高三備考建議

1、在研究中提升，在實(shí)13近兩年高考題素材有回歸教材的趨勢(shì)，對(duì)教材實(shí)驗(yàn)、習(xí)題、圖片、資料卡片和科學(xué)視 野的再閱讀、再思考，與高考題相結(jié)合，引申、加工和拓展，應(yīng)該是一種有效的復(fù)習(xí)手段。（一）源于教材的部分高考題統(tǒng)計(jì)：2009年寧夏卷26題：堿式碳酸 銅組成的測(cè)定必修1:第62頁(yè)“出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層 銅銹”（圖片）2009年寧夏卷39題：乙烯、氯氣和氫氧化鈣生 成環(huán)氧乙烷必修2:第102頁(yè)“以乙烯為原料生產(chǎn)環(huán)氧乙烷”2013年全國(guó)新課標(biāo)卷乙10題：氫氧化鎂 與鐵離子的反應(yīng)D選項(xiàng)來(lái)自化學(xué)反應(yīng)原理：第64頁(yè)實(shí)驗(yàn)352013年全國(guó)新課標(biāo)卷乙36題回收利用普通鋅錳電池必修2 :第42頁(yè)“鋅錳干電

2、池”。 化學(xué)反應(yīng)原理第75頁(yè)，堿 性鋅錳電池。必修2 :第107頁(yè)“表1生成 氫氧化物沉淀的pH ”。2015年全國(guó)新課標(biāo)卷乙26題酸性鋅錳干電池2014年全國(guó)新課標(biāo)卷乙26題：2NO2 N2O4必修2:第28頁(yè)。“ NO2球浸泡在冰水、熱水中”。2014年全國(guó)新課標(biāo)卷乙27題：鉛及其化 合物必修2:第105頁(yè)第4題“鉛丹”?；瘜W(xué)反應(yīng)原理第 76頁(yè)，“鉛蓄電池”。2015年新課標(biāo)卷乙第12題：海水資 源的綜合應(yīng)用必修2:第91頁(yè)至93頁(yè)的內(nèi)容。2014年全國(guó)新課標(biāo)卷乙36題：海水淡化2015年新課標(biāo)卷乙38題：聚戊二酸 丙二醇酯必修2:第98頁(yè)資料卡片聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二 醇酯）2015

3、年全國(guó)新課標(biāo)卷甲第7題：硅膠可 用作食品干燥劑必修1:第76頁(yè)。（二）以下為部分高考題與教材內(nèi)容的對(duì)比1、2015年新課標(biāo)卷乙第12題：源于必修2第91頁(yè)至93頁(yè)的內(nèi)容。海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是海水1苦鹵（含KX険比Br等）11粗鹽B巾Kr時(shí)等6I沉淀劑A .向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B .粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)常選用 NaOH作為沉淀劑D .富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用S02將其還原吸收必修2:第91頁(yè)至93頁(yè)的內(nèi)容2、(2015全國(guó)新課標(biāo)卷乙26.節(jié)選)酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間，該電池在放是碳棒，其周?chē)?/p>

4、是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物(1) 該電池的正極反應(yīng)式為，電池反應(yīng)的離子方程式為:電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下圖所示:化合物Zn (OH)2Fe(OH)2Fe( OH) 3Ksp近似值“-171010-1710-39回答下列問(wèn)題:(2)維持電流強(qiáng)度為 0.5A，電池工作五分鐘，理論消耗Zn_g。(已經(jīng)F=96500C/mol)(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨，兩者可以通過(guò)分離回收，濾渣的主要成分是二氧化錳、,欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是，其原理是(4)用廢電池的鋅皮制作七水合硫酸鋅，需去

5、除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入新硫酸和雙氧水，溶解，鐵變?yōu)榧訅A調(diào)節(jié)PH為，鐵剛好完全沉淀(離子濃度小于1X 10 5mol/ L時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全)。繼續(xù)加堿調(diào)節(jié) PH為 ,鋅開(kāi)始沉淀(假定Zn2+濃度為 0. 1mol/ L )。若上述過(guò)程不加雙氧水的后果，原因是e*2'e-e-圖卜11干電池構(gòu)造示總西必修2:第42頁(yè)“鋅錳干電池”。化學(xué)反應(yīng)原理第 75頁(yè)，堿性鋅錳電池。3、（ 2015年新課標(biāo)卷乙,38,節(jié)選）聚戊二酸丙二醇酯（PPG）是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材枓的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下:壹1生竝Sft址功航底的i Nh壬二;二=皂

