高考全國(guó)卷理綜化學(xué)試題解析

1、一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%【答案】D【解析】試題分析：A、蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)灼燒能產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，可以區(qū)別蠶絲和人造纖維，A正確；B、食用油反復(fù)加熱發(fā)生化學(xué)變化，從而產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)，B正確；C、高溫能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而殺菌消毒，C正確；D、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，D錯(cuò)誤，答案選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)與

2、生活的判斷8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 molN2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA【答案】A考點(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A2-甲基丁烷也稱異丁烷B由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)CC4H9Cl有3種同分異構(gòu)體D油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物【答案】B【解析】試題分析：A.2-甲基丁烷也稱異戊烷，A錯(cuò)誤；B.乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B正確；C.C4H9Cl有4種同分異構(gòu)

3、體，C錯(cuò)誤；D.油脂不是高分子化合物，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷10下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2【答案】C【解析】試題分析：A.用分液漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物乙酸乙酯，A錯(cuò)誤；B.NO的密度與空氣接近，且能與氧氣反應(yīng)生成NO2，所以用排水法收集，B錯(cuò)誤；C.鐵離子水解，溶液顯酸性，因此配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，C正確；D.將Cl2與HCl混

4、合氣體通過(guò)飽和食鹽水只能除去氯氣，但不能除去水蒸氣，不能得到純凈的Cl2，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作11三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是A通電后中間隔室的SO42離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C負(fù)極反應(yīng)為2 H2O4e=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成【答案】B考點(diǎn)：考查

5、電解原理的應(yīng)用12298K時(shí)，在20.0mL 0.10mol氨水中滴入0.10 mol的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10 mol氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是A該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0 mLCM點(diǎn)處的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)DN點(diǎn)處的溶液中pH12【答案】D【解析】試題分析：A. 鹽酸滴加氨水，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由堿性變?yōu)樗嵝?，因此該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑，A錯(cuò)誤；B. M點(diǎn)pH7，如果二者恰好反應(yīng)，生成的氯化銨水解溶液顯酸性，因此M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積小于20.0 mL，B錯(cuò)誤；C. M

6、點(diǎn)處的溶液顯中性，則根據(jù)電荷守恒可知溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH)，C錯(cuò)誤；D.N點(diǎn)氨水溶液中已經(jīng)電離的一水合氨濃度是0.1mol/L1.32%=1.32103mol/L，所以N處的溶液中氫離子濃度7.61012mol/L，因此pH12，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查中和滴定、弱電解質(zhì)的電離以及離子濃度大小比較等13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1r溶液的pH為2，s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A原子半徑的大小W

7、XXYCY的氫化物常溫常壓下為液態(tài)DX的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸【答案】C【解析】試題分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，則Z是氯元素；0.01 molL1r溶液的pH為2，說(shuō)明r是強(qiáng)酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是難溶于水的混合物，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知m是水，r是氯化氫，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑的大小WYZX，B錯(cuò)誤；CY的氫化物是水或雙氧，水常溫常壓下為液態(tài)，C正確；DX的最高價(jià)氧化物的

8、水化物碳酸為弱酸，D錯(cuò)誤，答案選C?？键c(diǎn)：考查元素和無(wú)機(jī)框圖題推斷以及元素周期律的應(yīng)用26 (14分)氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NOx反應(yīng)進(jìn)行了探究?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)氨氣的制備氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。預(yù)收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置_(按氣流方向，用小寫字母表示)。(2)氨氣與二氧化氮的反應(yīng)將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。操作步

9、驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中Y管中_反應(yīng)的化學(xué)方程式_將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態(tài)水凝集打開K2_【答案】(1) A , 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O adcfei(2)紅棕色顏色變淺，最后褪為無(wú)色；8NH3+6NO2 =7N2 +12H2O水倒吸入Y管中； 該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，裝置內(nèi)壓強(qiáng)降低，在大氣壓的作用下發(fā)生倒吸。考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究，涉及實(shí)驗(yàn)原理分析、氣體收集、裝置連接等。27 (15分)元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍(lán)紫色)、Cr(OH)4(綠色)、Cr2O72

10、(橙紅色)、CrO42(黃色)等形式存在，Cr(OH)3為難溶于水的灰藍(lán)色固體，回答下列問(wèn)題：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是_。(2)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 molL1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)隨c(H+)的變化如圖所示。用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_。由圖可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率_(填“增大“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_。升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的H_(

11、填“大于”“小于”或“等于”)。(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag+與CrO42生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0105 molL1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_ molL1，此時(shí)溶液中c(CrO42)等于_ molL1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分別為2.01012和2.01010)。(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為_。【答案】(1)開始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失(2)2CrO42-+2HCr2O72-+H2O

12、增大 1014 (3) 2.010-5 510-3(4) 5H+Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3+3SO42-+4H2O【解析】試題分析：(1)Cr3+與Al3+的化學(xué)性質(zhì)相似，可知Cr(OH)3有兩性，也能溶解在NaOH溶液中，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，可觀察到的現(xiàn)象是開始有灰藍(lán)色固體生成，隨后沉淀消失。(2)隨著H+濃度的增大，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-的離子反應(yīng)式為2CrO42-+2HCr2O72-+H2O。溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2HCr2O72-+H2O正向進(jìn)行，CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率增大；A點(diǎn)Cr2O72-的濃度為0.25mol/

13、L，CrO42-的濃度為0.5mol/L；H+濃度為110-7mol/L；此時(shí)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1014;升高溫度，溶液中CrO42的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，說(shuō)明正方向放熱，則該反應(yīng)的H0；考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理的分析與探究，涉及化學(xué)平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的計(jì)算。28(14分)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問(wèn)題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式_。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為_、_。“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

