高中化學(xué)實驗報告（高二分冊）.doc

1、高中化學(xué)實驗報告（高二分冊）實驗1 反應(yīng)熱的測定【實驗?zāi)康摹?、理解常見的放熱與吸熱反應(yīng)2、掌握中和反應(yīng)反應(yīng)熱測定的操作步驟、注意事項和數(shù)據(jù)處理【實驗器具】儀器：天平、研缽、試管、砂紙、玻璃棒、大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）2個、溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板、環(huán)形玻璃攪拌棒、膠頭滴管。試劑：鎂條、稀硫酸、氯化銨晶體、氫氧化鋇晶體、0.50 mol?L-1 鹽酸、0.55 mol?L-1 NaOH溶液1、0.50 mol?L-1 醋酸溶液【實驗過程與結(jié)論】8-1放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋（包括化學(xué)方程式）8-1-1放熱反應(yīng)向一支試管

2、中加入5mL稀硫酸，用溫度計測量溶液溫度，再放入用砂紙打磨光亮的鎂條，用手觸摸試管外壁，再測量反應(yīng)后溶液的溫度。8-1-2吸熱反應(yīng)在小燒杯中放入20克經(jīng)研磨的氫氧化鋇晶體，溫度計測量溫度，然后加入10克氯化銨晶體，用玻璃棒攪拌均勻。用手觸摸燒杯外壁，再測量反應(yīng)后的溫度。8-2測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱如右圖所示、在大燒杯底墊泡沫塑料(或紙條)，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料(或紙條)，大燒杯上用泡沫塑料板(或硬紙板)作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，以達到保溫、隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的2。用一個量筒量取50mL0.50m

3、ol?L-1鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計上的酸用水沖洗干凈。用另一個量筒量取50mL 0.55 mol?L-1 NaOH溶液，并用溫度計測量NaOH溶液的溫度，記入下表。把溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小燒杯3。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入表格中。重復(fù)實驗步驟24三次溫度實驗次數(shù)實驗起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/HClNaOH平均值123根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算中和熱。注意：1 NaOH溶液極易吸收空氣中的CO2，為了保證0.50mol·L的鹽

4、酸完全被中和，采用0.55mol·LNaOH溶液，使堿稍稍過量。2該實驗在保溫杯等保溫容器中進行更佳。3 NaOH溶液應(yīng)一次倒入小燒杯，防止造成熱量損失；并注意不要灑到外面?！就卣箤嶒灐坑?.50 mol?L-1 醋酸溶液代替鹽酸溶液，測量醋酸與氫氧化鈉中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，并比較兩個反應(yīng)的中和熱是否相同。溫度實驗次數(shù)實驗起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2-t1）/醋酸NaOH平均值123實驗結(jié)論：_【問題討論】1、能否用鐵絲圈代替環(huán)形玻璃棒，為什么？2、大小燒杯間填滿碎紙條，并蓋上硬紙板的目的是什么？3、實驗中改用60 mL 0.50 mol?L-1鹽酸跟50 mL 0.55 m

5、ol?L-1 NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量是否改變，所求中和熱與原來是否一致？實驗2 原電池和電解池【實驗?zāi)康摹?、理解原電池原理2、認識金屬電化學(xué)腐蝕的原因3、鞏固、加深對電解原理的理解【實驗器具】儀器：試管、帶支管的大試管、燒杯、U形管、玻璃棒、滴管、鐵架臺、鐵釘(用稀酸洗過)、碳棒、鑷子、小刀、藥匙、導(dǎo)線(帶夾子)、靈敏電流表、直流電試劑：2mol/LKNO3 、飽和食鹽水、稀硫酸、硫酸鋅溶液、15硫酸銅溶液、酚酞試液、醋酸溶液、鋅片、銅片、淀粉碘化鉀試紙、氯化鉀鹽橋?！緦嶒炦^程與結(jié)論】9-1原電池實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)9-1-1銅鋅原電池如

