2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練習(xí)：專題十二,化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)

1、本文格式為Word版，下載可任意編輯2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題強(qiáng)化練習(xí)：專題十二,化學(xué)綜合實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 專題十二 化學(xué)綜合試驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 1(2021濟(jì)南模擬)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑，其沸點(diǎn)為5.5 ，易水解。已知：AgNO 2 微溶于水，能溶于硝酸，AgNO 2 HNO 3 AgNO 3 HNO 2 ，某學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室用 Cl 2 和 NO 制備 ClNO 并測定其純度，相關(guān)試驗(yàn)裝置如圖所示。 (1)制備 Cl 2 的發(fā)生裝置可以選用_A(或 B)_(填字母)裝置，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_MnO 2 4H 2Cl Mn 2 Cl2 2H 2 O(或 2MnO4

2、10Cl 16H 2Mn 2 5Cl 2 8H 2 O)_。 (2) 欲 收 集 一 瓶 干 燥 的 氯 氣 ， 選 擇 合 適 的 裝 置 ， 其 連 接 順 序 為a_fgcbdejh_(按氣流方向，用小寫字母表示)。 (3)試驗(yàn)室可用圖示裝置制備亞硝酰氯： 試驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO，X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為_隨開隨用，隨關(guān)隨停_。 檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開 K 2 ，然后再打開 K 3 ，通入一段時(shí)間氣體，其目的是_排潔凈三頸燒瓶中的空氣_，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng) Z 中有肯定量液體生成時(shí)，停止試驗(yàn)。 (4)已知：ClNO 與 H 2 O 反應(yīng)生成 HNO 2 和 HCl。 設(shè)計(jì)試驗(yàn)

3、證明 HNO 2 是弱酸：_用玻璃棒蘸取 NaNO 2 溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙.，若試紙變藍(lán)，說明 HNO 2 是弱酸_。(僅供應(yīng)的試劑：1 molL 1鹽酸、1 molL 1 HNO2 溶液、NaNO 2 溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)。 通過以下試驗(yàn)測定 ClNO 樣品的純度。取 Z 中所得液體 m g 溶于水，配制成 250 mL溶液；取出 25.00 mL 樣品溶于錐形瓶中，以 K 2 CrO 4 溶液為指示劑，用 c molL 1 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00 mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化_，亞硝

4、酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 1 310cm%_。已知：Ag 2 CrO 4 為磚紅色固體；K sp (AgCl)1.5610 10 ，Ksp (Ag 2 CrO 4 )110 12 【解析】 (1)可以用二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣，發(fā)生裝置屬于固液加熱型的，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MnO 2 4HCl(濃)MnCl 2 Cl 2 2H 2 O，離子方程式為：MnO 2 4H 2Cl Mn 2 Cl2 2H 2 O，(或用 KMnO 4 與濃鹽酸常溫下制備 Cl 2 ，發(fā)生裝置屬于固液不加熱型，反應(yīng)的離子方程式為 2MnO4 10Cl 16H 2Mn 2 5Cl2 8H 2 O)。(2)制得

5、的氯氣中會(huì)混有水蒸氣和氯化氫，用飽和食鹽水除氯化氫，濃硫酸汲取水分，用向上排空氣法收集氯氣，最終進(jìn)行尾氣處理，故其連接挨次為 fgcbdejh。(3)試驗(yàn)室也可用 B 裝置制備 NO，X 裝置的優(yōu)點(diǎn)為隨開隨用，隨關(guān)隨停。檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品，打開 K 2 ，然后再打開 K 3 ，通入一段時(shí)間氣體，其目的是把三頸燒瓶中的空氣排盡，防止 NO 被空氣中的氧氣氧化；(4)要證明 HNO 2 是弱酸可證明 HNO 2 中存在電離平衡或證明 NaNO 2 能發(fā)生水解，依據(jù)題目供應(yīng)的試劑，應(yīng)證明 NaNO 2 溶液呈堿性；故設(shè)計(jì)的試驗(yàn)方案為：用玻璃棒蘸取 NaNO 2 溶液，點(diǎn)在紅色石蕊試紙.，若試紙

