《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合練習(xí)

1、化學(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)一、選擇題：（12個正確答案）1、已知H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H184.6kJmol-1，則反應(yīng)的H為（）A+184.6kJmol-1B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1D+92.3kJmol-12在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol113常溫下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液 B0.04 molL1 H2SO4 C0.5 molL1 HCl D0.05 molL1的HNO34、下列說法正確的是：（ ）A凡

2、是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。 B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。 D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)5下列說法正確的是（ ） A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B升高溫度可以抑制鹽類的水解 C正鹽水溶液pH均為7 D硫酸鈉水溶液pH小于76鋅銅原電池產(chǎn)生電流時，陰離子（ ）A移向Zn極，陽離子移向Cu極 B移向Cu極，陽離子移向Zn極C和陽離子都移向Zn極 D和陽離子都移向Cu極7常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH（ ） A等于7 B大于7C小于7 D無法確定8、25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（ ）. A1107molL1 B11012

3、molL1 C1102molL1 D11014molL1 9化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(溶液)In(溶液)，濃度為0.02 molL1的下列各溶液 紅色 黃色 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是（ ） A B C D10用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是 再加入30毫升3摩/升鹽酸 改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度（ ） A B C D 11近年來，加“碘”食鹽較多的使用了碘酸鉀(KIO3)，碘酸鉀在

4、工業(yè)上可用電解法制取。以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應(yīng)方程式為：電解KI + 3H2O KIO3 + 3H2。下列有關(guān)說法正確的是（ ） A電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極 B電解時，陽極反應(yīng)是：I 6e + 3H2O = IO3 + 6H+ C溶液調(diào)節(jié)至強(qiáng)酸性，對生產(chǎn)有利D電解前后溶液的pH幾乎不變12下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是A純堿溶液去油污 B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深 D濃硫化鈉溶液有臭味13下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ）NaOH NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3ABCD14對于處于化學(xué)平衡狀態(tài)的反應(yīng)CO(g)+H

5、2O(g)CO2(g)+H2(g) HT2；P1P2BT1P2CT1T2；P1P2DT1T2；P1P220把Ca(OH)2固體放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達(dá)到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2+（aq）+2OH-（aq）當(dāng)向懸濁液中加少量生石灰后，若溫度保持不變，下列判斷正確的是（ ）A溶液中Ca2+數(shù)目減少 B溶液中c(Ca2+)增大 C溶液pH值不變 D溶液pH值增大二、填空題21某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目： 方案：有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀H2SO4（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

6、，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為 。 方案：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出現(xiàn)象及電極反應(yīng)式。 正極現(xiàn)象： 正極反應(yīng)式： ； 負(fù)極現(xiàn)象： 負(fù)極反應(yīng)式： 。 結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案、不能雷同）： ，用離子方程式表示其反應(yīng)原理： 。22在某溫度下，A+B 2C類型的反應(yīng)達(dá)到平衡： （1）若升高溫度時，C的濃度減小，則正反應(yīng)是 熱反應(yīng)，在升高溫度時，正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），逆反應(yīng)速率 。 （2）在增加或減

7、少B物質(zhì)時，平衡不移動，則B物質(zhì)為 態(tài)。 （3）若A為氣態(tài)物質(zhì)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，則B的物質(zhì)為 態(tài)，C為 態(tài)。 （4）若加入催化劑，平衡 移動，達(dá)到平衡狀態(tài)的時間 （填“延長”、“縮短”或“不變”）。23、在稀氨水中存在下述電離平衡NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-，分別加入少量下列物質(zhì)，溶液中c(OH-)如何變化？(填“增大”“減小”或“不變”)；平衡移動方向如何？加入的物質(zhì)少量(NH4)2SO4固體少量HNO3溶液少量KOH溶液c(OH-)的變化平衡移動方向24、已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體,Ag2S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S

8、溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學(xué)方程式： （2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是： 三、計算題：25將兩支惰性電極插入100 mL飽和食鹽水中，通電電解，當(dāng)電解液的pH從7.0變?yōu)?3.0時（電解過程中溶液的體積變化忽略不計），回答下列問題：（1）寫出上述電解的總反應(yīng)式： ；（2）從陰極析出什么氣體？ 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為多少升？ （3）電路中有多少電子通過？ 26、某狀態(tài)下將1molO2、2molSO2和1molSO3的混合氣體壓入裝有V2O5的密閉容器中平衡時測得混合氣體對H2的相對密度為285求:反應(yīng)前混合氣體的平均分子量平衡混合氣體的平均分

9、子量根據(jù)上述計算結(jié)果,寫出原混合氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式求反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率?；瘜W(xué)反應(yīng)原理綜合練習(xí)參考答案1-20：D B D B A A B B C B B、D B C B A D D A、B C A、C21：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ：正極：電極上有無色氣泡產(chǎn)生，2H+ + 2e H2 負(fù)極：金屬逐漸溶解，F(xiàn)e Fe2+ + 2e ：將鐵片置于CuSO4溶液中，一段時間后觀察Fe表面是否有金屬銅析出Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+22（1）放，增大，增大。（2）固態(tài)或純液態(tài)（3）氣，氣（4）不，縮短23減小減小增大左移（或逆向）右移（或正向）左移（或逆向）24 (1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (2)因為Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向離子濃度減