鹽類水解及三大守恒定律的應用學案

1、 1 教學過程一、 復習預習復習電解質的概念和弱電解質的電離二、 知識講解考點1 鹽類的水解（1） 鹽類水解的實質：在溶液中，由于鹽的離子與水電離出來的H +或OH +結合生成弱電解質，從而破壞了水的電離平衡，使水的電離平衡向電離方向移動，顯示出不同的酸性、堿性或中性。（2） 鹽類水解的特點：有弱才水解、無弱不水解；越弱越水解、都弱都水解；誰強顯誰性、同強顯中性。注意：a 弱酸弱堿鹽也能水解，如CH 3COONH 4、(NH4 2S 水解程度較NH 4Cl 、CH 3COONa 大，溶液中存在水解平衡，但不能水解完全水解后溶液的酸、堿性由水解生成酸、堿的相對強弱決定，如CH 3COONH 4溶

2、液pH = 7。b 酸式鹽是顯酸性還是顯堿性，要看其電離和水解的相對強弱若電解能力比水解能力強，則水溶液顯酸性，如NaHSO 3、NaH 2PO 4，NaHSO 4只電離不水解也顯酸性若水解能力超過電離能力，則水溶液顯堿性，如NaHCO 3、Na 2HPO 4、NaHS 。 2考點2 影響鹽類水解的因素內因：鹽本身的性質外因：溫度：鹽的水解是吸熱反應，因此升高溫度，水解程度增大。濃度：稀釋鹽溶液，可以促進水解，鹽的濃度越小，水解程度越大。 外加酸堿：外加酸堿能促進或抑制鹽的水解。以FeCl 3和CH 3COONa 為例 3+ -考點3 溶液中離子濃度大小比較（1）不同溶液中同一離子濃度的大小比

3、較，要考慮溶液中其他離子對該離子的影響。 （2）涉及兩溶液混合時離子濃度的大小比較時，要進行綜合分析，如發(fā)生反應、電離因素、水解因素等?？键c4 溶液中的三個守恒關系電荷守恒：陰陽離子所帶電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質溶液中，由于某些離子能水解或電離，離子種類增多，但某些關鍵性的原子總是守恒的。質子守恒：即在純水中加入電解質，最后溶液中c(H+ 與其他微粒濃度之間的關系式(由以上兩個守恒推出 。考慮兩個特定的組合： 3加熱至干當c （NH 4Cl ） c （NH 3H 2O ）、c （CH 3COONa ） c （CH 3COOH ）時， 電離程度大于水解程度，水解忽略不計。考點5 判斷加熱濃縮至

4、鹽干溶液能否得到同溶質固體。例1AlCl 3+3H23+HCl H 0（吸熱） 升溫，平衡右移升溫，促成HCl 揮發(fā)，使水解完全AlCl 3+3H23+3HCl 灼燒 Al2O 3例2Al 2(SO4 3+6H23+3H2SO 4 H 0（吸熱）升溫，平衡右移H 2SO 4難揮發(fā)，隨C(H2SO 4 增大，將抑制水解 綜合結果，最后得到Al 2SO 4從例1例2可小結出，加熱濃縮或蒸干鹽溶液，是否得到同溶質固體，由對應酸的揮發(fā)性而定.結論：弱堿易揮發(fā)性酸鹽 蒸干氫氧化物固體（除銨鹽） 弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干同溶質固體 分析思路酸或堿溶液考慮電離 單一溶液 鹽溶液考慮水解 電解質溶液 不反應混合溶

5、液 不過量 生成酸或堿考慮電離 反應 生成鹽考慮水解 過量根據(jù)過量程度考慮電離或水解三、例題精析【例題1】下列說法中，正確的是（ ）A 在任何條件下，純水的pH 都等于7 B 在任何條件下，純水都呈中性 C 在95時，純水的pH 小于7D 在95時，純水中H 的物質的量濃度H小于107 molL1 【例題2】下列關系一定正確的是（ ）個性化學案 4A 當溶液中c （H ）1107 molL 1時，其pH 7，溶液呈酸性 B 當溶液中c （H ）1107 molL1時，其pH 7，溶液呈堿性C 當溶液中c （H ）c （OH ）1107 molL1時，其pH 7，溶液呈中性 D 當溶液中c （H

