2019學年高一化學普通高中學業(yè)水平考試模擬試卷(一)新人教版

1、精品試卷2021年普通高中學業(yè)水平測試模擬試卷一高一化學本試卷分第I卷和第n卷兩局部,共100分,考tO寸間120分鐘.學校：姓名：班級：分卷I選擇題共 30 小題,每題 1.5共 45 分1.以下物質(zhì)的分類組合全部正確的選項是1原值強跑售更函電就附帶電眸短A |MlCLRacojCCI*CHCtHCK)氨水口CHCOOIIC H OHA. 答案AB. 答案BC. 答案CD 答案D2 .相等物質(zhì)的量的一氧化碳和二氧化碳相比擬,以下有關(guān)表達中正確的選項是 它們所含的分子數(shù)目之比為1 ： 1它們所含的氧原子數(shù)目之比為1 ： 2它們的體積之比為 1 ： 1它們所含的碳原子數(shù)目之比為1 ： 1它們所含

2、的電子數(shù)目之比為7 ： 11A.B.C.D.3 .工業(yè)上制取鎂粉是將鎂蒸氣在某氣體中冷卻,以下可作冷卻劑的是A. CQB.空氣 C. H2OD H24 .以下分散系屬于膠體的是推薦下載精品試卷A.石灰水B.豆?jié){C.泥水D.蔗糖水5 .實驗說明：將氯水滴加到一張藍色石蕊試紙上,試紙上會出現(xiàn)如下圖的半徑慢慢擴大的內(nèi)外兩個圓環(huán),且兩環(huán)顏色不同.以下有關(guān)說法中不正確的選項是A.此實驗說明氯水具有酸性、漂白性B.內(nèi)環(huán)呈白色外環(huán)呈紅色或淺紅色C.內(nèi)外環(huán)上顏色的差異說明此變化過程中,中和反響比氧化復原反響快D.氯水中形成次氯酸的反響中復原產(chǎn)物是HC1O6 .廈鴇股份公司擬生產(chǎn)用于汽車貯氫的鴇合金,此合金A.

3、熔點比鴇高B.不能導電C.具有金屬特性D,是一種不可回收物7 .將過量的二氧化碳分別通入：氯化鈣溶液硅酸鈉溶液氫氧化鈣溶液飽和碳酸鈉溶液.最終溶液中有白色沉淀析出的是A.B.C.D.8 .分類法是一種行之有效、簡單易行的科學方法,人們在熟悉事物時可采取多種分類方法.以下各組歸類不合理的是選項技某一分類標準分類的物質(zhì)或變化歸類AFcSOj. NO:, MnO卜 NaClOH:SOjBCHiCOOH. HCIO. HS H2CO3HFC強氣煤燒、氧化眄變質(zhì).食物腐爛冰音氈化D(NHihSO；. XHXLNHvH:QNH-HCOiA. 答案AB. 答案BC. 答案CD 答案D9 .以下變化過程中,屬

4、于氧化反響的是推薦下載精品試卷A. MnQ - MR+B. CuO 一 CuCLC. Ag + fAg2OD Sn2+Sn4+10 .要使含有Ag+、Cu2+、Mc2+> Ba"等離子的溶液中的離子逐一形成沉淀析出,以下所選擇試劑及參加試劑的順序正確的選項是A. H 2SOHClK 2Sf NaOH> CO2B. NazSMNaCl NazS- NH H 2OC. NaClNa2SOfHNaOHD. Na 2 Sf NaSOf NaCl NaOH11 .以下說法不正確的選項是A.所有蒸儲操作中都必須用到溫度計B.蒸儲自來水可以制得蒸儲水C.蒸儲燒瓶使用前一般不需要檢漏D.

5、進行蒸儲操作時,應向蒸儲燒瓶中參加幾塊碎瓷片,預防暴沸12 .關(guān)于同溫同壓下,等體積氮氣和一氧化碳的表達：質(zhì)量相等,密度相等,所含分子數(shù)相等,所含電子數(shù)相等.上述結(jié)論中正確的選項是A.B.C.D.13 .有以下實驗：過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、固體溶解、取用液體、取用固體,其中都需要使用玻璃棒的是A.B,C.D.14 .常溫下可用C6c3制備Cl2,反響前后存在六種微粒：CqQ、HQCl2、H+、C和Co".以下表達中不正確的選項是 A. 氧化產(chǎn)物為Cl 2推薦下載精品試卷B.氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2C.假設(shè)有3 mol H 2O生成,那么反響中有 2 mol電子轉(zhuǎn)移D.當該反響

