《專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性》練習(xí)

1、專題一 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)一、選擇題1十九世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻是A提出原子學(xué)說 B發(fā)現(xiàn)元素周期律 C提出分子學(xué)說 D發(fā)現(xiàn)分子間力2Na和Na+兩種粒子中，不相同的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 最外層電子數(shù) 核外電子層數(shù)A、 B、 C、 D、3下列說法中，不符合A元素性質(zhì)特征的是A從上到下原子半徑逐漸減小 B易形成1價離子C最高價氧化物的水化物顯酸性 D從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱4下列說法中，正確的是A在周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)B在周期表里，元素所在的周期數(shù)等于原子核外電子層數(shù)C最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素的原子D元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越

2、大5下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是AHCl和KCl BH2S和Na2S CCH4和H2O DH2SO4和Na2SO46共價鍵，離子鍵，和分子間作用力是物質(zhì)間的不同作用力，下述物質(zhì)中只含上述一中作用力的是A干冰 B氯化鈉 C氫氧化鈉 D碘7有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑a>b，陰離子所帶負電荷數(shù)c>d，則四種元素的原子序數(shù)關(guān)系是Aa>b>c>d Bb>a>d>c Cc>b>a>d Db>a>c>d8某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X

3、的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為AH2XO3 BHXO3 CH3XO4 DH2XO49在短周期元素中，原子最外電子層只有1個或2個電子的元素A是非金屬元素 B是稀有氣體元素 C是金屬元素 D無法確認(rèn)為哪一類元素10鐳是周期表中第7周期第A主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是A在化合物中呈+2價 B鐳比鈣的金屬性強C氫氧化物呈兩性 D碳酸鹽難溶于水11關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是A原子序數(shù)Na>F B原子半徑Na<FC原子的電子層數(shù)Na<F D原子最外層電子數(shù)Na>F12已知X，Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知起原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為X

4、YZAb+4 Bb-5 Cb+6 Db+8 13短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如右圖所示，則下列說法中錯誤的是AX，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定 BY的氫化物為HYCX能生成HXO D能發(fā)生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反應(yīng)14下列各組元素，兩兩結(jié)合形成的化合物既有以離子鍵相結(jié)合的又有以共價鍵相結(jié)合的是 AH O K BMg K Cl CC H O DMg N Ne 15砹（At）是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹及砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)有 A砹是有色固體 B砹易溶于有機溶劑 CHAt 很穩(wěn)定 DAgAt不溶于水16下列性質(zhì)可以證明化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A可溶于水 B具有較高的熔點 C

5、.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電 17下列各組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬于同種類型的是A食鹽和蔗糖溶于水 B氯化鈉和硫熔化C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化18下列說法正確的是A含有離子鍵的化合物必是離子化合物 B含有共價鍵的化合物必是共價化合物C共價化合物中可能含有離子鍵 D離子化合物中一定不含共價鍵19當(dāng)SO3晶體融化或升華時，下述發(fā)生變化的是A分子內(nèi)的化學(xué)鍵 B分子內(nèi)的原子個數(shù)C分子的空間構(gòu)型 D分子間的距離20據(jù)報道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子，H3和H2屬于A同位素 B同素異形體 C同分異構(gòu)體 D同種物質(zhì)21下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是A加熱金

6、屬鋁使之融化 B液氨受熱蒸發(fā)C加熱碘化氫氣體使之分解 D加熱硅晶體使之融化22紅磷和白磷在一定條件下相互轉(zhuǎn)化，這一變化 A是物理變化 B是化學(xué)變化 C是氧化還原反應(yīng) D是分解反應(yīng)23近年來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結(jié)構(gòu)，化學(xué)式為C60。下列說法中，正確的是AC60是一種新型化合物 BC60分子內(nèi)含有離子鍵CC60在純氧中充分燃燒后只生成唯一產(chǎn)物CO2 DC60的摩爾質(zhì)量為720二、填空題24質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 25書寫下列物質(zhì)的電子式 NaCl NH4Cl NaOH 26將下列物質(zhì)進行分類（填序號）126C與136C O2與O3 金剛石與石

7、墨 冰與水 （1）互為同位素的是 （2）互為同素異形體的是 （3）屬于同一化合物的是 27X、Y、Z、W四種元素在元素周期表中序數(shù)逐漸增大。X為非金屬元素，且X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：（1）X、Y、Z的元素符號分別是： （2）有X、Y、Z所形成的離子化合物是 它與W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液加熱時反應(yīng)的離子方程式是 283.2 g某元素A的單質(zhì)與氫氣化合生成3.4 g氣態(tài)氫化物H2A，已知A的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，則：（1）A的原子序數(shù)為？ （2）元素A位于元素周期表中什么位置？（3）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是什么？并書寫氣態(tài)氫化物的電子式。專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性練習(xí)答案：12345678BDABCBBD910111213141516DCAACACD171819