2014年版高考化學(xué)專題目01考點(diǎn)6化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡三輪沖刺試題目

1、考點(diǎn)6 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡(1)了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。(2)了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。(3)了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。(4)了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。(5)理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般規(guī)律。(6)了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。高頻考點(diǎn)1影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素【樣題1】下列說(shuō)法正確的是 ()參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一決定化學(xué)反應(yīng)速率的

2、主要因素是濃度不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率AB C D【解題指導(dǎo)】影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)，正確錯(cuò)誤；外因包括濃度、溫度、催化劑、壓強(qiáng)和其他一些條件(光等)，正確；增大濃度，可以加快反應(yīng)速率，加壓對(duì)沒(méi)有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，反應(yīng)速率影響不大，錯(cuò)誤。答案：A【命題解讀】高考考綱明確要求：理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率的影響?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是中學(xué)化學(xué)理論的重要組成部分，也是高考的熱點(diǎn)，這一部分的主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、化學(xué)反應(yīng)速率的大小比較和化學(xué)反應(yīng)速率的有關(guān)圖像。高頻考點(diǎn)

3、2 化學(xué)平衡有關(guān)圖像【樣題1】有一化學(xué)平衡mA（g）nB（g） pC（g）qD（g），下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。下列敘述正確的是（ ）A. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n p+qB. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n p+qC. 正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；m+n p+qD. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；m+n p+q【解題指導(dǎo)】選D。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)圖像問(wèn)題，可按以下的方法進(jìn)行分析： 認(rèn)清坐標(biāo)系，搞清縱、橫坐標(biāo)所代表的意義，并與勒夏特列原理掛鉤。緊扣可逆反應(yīng)的特征，搞清正反應(yīng)方向是吸熱還是放熱，體積增大還是減小，有無(wú)固體、純液體物質(zhì)參加反應(yīng)?？辞逅俾实淖兓白兓康拇笮?。看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)，看清

4、曲線的變化趨勢(shì)。 先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。定一議二。當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變?cè)儆懻摿硗鈨蓚€(gè)量的關(guān)系。本題固定壓強(qiáng)，討論T與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一壓強(qiáng)下溫度越高，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；固定溫度，討論P(yáng)與A的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：同一溫度下，壓強(qiáng)越大，A的轉(zhuǎn)化率越高，說(shuō)明正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，即m+np+q?！久}解讀】有關(guān)化學(xué)平衡的圖像試題涉及知識(shí)面廣,靈活性大。題目大多注重對(duì)知識(shí)綜合應(yīng)用能力和分析判斷能力的考查,是考查學(xué)生能力的常見(jiàn)題型?？疾榈膱D像主要有三類：第一類是化學(xué)平衡建立過(guò)程中有

5、關(guān)量隨時(shí)間的變化圖像；第二類是平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用或它的逆向思維圖像；第三類是反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量 (或濃度或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與時(shí)間關(guān)系的圖像，此類圖像既要考慮反應(yīng)速率的大小，又要考慮化學(xué)平衡移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化。由于化學(xué)平衡圖像將數(shù)字知識(shí)和化學(xué)平衡理論融為一體,它正體現(xiàn)新課程改革的要求。高頻考點(diǎn)3 化學(xué)平衡常數(shù)【樣題1】某溫度下，向容積為2 L的密閉反應(yīng)器中充入0.10 mol SO3，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測(cè)得SO3的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)的平衡常數(shù)為 （ ） A3.2103B1.6103 C8.0102 D4.0102【解題指導(dǎo)】選A 。SO3的起始濃度為0.05 mol/L，由轉(zhuǎn)化率可知分解的SO3為0.01 mol/L，所以平衡時(shí)SO2、O2、SO3的濃度分別為0.01 mol/L、0.005 mol/L、0.04 mol/L?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K3.2103?！久}解讀】高考考綱明確要求：理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。化學(xué)平衡常數(shù)成為新課標(biāo)地區(qū)的高考命題熱點(diǎn)，并且試題的綜合性強(qiáng)、能力要求高，預(yù)測(cè)今后將加大對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的考查。高頻考點(diǎn)4 化學(xué)平衡移動(dòng)的方向【樣題1】對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)3B(g)C(g)2D(g)；H0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 增加A