可逆電池練習題(共7頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第九章     可逆電池練習題一、判斷題：1.電池(a) Ag,AgCl|KCl(aq)|Hg2Cl2,Hg與電池(b) Hg,Hg2Cl2|KCl(aq)|AgNO3(aq)|Ag的電池反應可逆。2.恒溫、恒壓下，G > 0的反應不能自發(fā)進行。3.電池Zn|ZnCl2(aq)|AgCl(s)|Ag在25、p下可逆放電2F時放熱23.12 kJ，則該電池反應：Zn + 2AgCl(s)ZnCl2 + 2Ag 的rHm(298K) = -23.12 kJ·mol-1。4Zn2+ + 2e Zn ，E1，rGm(1)

2、； ½Zn2+e ½Zn，E2，rGm(2)。因E1= E2，所以有rGm(1) =rGm(2)。5Fe2+ + 2e Fe，E1，rGm(1) ； Fe3+ + eFe2+，E2，rGm(2)；(1) + (2)，得： Fe3+ + 3eFe，E3,rGm(3)。則：rGm(3) =rGm(1) +rGm(2)，E3=E1+ E2。62H+ + 2e H2，E1與2H2O + 2eH2 + 2OH-，E2，因它們都是氫電極反應，所以1=2。7對于電極Pt |Cl2(p)|Cl- 其還原電極電勢為：(Cl-/Cl2)=(Cl-/Cl2)-(RT/2F)lnp(Cl2)/pa

3、2(Cl-) 。8對于電池Pt|H2|H2SO4(aq)|O2|Pt ,其電池反應可表示為：H2(g)+ ½O2(g)H2O(l)，E1,rGm(1) 或2H2(g)+O2(g)2H2O(l)，E2，rGm(2)。因2rGm(1) =rGm(2)，所以2E1= E2。9電池(1) Ag|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2|Pt ，電池(2) Ag|AgNO3(aq)| KBr(aq)|AgBr(s)|Ag的電池電動勢E1、E2都與Br- 濃度無關(guān)。10在有液體接界電勢的濃差電池中,當電池放電時，在液體接界處，離子總是從高濃度向低濃度擴散。11對于電池Zn|ZnSO4(aq)|Ag

4、NO3(aq)|Ag，其中的鹽橋可以用飽和KCl溶液。二、單選題：1丹聶爾電池(銅 - 鋅電池)在放電和充電時鋅電極分別稱為：（ ）(A)負極和陰極 ；   B)正極和陽極 ； (C)陽極和負極 ；    (D)陰極和正極 。2韋斯登標準電池放電時正極上發(fā)生的反應為：（ ）(A) Cd2+2eCd ；         (B) PbSO4(s)+2ePb + SO42- ；(C)Hg2SO4(s)+2e2Hg(l)+SO42- ； (D)

5、Hg2Cl2(s)+2e2Hg(l) + 2Cl- 。3.下列說法不屬于可逆電池特性的是：（ ）(A)電池放電與充電過程電流無限小； (B)電池的工作過程肯定為熱力學可逆過程；(C)電池內(nèi)的化學反應在正逆方向彼此相反；(D)電池所對應的化學反應rGm=0 。4.電池在下列三種情況：(1)I0；(2)有一定電流；(3)短路。忽略電池內(nèi)電阻，下列說法正確的：（ ）(A)電池電動勢改變 ； (B) 電池輸出電壓不變 ；(C)對外輸出電能相同 ； (D) 對外輸出電功率相等 。5.下列電池中，哪個電池反應不可逆：（ ）(A)  Zn|Zn2+|Cu2+| Cu ；  &#

6、160;           (B) Zn|H2SO4| Cu ；(C)  Pt,H2(g)| HCl(aq)| AgCl,Ag ；       (D) Pb,PbSO4| H2SO4| PbSO4,PbO2 。6對韋斯登(Weston)標準電池，下列敘述不正確的是：（ ）(A)  溫度系數(shù)小 ；          &

7、#160;         (B) 為可逆電池 ；(C)  正極為含 12.5% 鎘的汞齊 ；       (D) 電池電動勢保持長期穩(wěn)定不變 。7電極Pt,Cl2(g)|KCl(a1)與Ag(s)，AgCl(s)|KCl(a2)，這兩個電極的電極反應相界面有：(A)  （1） 2 個，（2） 2 個 ；          &#

8、160;(B) （1） 1 個，（2） 2 個；(C)  （1） 2 個，（2） 1 個；           (D) （1） 1 個，（2） 1 個。8鉛蓄電池放電時，正極發(fā)生的電極反應是：（ ）(A)    2H+ + 2eH2；         (B)   PbPb2+ + 2e；(C)    PbSO