6、圖連接好裝置后，向兩支試管中都加入硫酸，硫酸體積超過試管支管口，用導(dǎo)線將鋅片、銅片、電流計連接好，再將鋅片和銅片分別插入兩支試管中，并打開止水夾，觀察銅片上有沒有氣泡生成；電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)。關(guān)閉止水夾，觀察實驗現(xiàn)象。9-1-2雙液電池如下圖所示，用一個充滿氯化鉀溶液的鹽橋，將放置有鋅片的硫酸鋅溶液與放置有銅片的硫酸銅溶液連接起來，然后將鋅片與銅片還有電流計連接起來，觀察實驗現(xiàn)象。取出鹽橋，觀察實驗現(xiàn)象。9-2 電解池實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)在U形管中裝入飽和食鹽水，滴入幾滴酚酞試液。電正極用導(dǎo)線連接碳棒，負極連接鐵釘。觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)，U形管發(fā)生的現(xiàn)象，并用濕

7、潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗陽極放出的氣體，陽極生成的多余氣體用氫氧化鈉溶液吸收。氯氣有毒，當(dāng)觀察到濕潤的KI淀粉試紙變藍后應(yīng)立即停止實驗，防止多余的氯氣污染大氣。9-3 電化學(xué)腐蝕實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)9-3-1把純凈的鋅片加入盛有稀硫酸的試管里觀察現(xiàn)象，滴入1滴硫酸銅溶液再觀察現(xiàn)象。9-3-2鐵的吸氧與析氫腐蝕如圖所示，在帶支管的試管中放入2毫升的飽和食鹽水，再將鐵粉和碳粉的混合物放入，幾分鐘后，觀察導(dǎo)管中水柱的變化。為了更加明顯，小試管滴入幾滴紅墨水。用稀醋酸溶液代替飽和食鹽水，重復(fù)上述實驗，觀察實驗現(xiàn)象?！就卣箤嶒灐恐谱鳉溲跞剂想姵貙嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象實驗結(jié)論參照圖組裝實

8、驗裝置。電解質(zhì)溶液用0.5mol/L Na2SO4溶液，電用36V直流電。按下開關(guān)S1,接通電，電解約半分鐘，碳棒上產(chǎn)生明顯的氣泡。斷開開關(guān)S1，按下開關(guān)S2,接通二極管，觀察并記錄實驗現(xiàn)象?！締栴}討論】你能否用盛有氯化銅溶液的燒杯、兩根石墨電極、導(dǎo)線設(shè)計一個簡單實驗來判斷某一電的正負極？鍍鋅鐵與鍍錫鐵在鍍層破損后，哪種鐵片更不容易生銹，為什么？實驗3 影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件【實驗?zāi)康摹考由顚舛取囟群痛呋瘎┑葪l件對化學(xué)反應(yīng)速率影響的理解。加深對濃度、溫度對化學(xué)平衡的理解。學(xué)會實驗探究的方法和思路，理解對照性原則和控制變量【實驗器具】儀器：試管、小燒杯、量筒、滴管、錐形瓶、導(dǎo)管、單

9、孔塞、大針筒、溫度計、秒表、膠條、黑色筆、藥匙、酒精燈、火柴、剪刀、木條。試劑：3Na2S2O3溶液、H2SO4溶液(體積比為1：20)、3H2O2溶液、0.1 mol?L-1FeCl3溶液、0.1 mol?L-1KSCN溶液、0.01 mol?L-1NaOH溶液、2 mol?L-1鹽酸、大理石、封裝有NO2和N2O4混合氣體的玻璃球、MnO2、蒸餾水、熱水、【實驗過程與結(jié)論】10-1 濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響10-1-1 濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響取三個燒杯，編號為1、2、3.用黑色筆將“十”字直接畫在小燒杯的外底上。按下表中規(guī)定的數(shù)量限分別在燒杯中加入3Na2S2O3溶液和蒸餾

10、水，搖勻，這時從小燒杯可以清楚地看到“十”。然后取3支試管，分別加入2mL H2SO4溶液，再同時將3支試管中的H2SO4溶液分別加到3個燒杯中，攪拌并開始記錄時間，到溶液出現(xiàn)的渾濁現(xiàn)象使燒杯底部的“十”字看不見時，停止記時。將記錄時間填入下表。編號Na2S2O3溶液的體積(mL)水的體積(mL)H2SO4體積(mL)所需時間(s)1552273231002實驗結(jié)論：_10-1-2 溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響把實驗1所用的三個燒杯洗凈，保留黑色“十”，并按下表規(guī)定的數(shù)量分別加入Na2S2O3溶液和蒸餾水，搖勻。在室溫條件下，向1號燒杯加入2 mL H2SO4溶液，并記錄時間，到溶液出現(xiàn)的渾濁使燒