6、變藍(lán)，說明 HNO 2 是弱酸。以 K 2 CrO 4 溶液為指示劑，用 c molL 1 AgNO3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)液，生成磚紅色沉淀，且半分鐘內(nèi)無變化；取 Z 中所得液體 m g 溶于水，配制成 250 mL 溶液；取出 25.00 mL 中滿意：n(ClNO)n(Cl )n(Ag )c0.02 L0.02 c mol，則 250 mL 溶液中 n(ClNO)0.2c mol，m(ClNO)nM0.2c mol65.5 g/mol13.1c g，亞硝酰氯(ClNO)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(13.1c gm g)100% 1 310cm%。 2(2021江蘇高考

7、22)羥基乙酸鈉易溶于熱水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為 ClCH 2 COOH2NaOHHOCH 2 COONaNaClH 2 O H0 試驗(yàn)步驟如下： 步驟 1：如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中，加入 40 g 氯乙酸、50 mL 水，攪拌。逐步加入 40% NaOH 溶液，在 95 連續(xù)攪拌反應(yīng) 2 小時(shí)，反應(yīng)過程中掌握 pH 約為 9。 步驟 2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量熱水，趁熱過濾。濾液冷卻至 15 ，過濾得粗產(chǎn)品。 步驟 3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分別掉活性炭。 步驟 4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至 15 以下，結(jié)晶、

8、過濾、干燥，得羥基乙酸鈉。 (1)步驟1中，如圖所示的裝置中儀器A的名稱是_(回流)球形冷凝管_；逐步加入NaOH溶液的目的是_防止升溫太快、掌握反應(yīng)體系 pH_。 (2)步驟 2 中，蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_防止暴沸_。 (3)步驟 3 中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率_減小_(填增大或減小)；去除活性炭的操作名稱是_趁熱過濾_。 (4)步驟 4 中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)_。 【解析】 (1)依據(jù)圖中儀器得出儀器 A 的名稱為球形冷凝管，依據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逐步加入 NaOH 溶液的目的是防止升溫太

9、快，同時(shí)掌握反應(yīng)體系的 pH。(2)步驟 2 中燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸。(3)粗產(chǎn)品溶于過量水，導(dǎo)致在水中溶解過多，得到的產(chǎn)物削減，因此導(dǎo)致產(chǎn)率減小；由于產(chǎn)品易溶于熱水，微溶于冷水，因此去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾。(4)依據(jù)信息，產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中，因此步驟 4 中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度，提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)。 3(2021山東省試驗(yàn)中學(xué)模擬)高碘酸鉀(KIO 4 )溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，可用作有機(jī)物的氧化劑。制備高碘酸鉀的裝置圖如下(夾持和加熱裝置省略)。回答下列問題： (1)裝置中儀器甲的名稱是

10、_圓底燒瓶_。 (2)裝置中濃鹽酸與 KMnO 4 混合后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_16H 10Cl 2MnO 42Mn 2 8H2 O5Cl 2 _。 (3)裝置中的試劑 X 是_NaOH 溶液_。 (4)裝置中攪拌的目的是_使反應(yīng)混合物混合勻稱，反應(yīng)更充分_。 (5)上述裝置按氣流由左至右各接口挨次為_aefcdb_(用字母表示)。 (6)裝置連接好后，將裝置水浴加熱，通入氯氣一段時(shí)間，冷卻析岀高碘酸鉀晶體，經(jīng)過濾，洗滌，干燥等步驟得到產(chǎn)品。 寫出裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_2KOHKIO 3 Cl 2 KIO 4 2KClH 2 O_。 洗滌時(shí)，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是_

11、降低 KIO 4 的溶解度，削減晶體損失_。 上述制備的產(chǎn)品中含少量的 KIO 3 ，其他雜質(zhì)忽視，現(xiàn)稱取 a g 該產(chǎn)品配制成溶液，然后加入稍過量的用醋酸酸化的 KI 溶液，充分反應(yīng)后，加入幾滴淀粉溶液，然后用 1.0 molL 1 Na2 S 2 O 3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 b L。 已知：KIO 3 5KI6CH 3 COOH3I 2 6CH 3 COOK3H 2 O KIO 4 7KI8CH 3 COOH4I 2 8CH 3 COOK4H 2 O I 2 2Na 2 S 2 O 3 2NaINa 2 S 4 O 6 則該產(chǎn)品中 KIO 4 的百分含量是_ (1