6、Fc-riH1Fl UF T ：-1M：. UH.OH-111i” r： 姜£ r L気-.W- 士 .迄二二 t -亠二 *彳必修2:第107頁(yè)“表1生成氫氧化物沉淀的 pH ”。已知:烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為70,核磁共振氫譜顯示只有一種化學(xué)環(huán)境的氫;化合物B為單氯代烴；化合物 C的分子式為CsHs；E、F為相對(duì)分子質(zhì)量差14的同系物，F(xiàn)是福爾馬林的溶質(zhì);策 謎汽一飛殘$ ”尺：沖-*襯-憾M ”心；O回答下列問(wèn)題:若PPG平均相對(duì)分子質(zhì)量為 10000,則其平均聚合度約為（填標(biāo)號(hào)）.a.48 b.58 c.76 d. 122葩乙酸和乙酵乏間發(fā)生的鞘匕反廐相類缺編舍最舎 S皿仆聚反應(yīng)

7、）也是舍克“子化替輛的"好曜應(yīng).剋韌1（）門(mén)汕爲(wèi)ml -OK i舁OYH-£氏一0円*'、二 _ 丿時(shí)苯胖嚴(yán)乙二爵（ GJ ,r II.y -C（ CH：CHj3?H+ C2?i 1）H；O 聚酯纖維滌綸）海繪.尼龍（錦綸）、醇碗樹(shù)黯*環(huán)氧樹(shù)酚醛WW也禰電木辛合成離分子化畬海都是*蝙聚反A制 博的、必修2:第98頁(yè)資料卡片聚酯纖維（聚對(duì)苯二甲酸乙二醇酯）4（ 2014年新課標(biāo)卷乙，26題節(jié)選）鉛及其化舍物可用于S電池、耐酸設(shè)備及X射線防護(hù)材料等-回答下列問(wèn)題：（t ）鉛是碳的同族元索，比碳多4個(gè)電子層。ffi在元素周期表的也置為第周期、第族:PbOj的酸性比CO的醉

8、性填“強(qiáng)”或''弱*人（2： PbO,與濃鹽K共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3） PbO才可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得,反應(yīng)的離子方程式為也可以通過(guò)石墨為電扱* Pb（NO,）,和CXNOJz的混合溶液為電解液電解制取.陽(yáng)扱發(fā)生的電扱反應(yīng)式為陰極上觀察到的現(xiàn)象是:若電解液中不抑入Oi（N6h陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為，這樣做的主要缺點(diǎn)是.川時(shí)11 |門(mén)小,訕加；-|mm J打怙化了川丫J,傅鉛期稗用'mzKmM；卄，,葉曲神'丸4氣啓應(yīng)丫機(jī)訓(xùn)”+如S liib川丄IJ 0-心.平 d“！.亠 -,心必修2:第105頁(yè)第4題“鉛丹”?；瘜W(xué)反應(yīng)原理第 76

9、頁(yè)，“鉛蓄電池”。我們化學(xué)教育的目的是什么？我們的學(xué)科價(jià)值是什么？1、 提高全民族的科學(xué)素養(yǎng)。 糾正因?yàn)榄h(huán)境問(wèn)題引起的“恨化學(xué)”，選擇題7“化學(xué)與生活” 值得關(guān)注。從歷次月考統(tǒng)計(jì)情況來(lái)看，情況沒(méi)有我們想象的好。2、制備新物質(zhì)。實(shí)驗(yàn)題、無(wú)機(jī)綜合大題和有機(jī)題都體現(xiàn)了這一學(xué)科價(jià)值。二、實(shí)驗(yàn)大題的備考策略（一） 2011年2015年實(shí)驗(yàn)大題統(tǒng)計(jì)時(shí)間全國(guó)新課標(biāo)卷乙全國(guó)新課標(biāo)卷甲2011 年制備氫化鈣2012 年合成溴苯2013 年合成正丁醛合成環(huán)己烯2014 年Co(NH 3)6CI3的成分測(cè)定制備乙酸異戊酯2015 年CIO2的制取草酸分解產(chǎn)物的檢驗(yàn)及草酸酸 性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（二） 2011年2015年實(shí)