11、杯底部的“十”字看不見時，停止記時。再把另兩個燒杯分別放入盛有熱水、沸水的大燒杯中保持一會兒，然后分別加入2 mL H2SO4溶液，并記錄時間，到溶液出現(xiàn)的渾濁使燒杯底部的“十”字看不見時，停止記時。并將記錄的時間分別填入下表。編號Na2S2O3溶液的體積(mL)水 (mL)H2SO4 (mL)溫度所需時間(s)1552室溫2552熱水浴31552沸水浴實驗結(jié)論：_10-1-3 催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋(包括化學(xué)方程式)(1)在1支試管中加入3 mL3H2O2溶液(2)在(1)的試管中再加入少量的MnO2粉末，再用帶火星的木條放在試管口實驗結(jié)論：_10-2濃度、溫度對

12、化學(xué)平衡的影響實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋(包括化學(xué)方程式)10-2-1濃度對化學(xué)平衡的影響在小燒杯中加入10 mL蒸餾水，再滴入FeCl3溶液、KSCN溶液各1滴，然后將充分混勻的溶液平均地分別倒入3支試管中。向第一支試管里加入FeCl3溶液，向第二支試管里滴加幾滴KSCN溶液。第三支試管留著作為空白對照。分別將上述兩支試管與第三支試管相比較，觀察溶液顏色變化。向第一與第二支試管中各滴加0.01mol?L-1NaOH溶液3滴，觀察現(xiàn)象。10-2-2溫度對化學(xué)平衡的影響取2個裝有NO2和N2O4混合氣體的玻璃球，將一個球浸在盛有熱水的大燒杯里，另一個浸在盛有冷水的大燒杯里，比較兩個氣體的顏色。將兩

13、個球互換位置，稍等片刻，再比較兩個球里氣體顏色，實驗結(jié)論：_【拓展實驗】實驗1：取三支試管，加入4mL0.01 mol?L-1的高錳酸鉀酸性溶液，然后再加入0.1 mol?L-1草酸溶液4mL，記錄溶液褪色所需要的時間，再重復(fù)該實驗2次（:三次平行實驗）。實驗2：再取三支試管，取三支試管，加入4mL0.01 mol?L-1的高錳酸鉀酸性溶液，然后再加入混有MnSO4溶液的0.1 mol?L-1草酸溶液與4mL，記錄溶液褪色所需要的時間，再重復(fù)該實驗2次（共三次平行實驗）。實驗中的反應(yīng)為：2KMnO4+ 5H2C2O4+ 3H2SO4= K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2+ 8H2O平均時

14、間反應(yīng)速率（KMnO4）實驗1實驗2【問題討論】1、在做濃度、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗時，為什么溶液的總體積必須保持相等？2、在實驗“溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”中，為什么要預(yù)先使小燒杯在熱水浴中溫?zé)嵋粫汉笤偌尤肓蛩?？實? 物質(zhì)在水溶液中的行為研究【實驗?zāi)康摹?研究弱電解質(zhì)的電離，鹽類的水解及沉淀溶解平衡【實驗原理】強電解質(zhì)溶于水時完全電離，而弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離。強酸強堿和大部分的鹽類都是強電解質(zhì)，弱酸弱堿則是弱電解質(zhì)。同濃度的鹽酸與醋酸中，鹽酸的氫離子濃度要大于醋酸。鹽的水溶液并非都是呈中性，除強酸強堿鹽外，都會發(fā)生鹽的水解。鹽溶液中存在水解平衡。與其他平衡一樣，鹽的濃度、溫度

15、、外加酸堿等條件都會使水解平衡發(fā)生移動。難溶電解質(zhì)在水中會建立沉淀溶解平衡，當(dāng)外界條件改變時，平衡也會相應(yīng)的移動，我們可以根據(jù)平衡移動的原理，使沉淀發(fā)生溶解、轉(zhuǎn)化等變化?！緦嶒炂骶摺績x器：試管、試管夾、玻璃棒、酒精燈、pH試紙(廣泛試紙、精密試紙)、火柴、燒杯、配有試管塞的導(dǎo)管、天平。試劑：1mol?L-1 HCl、1mol?L-1 CH3COOH、0.1mol?L-1 Na2CO3、0.1mol?L-1 NH4Cl、0.1mol?L-1 Al2(SO4)3、0.1mol?L-1 NaCl、0.1mol?L-1 CH3COONa、0.1mol?L-1 KNO3、酚酞溶液、0.1mol?L-1B

