2018屆吉林省長春市普通高中高三一?？荚嚮瘜W試題

1、 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br2018 屆吉林省長春市普通高中高三一?？荚囶}化學試題考生須知：1 .本試卷分試題卷和答題卡，滿分100 分，考試時間 90 分鐘。2 .答題前，在答題卡密封區(qū)內填寫學校、班級、姓名和準考證號。3 .所有答案必須寫在答題卡上，寫在試卷上無效。4 .考試結束，只需上交答題卡。可能用到的相對原子質量：H-1C-120-16Mg-24AI-27S-32Fe-56第 I 卷(選擇題，共 42 分)一、選擇題(本題共 14 小題，每小題只有一個正確選項，每小題3 分，共 42 分)1.化學與社會、技術、環(huán)境、生活密切相關，下列有關說法中錯誤的是A. 石油裂解、

2、煤的干餾和納米銀粒子的聚集都是化學變化B. 天然氣、沼氣都是比較清潔的能源，它們的主要成分都是烴類C. 碘酒、84 消毒液、75%的酒精都可用于消毒D. 高純硅廣泛應用于太陽能電池和計算機芯片2 .化學用語是學習化學的工具和基礎，下列有關化學用語的表達正確的是A. H2S 的電離方程式：H2S=2H+S2-B.用于考古測定年代的碳原子：146C3.設阿伏加德羅常數的值為NA,則下列說法中正確的是A. 0.1mol HCl 分子中含有的 H+數目為 0.1NAB.標準狀況下，33.6L 氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAC. 3 mol 單質 Fe 完全轉變?yōu)?Fe3O4,失去的電子數為 8N

3、AD. 0mol/L 的 NaHCO3 溶液中含有的 HCO3-的數目一定小于 0.5NA4. 下列關于有機物的說法中錯誤的是A. 正丁烷和異丁烷的熔、沸點不相同B. 乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上C. 分子式為 C3H8 的烷烴，其一氯代物有 2 種D. 乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別5 .下列各組離子或物質是否能夠大量共存的評價及離子反應方程式書寫均正確的是C. CO2 的電子式:D.次氯酸分子的結構式：H Cl 一 O選項粒子組A 無色容液中:選項Na+、Al3+、SO42-、B中性溶液中：CO32-Fe3+、NH4+、S2-、NO3-C 澄清溶液中：K+、Cu2+、C

4、l-、NH3H2OD酸性溶液中：評價不能大量共存，因為有沉淀和氣體生成2AI3+CO32-+3H2O=2AI(OH)3J+CO2f不能大量共存，因為有沉淀生成2Fe3+3S2-=Fe2S3J不能大量共存，因為有沉淀生成Cu2+2OH-=Cu(HO)2J能大量共存于同一溶液中 CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrFe2+、Al3+、SO42-、I-F 列反應中，屬于取代反應的是催化劑濃硫觀 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O C6H6+Br2- C6H5Br+HBrA.B.C. D.7.已知 A、B C 均為短周期元素，A、B 同周期，A、C 的最低價離子分別

5、為 A2-和 C-, B2+和 C-具有相同 的電子層結構，下列說法中正確的是A. 實驗I:比較 HCI、H2CO3 和 H2SQ3 的酸性強弱B. 實驗H:檢驗鐵粉與水蒸氣反應產生的氫氣C. 實驗川：檢驗有乙烯生成D. 實驗 IV:酸式滴定管排氣泡9鋁表面在空氣中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強?？刂埔欢ǖ臈l件，用如圖所示的電化學氧化法，可在鋁表面生成堅硬致密，耐腐蝕的氧化膜。下列有關敘述正確的是A. 陰極上有金屬鋁生成B. 電極 A 為石墨，電極 B 為金屬鋁C. OH-在電極 A 上放電，有氧氣生成D. 陽極的電極反應式為： 2AI-6e-+3H2O AL2O3+6H+10.下表各選

6、項中由 Y 得到 W 不能通過置換反應一步實現的是化合物選項 ABCDYCO2Fe2O3C2H5OH FeCI3WMgOAl2O3C2H5ONa CuCl211. 一定條件下，將 TiO2 和焦炭放入真空密閉容器中，反應TiO2 (s)+C(s) - Ti(s)+CO2(g)達到平衡，保持溫度不變，縮小容器容積，體系重新達到平衡，下列說法中一定正確的是A.平衡常數減小B. TiO2 的質量不變C.CO2 的濃度不變D. Ti 的質量增加12 .下列圖示與對應的敘述相符的是 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OA.離子半徑： A2- C- B2+C.對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 :H2AH