12、07b3a)11583a100%_M r (KIO 3 )214，M r (KIO 4 )230，列出計(jì)算式。 【解析】 (1)依據(jù)裝置 I 中儀器甲的構(gòu)造，該儀器的名稱是圓底燒瓶；(2)濃鹽酸與KMnO 4 反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，依據(jù)得失電子守恒及電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式是 2MnO4 10Cl 16H 2Mn 2 5Cl2 8H 2 O；(3)裝置是氯氣的尾氣汲取裝置，所用的試劑 X 應(yīng)是 NaOH 溶液；(4)裝置為 KIO 4 的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，用氯氣和 NaOH 的 KIO 3 溶液反應(yīng)，攪拌的目的是使反應(yīng)混合物混合勻稱，反應(yīng)更充分；(5)據(jù)以上分析，裝置的連接

13、挨次為，所以各接口挨次為 aefcdb；(6)裝置為 KIO 4的制備反應(yīng)發(fā)生裝置，氯氣將 KIO 3 氧化為 KIO 4 ，本身被還原為 KCl，化學(xué)方程式為 2KOHKIO 3 Cl 2 KIO 4 2KClH 2 O；依據(jù)題給信息，高碘酸鉀(KIO 4 )溶于熱水，微溶于冷水和氫氧化鉀溶液，所以，與選用熱水相比，選用冷水洗滌晶體的優(yōu)點(diǎn)是降低 KIO 4 的溶解度，削減晶體損失；設(shè) a g 產(chǎn)品中含有 KIO 3 和 KIO 4 的物質(zhì)的量分別為 x、y，則依據(jù)反應(yīng)關(guān)系：KIO 3 3I 2 ，KIO 4 4I 2 ，I 2 2Na 2 S 2 O 3 ，214x230ya，3x4y0.5

14、b，聯(lián)立、，解得y (107b3a)166 mol，則該產(chǎn)品中KIO 4 的百分含量是 (107b3a)230166a100% (107b3a)11583a100%。 4(2021合肥模擬)間硝基苯胺是一種重要的有機(jī)合成中間體，它是一種黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度上升而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。試驗(yàn)室制備間硝基苯胺的反應(yīng)原理及裝置如下(夾持及加熱裝置略去)： 試驗(yàn)步驟： 硫氫化鈉溶液的制備。將 0.05 mol Na 2 S9H 2 O 溶于 25 mL 水中，分批加入 4.2 g NaHCO 3 粉末，完全溶解后，漸漸加入 30 mL 甲醇，冰水浴冷卻，馬上析出一水合

15、碳酸鈉。靜置，抽濾，濾渣用 15 mL 甲醇分三次洗滌，合并濾液和洗滌液備用。 間硝基苯胺的制備。在 A 中將 0.03 mol 間二硝基苯溶于 40 mL 熱甲醇中，裝上 B，從 B 的頂端加入上述硫氫化鈉溶液，水浴加熱回流 20 min。冷卻至室溫后，改為蒸餾裝置，蒸出大部分甲醇，將殘液傾入 150 mL 冷水中，馬上析出間硝基苯胺粗品，抽濾，洗滌，重結(jié)晶，脫色后，得黃色的間硝基苯胺針狀晶體 2.4 g。回答下列問題： (1)儀器 B 的名稱是_球形冷凝管_，使用時(shí)要從_a_(填a或b)口通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管 c 的作用是_平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使液體能夠順當(dāng)?shù)蜗耞。 (2)寫

16、出步驟中總反應(yīng)的離子方程式：_S 2 H2 O2Na HCO 3 HS Na 2 CO 3 H 2 O_。 (3)步驟中合并洗滌液的目的是_NaHS 能溶于甲醇，削減 NaHS 的損失_。 (4)步驟中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計(jì)、尾接管之外，還有_直形冷凝管_、_錐形瓶_。 (5)步驟中蒸出大部分甲醇的目的是_間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出_。 (6)步驟中洗滌粗品使用的洗滌劑為_冷水_；粗品脫色使用的脫色劑可以是_活性炭_。 (7)本試驗(yàn)的產(chǎn)率為_58%_保留 2 位有效數(shù)字；M r (間硝基苯胺)138。 【解析】 (1)依據(jù)圖中得到 B

