高考化學無機框圖解題規(guī)律總結(jié)

1、無機框圖解題規(guī)律總結(jié)一、 依據(jù)特殊的物理性質(zhì)：1常見的有顏色的物質(zhì)：固體 淡黃色或黃色：S 黃、FeS2 黃、Na2O2 淺黃、AgBr 淺黃、AgI 黃、Au 黃、CuFeS2 黃、TNT 淡黃等。 紅色或紅棕色：Cu 紫紅、 Cu2O 紅、Fe2O3 紅棕等。 黑色：C（金剛石）無色、C（石墨）黑、CuS、Cu2S 黑、FeS 黑、MnO2黑、FeO黑、 Fe3O4（磁性物質(zhì)）黑色晶體、CuO 黑、PbS 黑、Ag2O 棕黑等。 紫黑色：I2 紫黑、KMnO4 紫黑白色臘狀固體：白磷溶液 Cu2+藍、 MnO4- 紫紅、Fe2+ 淺綠、Fe3+ 棕黃、Fe（SCN）3血紅、NO2- 淺黃、

2、CuCl42- 黃、Cu（H2O）42+藍。氯水淺黃綠色、 溴水橙黃色、 碘水棕黃色溴的有機溶液 橙紅紅棕、 I2的有機溶液 紫紅氣體Cl2 黃綠、NO2 棕紅、 Br2 蒸氣紅棕、I2蒸氣紫色、N2O3 暗藍2物質(zhì)的狀態(tài)、氣味硬度等：呈液態(tài)的金屬單質(zhì)：Hg 呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)：Br2常溫呈氣態(tài)的單質(zhì)：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有氣體等。臭雞蛋氣味的氣體：H2S刺激性氣味的氣體：Cl2 SO2 HCl NH3地殼中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的單質(zhì)：C（金剛石）形成化合物種類最多的元素： C 3依據(jù)焰色反應(yīng)判斷元素：Na 黃、 K 淺紫（通過藍色鈷玻璃）、Cu 綠、Li 紫

3、紅、Rb 紫、Ca 磚紅、 Ba 黃綠、 Rb 紫、Sr 洋紅。二、 據(jù)特殊的實驗現(xiàn)象：(1)遇酚酞顯紅色或濕潤紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3（堿性氣體）(2)遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體：NO(3)加堿產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，必有Fe2+(4)加苯酚顯紫色或加SCN-顯血紅色或加堿產(chǎn)生紅褐色沉淀，必有Fe3+(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32(7)遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2(8)與H2S反應(yīng)生成淡黃色

4、沉淀的氣體有Cl2、O2、SO2、NO2(9)電解時陽極產(chǎn)生的氣體一般是：Cl2、O2，陰極產(chǎn)生的氣體是：H2(10)能使品紅溶液褪色的氣體可能是：Cl2、SO2；加熱恢復原顏色的是SO2，不恢復的是Cl2能使品紅溶液褪色的物質(zhì)可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸鹽、氯水、過氧化鈉、過氧化氫、活性碳等 (11) 遇淀粉變藍的：碘單質(zhì)（12）遇到淀粉碘化鉀試紙變藍的氣體有：Cl2、 NO2、 Br2蒸氣、I2蒸氣三、 特殊的反應(yīng)條件和特征反應(yīng)：1與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）銨鹽：2與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）（2）3與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體（1）單質(zhì)（2）化合物：放入水中生成氣體和難溶于水或微溶于水的

5、物質(zhì)4與Na2O2反應(yīng)5既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式鹽（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨鹽NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；6電解7置換反應(yīng)：（1）金屬金屬 (2)金屬非金屬（3）非金屬非金屬（4）非金屬金屬8受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：（1）銨鹽§（2）硝酸鹽（3）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（4）堿式碳酸銅：Cu(OH)2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H2O9.無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng):10同一元素的氣

