHOH(g)為放熱反應(yīng)，KAKB,故 A、B C 三點平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KAKB=氐；反應(yīng)：CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g)正向為氣體物 質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，增大壓強，平衡正向移動，甲醇的體積分數(shù)增大； 分析圖像知壓強：pip2;溫度越高，反應(yīng)速率越快；壓強越大，反應(yīng)速率越快，溫度對反應(yīng) 速率的影響比壓強顯著，故逆反應(yīng)速率：v逆(A)v逆(B)。(2)分析圖像知 C 點甲醇的體積分數(shù)為 50%根據(jù)題意設(shè)起始加入 CO H2的物質(zhì)的量分別為 1 mol、 2 mol， 轉(zhuǎn)化的 CO 的物質(zhì) 的量為xmol，利用三段式分析。CO(g) + 2f(g)

6、 ?CHOH(g)起始 /mol 120轉(zhuǎn)化 /molx2xx平衡 /mol 1 x2 2xx則有x/(3 2x)x100%= 50% 解得x= 0.75 mol，貝 U CO 的轉(zhuǎn)化率為 0.75 mol/1 molx100% =75%在 C 點，若再按物質(zhì)的量之比1 : 2 充入一定量的 CO 和 H2,相當(dāng)于增大壓強，平衡正向移動，達到新的平衡時，CHO H 的體積分數(shù)增大。5.T溫度時，向 10 L 恒容密閉容器中充入 2 mol NO 和 2 mol CO 發(fā)生反應(yīng)2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CQ(g)13 H= 746.5 kJ mol5 min 時達到平衡，

7、測得 05 min 內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)= 0.016 molL1 min1。(1)T溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_ 。平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比為 _。答案(1)800(2)4 : 5解析(1)T溫度時，05 min 內(nèi)該反應(yīng)速率v(N2)= 0.016 molL min ，則平衡時c(N2)=0.016 molL_1 min_1x5 min = 0.08 molL_1,根據(jù)方程式2NO(g) + 2CO(g)?N2(g) + 2CO(g)，平衡時c(CQ) = 0.16 molL_1,c(CO) = 0.04 molL2一_,0.16x0.08,c(NO) = 0.04 mo

8、lL，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。厶？x。2= 800。平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強之比等于物質(zhì)的量之比=(0.16 + 0.08 + 0.04 + 0.04 戶 10 = 42 + 2= 5。6.甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO(g) + 2f(g) ?CHOH(g)。某溫度下在容積為VL 的密閉容器中進行反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖；反應(yīng)開始至平衡時，用H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為_。該溫度下 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為_。_ 1 _ 1答案VmolL min 60%解析 反應(yīng)開始至平衡時需要時間為10 min , H2的變化物質(zhì)的量為 2.0 mol _ 0.8 mol = 1.

9、21.2 molVL0.12- 一mol，則用 H2表示化學(xué)反應(yīng)速率為= molL min ;至平衡時 CO 的變化物10 minV0.6 mol質(zhì)的量為 1.0 mol 0.4 mol = 0.6 mol，該溫度下 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為x100%= 60%1.0 mol7.鎂HO 酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg + H2Q+ 2H+=Mg+ 2fO,則正極反應(yīng)式：4常溫下，若起始電解質(zhì)溶液 pH= 1,貝UpH= 2 時，溶液中 M濃度為_ 。當(dāng)溶液 pH=6 時，_ (填“有”或“沒有”)Mg(0H)2沉淀析出(已知 K4Mg(OH)2 = 5.6x10_12)。答案 ”Q+ 2H + 2e

10、 =2H2O 0.045 molL沒有解析 鎂HO 酸性燃料電池的反應(yīng)原理為Mg+ HQ+ 2H+=M&+ 2fO,正極上是過氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2Q+ 2H+ 2e_=2HO;若起始電解質(zhì)溶液 pH= 1,則5t、 、 、 、 一 1一 1 一 1” 一pH= 2 時溶液中，氫離子濃度減小 0.1 molL 0.01 molL= 0.09 molL，依據(jù)反 應(yīng)方程式得到 MgT濃度=0.045 molL1;KspMg(0H)2 = 5.6X1012,當(dāng)溶液 pH= 6 時，c(OH一)=108molLI，貝 UQC=c(Mg2+)Xc2(OH) = 0.045X1

11、016= 4.5X10181 酸浸 |氧化-調(diào) pH -過濾 -沉錳 -過濾|- 一產(chǎn)品取“沉錳”前溶液amL 于錐形瓶中，加入少量 AgNO 溶液(作催化劑)和過量的 1.5% (NHk)2S2O8(過二硫酸氨)溶液，加熱，MrT 被氧化為 MnO ,反應(yīng)一段時間后再煮沸 5 min除一 1去過量的(NH4)2S2O8，冷卻至室溫。選用適宜的指示劑，用bmolL的(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液的體積為VmL。(1)Mn2+與(NH4)2S2O8反應(yīng)的離子方程式為 _ 用含a、b、V的代數(shù)式表示“沉錳”前溶液中c(Mn2+) =_I1+ 8H+=Mn+ 5Fe3+ 4H2O,由于反應(yīng)前后錳元素守恒，所以n(Mn2+) = (Fe2+) = XVX10答案(1)2M n