2022屆高考一輪化學復習課時練第六章第二節(jié)化學能與電能(人教版)

1、2022屆高考一輪化學復習課時練：第六章 第二節(jié)：化學能與電能一、選擇題(此題包括10小題，每題5分，共50分)1(2022杭州質檢)以硫酸銅溶液作電解液，對含有雜質fe、zn、ag的粗銅進行電解精煉。以下表達正確的選項是()粗銅與直流電源負極相連陰極發(fā)生的反響為cu22ecu電路中每通過3.011023個電子，得到的精銅質量為16 g雜質ag以ag2so4的形式沉入電解槽形成陽極泥abcd解析：粗銅應與電源正極相連，作陽極，錯誤；陰極上cu22ecu，正確；電路中每通過2 mol e析出銅64 g，通過3.011023個電子，即0.5 mol電子時析出銅0.25 mol，質量為16 g，正確

2、；粗銅中的ag以單質形式形成陽極泥，錯誤。答案：d2(2022山東高考)以kcl和zncl2 混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，以下說法正確的選項是()a未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程b因局部電能轉化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系c電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反響速率d鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用解析：此題考查電鍍，意在考查考生對電鍍原理的理解和應用能力。未通電前，題述裝置不能構成原電池，a項錯誤；鋅的析出量與通過的電量成正比，b項錯誤；電鍍時電解反響速率只與電流大小有關，與溫度無關，c項正確；鍍鋅層破損后，會形成鐵鋅原電池，鐵作正極

3、，得到保護，d項錯誤。答案：c3(2022福州期末)能夠使反響cu2h2o=cu(oh)2h2發(fā)生的是()a用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液b用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液c銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕d銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內的氯化鈉溶液中解析：本反響是不自發(fā)的反響，只能設置為電解池反響，銅發(fā)生氧化反響，只能用銅作電解池的陽極，溶液中水電離的氫離子放電，所以不能用氯化銅作電解質溶液。答案：b4利用右圖所示裝置，當x、y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業(yè)生產。以下說法中正確的選項是()a氯堿工業(yè)中，x、y均為石墨，x附近能得到氫氧化鈉b銅的精煉中，x是純銅，y是

4、粗銅，z是cuso4c電鍍工業(yè)中，x是待鍍金屬，y是鍍層金屬d外加電流的陰極保護法中，y是待保護金屬解析：電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)得到h2和naoh。銅的電解精煉時，應用粗銅作陽極、純銅作陰極；電鍍時，應以鍍層金屬作陽極、待鍍金屬作陰極。答案：d5(2022柳州模擬)以下表達正確的選項是()a在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反響b用惰性電極電解na2so4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為12c用惰性電極電解足量的飽和nacl溶液，假設有1 mol電子轉移，那么生成1 mol naohd電解agno3溶液時，陰極上生成h2解析：在原電池的負極和電解池的陽極發(fā)生失電子的氧化反響

5、，a選項錯誤；用惰性電極電解na2so4溶液，實質上是電解水，陽極產生氧氣，陰極產生氫氣，陰陽極產物的物質的量之比為21，b選項錯誤；電解足量的飽和食鹽水，方程式為：2nacl2h2o2naohh2cl2，該反響中，每生成2 mol naoh，轉移電子為2 mol，那么c選項正確；電解agno3溶液時，ag在陰極上得電子，生成ag。答案：c6cu2o是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取cu2o的電解池示意圖如右圖所示，電解總反響為：2cuh2ocu2oh2。以下說法正確的選項是()a石墨電極上產生氫氣b銅電極發(fā)生復原反響c銅電極接直流電源的負極d當有0.1 mol電子轉移時，有0.1

6、mol cu2o生成解析：從反響中得知通電時，cu在陽極放電，失電子發(fā)生氧化反響，另一電極(石墨)作陰極，發(fā)生復原反響，2h2o2eh22oh，相應的cucu2o，轉移0.1 mol電子生成0.05 mol cu2o，故b、c、d項錯。答案：a7一些科學家采用高質子導電性的scy陶瓷(能傳遞h)，實現了氨的電化學合成。該過程n2和h2的轉化率遠高于現在工業(yè)上使用的氨合成法。對于電化學合成氨的有關表達正確的選項是()an2在陰極上被氧化b可選用鐵作為陽極材料c陽極的電極反響式是n26h6e2nh3d該過程的總反響式是n23h22nh3解析：由2h3，所以n2在陰極上被復原，a錯誤；鐵為活潑金屬，

