江蘇省溧陽市戴埠高級中學2015屆高三第三次模擬考試化學試題

1、 溧陽市戴埠高中高三化學模擬卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 K:39 Cu：64 選擇題單選題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1在全球氣候變暖的背景下，以低能耗、低污染為基礎的“低碳經(jīng)濟”成為發(fā)展趨向。下列不屬于“促進低碳經(jīng)濟”宗旨的是（ ）A提高能源效率、尋找替代能源、保護森林以及生態(tài)友好型消費B推廣以液化石油氣代替天然氣作民用燃料C推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料D推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中CO2并利用廉價能源合成汽油2下列化學用語和描述均正確的是（ ）A結(jié)構(gòu)示意圖為的陰離

2、子都不能破壞水的電離平衡B球棍模型為：的分子可發(fā)生加成反應C符號為的原子常用于文物年代的測定D電子式分別為和的兩種化合物均為常見的氧化劑3下列有關工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是（ ）A合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率B硫酸工業(yè)中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO3轉(zhuǎn)化為H2SO4時放出的熱量C電解精煉銅時，陽極溶解銅的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量小D電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產(chǎn)生的Cl2進入陽極室4下列實驗裝置圖正確的是（ ） 5在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（ ）A使甲基橙變紅的溶液中：Cr2O72- 、Fe2+ 、SO4

3、2-、K+ B無色強酸性溶液中：Na、Cl、SO42-、Cu(NH3)4 2+C水電離產(chǎn)生的c(H+)1013 mol·L1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42D能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中： Na、NH4、S2、Br6NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）A1molCl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2NAB標準狀況下，11.2L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)為9NAD室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023個7下列離子方程式與所述事實不相符的

4、是（ ）A苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+CO2+H2OC6H5OH+HCO3B在碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈣溶液：Ca2+OH+HCO3= CaCO3+H2OC用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO + 2Cu(OH)2 + OH CH3COO+ Cu2O + 3H2OD向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：Ca2+ 2ClO +SO2H2O=CaSO42H+ Cl+ HClO8鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置（如右圖所示），電解液為溴化鋅水溶液，電解液在電解質(zhì)儲罐和電池間不斷循環(huán)。下列說法不正確的是（ ）A充電時電極a連接電源的負極B放電時負極的電極反應式為

5、Zn2e=Zn2+ C放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大D陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發(fā)生反應9.甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示（反應條件略去，箭頭表示一步轉(zhuǎn)化）。下列各組物質(zhì)中，不滿足圖示轉(zhuǎn)化關系的是甲乙丙戊NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3Al2O3NaOH溶液Na AlO2溶液過量CO2Na2O2CO2O2Na甲乙丙丁戊A B C D10Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù) 依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為54，最外層電子數(shù)之和為20。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y

6、的單質(zhì)。則下列說法不正確的是（ ）A原子半徑：XYQWBQ和Z所形成的分子空間構(gòu)型為直線形CQ和W可形成原子個數(shù)比為1:1和2:1的化合物DX、Y和W三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性多選題：本題包括5小題，每題4分，共計20分。每小題有一個或兩個選項符合題意。11下列說法正確的是（ ）A氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3·H2O) /c(NH4)的值減小BAgCl懸濁液中加入少量KI溶液，沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，說明Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)C常溫下，2NO(g)O2(g)2NO2(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的H0D相同條件下，Na2CO3溶液的堿性強于C6H5ONa，說明C

7、6H5OH的酸性強于H2CO312松蘿酸常作為牙膏和化妝品的添加劑，可由三羥基苯乙酮兩步反應得到，有關說法正確的是（ ） A. 有機物的分子式為C8H8O4B. 有機物中含有1個手性碳原子C. 檢驗中是否含有雜質(zhì)，可用FeCl3溶液檢驗D. 相同物質(zhì)的量、與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同13下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（ ）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A取等物質(zhì)的量的兩種金屬單質(zhì)X、Y，分別與足量的鹽酸反應X產(chǎn)生氫氣的體積比Y多金屬性：X>YB等體積pH3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反應，排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反應速率快HA酸性比HB強C將濃硫酸

8、滴到蔗糖表面固體變黑色膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性D將FeSO4高溫強熱，得紅色固體，產(chǎn)生的氣體全部通入足量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀為BaSO4和BaSO314. 25 時，用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20 mL 0.100 0 mol·L-1一元酸HA(pKa=-lg Ka=4.75)溶液，其滴定曲線如右圖所示，下列說法正確的是（ ）A. 當?shù)味ǖ絧H=4.75時，c(Na+)>c(A-)=c(HA)>c(OH-)B. 當溶液中c(H+)+c(OH-)=2×10-7時： c(Na+)=c(A-)>c(OH-)=c

9、(H+)C. 當?shù)稳隢aOH溶液20 mL時，c(OH-)=c(H+)+c(HA)D. 當?shù)稳?0 mL NaOH溶液時，溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)15在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200時容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時間的變化，圖表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結(jié)論正確的是（ ）A200時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0. 04 mol·L1·min1 B圖所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的H<0，且a=2C若

10、在圖所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)D200時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0.5非選擇題16（14分）用工業(yè)FeCl3粗品(含Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子)制取高純鐵紅，實驗室常用萃取劑X(甲基異丁基甲酮)萃取法制取高純鐵紅的主要實驗步驟如下： 已知：HCl(濃)+FeCl3 HFeCl4試回答下列問題：(1) 用萃取劑X萃取，該步驟中：Ca、Mn、Cu等雜質(zhì)離子幾乎都在 (填“水”或“有機”)相。若實驗時共用萃取劑X 120 mL，萃取率最高的方法是 (填字母)。a. 一次性萃取，120 mL b.

