河南省羅山高中2016屆高三化學二輪復(fù)習考點突破29維生素和微量元素(含解析)

1、維生素和微量元素1、下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容。小王應(yīng)注意補充的微量元素是()序號項目結(jié)果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.33.55×1012/L2血紅蛋白75110150g/L3血小板計數(shù)205.0100300109/LA.硒B.鋅C.鐵D.碘【答案】C【解析】由血常規(guī)檢查報告單可知:紅細胞計數(shù)和血紅蛋白結(jié)果比正常范圍參考值偏低,小王應(yīng)補充鐵元素。鐵攝入量不足時可導致缺鐵性貧血。2、為使人們確知含碘物質(zhì)的存在，某學習小組同學設(shè)計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質(zhì)在酸性條件下與KI反應(yīng)有單質(zhì)碘生成的性質(zhì)，選用下列生活常見的物質(zhì)就可完成。請你從下列物質(zhì)中選出合適的一

2、組（）自來水食醋淀粉食糖碘化鉀試紙碘酒A BC D【答案】【解析】6H+ + 5I- + IO3- = 3I2 + 3H2O,依據(jù)此反應(yīng)找所需物質(zhì)。3、化學與生活、社會密切相關(guān)，下列說法正確的是()A維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產(chǎn)品)符合“化學反應(yīng)的綠色化”的要求C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病【答案】B 4、下列食品中加入的成分不是營養(yǎng)強化劑的是（）A食鹽中加碘B醬油中加鐵C食品中加硒D火腿中加亞硝

3、酸鈉【答案】D【解析】亞硝酸鈉是著色劑，也有防腐性能。5、從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關(guān)于食品質(zhì)量的報道中不斷有“致癌農(nóng)藥”、“蘇丹紅”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內(nèi)人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質(zhì)中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是（ ）A B C D只有【答案】D 6、維生素C又稱抗壞血酸，能夠?qū)2轉(zhuǎn)化為I，說明維生素C的性質(zhì)是（ ）A易溶于水 B受熱易分解 C具有還原性 D可由人體自身合成【答案】C【解析】在這里碘單質(zhì)價態(tài)降低，說明維生素C價態(tài)升高，高失氧，還原劑，具有還原性。7、市場上出現(xiàn)

4、了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是（ ）加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質(zhì)鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質(zhì)各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物【答案】D 8、為提高人體素質(zhì), 避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應(yīng)可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如下圖，回答下列問題：“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3 ）的形式存在 , KIO3中碘的化合價是 ，我們用稀鹽酸

5、和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應(yīng)的離子方程式為 ，實驗現(xiàn)象是 。在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽” 文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 甲狀腺素由_種元素組成，碘在人體中屬于 （填“常量元素”或“微量元素”）【答案】9、食用下列物質(zhì)與人體微量元素的攝入無關(guān)的是（）A.鐵強化醬油 B.加碘食鹽 C.富鋅面粉 D.高鈣牛奶【答案】D10、亞硝酸鈉可將人體血紅蛋白中的Fe2氧化為Fe3，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力，誤食亞硝酸鈉可服維生素C緩解，下列對亞硝酸鈉和維生素C各自性質(zhì)的表達中正確的是（）A還原性和氧化性 B氧化性和還原性 C氧化性和酸性

6、D還原性和堿性【答案】B【解析】維生素C能防止Fe2被氧化為Fe3，表明其能消耗氧化劑，在反應(yīng)中維生素C作還原劑，亞硝酸鈉具有氧化性。11、有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是（）A微量元素含量僅占人體重量的0.01%以下，對生命活動不太重要B微量元素又稱為礦質(zhì)元素C青少年或成年人缺碘可引起甲狀腺腫大D攝入的鐵越多越有利于身體健康【答案】C【解析】組成人體的11種常量元素和16種微量元素中，碳、氫、氧、氮、硫等組成有機物，其余金屬和非金屬元素統(tǒng)稱為礦質(zhì)元素，故B項不正確。微量元素缺少或過多攝入，都可能導致患病，A、D錯誤。12、被稱為“智力元素”的是（）A. Ca B. Fe C. I D. N【