6、生成2.24 L Cl 2時,那么反響中有 0.2 mol電子轉(zhuǎn)移15 .用足量的一氧化碳復原4.64 g 某金屬氧化物,把生成的二氧化碳全部通入到過量的澄清石灰水中,得到的沉淀枯燥后質(zhì)量為8.0 g ,那么此金屬氧化物是以下中的A.氧化銅B.氧化鐵C.四氧化三鐵D.二氧化鎰16 .在2 L的密閉容器中,反響物的物質(zhì)的量為 3 mol ,經(jīng)過20 s后,它的物質(zhì)的量變成了mol,在這20s內(nèi)它的反響速率為A.0.1 mol L 1 s 1B.0.05 mol L 1 min1C.0.05 mol L 1 s 1D.0.8 mol 15117 .以下圖示變化為吸熱反響的是A. 答案AB. 答案B

7、C. 答案CD 答案D18 .以下關(guān)于淀粉和纖維素的表達,正確的選項是 A.分子式相同B.屬于同一類物質(zhì)C.互為同分異構(gòu)體 D.化學性質(zhì)相同19 .有關(guān)原電池的以下說法中正確的選項是推薦下載精品試卷A.在外電路中電子由正極流向負極B.在原電池中,只有金屬能作負極C.原電池工作時,陽離子向正極方向移動D.原電池工作時,陽離子向負極方向移動20.以下關(guān)于銅電極的表達正確的選項是 A.銅鋅原電池中銅為負極,發(fā)生氧化反響B(tài).用電解法精煉銅時粗銅作陰極C.在電鍍時,鍍件上鍍銅可用銅作陽極D.電解飽和食鹽水時,用銅片作陽極21.如圖是元素周期表的一局部,關(guān)于圖中陰影局部元素的說法中,正確的選項是A. N元

8、素為第一周期元素B. PH3的穩(wěn)定性比H2s強C.該縱行元素的最高價氧化物對應的水化物化學式均為HROD. H3AsQ的酸性比 HPO弱22.以下反響中不屬于可逆反響的是A._球電.Pb + PbQ+ 2HzSO-, - 2PbSO+ 2H2.充電B.N2+3H22NH3C. Cl 2 + HaOHCl+HClOD. 2NO2< N2Q推薦下載精品試卷23.以下說法中正確的選項是A.乙烯使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色都與其分子中的碳碳雙鍵有關(guān)B.濱水和酸性高鎰酸鉀溶液都可用來除去乙烷中含有的乙烯C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后生成水的質(zhì)量相同D.相同物質(zhì)的量的乙烯和乙烷完全燃燒后生成二氧

9、化碳的質(zhì)量不同24 .以下說法不正確的選項是A. O2和Q互為同素異形體B. H、H H互為同位素H2cCHzC. CH2=CH和互為同系物HzC-CH?D. 匚2Hz和 HkCYCH二互為同分異構(gòu)體25 .原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于 A B C、D四種元素中間如下圖,那么A、B C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是例系、舸系、0族元素除外A. 4 xB. 4x + 6C. 4x+10D. 4 x+ 1426 .質(zhì)量為a克的銅片在酒精燈上加熱后,分別插入以下液體或氣體中,放置片刻后取出,銅片 量小于a克的是A.鹽酸B,無水乙醇C.燒堿溶液D.二氧化碳27 .某實驗如以下圖所示,以下關(guān)于

10、該實驗的表達不正確的選項是推薦下載精品試卷A.圖中左邊的試管中有氣體產(chǎn)生B.圖中右邊的洗氣瓶中有白色沉淀產(chǎn)生C.能說明乙酸是一種弱酸D.能說明乙酸的酸性比碳酸強28 .以下關(guān)于有機物說法正確的選項是 A.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都易溶于飽和碳酸鈉溶液B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反響C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯都存在碳氧雙鍵D.苯、乙烯和甲烷分子中的原子都在同一平面內(nèi)29 .據(jù)報道,某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置,把太陽光變成激光用于分解海水制氫:2屋O ±三2H2 T + Q T.以下說法正確的選項是 水的分解反響是放熱反響氫氣是一次能源使用氫氣作燃料有助于限制溫室效應假設(shè)用生成的氫

11、氣與空氣中多余的二氧化碳反響生成甲醇儲存起來,可以改善生存環(huán)境A. B.C. D. -C-CH CHj 上30 .高聚物|的單體是CIA. 氯乙烯B, 氯乙烯和乙烯推薦下載精品試卷CHz=CCH-CihCHi C =( H CH3C.D.ClCl分卷II二、非選擇題局部(共5小題,共55分)31 .寫出符合以下要求的離子方程式：(1)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈉溶液混合 ;(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈣溶液與氫氧化鈣溶液混合 ;(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度的碳酸氫鈉溶液與氫氧化銀溶液混合 ;(4)氫氧化鈣與碳酸氫鈉等物質(zhì)的量在溶液中反響 ;(5)氫氧化鈣與碳酸氫鈉按物