17、的名稱是球形冷凝管，冷凝管水流是下進(jìn)上出，因此使用時(shí)要從 a 口通入冷水；滴液漏斗的細(xì)支管 c 的作用是平衡滴液漏斗與燒瓶內(nèi)的氣壓，使 液 體 能 夠 順 利 滴 下 。 (2) 步 驟 中 總 反 應(yīng) 是 Na 2 S NaHCO 3 H 2 ONaHS Na 2 CO 3 H 2 O，其離子方程式：S 2 H2 O2Na HCO 3 HS Na2 CO 3 H 2 O。(3)NaHS能溶于甲醇，洗滌液中也有 NaHS，因此步驟中合并洗滌液的目的是 NaHS 能溶于甲醇，削減 NaHS 的損失。(4)步驟中制備裝置改為蒸餾裝置，需增加的儀器除了蒸餾頭、溫度計(jì)、尾接管之外，還有冷凝氣體的直形冷

18、凝管和接受液體的錐形瓶。(5)依據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度上升而增大，易溶于甲醇等， 因此步驟中蒸出大部分甲醇的目的是間硝基苯胺易溶于甲醇，蒸出甲醇有利于間硝基苯胺結(jié)晶析出。(6)依據(jù)題中信息間硝基苯胺是黃色針狀晶體，微溶于冷水，在水中的溶解度隨溫度上升而增大，因此步驟中洗滌粗品使用的洗滌劑為冷水；粗品脫色使用的脫色劑可以是活性炭。(7)0.05 mol Na 2 S9H 2 O 溶于 25 mL 水中，分批加入 4.2 g NaHCO 3 即物質(zhì)的量為0.05 mol，兩者反應(yīng)生成 0.05 mol NaHS，與 0.03 mol 間二硝基苯反應(yīng)，依

19、據(jù)反應(yīng)方程式 0.05 mol NaHS 過量，根據(jù)間二硝基苯計(jì)算得到間硝基苯胺物質(zhì)的量為 0.03 mol，因此本試驗(yàn)的產(chǎn)率為 2.4 g0.03 mol138 gmol 1 100%58%。 5(2021青島模擬)甘氨酸亞鐵(NH 2 CH 2 COO) 2 Fe是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。試驗(yàn)室利用FeCO 3 與甘氨酸(NH 2 CH 2 COOH)制備甘氨酸亞鐵，試驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。 查閱資料： 甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。 檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。 試驗(yàn)過程： .裝置 C 中盛有 17.4 g FeCO 3 和 2

20、00 mL 1.0 molL 1甘氨酸溶液。試驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a 的活塞，待裝置 c 中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。 .反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。 (1)儀器 a 的名稱是_分液漏斗_；與 a 相比，儀器 b 的優(yōu)點(diǎn)是_平衡壓強(qiáng)、便于液體順當(dāng)流下_。 (2)裝置 B 中盛有的試劑是：_飽和 NaHCO 3 溶液_；裝置 D 的作用是_檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置 C 中_。 (3)向 FeSO 4 溶液中加入 NH 4 HCO 3 溶液可制得 FeCO 3 ，該反應(yīng)的離子方程式為_Fe 2 2HCO3 FeCO

21、 3 CO 2 H 2 O_。 (4)過程加入檸檬酸促進(jìn) FeCO 3 溶解并調(diào)整溶液 pH，溶液 pH 與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。 pH 過低或過高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其緣由是_pH 過低，H 與 NH2 CH 2 COOH 反應(yīng)生成NH3 CH 2 COOH；pH 過高，F(xiàn)e 2 與 OH 反應(yīng)生成 Fe(OH)2 沉淀_； 檸檬酸的作用還有_防止 Fe 2 被氧化_。 (5)過程中加入無水乙醇的目的是_降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出_。 (6)本試驗(yàn)制得 15.3 g 甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_75_%。 【解析】 (1)依據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器 a 的名稱分液漏斗；儀器 b 可平衡