7、C8.下列裝置和操作能達到實驗目的的是B. C 元素的最高正價為+7 價D.還原性：C- A2-zAM反應辺薪用2A. 升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B. 升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C. 達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D. 達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動14下列有關電解質及電解質溶液的說法正確的是A. 氯化鋁是非電解質，不能用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁B. 將 NaOH 溶液用水稀釋，恢復至原溫度，所有離子濃度均減小C. 0.1mol/L Na2S 溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(

8、H2S)D. 等濃度 CH3COOH 和 CH3COONa 的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)第n卷(非選擇題共 58 分)二、必做題(本題共 3 小題，共 43 分)15. (15 分)工業(yè)生產中，海水提取溴常用空氣吹出法。某化學實驗小組設計了如下實驗裝置(夾持裝置 略去)模擬該法從濃縮的海水中提取溴。已知：Br2 的沸點為 58.78C，密度為 3.119g/cm3，微溶于水，有毒。(1) 實驗步驟如下：1關閉活塞 b、d,打開活塞 a、c,向 A 中緩慢通入 Cl2 至反應結束；2關閉 a、c,打開活塞 b、d,向 A 中鼓入足量熱空氣；3關閉 b,打開

9、 a，再通過 A 向 B 中通入足量 Cl2;4取 B 中所得溶液進行蒸餾，收集液溴。(2) 步驟A中主要反應的離子方程式為(3) X 試劑可以是(填序號)，步驟B中 X 試劑與 Br2 發(fā)生反應的例子方程式為a.H2Ob.飽和食鹽水c.飽和 Na2SO3 溶液(4) 該實驗中尾氣處理所用的試劑可為lit-十廠A.B.C.D.圖圖圖圖1 表示向 O.1mol/L CH3C00H 溶液中逐步加入2 表示石墨轉化為金剛石反應過程中的能量變化，3 表示 AI3+與 0H-反應時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，圖中4 表示某可逆反應的 v-t 曲線， 圖中陰影部分面積的含義是( 2AB2(g)AH0,下列

10、說法正確的是CH3C00Na 固體后，溶液 pH 的變化 可判斷石墨比金剛石穩(wěn)定a 點溶液中大量存在v 正-v 逆)AI3+13 .已知反應 A2(g)+2B2(g) 一-(5)蒸餾時，除酒精燈、石棉網、鐵架臺外，還應該選擇儀器 度為。16.( 14 分)氰化鈉(NaCN)是一種重要的化工原料，用于電鍍、冶金和有機合成醫(yī)藥，農藥及金屬處理等 方面。已知:氰化鈉為白色結晶顆?；蚍勰?，易潮解，有微弱的苦杏仁氣味，劇毒。熔點563.7C,沸點 1496Co易溶于水，易水解生成氰化氫，水溶液呈強堿性。(1)氰化鈉中氮元素的化合價是，用離子方程式表示 NaCN 溶液呈強堿性的原因：(2) 已知：物質HC

11、NH2CO3電離平衡常數(25C)Ka=6.2X10-10 Ka1=4.5X10-7 Ka,2=4.7X10-1,1則向 NaCN 溶液通入少量 CO2 反應的離子方程式：(3)用右圖所示裝置除去含 CN-、CI-廢水中的 CN-時，控制溶液 PH 為 910,陽極產生的 ClO 將 CN氧化 為兩種無污染的氣體，下列說法錯誤的是A.用石墨作陽極，鐵作陰極B.陽極的電極反應式為：Cl + 20H 2e = CIO + H2OC.陰極的電極反應式為：2H2O + 2e = H2f+ 2OH-D.除去 CN的反應：2CN- + 5CIO + 2H+ = N2f+ 2CO2f5CI + H2O(4)

12、 氰化鈉可用雙氧水進行消毒處理。用雙氧水處理氰化鈉產生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，請寫出該反應的化學方程式；(5) 過碳酸鈉(2Na2CO3 3H2O2)具有 Na2CO3 和 H2O2 的雙重性質，也可用于含氰廢水的消毒處理。1下列物質中，不會引起過碳酸鈉發(fā)生氧化還原反應的有A. FeC13B. CuSO4C. Na2SiO3 D. KCN2已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3 3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+1ONa2SO4+1CO2f +15O2f+34H2O 現稱取 0.2000g 過碳酸鈉樣品于 250mL 錐形瓶中，加 50mL