6、 ）c （OH ）1107 molL 1時，其pH 7，溶液呈酸性【例題3】常溫下0.1molL1醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH = (a1 的措施是A 將溶液稀釋到原體積的10倍 B 加入適量的醋酸鈉固體 C 加入等體積0.2 molL 1鹽酸 D 提高溶液的溫度四、課堂運用【基礎】1. 有關100mL 0.1mol/LNaHCO3、100mL 0.1mol/LNa2CO 3兩種溶液的敘述不正確的是（ ）A 溶液中水電離出的H+個數(shù)： B 溶液中陰離子的物質的量濃度之和： C. 溶液中：c(CO32 c(H2CO 3 D. 溶液中：c(CO32 c(H2CO 32. 下列物質能跟鎂

7、反應并生成氫氣的是（ ）A 甲酸溶液 B 氫氧化鈉溶液 C 氯化銨溶液 D 碳酸鈉溶液【鞏固】1. 25時，相同體積和pH 的NaX 、NaY 、NaZ 三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH 的變化與所加水的體積關系如圖所示下列說法正確是（ ）A 在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX NaY NaZB 在等物質的量濃度的NaX 、NaY 、NaZ 混合液中，離子濃度的大小關系是 c （Z -）c （Y -）c （X -）C 在上述NaX 和NaY 的混合液中存在 c(HX/c(X c(HY/c(YD 在0.2molL-1 NaX溶液中加入等體積0.1molL-1的鹽酸，所得混合液中存在

8、c （H +）+c（HX ）=c（OH -）+c（Cl -） 2. 下列操作可得到純凈Al 2O 3的是（ ）A 向NaAlO 2溶液中加入適量稀H SO 4蒸干并灼燒 B 向NaAlO 2溶液中通入過量CO 2后蒸干并灼燒 C 向AlCl 3溶液中加入過量氨水后蒸干并灼燒 D 向AlCl 3溶液中加入適量NaAlO 2溶液，蒸干并灼燒 【拔高】下列敘述正確的是（ ）A c （NH 4+）相等的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2Fe （SO 4）2和NH 4Cl 溶液中，溶質濃度大小關系是：c（NH 4）2Fe （SO 4）2c（NH 4）2SO 4c （NH 4Cl ）個性化學案 5B

9、若0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=9，則c （OH -）-c （HY ）=c（H +）=110-5mol/LC 0.2mo lL-1 HCl溶液與等體積0.05 molL-1 Ba（OH ）2溶液混合后，溶液的pH=1 D NaHCO 3溶液中：c （H +）+c（H 2CO 3）=c（CO 32-）+c（OH -）課程小結通過本次課程的學習可以使學生.1、認識鹽類水解的原理，能正確書寫鹽類水解的離子方程式。 2. 了解鹽溶液呈酸、堿性的原因，掌握鹽溶液呈酸、堿性的規(guī)律。 3. 理解鹽類水解的實質，能根據(jù)鹽的組成判斷鹽溶液的酸、堿性。課后

10、作業(yè)【基礎】1. 現(xiàn)有pH a 和pH b 的兩種NaOH 溶液，已知b a 2，將兩種溶液等體積混合后，所得溶液的pH 接近于（ ） A a lg2 B b lg2 C a lg2 D b lg2【鞏固】1. 下列濃度關系正確的是A 氯水中：c (Cl2=2c (ClO-+c (Cl-+c (HCl B 氯水中：c (Cl- c (H+ c (OH- c (ClO-C 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c (Na+=c (CH3COO - D Na 2CO 3溶液中：c (Na+c (CO32-c (OHc (HCO3c (H+2有關100ml 0.1 mol/L 3NaHCO 、100ml 0.1 mol/L 23Na CO 兩種溶液的敘述不正確的是A 溶液中水電離出的H +個數(shù)： B 溶液中陰離子的物質的量濃度之和:C 溶液中: (2-323CO H CO c c D 溶液中:(-323HCO H CO c c 【拔高】1. 常溫下，用 0.1000 molL1-NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 molL1-3CH COOH 溶液所得滴定曲線如右圖下列說法正確的是A 點所示溶液中：(33CH COO OH C