9、4 + 2ePb + SO42-；    (D) PbO2 + 4H+ + SO42- + 2ePbSO4 + 2H2O。9對于甘汞電極，下列敘述正確的是：（ ）(A) 電極反應為 Hg22+ + 2e Hg ；      (B)   屬于第一類電極 ；(C) 對陰離子可逆，電極電勢較穩(wěn)定 ； (D) 電極電勢為(Hg2Cl2) =(Hg2Cl2) + (RT/2F)lna(Cl - ) 。10關(guān)于玻璃電極，下列敘述不正確的是：（ ）(A) 為特殊玻璃吹制的薄泡，內(nèi)

10、置0.1mol·kg-1的HCl溶液和AgAgCl參比電極(或甘汞電極) ；(B) 不受溶液中氧化劑或還原劑的影響 ； (C)對H+可逆，為離子選擇電極 ；(D)為第一類電極，定溫下(玻)為常數(shù) 。11電極 Pb2+(a)|Pb-Hg(a) 和 Pb2+(a)|Pb(s) 的電極電勢和標準電極電勢間的關(guān)系為：（ ）(A)相同不同 ；      (B)相同不同 ；(C)和均相同 ；      (D)和均不同 。12常用三種甘汞電極，即(1)飽和甘汞電極；(2)摩爾甘汞電極；(3

11、)0.1mol·dm-3甘汞電極。反應式為：Hg2Cl2(s)2e = 2Hg(1)2Cl-(aq)。25時三者的標準電極電位相比：（ ）(A)  1> 2> 3；        (B) 2> 1> 3；(C)  3> 2> 1；         (D) 1= 2= 3。13下列電池的電動勢與氯離子活度無關(guān)的是：（ ）(A) Zn| ZnCl2(aq)| Cl2(p),Pt ；&#

12、160;    (B)   Zn| ZnCl2(aq)| KCl (aq)| AgCl,Ag ；(C)  Ag,AgCl| KCl(aq)| Cl2(p),Pt ；  (D)Pt,H2( p)| HCl (aq)| Cl2(p),Pt 。1425時電池反應 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 對應的電池標準電動勢為 E1，則反應2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所對應的電池的標準電動勢 E2是：（ ）(A)  E2= - 2E1； 

13、60;           (B) E2 = 2E1；(C)  E2 = - E1；            (D) E2 = E1。15下列反應 AgCl(s) + I - AgI(s) + Cl - 其可逆電池表達式為：（ ）(A)       AgI(s)|I - | Cl - | AgCl(s) ； &

14、#160;    (B) AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s) ；(C)  Ag(s),AgCl(s)|Cl - | I - | AgI(s),Ag(s) ；(D)  Ag(s),AgI(s)|I - |Cl - | AgCl(s),Ag(s) 。16可以直接用來求Ag2SO4的溶度積的電池是：（ ）(A)  Pt|H2(p)|H2SO4(a)| Ag2SO4(s)|Ag ； (B)  Ag|AgNO3(a)|K2SO4(a)|PbSO4(s),Pb(s) ；(C)  Ag(s),Ag2SO4(s)

15、|K2SO4(a)|HCl(a)|AgCl(s),Ag(s) ；(D)  Ag|AgNO3(a)|H2SO4(a)|Ag2SO4(s),Ag(s) 。17下列電池中能測定AgCl的Ksp的是：（ ）(A)  Ag|AgCl(s)|KCl(aq)|Cl2(p)|Pt ；  (B) Ag|Ag+|Cl - |Cl2|Pt ；(C)  Ag|Ag+|Cl - |AgCl(s)|Ag ；      (D) Ag|AgCl|AgCl(s)|Ag 。   18下列電池中能測定AgI的溶度

16、積Ksp的是：（ ）(A)  Ag|AgI(s)|KI(aq)|I2 ；          (B) Ag|Ag+|I - |AgI(s)|Ag ；(C)  Ag|Ag+|I - |I2|Pt ；             (D) Ag|AgI|Pt 。19若某電池反應的熱效應是負值，那么此電池進行可逆工作時，與環(huán)境交換的熱：（ ）(A)  放熱 ； 

17、     (B) 吸熱 ；   (C) 無熱 ；      (D) 無法確定 。20某電池反應的自由能變化rGm和焓變rHm的關(guān)系為：(A)  rHm = rGm ； (B) rHm > rGm ； (C)  rHm < rGm ；   (D) 三種均可能。21某電池在標準狀況下，放電過程中，當Qr = -200 J 時，其焓變H為：（ ）(A)  H = -200 J ； (B) H < -200