10、驗(yàn)大題的主要特點(diǎn)“物質(zhì)的制備 +定量測(cè)定”是全國(guó)新課標(biāo)卷乙的主要考查形式。（1 ）合成有機(jī)物重在過(guò)量計(jì)算和產(chǎn)率計(jì)算（2）無(wú)機(jī)物的定量分析主要有：酸堿中和滴定、氧化還原滴定和沉淀滴定?；旌蠚?、（2015年全國(guó)新課標(biāo)卷乙，28，節(jié)選）用下圖裝置可以測(cè)定混合氣中CI0 2的含量:I .在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸:V.用0. 1000 mol L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32- = 21+S4O62-），指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去20. 00 mL硫代硫酸鈉溶液。在此過(guò)程中:錐形瓶?jī)?nèi)CIO 2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為玻璃液封

11、裝置的作用是V中加入的指示劑通常為，滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是測(cè)得混合氣中CIO2的質(zhì)量為g.o2、（ 2014新課標(biāo)全國(guó)卷乙，28,節(jié)選） 某小組以C0CI26H2O、NH4CI、H2O2、濃氨水為原 料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X O為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。氨的測(cè)定：精確稱取 wgX，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加Vi mL Cl mol L 勺的鹽入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用1C2 mol L酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的 HCI ,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。1. /K2. 妄全骨?

12、 II臚"ZOH喑液佗冰站水氨的測(cè)定裝置（已省略加熱和夾持裝置）氯的測(cè)定：準(zhǔn)確稱取樣品X，配成溶液后用 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,（Ag 2CrO4為磚紅色）。滴定終點(diǎn)時(shí)，若溶液中 c（Ag ） = 2.0 X0 mol L , c（CrO4 ）為12知: Ksp（Ag2CrO4）= 1.12 X0 指示劑，至出現(xiàn)淡紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)K2CrO4溶液為mol 1o 已（三）實(shí)驗(yàn)大題復(fù)習(xí)策略1系統(tǒng)整理基本實(shí)驗(yàn)操作、13種常見(jiàn)氣體制備的原理、裝置、收集、檢驗(yàn)、尾氣處理等、常見(jiàn)物質(zhì)的分離與提純、常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)。2、實(shí)驗(yàn)室增添新的化學(xué)儀器。3、實(shí)驗(yàn)課與實(shí)驗(yàn)專項(xiàng)訓(xùn)練相結(jié)合。高三每月開(kāi)設(shè)一次實(shí)

13、驗(yàn)課。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容由備課組集體討論確定，組內(nèi)老師輪流完成實(shí)驗(yàn)和專題訓(xùn)練設(shè)計(jì)。學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，認(rèn)真觀察，提高學(xué)習(xí)的興趣和效率。如已開(kāi)設(shè)了如下實(shí)驗(yàn)：電化學(xué)實(shí)驗(yàn)；滴定實(shí)驗(yàn)；離子檢驗(yàn)；廢鐵屑制取硫酸亞鐵晶體；物質(zhì)的分離與提純4、建議教師適當(dāng)研究大學(xué)化學(xué)系本科階段一二年級(jí)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)。2013年全國(guó)新課標(biāo)卷甲26題：合成環(huán)己 烯可能源于大學(xué)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)第199頁(yè)，蘭州大學(xué)編2014年全國(guó)新課標(biāo)卷甲26題：乙酸異戊 酯的制取可能源于大學(xué)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)第249頁(yè)，蘭州大學(xué)編5、挖掘教材實(shí)驗(yàn)資源：明磯、堿式碳酸銅、七水硫酸亞鐵、五水硫酸銅、七水硫酸鋅的制 取等。三、無(wú)機(jī)綜合大題的備考（一）元素在高考題中出現(xiàn)種類統(tǒng)計(jì):時(shí)