22、液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順當(dāng)流下；(2)裝置 B 的作用是除去 CO 2 中混有的 HCl，則裝置 B 中盛有的試劑為飽和 NaHCO 3 溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的 CO 2 氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置 D 的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置 C 中；(3)向 FeSO 4 溶液中加入 NH 4 HCO 3 溶液可制得 FeCO 3 ，同時(shí)應(yīng)有 CO 2 氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 Fe 2 2HCO 3 FeCO 3 CO 2 H 2 O；(4)過程加入檸檬酸促進(jìn) FeCO 3溶解并調(diào)整溶液 pH，當(dāng) pH 過低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與 H 反應(yīng)

23、生成 NH 3 CH 2 COOH；當(dāng) pH 過高即溶液中 OH 較大時(shí)，F(xiàn)e 2 與 OH 反應(yīng)生成 Fe(OH)2 沉淀，故 pH 過低或過高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；檸檬酸的還原性比 Fe 2 還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止 Fe 2 被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過程 II 中加入無水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4 g FeCO 3 的物質(zhì)的量為17.4 g116 g/mol 0.15 mol，200 mL 甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為 0.2 L1.0 molL 1 0.2 mol，理論上生成0.1 mol 的甘氨酸亞鐵，理

24、論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204 gmol 1 0.1 mol20.4 g，產(chǎn)率是15.3 g20.4 g 100%75%。 6(2021福州模擬)保險(xiǎn)粉(Na 2 S 2 O 4 )廣泛應(yīng)用于造紙、印染、環(huán)保、醫(yī)藥等行業(yè)。該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，受熱易分解，在堿性條件下比較穩(wěn)定，易溶于水、不溶于乙醇。保險(xiǎn)粉可以通過 NaHSO 3 與 NaBH 4 反應(yīng)制取。請(qǐng)按要求回答下列問題： .NaHSO 3 溶液的制備 (1)上圖儀器 a 的名稱_三頸燒瓶_；裝置 C 中反應(yīng)后溶液 pH4.1，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_2SO 2 Na 2 CO 3 H 2 O2NaHSO 3 CO 2

25、_。 .保險(xiǎn)粉的制備 打開下圖(部分裝置已省略)中活塞 K 1 通入氮?dú)猓欢螘r(shí)間后，關(guān)閉 K 1 ，打開恒壓滴液漏斗活塞向裝置 E 中滴入堿性 NaBH 4 溶液，在 3040 下充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾得到 Na 2 S 2 O 4 2H 2 O 晶體，再用乙醇洗滌、真空烘干脫去晶體 結(jié)晶水得到保險(xiǎn)粉。 (2)反應(yīng)產(chǎn)物中有 NaBO 2 ，無氣體。寫出 E 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_NaBH 4 8NaHSO 3 3040 NaBO2 4Na 2 S 2 O 4 6H 2 O_。 (3)通入氮?dú)獾淖饔檬莀將裝置 E 中空氣趕出，防止 NaHSO 3 (或 Na 2

26、 S 2 O 4 )被氧化_。 (4)使用乙醇洗滌 Na 2 S 2 O 4 2H 2 O 晶體的優(yōu)點(diǎn)：_削減保險(xiǎn)粉的溶解損失(并有利于干燥)_。 (5)對(duì)裝置 E 的加熱方式最好采納_水浴加熱_。 .保險(xiǎn)粉的純度測定 (6)稱取 2.0 g Na 2 S 2 O 4 樣品溶于冷水配成 200 mL 溶液，取出 25.00 mL 該溶液于錐形瓶中，用 0.10 mol/L 堿性 K 3 Fe(CN) 6 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，原理為：4Fe(CN) 6 3 2S2 O 24 8OH4Fe(CN) 6 4 4SO 2 3 4H 2 O，用亞甲基藍(lán)為指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液 24.00 mL，則樣品中 Na 2 S 2 O 4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_83.5%_(雜質(zhì)不參加反應(yīng))(計(jì)算結(jié)果精確至 0.1%)。 【解析】 (1)依據(jù)上圖儀器 a 的結(jié)構(gòu)可知 a 儀器的名稱是三頸燒瓶；A 裝置產(chǎn)生的 SO 2氣體在 C 中與容器中的 Na 2 CO 3 發(fā)生反應(yīng)