7、做陽極材料會被氧化，從而實現不了合成氨這個反響，b錯誤；陰極電極反響式為n26h 6e2nh3，c錯誤；由題意可知總反響式為n23h22nh3，d正確。答案：d8(2022本溪質檢)中央電視臺 生活315：排毒基真能排毒嗎 的節(jié)目中報道，一種名叫“排毒基強離子排毒儀的產品正在市場上熱銷。該儀器像一個普通電動腳盆，使用時往注滿水的盆中放入雙腳，加一些精鹽、通電啟動儀器，過了一段時間，盆中開始出現灰綠色、紅褐色的絮狀物質。以下說法不正確的選項是()a灰綠色、紅褐色的絮狀物質中含有fe(oh)2和fe(oh)3b此電動腳盆儀器的電極全是用惰性電極材料制成的c通電一段時間，沒有刺激性氣體產生d此過程中

8、涉及到的反響之一：4fe(oh)22h2oo2=4fe(oh)3解析：該洗腳盆實際為一電解裝置，從灰綠色、紅褐色的絮狀物質顏色來判斷，應該為fe(oh)2和fe(oh)3，所以陽極為鐵，電解質溶液為食鹽水，陰極發(fā)生的反響為：2h2eh2，陽極反響為：fefe22e，fe2與oh結合生成fe(oh)2，fe(oh)2被空氣中的氧氣氧化為fe(oh)3。答案：b9.(2022湖南高三十二校聯考)如下列圖，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解，以下說法正確的選項是()a乙燒杯中d的電極反響為2clcl22eba、c兩極產生氣體的物質的量相等c如果忽略水解，甲、乙兩燒杯中溶液混合后溶液的ph7d乙

9、燒杯中發(fā)生的反響為：2nacl2h2o2naohh2cl2解析：根據電路圖，可知a是陽極、d是陰極，d電極反響式為2h2eh2，a項不正確；a極和c極產生的氣體分別是o2和cl2，根據得失電子相等，二者體積之比是12，b項不正確；乙池中cl2在溶液中溶解，使naoh被消耗，故兩池混合后，溶液的ph略小于7，c項不正確。答案：d10(2022皖北四市模擬)用惰性電極電解nahso3溶液可以得到硫酸，裝置如下列圖。電解過程中、處的生成物依次是()a硫酸、氧氣和二氧化硫、氫氣、亞硫酸鈉b硫酸、氫氣、氧氣和二氧化硫、亞硫酸鈉c亞硫酸鈉、氧氣和二氧化硫、氫氣、硫酸d亞硫酸鈉、氫氣、氧氣和二氧化硫、硫酸解

10、析：陰極區(qū)存在電離平衡hsosoh，陰極電極反響為2h2eh2，h減小，促使h2o電離平衡正向移動，所以處的生成物為na2so3，處的生成物為h2。陰極區(qū)生成的so局部通過陰離子交換膜進入陽極區(qū)，局部so與參加的h2so4反響生成so2逸出，陽極電極反響為4oho22h2o4e，生成的o2將另一局部so氧化生成so，所以處的生成物為o2和so2，處的生成物為h2so4。答案：d二、非選擇題(此題包括4小題，共50分)11(12分)(2022高考全國理綜)如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的mgso4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。(指示劑的ph變色范圍：6.88.0，酸色紅色

11、，堿色黃色)答復以下問題：a管溶液由紅變黃；b管溶液由紅變黃；a管溶液不變色；b管溶液不變色。(2)寫出a管中發(fā)生反響的反響式：_。(3)寫出b管中發(fā)生反響的反響式：_。(4)檢驗a管中氣體的方法是_。(5)檢驗b管中氣體的方法是_。(6)電解一段時間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內觀察到的現象是_。解析：此題結合電解原理考查化學實驗現象描述、實驗設計能力。該電解的本質是電解水，a、b極分別是陰極和陽極，陰極反響為2h2e=h2，故該極區(qū)溶液呈堿性，那么mg22oh=mg(oh)2。b項反響為4oh4e=2h2oo2。氣體的檢驗容易無視取出試管過程中將試管堵住。電解一段時間后，將電解液倒入燒杯