14、間全國(guó)新課標(biāo)卷乙全國(guó)新課標(biāo)卷甲2011 年CuSO4 H2O鈦白粉、明磯、鈦鐵礦（化學(xué)與技術(shù)）2012 年鐵及其化合物、高鐵酸鉀黃銅礦（化學(xué)與技術(shù)）2013 年工業(yè)氧化鋅制取藥用氧化鋅回收處理廢舊鋅錳干電池（化學(xué)與技術(shù)）廢舊鋰離子電池回收處理：Al（OH） 3、Li2SO4、C0CO3 制備草酸2014 年鉛及其化合物、鈷次磷酸磷酸鈣（化學(xué)與技術(shù)）2015 年回收處理廢舊鋅錳干電池鐵硼礦制取硼酸、硼氫化鈉CuCl（二）備考策略：1、系統(tǒng)復(fù)習(xí)氧化還原：（1 ）基本概念、常見(jiàn)的氧化劑和還原劑、氧化還原的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律（歧化反應(yīng)、價(jià)態(tài)歸中） 常見(jiàn)的配平技巧、電子守恒計(jì)算。（2）整理136號(hào)元素， 特別是第

15、四周期元素的常見(jiàn)價(jià)態(tài).及重要化合物，以新情境下陌 生方程式的書(shū)寫(xiě)專題強(qiáng)化訓(xùn)練。（3）原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)專題強(qiáng)化訓(xùn)練。（4）電解池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)專題強(qiáng)化訓(xùn)練。2、整理鹽類水解的推廣相關(guān)方程式的書(shū)寫(xiě)。四、化學(xué)反應(yīng)原理大題的備考備考策略（一）從哲學(xué)普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，將化學(xué)平衡常數(shù)（K）、水的離子積（Kw）、弱酸的電離常數(shù)（Ka）、弱堿的電離常數(shù)（Kb）、水解常數(shù)（Kh）及難溶物質(zhì)的溶度積（KsP）整合專題復(fù)習(xí)。1、（2013全國(guó)大綱卷）右圖表示溶液中c（H +）和c（OH）的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是DA. 兩條曲線間任意點(diǎn)均有c（H + ） X c（OH）= KwB. M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有 c（H +）

16、 < c（OH）C. 圖中 Ti< T2D.XZ線上任意點(diǎn)均有 pH= 72、( 2013山東)某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的 NaOH溶液，溶液中pOH(POH=-lgOH)與pH的變化關(guān)系如圖所示，則CA. M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B. N 點(diǎn)所示溶液中 c(CH3COO) > c(Na+)C. M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D. Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積3、( 2013年江蘇，14). 一定溫度下，三種碳酸鹽+ 2 + 2 +、Ca 、Mn )的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知c(M) , Pc(CO3 )=

17、 -lg cc(CO 3 )。下列說(shuō)法正確的是A . MgCO3、CaCO3、MnCO3 的 Ksp依次增大B.C .D.點(diǎn)可表示點(diǎn)可表示點(diǎn)可表示2MCO3(M : Mg:pM=-lgBD2 c(CO3 )2+2CaCO3的飽和溶液，且 c(Ca )<c(CO 3 )2+2 MgCO3的不飽和溶液，且 c(Mg )<c(CO 3 )Mnco 3的飽和溶液，且 c(Mn )=4、( 2009廣東).硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下, 下列說(shuō)法正確的是 BCA. 溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨 c(SO42)的增大而減小B. 三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrS

18、O4) 最大C. 283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是不 飽和溶液D. 283K下的SrSC4飽和溶液升溫到363K 后變?yōu)椴伙柡腿芤篒-1.50-1.7&31弾78 3X-1*55-1.5(3-hTO一1呂5 -b 60-1.55(二)、打破固有的思維模式，挖掘知識(shí)的本源1、某同學(xué)用純凈 NaHC3配制的溶液與 BaCl2溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:C(BaCI 2) c (NaHCQ)0.2mol/L0.1mol/L0.1mol/L渾濁少許渾濁0.02mol/L少許渾濁無(wú)現(xiàn)象已知：0.1mol/L 的 NaHCO溶液電離出的 c (CQ2)為 0.0011mol/L ,心(B