16、aCl2、氯化亞錫固體(SnCl2·2H2O)、濃鹽酸、蒸餾水、PbI2固體、0.1mol?L-1 AgNO3、0.1mol?L-1 KI、1mol?L-1 Na2S【實驗過程與結(jié)論】11-1弱電解質(zhì)的電離實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)11-1-1在兩支試管里分別加入2mL1mol?L-1 HCl和1mol?L-1 CH3COOH，用pH計測定它們的pH。11-1-2在上述的兩支試管中分別加入一小塊鎂條，并加熱試管，比較兩支試管反應(yīng)的快慢。11-2鹽類的水解實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)11-2-1鹽溶液的酸堿性在6支試管里分別加入2mL(均為0.1m

17、ol?L-1 )的碳酸鈉，氯化銨，硫酸鋁，氯化鈉，醋酸鈉，硝酸鉀溶液，用pH試紙測定它們的pH。11-2-2溫度對水解的影響取上述實驗中碳酸鈉或醋酸鈉溶液，各滴加1滴酚酞溶液，觀察溶液的顏色，在小火上將此溶液加熱，觀察溶液顏色變化。11-2-3水解平衡的移動取上述滴有酚酞試劑的碳酸鈉溶液，加入2mL氯化鋇溶液，生成沉淀，靜置后，觀察上層清液顏色。取一支試管中加入少量氯化亞錫(SnCl2·2H2O)固體，注入適量蒸餾水，待溶液產(chǎn)生白色沉淀后，加入一定量的濃鹽酸，振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。11-3沉淀溶解平衡實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論(含解釋、化學(xué)方程式)11-3-1沉淀溶解平衡的存在在裝有

18、少量難溶的PbI2黃色固體的試管中，加入約3mL的蒸餾水，充分振蕩后靜置，待上層液體變澄清后，即得到PbI2飽和溶液，向其中滴加幾滴0.1mol?L-1 KI溶液，觀察現(xiàn)象。11-3-2沉淀的溶解向盛有2mL0.1mol?L-1的MgCl2溶液中加入2滴2mol?L-1的NaOH溶液，得到白色沉淀，將沉淀分為兩份，一份加入稀鹽酸，另一份加入氯化銨溶液，觀察實驗現(xiàn)象。11-3-3沉淀的轉(zhuǎn)化在一支試管中加入1mL的0.1mol?L-1 AgNO3溶液，再滴入適量0.1mol?L-1 NaCl溶液，直至不再有沉淀生成。向試管中滴加0.1mol?L-1 KI溶液，振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象。再向試管中滴加

19、0.1mol?L-1 Na2S溶液，振蕩試管，觀察實驗現(xiàn)象?！就卣箤嶒灐吭谝恢аb有飽和NaHCO3溶液的試管中，滴入幾點酚酞，溶液呈紅色，加熱試管，發(fā)現(xiàn)紅色加深?？赡苡袃煞N原因，一是NaHCO3受熱分解得到堿性更強的Na2CO3溶液，二是溫度升高加大了NaHCO3的水解程度，請設(shè)計實驗證明哪種說法才是正確的。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗解釋(包括化學(xué)方程式)【問題討論】設(shè)計實驗方案，證明醋酸是一種弱酸。在配制氯化鐵溶液時，往往是用稀鹽酸將氯化鐵固體溶解，為什么不使用蒸餾水而用稀鹽酸？實驗5 海帶中碘的提取【實驗?zāi)康摹?、掌握灼燒、過濾、萃取分液的操作及有關(guān)原理。2、了解從海帶中提取碘的過程、復(fù)習(xí)氧化還

20、原反應(yīng)的知識。3、了解物質(zhì)制取一般流程【實驗原理】 海帶等海藻中含有碘元素，將樣品灼燒，在灰分中加水，碘元素便以I-的形式進入溶液，用雙氧水等氧化劑氧化I-，生成單質(zhì)碘。單質(zhì)碘能與淀粉的水溶液作用顯藍色。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2I- +2H2O2 +2H+ = I2 + 2H2O碘單質(zhì)易溶于四氯化碳、苯等有機溶劑。用與水不相溶的有機溶劑把碘單質(zhì)從水溶液中萃取出來。【實驗器具】儀器：燒杯、試管、坩堝、坩堝鉗、鐵架臺、三腳架、泥三角、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管、托盤天平、刷子、漏斗、分液漏斗、濾紙、火柴、剪刀。試劑：干海帶2g、6過氧化氫溶液、2 mol?L-1硫酸、酒精、淀粉溶液、CCl4