18、 J ； (C)  H = 0 ；     (D) H > -200 J 。     22原電池Pt,H2(p)|H2SO4(0.01m)|O2(p),Pt 在298K時，E = 1.228V，并已知H2O(l)的生成熱fHm= - 286.06 kJ·mol-1，n = 2，那么該電池的溫度系數(shù)是：（ ）(A)  -8.53 × 10-4 V·K-1 ；         

19、; (B) -4.97 × 10-3 V·K-1 ；(C)  4.12 × 10-3 V·K-1 ；           (D) 8.53 × 10-4 V·K-1 。23在恒溫恒壓條件下，以實際工作電壓E放電過程中，電池的反應熱Q等于：（ ）(A)  H - zFE ； (B) H + zFE ； (C) TS ； (D) TS - zFE 。24恒溫恒壓下，電池在以下三種情

20、況下放電：（1）電流趨近于零，（2）一定大小的工作電流，短路。下列各式不正確的是：（ ）(A)  在下，QR = TrSm = nFT(E/T)p ；(B)  在下，QR = QP = rHm ；(C)  在下，QP = rHm - W = rHm + nFE(E為實際工作電壓) ；(D)  在下，QP = rHm 。2525時，反應2H2S + SO2 = 3S + 2H2O達到平衡時，其平衡常數(shù)為多少？（ ）(已知25時，(S/H2S) = 0.14 V，(SO2/S) = 0.45 V)：(A)3.1 × 1010 ；  (B)

21、3.25 × 10111 ； (C)7.4 × 1013 ；   (D)0.13 × 10-12 。26已知電極電位：(Cl2/Cl-) = 1.36 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(I2/I-) = 0.54 V，(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V， 標準狀態(tài)下，F(xiàn)e與鹵素組成電池，下面判斷正確的是：（ ）(A)Fe3+可氧化Cl- ； (B)Fe3+可氧化Br- ； (C)Fe3+可氧化I- ；  (D)Fe3+不能氧化鹵離子 。27巳知下列兩個電極反應的標準還原電勢為：Cu2+ + 2eCu

22、，= 0.337 V； Cu+ + eCu，= 0.521 V，由此求算得Cu2+ + eCu+ 的等于：（ ）(A)  0.184 V ；  (B) -0.184 V ；    (C) 0.352 V ；  (D) 0.153 V 。28已知(Ti+/Ti) = - 0.34 V ，(Ti3+/Ti) = 0.72 V ，則(Ti3+/Ti+)為(V)：（ ）(A)  (0.72 × 3) + 0.34 ；     (B) 0.72 × 1.5 + 0.

23、17 ；(C)  0.72 + 0.34 ；     (D) 0.72 - 0.34 。29在溫度T時(Hg22+/Hg) = a，Hg2SO4的溶度積為Ksp，則(Hg2SO4/Hg)為：（ ）(A)  a + (RT/2F)lnKsp ；  (B) a - (RT/2F)lnKsp ；(C)  a + (RT/F)lnKsp ；       (D) a - (RT/F)lnKsp 。30已知298K時Hg2Cl2 + 2e2Hg +

24、 2Cl - ，1 = 0.2676 V ；AgCl+eAg + Cl - ,2= 0.2224 V。則當電池反應為：Hg2Cl2 + 2Ag2AgCl + 2Hg 時，其電池的E為：（ ）(A)  - 0.0886 V ；  (B) - 0.1772 V ； (C) 0.0276 V ； (D) 0.0452 V 。31298K時，若要使電池 Pb(Hg)(a1)|Pb(NO3)2(aq)|Pb(Hg)(a2) 的電池電動勢E為正值，則Pb在汞齊中的活度必定是：（ ）(A)  a1 > a2 ；   (B) a1 = a2 ；

25、   (C) a1 < a2 ；   (D) a1和a2可取任意值 。32電池 Ag(s)|AgNO3(±,1，m1) | AgNO3(±,2，m2)|Ag(s) 的電動勢E應為：（ ）(A)  - (2RT/F)ln(±,1m1/±,2m2) ；       (B)  -(2RT/F)ln(±,2m2/±,1m1) ；(C)  - (RT/F)ln(±,1m1/±,2m

26、2) ；        (D)- (RT/F)ln(±,2m2/±,1m1) 。33.已知電池反應 Zn+2AgCl= ZnCl2+2Ag在25時的平衡常數(shù)K= 1032 ,ZnCl2濃度為0.01mol·kg-1，下列敘述不正確的是：（ ）(A) 原電池符號為 Zn(s)|ZnCl2(0.01 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag ；(B)    原電池符號為 Ag(s),AgCl(s)|ZnCl2(0.01 mol·k