12、質(zhì)的量比1 ： 2在溶液中反響 32 .某實驗小組欲探究 SO和C12能否發(fā)生反響,設(shè)計如以下圖所示的實驗裝置進行實驗.(1)裝置A中的反響為 2KMnO+ 16HC1(濃)=2KC1 + 2MnCb+ 5cI2 T + 8H2O,反響中的氧化劑是,生成71 g Cl 2轉(zhuǎn)移的電子是 mol.裝置C中生成SO,反響的化學方程式是.(2)裝置B中蘸有NaOH的棉花的作用是 .(3)翻開A、C中分液漏斗的活塞,一段時間后關(guān)閉活塞.待反響完全后,小組同學又繼續(xù)如推薦下載精品試卷下實驗.甲同學取適量B中溶液于試管中,向其中滴加少量AgNO溶液,有白色沉淀生成.甲同學由此認為SQ和C12發(fā)生了反響,理由

13、是該反響中生成了 (填離子符號).乙同學認為甲同學的結(jié)論不合理,認為A中生成的C12中混有雜質(zhì),應該在裝置 A B間增加一個洗氣瓶,然后再按甲同學的方法即可得到正確結(jié)論.乙同學認為C12中混有的雜質(zhì)是,洗氣瓶中盛有試劑的名稱是 .丙同學那么認為甲、乙兩位同學的結(jié)論均不合理.丙同學取適量 B中溶液于試管中,向其中滴加少量溶液 X,有白色沉淀生成,那么可得出結(jié)論,即SO與C12同時通入水中,可以發(fā)生反應.溶液X是(填字母).a.BaCl 2溶液 b.Ba(OH) 2溶液c.Ba(NO3)2溶液d.品紅溶液SO與C12同時通入水中反響的化學方程式 .33 .俗話說“陳酒老醋特別香,其原因是酒在儲存過

14、程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室里用如下圖的裝置來模擬該過程.請答復以下問題：(1)在大試管中需參加濃硫酸、冰醋酸各2 mL,乙醇3 mL參加試劑的正確的操作是 (2)濃硫酸的作用是 .(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 . 假設(shè)要把制得的乙酸乙酯別離出來,應采用的實驗操作是 .推薦下載精品試卷(5)試管乙中觀察到的現(xiàn)象是 .(6)乙酸乙酯的密度比水(填“大或“小),而且34 .室溫下,單質(zhì) A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在適宜的反響條件下,它們可按下面框圖進行反響.又知D溶液為棕黃色,E溶液為無色,請答復:(£F里IaH(1 )A 是, B是, C是(填寫化學式).

15、(2 )反響的化學方程式為.(3 )反響的化學方程式為.(4 )反響的化學方程式為.35 .某煌A是有機化學工業(yè)的根本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工開展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如下圖的一系列化學反響,其中屬于同種反響類型.根據(jù)以下圖答復以下問題：EfflS分子化介物(1)寫出A、B、D的結(jié)構(gòu)簡式:A. , B, D推薦下載精品試卷(2)寫出反響的化學方程式,并注明反響類型：反響類型.反響類型.反響類型.推薦下載精品試卷答案解析1 .【答案】D【解析】由在水中電離程度不同,電解質(zhì)可分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì),強酸、強堿、大局部 鹽屬于強電解質(zhì),弱酸、弱堿和水屬于弱電解質(zhì)；

16、單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì),也不是非電 解質(zhì).Cl 2是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),A錯誤；CaCO3是非電解質(zhì),B錯誤；氨水是混合物,既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),C錯誤.2 .【答案】C【解析】物質(zhì)的量相等的一氧化碳和二氧化碳,所含分子數(shù)相等1 ： 1,所含碳原子數(shù)相等1 ： 1；所含氧原子數(shù)不等1 ： 2,所含電子數(shù)不等7 ： 11.相同條件下的體積相等 無法 確定.3 .【答案】D【解析】Mg具有強復原性,可與 CO、Q、H2Og、Nb反響.4 .【答案】B【解析】石灰水和蔗糖水屬于溶液,豆?jié){是一種膠體,泥水屬于濁液.5 .【答案】D【解析】內(nèi)外兩環(huán)顏色不同,說明兩種物質(zhì)起作用,表現(xiàn)