7、答案】C13、下列物質(zhì)既能作防腐劑，又能作調(diào)味劑的是（）. 檸檬酸黃 B.食鹽 C. 亞硝酸鈉 D.苯甲酸鈉【答案】B14、下列說法正確的是（）A醫(yī)療上常用碳酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，即鋇餐B人體補碘，所有的食品都應(yīng)加碘C由于近幾十年來溫室效應(yīng)加劇，加速了古建筑的風化D硅的提純與應(yīng)用，促進了半導體元件與集成芯片的發(fā)展【答案】D【解析】A項：鋇餐是硫酸鋇；B項：所有食品補碘會導致碘超量，引起大脖子病；C項：古建筑的風化是酸雨的危害15、下列物質(zhì)中，主要營養(yǎng)素成分為維生素和礦物質(zhì)的是（ ）A雞蛋 B蔬菜 C米飯 D奶粉【答案】16、下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是A酒精燈在不使用時

8、，必須蓋上燈帽B給試管里的固體加熱時，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱C給試管里的液體加熱時，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通一會兒氫氣，再加熱氧化銅【答案】A17、把濾紙用淀粉和碘化鉀的溶液浸泡，晾干后就是實驗室常用的淀粉碘化鉀試紙，這種試紙潤濕后遇到氯氣會發(fā)生什么變化？為什么？【答案】試紙會變藍色，因為Cl2能將KI中的I-氧化為I2，I2使淀粉變藍色18、CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥完

9、成下列填空：（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol？L1），需要的玻璃儀器有 （2）上述裝置中，A是 溶液，其作用是 （3）上述裝置中，B物質(zhì)是 （4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重浸泡溶解過濾殘渣烘干冷卻、稱重恒重從物質(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的 類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的 a氯化鈉溶液 b稀醋酸 c稀硫酸 d 正已烷飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式 【答案】（1）燒杯、玻璃棒、量筒；（2）飽和NaHCO3；吸收HCl氣體或吸收酸性氣體；（

10、3）無水CaCl2或硅膠或P2O5固體；（4）烴；d；CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2【解析】（1）配制一定體積比的溶液時，應(yīng)選用燒杯、玻璃棒和量筒，用量筒量出相同體積的濃鹽酸和水，倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌加速溶解，（2）根據(jù)實驗所用藥品，制得的氣體中可能含有H2S、HCl和水蒸氣，除去H2S是可選用酸性KMnO4溶液；試劑B為飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液用于吸收HCl氣體或吸收酸性氣體（3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO2反應(yīng)，可以用無水CaCl2或硅膠或P2O5固體（4）石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機物類型為烴；根據(jù)實驗步驟，為將

11、石蠟和碳酸鈣溶出，因為醋酸和碳酸鈣反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確；稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，19、常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產(chǎn)品無損失。上述實驗所用氫氧化鈉均不含雜質(zhì)，且實驗數(shù)據(jù)可靠。通過計算，分析和比較上表3組數(shù)據(jù)，給出結(jié)論?！敬鸢浮坑蒒aCl質(zhì)量推算，氫氧化鈉樣品摩爾質(zhì)量為：M1(NaOH)×2.4040g/molM

12、2(NaOH)×2.3258g/molM2(NaOH)×3.4858g/mol結(jié)論：實驗所取氫氧化鈉樣品是NaOH；實驗和所取氫氧化鈉樣品應(yīng)該是NaOH·H2O?！窘馕觥坑蒒aOH+HClNaCl+H2O可知溶液PH=7時，二者恰好反應(yīng)，故三次實驗得到的固體均為純凈的氯化鈉，故利用“鈉守恒”得m(NaCl)/M(NaCl)m(氫氧化鈉樣品)/M(氫氧化鈉樣品)，利用該式和題中數(shù)據(jù)可計算出三次實驗中所取氫氧化鈉樣品的摩爾質(zhì)量，進而可得出結(jié)論。20、已知CH，CF，HF，F(xiàn)F鍵的鍵焓（Hb）分別為：414、489、565、158 kJ·mol-1，根據(jù)鍵焓數(shù)