6、態(tài)氫化物和氣態(tài)氧化物反應(yīng)，生成該元素的單質(zhì)和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+6NO4N2+6H2O同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)的水化物生成鹽的元素一定是氮11兩種溶液混合生成沉淀和氣體，這兩種溶液的溶質(zhì)可能是Ba(OH)2與(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3可溶性鋁鹽與可溶性金屬硫化物或可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽強烈雙水解可溶性鐵鹽與可溶性碳酸鹽或碳酸氫鹽Na2S2O3溶液與強酸13能使溴水褪色的物質(zhì)：H2S和SO2及它們相對應(yīng)的鹽、活潑金屬、不飽和烴、醛、酚、堿14兩物質(zhì)反應(yīng)先沉淀后溶解的有：CO2與Ca(OH)2或Ba(OH)2

7、、NaOH與鋁鹽、氨水與AgNO3、強酸與偏鋁酸鹽四、 依據(jù)特征結(jié)構(gòu)：1 正四面體型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。2 直線型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3 平面型分子: 苯、乙烯等。4 含有非極性共價鍵的離子化合物：過氧化鈉（Na2O2）、二硫化亞鐵（FeS2）等。5 含有10個電子的粒子：離子：O2 F Ne Na+ Mg2+ Al3+ 分子：CH4 NH3 H2O HF NH4+ H3O+ OH- NH26 電子總數(shù)為18的粒子：（9個電子的粒子：OH CH3NH2F）分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3N

8、H2、CH3F、 NH2 OH、 NH2NH2等離子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22+Z五依據(jù)特征網(wǎng)絡(luò)：X甲乙Y+Z1X、Y、Z是中學化學中三種常見元素的單質(zhì)，甲、乙是兩種常見的化合物，試根據(jù)下圖所示的關(guān)系，推斷X、Y、Z的化學式。（請盡可能尋找出你認為合理的解答）XYZ甲乙Cl2Br2H2HBrHClCl2I2NaNaINaClF2O2H2H2OHFCl2SH2H2SHClO2SH2H2SH2OCSiCl2SiCl4HClO2N2H2NH3H2OCl2N2H2NH3HClCCuO2CuOCO2MgCO2CO2MgOMgSO2SO2MgOAlFeO2Fe3O4Al2O32三角轉(zhuǎn)化：3

9、直線型關(guān)系：（1）XX(2) A B CCO2CO2NH3·H2ONH3·H2OO2O2醇 醛 酸 AgNO3 AgOH Ag(NH3)2+CO2CO2Ca(OH)2 CaCO3 Ca(HCO3)2六、依據(jù)特殊工業(yè)制法：煅燒石灰石工業(yè)合成氨工業(yè)生產(chǎn)硝酸工業(yè)生產(chǎn)硫酸氯堿工業(yè)電解水高爐煉鐵工業(yè)上制取漂粉精工業(yè)制水煤氣七、依據(jù)題給數(shù)據(jù)：相對分子質(zhì)量為28： CO、C2H4、N2；相對分子質(zhì)量為30： NO、C2H6相對分子質(zhì)量為30：O、CHOH相對分子質(zhì)量為44：CO2、N2O、C3H8、CH3CHO；相對分子質(zhì)量為46：NO2、C2H5OH相對分子質(zhì)量為78: C6H6、Na2O2；相對分子質(zhì)量為100：Mg3N2、CaCO3、KHCO3相對分子質(zhì)量為120：FeS2、MgSO4、 NaHSO4、CaSO3、KHSO3相對分子質(zhì)量相差16一般是相差一個氧原子；相鄰同系物之間相差14相同碳原子數(shù)目的飽和一元醇和飽和一元羧酸之間相差14 特別提醒：根據(jù)要求回答請務(wù)必避免不按要求答題而失分如把答案寫在密封線內(nèi)，閱卷時無法看到答案而不給分；要求寫元素名稱而錯寫成元素符號，而要求寫元素符號又答成元素名稱或分子式；要求寫物質(zhì)