17、出酸性和漂白性,A正確；內(nèi)環(huán)HC1O表現(xiàn)強氧化性,起漂白作用,外環(huán)河表現(xiàn)酸性而呈紅色或淺紅色,B正確；由現(xiàn)象可知外環(huán)是由于5表現(xiàn)酸性的結(jié)果,說明中和反響快,內(nèi)環(huán)是HC1O的強氧化性的表現(xiàn),氧化復原反響慢些,C正確；HC1O是C1元素化合價升高的產(chǎn)物,為氧化產(chǎn)物,D錯誤.6 .【答案】C【解析】鴇合金具有金屬特性,能導電；合金熔點一般比成分金屬低；鴇合金是一種可回收 利用的金屬材料.7 .【答案】B推薦下載精品試卷【解析】二氧化碳溶于水：CO+ HO鳩豁2CQ,碳酸的酸性比鹽酸弱,比硅酸強.二氧化碳通入氯化鈣溶液不反響,無明顯現(xiàn)象,不符合題意；過量的二氧化碳通入硅酸鈉溶液中有白色沉淀硅酸生成,符

18、合題意；二氧化碳通入氫氧化鈣溶液至過量,CaOH2+CO=CaCOJ+ HO, CaCO+ H2O+ C8=CaHC2,最終生成碳酸氫鈣而無沉淀,不符合題意；過量二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：NaCO+ H20+ CO=2NaHCOL ,生成的碳酸氫鈉溶解度比碳酸鈉溶解度小而結(jié)晶析出,符合題意.8 .【答案】C【解析】A項中物質(zhì)均為含氧化合物；B項中物質(zhì)均屬于酸；C項中氫氣燃燒、氧化鈣變質(zhì)、食物腐爛均為化學變化,而冰雪融化屬于物理變化；D項中物質(zhì)均為氮肥.9 .【答案】D【解析】發(fā)生氧化反響的過程中某些元素的化合價升高,計算比照各選項中同種元素的化合價,D項中化合價升高,發(fā)生氧化反響.10 .

19、【答案】C【解析】將四種離子逐一沉淀,即每參加一種試劑只能產(chǎn)生一種沉淀.參加試劑的順序：氯化鈉生成氯化銀沉淀一一硫酸鈉生成硫酸鋼沉淀一一硫化氫生成硫化銅沉淀一一足量 氫氧彳t鈉生成氫氧化鎂沉淀.11 .【答案】A【解析】實驗室用蒸儲的方法除去自來水中含有的氯離子等雜質(zhì)制取蒸儲水時,不需要溫度計.12 .【答案】A【解析】同溫同壓下,等體積的氮氣和一氧化碳兩種氣體,其物質(zhì)的量和所含的分子數(shù)相等,其密度相等它們的摩爾質(zhì)量相同,所含的電子數(shù)相等它們的分子都含有14個電子.13 .【答案】A【解析】固體物質(zhì)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等實驗中都要使用玻璃棒.推薦下載精品試卷14 .【答案】D【解析】用CqQ制

20、備C12的反響中,CqQ作氧化劑,復原產(chǎn)物是 Co2+, C/作復原劑,氧化產(chǎn) 物是012,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律可得,該反響的離子方程式為C6Q+ 6H+ + 2C=2Co2+ + C12T + 3H2Q由以上方程式可知,氧化劑與復原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2;生成3 mol H2O時,反響中轉(zhuǎn)移 2 mol電子,故A、B> C項正確,因沒有說明是否處于 標準狀況下,無法確定2.24 L 01 2的物質(zhì)的量,故無法判斷反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量,D項錯誤.15 .【答案】0【解析】二氧化碳的物質(zhì)的量=8.0 g +100 g - mol 1 = 0.08 mo1,1

21、mol一氧化碳可結(jié)合氧化物中的1 mol氧原子,生成1 mol二氧化碳,氧化物中氧元素的質(zhì)量=0.08 molx 16 g mol t = 1.28 g ,氧化物中金屬元素的質(zhì)量=4.64 g-1.28 g =3.36 g,金屬元素與氧元素的質(zhì)量比=3.36 g ： 1.28 g =21 ： 8,結(jié)合選項分析,只有四氧化三鐵符合題意.16 .【答案】0【解析】反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物或生成物濃度的變化量來表示,所以該反響物的-3 molmoi . 一一 1 反響速率=2LX20S =0.05 mo1 L r .17 .【答案】A【解析】A中,反響物的總能量小于生成物的總能量,為吸熱反響；