14、_。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過(guò)程排出的少量ClO2。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_。(5)“有效氯含量”可用來(lái)衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【答案】(1)+3價(jià) (2)2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2(3)NaOH Na2CO3 H2(4)1:2 氧化產(chǎn)物為NaClO3(5)1.61g【解析】試題分析：(1)在NaClO2中Na為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，可得Cl的化合價(jià)為+3價(jià)。(2)

15、NaClO3和SO2在H2SO4酸化條件下生成ClO2，其中NaClO2是氧化劑，還原產(chǎn)物為NaCl，根據(jù)電子守恒和原子守恒，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+ClO2。(3)食鹽溶液中混有Mg2+和Ca2+，可利用過(guò)量NaOH溶液除去Mg2+，利用過(guò)量Na2CO3溶液除去Ca2+，電解NaCl溶液時(shí)陰極H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成H2；(4)圖示可知利用含有過(guò)氧化氫的NaOH溶液ClO2氣體，產(chǎn)物為NaClO3，則此吸收反應(yīng)中，氧化劑為H2O2，還原產(chǎn)物為H2O，可知每摩爾H2O2得2mol電子，還原劑為ClO2，氧化產(chǎn)物為，氯的化合價(jià)從+4價(jià)升高為+5價(jià)

16、，根據(jù)電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是NaClO3。(5)每克NaClO2的物質(zhì)的量為=mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，可知氯氣的物質(zhì)的量為mol42=mol，則氯氣的質(zhì)量為mol73g/mol=1.61g?？键c(diǎn)：無(wú)機(jī)流程，涉及混合物的分離與提純、氧化還原反應(yīng)的分析及電解原理的應(yīng)用。36.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）高錳酸鉀（）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按11的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是。（2）“平

17、爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是。（4）將轉(zhuǎn)化為的生產(chǎn)有兩種工藝?！捌缁ā笔莻鹘y(tǒng)工藝，即在溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱堿性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成，MnO2和（寫化學(xué)式）?！半娊夥ā睘楝F(xiàn)代工藝，即電解水溶液，電解槽中陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為，陰極逸出的氣體是?！半娊夥ā焙汀捌缁ā敝校睦碚摾寐手葹?。（5）高錳酸鉀純度的測(cè)定：稱取1.0800 g樣品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，搖勻。取濃度為0.2000 molL1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用溶液平行滴定三次，平均消耗的體積為24.48 mL，該樣品的純度為（列出計(jì)算式即

18、可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O）?！敬鸢浮?1)擴(kuò)大接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；(2)2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O；(3)增大反應(yīng)物的濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，同時(shí)使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大；(4) K2CO3；MnO42-e-=MnO4-；1:1；(5)95.62%?！窘馕觥吭囶}分析：(1) MnO2 的狀態(tài)是固體，對(duì)于有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)擴(kuò)大其接觸面積的方法提高反應(yīng)速率，故要將其粉碎成細(xì)小的顆粒；(2) 根據(jù)流程圖可知，在“平爐”中MnO2、KOH、O2在加熱時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生K2MnO4，結(jié)合質(zhì)量守恒定律可知，另外一種物質(zhì)是

19、H2O，則發(fā)生的化學(xué)方程式為2MnO2+O2+4KOH2K2MnO4+2H2O ；(3)由于上述反應(yīng)中氧氣是氣體，若“平爐”中加壓，就可以使氧氣的濃度增大，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物的濃度，可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快；任何反應(yīng)都具有一定的可逆性，增大壓強(qiáng)，可以使化學(xué)平衡向氣體體積減小的正反應(yīng)方向移動(dòng)，故可以提高原料的轉(zhuǎn)化率； (4) 在K2MnO4溶液中通入氣體，使體系呈中性或弱堿性，發(fā)生歧化反應(yīng)，反應(yīng)中生成KMnO4，MnO2，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，另外一種生成物是K2CO3 ，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的電子守恒及反應(yīng)的原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：3K2MnO4+2CO2=2

20、KMnO4+MnO2+K2CO3；“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，在電解槽中陽(yáng)極， MnO42-失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，產(chǎn)生MnO4-。電極反應(yīng)式是：MnO42-e-=MnO4-；在陰極，水電離產(chǎn)生的H+獲得電子變?yōu)闅錃庖莩?，電極反應(yīng)式是：2H2O+2e-=H2+2OH-。所以陰極逸出的氣體是H2；總反應(yīng)方程式是：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH；根據(jù)“電解法”方程式2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2H2+2KOH 可知K2MnO4的理論利用率是100%；而在“CO2歧化法” 3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2+K2CO3中，K2MnO

21、4的理論利用率是2/3，所以二者的理論利用率之比為3:2；考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備工藝流程的知識(shí)。37化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為Ar_，有_個(gè)未成對(duì)電子。（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是_。（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_。GeCl4GeBr4GeI4熔點(diǎn)/49.526146沸點(diǎn)/83.1186約400（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良

22、好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是_。（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為_，微粒之間存在的作用力是_。（6）晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（，0，）；C為（，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為_。晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為_gcm-3（列出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮浚?）3d104s24p2 2（2）鍺元素原子半徑大，難以通過(guò)“肩并肩”方式形成鍵（3）GeCl4、GeBr4、GeI4均為分子晶體。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高。相對(duì)分子質(zhì)量GeCl4GeBr4GeI4，所以，熔沸點(diǎn)GeCl4GeBr4GeI4（4）OGeZn（5）共價(jià)鍵（或非極性鍵）（6）；。考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識(shí)。38.化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）秸稈（含多糖物質(zhì)）的綜合應(yīng)用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于糖類的說(shuō)