21、?！緦嶒炦^程與結(jié)論】12-1從海帶中提取碘實驗操作注意事項1、取2g干燥海帶，放入坩鍋先用牙刷刷去干海帶表面附著的鹽分，再剪碎2、在通風(fēng)處加熱灼燒，待海帶完全灰化后，冷卻，再加灰份轉(zhuǎn)移至小燒杯中要灰化完全，灰燼呈灰白色。不然加入蒸餾水后，殘存的有機物吸水，變成糊狀物質(zhì)，濾液變少或沒有濾液3、向小燒杯中加30mL蒸餾水，煮沸12分鐘。過濾，得濾液4、在濾液中加12mL2moL/LH2SO4，再加35mL6H2O2加入H2O2后，溶液顏色有變化，由棕灰色變成亮黃棕色。5、取出少許混合液，用淀粉溶液檢驗碘，再向余液中加入5mLCCl4。萃取其中的碘?！就卣箤嶒灐吭诘獾乃穆然既芤褐兄鸬渭尤脒m量2mo

22、l/L NaOH溶液，邊加邊振蕩，直至四氯化碳層不紫紅色為止；將水層轉(zhuǎn)移入小燒杯中，并滴加45的硫酸酸化，可重新生成碘單質(zhì)。過濾得到碘單質(zhì)。在干燥器中干燥并恒重，稱量碘單質(zhì)質(zhì)量。【問題討論】從碘水中提取碘單質(zhì)時，為什么要加入CCl4并振蕩搖、靜置？能否用酒精代替CCl4？為什么？實驗6 食醋中總酸含量的測定【實驗?zāi)康摹?、應(yīng)用中和滴定法測定食醋的含酸量，體驗用化學(xué)定量分析p 方法解決實際問題的過程。2、練習(xí)滴定管的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。3、能通過實驗收集有關(guān)數(shù)據(jù)，并正確地加以處理?！緦嶒炘怼康味ü芊譃樗崾降味ü?a)和堿式滴定管(b)兩種，主要用于精確的放出一定體積的溶液，可

23、估讀到0.01ml。利用酸堿中和滴定可以準(zhǔn)確的測定酸或堿溶液的濃度。食醋中含醋酸(CH3COOH)35(質(zhì)量/體積)，此外還有少量乳酸等有機弱酸。用NaOH溶液滴定時，實際測出的是總酸量，即食品中所有酸性成分的總量，而分析p 結(jié)果通常用含量最多的醋酸來表示。醋酸與NaOH溶液的反應(yīng)為：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2O由反應(yīng)可得n (CH3COOH) = n (NaOH)，故有c(CH3COOH)V(H3COOH)= c(NaOH)V(NaOH)(m樣品的質(zhì)量 食醋中含醋酸的質(zhì)量分數(shù)，即食醋的總酸量)【實驗器具】儀器：25ml酸式滴定管、25ml堿式滴定管、鐵架臺、滴定

24、管夾、錐形瓶、小燒杯、100ml容量瓶。試劑：食醋樣品500mL、0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液、蒸餾水、酚酞試劑、0.02mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液、5H2O2溶液【實驗過程與結(jié)論】13-1中和滴定測量食醋中總酸含量1、取潔凈的酸式滴定管與堿式滴定管，將其固定的在滴定管夾上，觀察滴定管的結(jié)構(gòu)，分別檢查兩支滴定管的活塞是否漏水。關(guān)好活塞，取下滴定管，從滴定管上口倒入少量水，并使滴定管緩慢傾斜轉(zhuǎn)動，使水潤濕滴定管內(nèi)壁，重復(fù)上述操作2次。2、酸式滴定管洗凈后，用待測的食醋樣品潤洗3次，每次使用酸溶液約3-5毫升，然后加入食醋溶液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3厘米處，再把酸式滴定管固定在滴定管夾上。在滴定管下放一個燒杯，調(diào)節(jié)活塞使滴定管的尖嘴處充滿溶液，并使滴定管內(nèi)部沒有氣泡，使液面處于0刻度或以下，記下讀數(shù)，填入表格。3