11、分2次萃取，每次60 mL c. 分3次萃取，每次40 mL(2) 用高純水反萃取，萃取后水相中鐵的存在形式是 (寫化學式);反萃取能發(fā)生的原因是 。(3) 所得草酸鐵沉淀需用冰水洗滌，其目的是  。(4) 測定產(chǎn)品中鐵的含量需經(jīng)酸溶、還原為Fe2+，然后在酸性條件下用標準K2Cr2O7溶液滴定，已知鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+，寫出該滴定反應的離子方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。17(14分) 我國科研人員從天然姜屬植物分離出的一種具有顯著殺菌、消炎、解毒作用的化合物H。H的合成路線如下： (1) AB的反應類型是 。(2) 化合物B中的含氧官能團為 和 (填官能團名稱)

12、。(3) 寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。. 苯環(huán)上有兩個取代基 . 分子中有6種不同化學環(huán)境的氫. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能發(fā)生銀鏡反應，水解產(chǎn)物之一也能發(fā)生銀鏡反應(4) 實現(xiàn)FG的轉(zhuǎn)化中，加入的化合物X(C12H14O3)的結(jié)構(gòu)簡式為 。 (5) 化合物是合成紫杉醇的關鍵化合物，請寫出以和CH3CHO為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：18（14分）CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應,產(chǎn)物之一是只含一種陰離子的藍色鉀鹽水合物。通過下述實驗確定該晶體的組成。步驟a:稱取0.672 0 g樣品,放入錐形瓶,加

13、入適量2 mol·L-1稀硫酸,微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱,用0.200 0 mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點,消耗8.00 mL。步驟b:接著將溶液充分加熱,使淡紫紅色消失,溶液最終呈現(xiàn)藍色。冷卻后,調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體,溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.250 0 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗8.00 mL。已知涉及的部分離子方程式如下:步驟a:2 MnO4-+5C2 O42-+16H+ = 2Mn2+8H2O+10CO2步驟b:2Cu2+4I- = 2CuI+I2 I2+2S2O32-= 2I-+S

14、4O62-(1) 已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10-12,欲使溶液中c(Cu+)1.0×10-6 mol·L-1,應保持溶液中c(I-) mol·L-1?(2) MnO4-在酸性條件下,加熱能分解為O2,同時生成Mn2+。該反應的離子方程式為 ；若無該操作,則測定的Cu2+的含量將會 (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。(3) 步驟b用淀粉溶液作指示劑,則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 。(4) 通過計算確定樣品晶體的組成。19. （12分）利用煉鋼爐中的尾氣(含CO及少量CO2和N2)可制取保險粉(Na2S2O4)，其主要工藝流程如下： (1) 尾氣凈

15、化時，先用水洗再用NaOH溶液洗滌，發(fā)生反應的化學方程式為 。(2) 合成保險粉時，加入甲醇的目的是 ;合成保險粉的化學方程式為 。(3) 省去“凈化”步驟是否可行，理由是 。(4) 從圖中“濾液”中回收甲醇的方法是 。(5) 保險粉水溶液有極強的還原性，在空氣中被氧化生成NaHSO3的離子方程式為 。 20（14分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)2NO(g)N2(g)CO2 (g) H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1)條件下反應

16、，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：濃度/mol·L1時間/minNON2CO200.10000100.0580.0210.021200.0400.0300.030300.0400.0300.030400.0320.0340.017500.0320.0340.017T1時，該反應的平衡常數(shù)K （保留兩位小數(shù)）。30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是 。若30min后升高溫度至T2，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應的H 0（填“”、“ ”或“”）。(2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)

17、4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H1160 kJ·mol1H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學方程式 。(3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如右圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為 。(4)據(jù)報道以二氧化碳為原料采用特殊的電極電解強酸性的二氧化碳水溶液可得到多種燃料，其原理如右圖所示。該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式

18、主要有 (寫出其中兩種形式即可)。 電解時其中b極上生成乙烯的電極反應式為 。21（12分）原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為24。（1）F原子基態(tài)的核外電子排布式為 。（2）在A、B、C三種元素中，第一電離能由大到小的順序是 （用元素符號回答）。（3）元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點，其主要原因是 。（4）由A、B、C形成的離子CAB與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為 。（5）在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為 。（6）由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如右圖所示，則該化合物的化學式為 。 高三化學三模測試卷參考答案及評分標準。選擇題（共40分）題號12345678910答案BDCBCDDAA C題號1112131415答案ACABCBCD16（14分，每空2分）(1) 水 c (2) FeCl3 加高純水時,酸度降低,平衡向轉(zhuǎn)化為FeCl3的方向移動 (3) 除去雜質(zhì)、減