13、據(jù)估算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱H： CH4（g）+4F2（g）CF4（g）+4HF（g）【答案】-1928 kJ·mol-1【解析】H4E（CH）+4E（FF）-4E（CF）-4E（HF）=4×414 kJ·mol-1+4×158 kJ·mol-1-4×489 kJ·mol-1-4×565 kJ·mol-1=-1928 kJ·mol-121、以有機物A為原料合成重要精細化工中間體TMBA（）和抗癲癇藥物H（）的路線如下（部分反應(yīng)略去條件和試劑）： 已知：I. RONa + RX ROR+ NaX； II

14、. RCHO + RCH2CHO + H2O（R、R表示烴基或氫）（1）A的名稱是 ；C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則C分子中含氧官能團的名稱是 。（2）和的反應(yīng)類型分別是 、 。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是 ，（4）D的同分異構(gòu)體有多種，其中屬于芳香族酯類化合物的共有 種。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 。（6）已知酰胺鍵（）有類似酯基水解的性質(zhì)，寫出抗癲癇病藥物H與足量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式 。【答案】（1）苯酚 羥基、醛基 （2）加成反應(yīng) 氧化反應(yīng)（3） （4）6種（5）（6）+ NaOH + H2NCH(CH3)2【解析】（1）A的分子式為C6H6O，而能與HCHO反應(yīng)

15、生成B，則A為苯酚；B的分子式為C7H8O2，生成的C的分子式為C7H6O2，則反應(yīng)為羥基氧化為醛基，則C的結(jié)構(gòu)簡式為：HOCHO，所以C分子中含氧官能團的名稱是：羥基、醛基。（2）反應(yīng)的反應(yīng)物為苯酚和甲醛，生成物為B，對比結(jié)構(gòu)可知反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)為氧化反應(yīng)。（3）對比C的結(jié)構(gòu)簡式HOCHO與TMBA的結(jié)構(gòu)簡式，可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：。（4）D的分子式為C7H4O2Br2，屬于芳香族酯類化合物一定含有OOCH，2個Br原子在苯環(huán)上排布，酯基連接的C為1號，兩個Br原子可以為2，3號、2,4號、2,5號，2,6號、3,4號，3,5號，共6種同分異構(gòu)體。（5）由TMBA可推出F的結(jié)構(gòu)為：，與新制

16、Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是：。（6）抗癲癇病藥物H含有酰胺鍵，在NaOH條件下發(fā)生水解，則反應(yīng)的化學方程式為：+ NaOH + H2NCH(CH3)222、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素, A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物, 且甲、乙、丙3分子中含相同數(shù)目的質(zhì)子數(shù)，C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)寫出B+乙甲+C的化學反應(yīng)方程式_。(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是_。(填寫序號) A B C D(3) 依據(jù)下列條件可以進一步確定上述第四種元素：甲與丙以及乙與

17、丙均能夠發(fā)生反應(yīng)，甲、丙、丁都是無色有刺激性氣味的物質(zhì)。據(jù)此，請回答下列問題：A寫出上述第四種元素在周期表中的位置 。B寫出C+丙乙+丁的化學反應(yīng)方程式 。【答案】(1) 2F2+2H2O = 4HF+O2 (2) (3) A. 第二周期第VA族B. 4NH3+5O2 4NO+6H2O【解析】試題分析：因為甲、乙、丙所含質(zhì)子數(shù)相同，則可初步確定A是氫元素，考慮到B可置換C，可初步確定B是氟元素，C是氧元素，所以，D應(yīng)該是碳元素或氮元素。如果確定B是氯元素，C是硫元素，則D為磷元素或硅元素，這與“C、D兩元素形成丁”和“C單質(zhì)與丙反應(yīng)生成丁和乙”矛盾。 故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是

18、N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2。(1)由以上推斷出的各個物質(zhì)，方程式為2F2+2H2O = 4HF+O2。(2)由以上推斷出的各個物質(zhì)，可知選。(3)依據(jù)題中所給的條件，判斷出丙是NH3，丁是NO，故D是N元素。A.N元素在周期表中的位置是第二周期第VA族。B.氨的催化氧化方程式為4NH3+5O2 4NO+6H2O。考點：無機推斷點評：本題考查的是無機推斷的相關(guān)知識，題目難度大，注意討論法的應(yīng)用，考查學生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。23、某強酸性溶液X中僅含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32、SO32、SO42、Cl、NO3中的一種或