19、aCQ)=5.1 x 109,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因:2+2 5 9Qc=c(Ba ) x c(C0 3-) =0.02 x 0.5 x 0.0011=1.1 x 10> Ksp (BaCO3)=5.1 x 10 ,所以產(chǎn)生沉淀。化學(xué)反應(yīng)原理的學(xué)習(xí)，會(huì)改變我們固有的觀念。認(rèn)為不反應(yīng)的反應(yīng)，因濃度改變發(fā)生了！2、已知：H2CO3HCO 3 WHClO WH+ + HCO 3H + CO 32H + + ClO K1=4.30 X10711K2=5.61 X108K =2.95 X0請(qǐng)寫(xiě)出NaCIO溶液中通入少量 CO2的離子方程式 由電離常數(shù)判斷：HCIO酸性強(qiáng)于HCO3，所以離子方程

20、式為：ClO+CO+H2O=HCIO+HCQ3、(14年北京卷)28.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH=1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。(3)由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是 Fe2+在陽(yáng)極放電，原因是 Fe2+具有“陽(yáng)離子在陽(yáng)極放電” ！4、(14年新課標(biāo)n卷)PbQ可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得反應(yīng)的離子方程式為_(kāi);PbO也可以通過(guò)石墨為電極 Pb(NO) 2和Cu(NO) 2的混合溶液為電解液電解制取。陽(yáng)極發(fā) 生的電極反應(yīng)式為_(kāi)。陰極上觀察到的現(xiàn)象是 ；若電解液中不加入 Cu(

21、NO) 2,陰極 發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)，這樣做的主要缺點(diǎn)是_ O2+強(qiáng)調(diào)：P b +2H2O - 2e- = PbO 2 J + 4H“陽(yáng)離子在陽(yáng)極放電” ！Al 2CI7和5、14年山東卷)30.離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機(jī)陽(yáng)離子、AlCl 4組成的離子液體作電解液時(shí)，可在鋼制品上電鍍鋁。(1)鋼制品應(yīng)接電源的 極，已知電鍍過(guò)程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽(yáng)離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為 O若改用AlCl 3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為強(qiáng)調(diào)：“陰離子在陰極放電”五、客觀題的備考201320142015新課標(biāo)n新課標(biāo)I新課標(biāo)n新課標(biāo)I新課標(biāo)n新課標(biāo)I(一)客觀題考點(diǎn)統(tǒng)計(jì)7生物柴

22、油化學(xué)與生活化學(xué)與生活同分異構(gòu)體化學(xué)與生活化學(xué)史“強(qiáng) 水”的考查8有機(jī)化學(xué)香葉醇同分異構(gòu)體化學(xué)與生活有機(jī)物分子 的判斷Na9Na元素周期律 及水解元素化合物 計(jì)算反應(yīng)速率的 影響因素、 活化能、反應(yīng)熱物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律烏洛托品10離子方程式 正誤判斷電化學(xué)（銀 器修復(fù)）實(shí)驗(yàn)的基本 操作和原理元素周期表（律）Na兀素化合物 的性質(zhì)（實(shí) 驗(yàn)形式）11“ZEBRA ”蓄電池難溶物質(zhì)Ksp電解質(zhì)溶液沉淀溶解平 衡同分異構(gòu)體微生物電池12反應(yīng)熱、蓋 斯定律同分異構(gòu)體鋰電池基本實(shí)驗(yàn)操 作海水資源的 綜合利用兀素周期表（律）13難溶物質(zhì)Ksp及pH的 計(jì)算物質(zhì)的分離 與原理反應(yīng)熱、蓋斯定律元素化合物 的性質(zhì)（實(shí) 驗(yàn)形式）實(shí)驗(yàn)裝置、原理及現(xiàn)象的考查電解質(zhì)溶液（PH與Ig工圖像）Vo（二）客觀題：20132015年全國(guó)新課