27、g-1)|Zn(s) ；(C)      標準電池電動勢 E= 0.9754 V ；      (D) 電池電動勢 E = 1.1350 V 。3425時電極反應 Cu2+ + I - + eCuI 和 Cu2+ + eCu+ 的標準電極電勢分別為0.086V和0.153V，則CuI的溶度積Ksp為：（ ）(A)  1.2 × 10-12 ；   (B) 6.2 × 10-6 ；  (C) 4.8 × 10

28、-7 ；    (D) 2.9 × 10-15 。35已知電池 Zn(s)|ZnCl2(m=0.555 mol·kg-1)|AgCl(s),Ag(s) 在25時的電動勢為1.015 V，標準電動勢為0.985 V，電池可逆放電2F，以下各式正確的是：（ ）（1） (ZnCl2) = 0.09675；（2） a± = 0.4591；（3） ± = 0.5211；（4） K= 2.10 × 1033 ； （5） W = -202.62 kJ。(A) （1）（2）（5） ； (B) （2）（3）（5）；

29、0; (C)（1）（2）（3）（4）； (D) （4）（5） 。36下列電池中E最大的是：（ ）(A)  Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 0.5)|H2(p)|Pt ；(B)  Pt|H2(2p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(C)  Pt|H2(p)|H+(a = 1)|H+(a = 1)|H2(p)|Pt ；(D)  Pt|H2(p)|H+(a = 0.5)|H+(a = 1)|H2(2p)|Pt 。37下列電池中，液體接界電位不能被忽略的是：（ ）(A)  Pt,H2(P1)|HCl(m

30、1)|H2(p2),Pt ； (B)  Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2), Pt ；(C)  Pt,H2(p1)|HCl(m1)|HCl(m2)|H2(p2),Pt ；(D)  Pt,H2(p1)|HCl(m1)|AgCl,Ag-Ag,AgCl|HCl(m2)|H2(p2),Pt 。38下列四個原電池中，其電池反應不為 H2(2p)H2(p) 的電池是：（ ）(A)  Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|H+(a = 0.2)|H2(p),Pt(B)  Pt,H2(2p)|H+(a = 10-8)|H2(

31、p),Pt(C) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|H2(p),Pt(D) Pt,H2(2p)|H+(a = 0.1)|KCl(m = 1)|Hg2Cl2(s),HgHg,Hg2Cl2(s)|KCl(m = 1)|H+(a = 0.1)|H2(p),Pt39下列四組組成不同的混合溶液，當把金屬鉛分別插入各組溶液中組成電池，已知(Pb2+/Pb) = -0.126V，(Sn2+/Sn)= -0.136V，能從溶液中置換出金屬錫的是：（ ）(A)  a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) = 0.10 ；  (B) a(Sn2+) = 1.0，a(Pb2+) =

32、1.0 ；(C)  a(Sn2+) = 0.1，a(Pb2+) = 1.0 ；   (D) a(Sn2+) = 0.5，a(Pb2+) = 0.5 。40在pH < 6.6水溶液中，反應為Fe2+(aq) + 2eFe；當pH > 6.6時，反應為Fe + 2OH-Fe(OH)2 + 2e的反應，則此體系在pH圖中為：（ ）(A) 與pH軸平行的直線 ； (B) 與pH軸垂直的直線 ；(C)與pH軸相交的斜線 ；(D)當pH < 6.6時為與 pH 軸平行的直線，當pH > 6.6時，是斜線 。 第八

33、章 可逆電池練習題答案 一、判斷題：1        錯。                2 錯，恒溫、恒壓、W = 0 時，G > 0 的過程不能進行。3 錯，過程中W 0，H Qp 。4 rGm(1) = rGm(2)錯，rGm為廣度量，與發(fā)生反應的物質(zhì)的量有關(guān)。5 E3= E1+ E2錯，強度量不能相加減。6 錯，電極反應不同，(1)的標準態(tài)是a(H+) = l，(

34、2)的標準態(tài)是a(OH-) = 1。7 錯，電極反應為：Cl2 + 2e2C1- 。8 錯，E為強度量，與發(fā)生反應的物質(zhì)的量無關(guān)。9 錯，電池(2)的E與Br-濃度有關(guān)。10 錯，電池對外放電時，電池內(nèi)正離子向正極遷移，負離子向負極移動。11 錯，因Ag+ 與Cl- 反應生成AgCl沉淀。 二、單選題：1. A；      2. C；      3. D；     4. C；      5. B；  &