12、內，由于兩極產生h和oh恰好反響，故溶液根本恢復電解前的狀態(tài)，溶液仍為紅色，白色沉淀溶解。答案：(1)(2)2h2e=h2(或2h2o2e=2ohh2)、mg22oh=mg(oh)2(3)4oh4e=2h2oo2(或2h2o4e=4ho2)(4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰(5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內會復燃(6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解(或大局部溶解)12(12分)如圖，c、d、e、f、x、y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在f極附近顯紅色。試答復以下問題：(1)a極為電源的_極。(2)甲裝置中電

13、解反響的總化學方程式是_。(3)乙裝置中f極附近顯紅色的原因是_。(4)欲用丙裝置精煉銅，g應該是_(填“純銅或“粗銅)，精煉液是_。(5)氫氧化鐵膠體中含有帶正電荷的紅褐色的粒子，那么裝置丁中的現象是：_。解析：此題的突破口為“f極附近顯紅色，顯紅色的原因是溶液顯堿性，而顯堿性是由于水電離出的h放電，促進了水的電離而形成的。h放電說明該極為陰極，b極為負極，那么a極為正極。(4)電解精煉銅時應將粗銅作陽極，精銅作陰極，cuso4溶液作電解質溶液。(5)氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極(y極)移動，那么該極附近紅褐色變深。答案：(1)正(2)cucl2cucl2(3)f極為陰極，h放電，促進了水的

14、電離，使f極附近c(oh)c(h)，使酚酞顯紅色(4)粗銅硫酸銅溶液(5)y極附近紅褐色變深13(14分)電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液c；a、b分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。(1)假設a、b都是惰性電極，電解質溶液c是飽和nacl溶液，實驗開始時，同時在u形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷a是_極(填“正或“負)，b是_極(填“陰或“陽)；a電極上的電極反響式為_，b電極上的電極反響式為_；檢驗a電極產物的方法是_。(2)如用電解法精煉粗銅，電解液c選用cuso4溶液，那么a電極的材料是_，電極反響式為_；b電極的材料是_，電極反響式為_。(3)

15、用惰性電極電解cuso4溶液。假設陰極上析出cu的質量為3.2 g，那么陽極上產生氣體在標準狀況下的體積為_；常溫下，假設將電解后的溶液稀釋至1 l，那么溶液的ph約為_。解析：(1)電流從正極流出，流入電解池的陽極，所以a是正極，b是陰極；a電極的反響式為：2clcl22e，b電極的反響式為：2h2eh2；檢驗cl2的方法一般用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，cl2能使試紙變藍；也可以用濕潤的有色布條或紙條，cl2能使布條或紙條退色。(3)電解的總反響方程式為：2cu22h2o2cuo24h。當陰極上析出3.2 g cu時，產生的o2在標準狀況下的體積為0.56 l，同時產生的h為0.1 mol，c(

16、h)0.1 moll1，故ph1。答案：(1)正陰2clcl22e2h2eh2把濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在a電極附近，試紙變藍(2)粗銅cucu22e純銅cu22ecu(3)0.56 l114(12分)(2022合肥質檢)太陽能電池可用作電解池的電源(如圖)。(1)假設c、d均為惰性電極，電解質溶液為硫酸銅溶液，電解過程中，c極先無氣體產生，后又生成氣體，那么c極為_極，在電解過程中，溶液的ph_(填“增大、“減小或“不變)，停止電解后，為使溶液恢復至原溶液應參加適量的_。(2)假設c、d均為銅電極，電解質溶液為氯化鈉溶液，那么電解時，溶液中氯離子的物質的量將_(填“增大、“減小或“不變)。(3)假設用石墨、鐵作電極材料，可組裝成一個簡易污水處理裝置。其原理是：參加試劑調節(jié)污水的ph在5.06.0之間。接通電源后，陰極產生的氣體將污物帶到水面形成浮渣而刮去，起到浮選凈化作用；陽極產生的有色沉淀具有吸附性，吸附污物而沉積，起到凝聚凈化作用。該裝置中，陰極的電極反響式為_；陽極區(qū)生成的有色沉淀是_。解析：(1)用惰性電極電解硫酸銅溶液，c極上先無氣體生成，后又產生氣體，說明c極為陰極(先生成cu，后生成h2)