19、幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的陽、陰離子分別是 （2）用離子方程表達下列反應(yīng)：中生成氣體A： 中生成溶液H： （3）若中所用氫氧化鈉濃度為2mol/L，當加入l0ml時開始產(chǎn)生沉淀，55ml時沉淀的量達到最大值0.03mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60ml時沉淀的量降為0.025mol且保持不變，則原溶液中c（Fe2+）為 mol/L、c（Fe3+）為 mol/L、c（Cl）為 mol/L（若有些離子不存在，請?zhí)?mol/L）?！敬鸢浮浚?）Fe3+、Cl；（2） 3Fe2+

20、NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O， Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）0.15； 0.1；0【解析】強酸性溶液中一定不會存在CO32、SO32離子；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀C9.32g為BaSO4，說明溶液中含有SO42離子，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以計算硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是=0.4mol/L，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，則一定為Fe2+離子，根據(jù)NO的體積可以計算亞鐵離子的量，溶液B中加入過量NaOH溶液，沉淀G只為Fe（OH）3，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+

21、離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，；溶液H中通入CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，再根據(jù)離子共存知識，溶液中含有Fe2+離子，則一定不含NO3離子，含有SO42離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl，（1）根據(jù)以上分析可知，溶液中不能確定的陽離子為Fe3+，溶液中不能確定的陰離子為Cl，故答案為：Fe3+、Cl；（2）中得到的氣體A是NO，F(xiàn)e2+離子被氧化為Fe3+離子，NO3離子被還原為NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，H是偏

22、鋁酸鈉溶液，鋁離子與過量氫氧化鈉的反應(yīng)，生成偏鋁酸根離子和水，離子方程式是Al3+4OH=AlO2+2H2O，故答案為：Al3+4OH=AlO2+2H2O；（3）根據(jù)反應(yīng)：3Fe2+NO3+4H+=3Fe3+NO+2H2O，得到112mL0.005molNO，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量是0.015mol，所以原溶液中c（Fe2+）=0.15mol/L，加入氫氧化鈉是60ml時，沉淀的量降為0.025mol，即氫氧化鐵的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)鐵元素守恒，所以Fe3+的物質(zhì)的量是0.01mol，所以原溶液中c（Fe3+）=0.1mol/L，硫酸根離子的物質(zhì)的量為=0.04mol，濃度是=0.4m

23、ol/L，NH4+離子物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，Al3+的物質(zhì)的量是0.005mol，濃度是0.05mol/L，2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+3c（Al3+）+c（NH4+）=（2×0.15+3×0.1+3×0.05+0.05）mol/L=0.8mol/L，2c（SO42）=0.8mol/L，所以c（Cl）為0，故答案為：0.15； 0.1；024、有代表就食品和藥品行業(yè)存在的問題向“兩會”提交議案，得到與會眾多代表的關(guān)注。某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鎂、淀粉。試寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式： 。甲狀腺腫大俗稱“大脖

24、子病”，是由身體缺少 （填元素符號）所致，該元素屬 （填“常量元素”或“微量元素”）藥物“速力菲”(琥珀酸亞鐵薄膜衣片) 適用于明確原因的缺鐵性貧血。其主要活性成分是琥珀酸亞鐵（含F(xiàn)e2+ 34.0%-36.0%的無水堿式鹽，不溶于水也不溶于乙醇）。性狀為薄膜衣片，除去薄膜衣后顯暗黃色。使用時與維生素C同服有利于吸收等。該藥品的薄膜衣的作用是 ，該藥品與維生素C同服效果更好，這是因為維生素C具有 （填“氧化”或“還原”）性，薄膜衣是一種淀粉制品，淀粉在人體內(nèi)水解最終轉(zhuǎn)化為 。【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O I 微量元素隔斷該藥品與空氣的接觸，防止Fe2+被氧化 還原 葡萄糖25、黃瓜中含有多種營養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出15倍。已知高溫時維生素會被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？【答案】最好加醋涼拌生吃26、(1)經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),長期使用鐵鍋炒菜做飯,可有效地減少缺鐵性貧血的發(fā)生,原因是 _;如果在炒菜時經(jīng)常加入適量的食用醋,效果會更好,理由是 _。(2)體弱和血