13、 蒸溜水溶解，再加 50mL 2.0000mol?L-1H2SO4, 用 0.0200mol?L-1 KMnO4 標準溶液滴定至終點時消耗30.00mL,則產品中 H2O2 的質量分數為 _.17. (14 分)研究 CO2 的利用對促進低碳社會的構建具有重要的意義。(1) 在一定條件下將 CO2 和 H2 轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的相關反應有：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) H1=+41KJ/molCO(g) +2H2(g)-CH3OH(g) H2=-90KJ/mol則由 CO2 和 H2 轉化為甲醇蒸氣和水蒸氣的熱化學方程式為(2 )在一定溫度下，向 2L 固

14、定容積的密閉容器中通入 2molCO2、3molH2 ,發(fā)生反應 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H30.測得 CO2(g 和 CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。1能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是 _。(填序號)。蒸餾操作中應控制溫A. C02 的體積分數在混合氣體中保持不變B. 體系中 n(C02)/n(H2)=1 ： 1,且保持不變C. 混合氣體的密度不隨時間變化D. 單位時間內有 n molH-H 鍵斷裂，同時又 n mol O-H 鍵生成2下列措施能使 n(CH3OH)/n(CO2)增大的是。A.升高溫度B.恒溫恒容充入 He(g)C.使用高效催化劑D.

15、恒溫恒容下，再充入 2molCO2、3molH23計算該溫度下此反應的平衡常數K= (L/mol)2 ;若使 K 的值變?yōu)?1,則應采取的措施是。A.增大壓強B.恒壓加入一定量 H2C.降低溫度D.升高溫度(3)捕捉CO2可以利用Na2CO3溶液。 用100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液完全捕捉224mL(已換算為標準狀 況，溶液體積變化忽略不計)CO2 氣體，所得溶液中：1c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=mol/L (填數字)2c(HCO3-)+c(CO32-)=(用相關離子濃度表示)三、選做題(15 分)(任選其一)18.【選修三-物質結構與性質】(15 分)

16、鐵是工業(yè)生產中不可缺少的一種金屬。請回答下列問題：(1)Fe 元素在周期表中的位置。(2) Fe 有&Ya三種同素異形體，其晶胞結構如下圖所示：咅一卜訃y-Pc-Fv13、a兩種晶胞中鐵原子的配位數之比為；2丫晶體晶胞中所含有的鐵原子數為；3若 Fe 原子半徑為 r pm, NA 表示阿伏伽德羅常數的值，則3Fe 單質的密度g/cm3 (列出算式即可)(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點 282C,沸點 315C， 在 300C以上升華， 易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵的晶體類型為。(4) 氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酸乙酯時，會生成紫色配合物，其配離子結構如

17、圖所示。（1） 此配合物中，鐵離子的價電子排布式為 _ .（2） 此配合物中碳原子的雜化軌道類型有 _ .（3） 此配離子中含有的化學鍵有（填字母）A.離子鍵 B.金屬鍵 C.極性鍵 D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵 G. b 鍵H. n 鍵19.【選修 5-有機化學基礎】（15分）有機物 H 為某種工人合成纖維的單體，其合成路線如下：Bi BiM咖-CH；C1i：CJ- H;_HW工戸也蘭:也_ !八i_CH；一廠x . Ori H iCHt Hj Rr 已知：F 的核磁共振氫譜有四個峰，峰的面積比為1:1:33回答下列問題：（1） A 的名稱為；C 中官能團的名稱為。（2） G+FH 的反應

18、類型為；H 的結構簡式為。（3） CD 的化學方程式為。（4）E 在一定條件下生成的高分子化合物的結構簡式為：（5） X 是 F 的同分異構體，它同時符合下列3 個條件：能發(fā)生加劇反應能發(fā)生水解反應能發(fā)生銀鏡反應則 X 的結構（不包括立體異構）有種。吉林省長春市普邁髙中2018高三一?？荚嚮瘜W試題巻答案1-5ABCBD 6-10DABDD 11-14CBBC15. （15 分）（1）a、c （2 分）；b、d （2 分）選對一個且正確給 1 分，選錯不給分（2）CI2+ 2Br- =Br2 + 2CI（ 2 分）c（1 分）;Br2 + SO42-+ H2O=SO42- + 2Br+ 2H+（ 2 分）；OC.HOC.K. 遼L（4）NaOH 溶液（2 分，合理即可，其中石灰水不給分，石灰乳給分）（2 分）；59 C（ 2 分，58.78C 60C 之間均可給分）16. （14 分）（1） 3 （2 分）；CN+ H2O=HCN+ OH（ 2 分）；CN+ C02+ H2O=HCO3 +