22、B中,、和H2必須先吸收能量斷裂舊化學鍵,再放出能量形成新化學鍵,由于放出能量大于吸收能量,故B為放熱反應.18 .【答案】B【解析】淀粉和纖維素都屬于多糖類物質(zhì),都可用通式C6HwQn來表示,但它們的n值大小不同,即分子式不同,它們不是同分異構(gòu)體；在一定條件下,淀粉和纖維素都能水解,其水解最終產(chǎn)物都是葡萄糖,但它們的化學性質(zhì)不完全相同,如淀粉遇碘變藍色,纖維素因含有醇 羥基,能與酸發(fā)生酯化反響等.19 .【答案】0推薦下載精品試卷【解析】構(gòu)成原電池正極與負極的材料可以是活動性不同的兩種金屬,也可以是金屬與導電 的非金屬.原電池工作時,電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動,陽離子向正極移動；在其外電

23、路中,電子的流向是由負極沿導線流向正極.20 .【答案】C【解析】A項,銅鋅原電池中銅為正極發(fā)生復原反響；B項,用電解法精煉銅時粗銅作陽極；D項,電解飽和食鹽水時,應用惰性電極作陽極.21 .【答案】D【解析】N元素為第二周期元素, A項錯誤；P的非金屬性比 S弱,所以穩(wěn)定性 PH<HS, B項錯誤；N元素最高價氧化物對應水化物的化學式為HNQ C項錯誤.22 .【答案】A【解析】判斷可逆反響的關(guān)鍵是看“兩同,即在“相同條件下,能“同時向正反響和逆反響方向進行的反響.23 .【答案】A【解析】乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與濱水發(fā)生加成反響,能與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧 化反響,濱水和高鎰酸鉀

24、溶液褪色都與乙烯分子中的碳碳雙鍵有關(guān)；乙烯能被酸性高鎰酸鉀 溶液氧化生成二氧化碳氣體,引入新雜質(zhì),酸性高鎰酸鉀溶液不能用來除去乙烷中含有的乙 烯；乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分數(shù)不同,相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量不 同；相同物質(zhì)的量的乙烯和乙烷分子中含有相同的碳原子數(shù),它們完全燃燒后生成二氧化碳 的質(zhì)量相同.24 .【答案】C【解析】Q和Q都是由氧元素形成的不同單質(zhì),互為同素異形體,A正確；H、H和H質(zhì)子數(shù)H2cCHz相同,中子數(shù)不同,是氫元素的不同核素,互為同位素,B正確；CH=CH和h2cch2結(jié)構(gòu)不相似,不為同系物,C錯誤;Cd"和 U tCCHr分子式相同而結(jié)構(gòu)不同,

25、互為同分異構(gòu)體,D正確.推薦下載精品試卷25 .【答案】B【解析】同周期的 A、C兩種元素的原子序數(shù)之和為 2x,又因同主族各周期相鄰的兩元素之間 的原子序數(shù)相差 8、18、32;同主族的 B D兩種元素的原子序數(shù)之和可能為2x、2x+10或2x+14;四種元素的原子序數(shù)之和可能為4x、4x+10或4x+14.26 .【答案】A【解析】分析解題的基點：銅片加熱后生成的氧化銅與其他物質(zhì)能否反響,假設(shè)反響是否又生 成銅.氧化銅與燒堿溶液、二氧化碳等不反響,銅片因生成氧化銅而質(zhì)量增加；氧化銅與酸如鹽酸等發(fā)生復分解反響而溶解,銅片的質(zhì)量減?。谎趸~與乙醇反響又生成銅,銅片的質(zhì)量不變.27 .【答案】C

26、【解析】分析解題的基點：乙酸與碳酸鈉反響放出二氧化碳,只能說明乙酸的酸性比碳酸強, 而不能說明乙酸酸性的強弱.28 .【答案】B【解析】乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；苯能與澳、硝酸等發(fā)生取代反響,乙醇、乙酸的 酯化反響為取代反響；乙醇分子中不存在碳氧雙鍵；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),分子中的原子不 在同一平面內(nèi).29 .【答案】C【解析】中水的分解反響是吸熱反響；中在自然界中氫氣無法直接取得,是二次能源；中氫氣的燃燒產(chǎn)物是水,化石燃料燃燒會產(chǎn)生二氧化碳,所以氫氣作燃料有助于限制溫室 效應；中生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反響生成甲醇,那么可以對二氧化碳進行循環(huán) 利用.30 .【答案】C推薦下載精品試

27、卷干CH之一G CH TH鼻【解析】|中,主鏈上有四個碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu),根據(jù)C1規(guī)律“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,CHt CCH-CHa得到其單體為|.C131 .【答案】(1)Ca 2+ + + OH =CaCOj + H2O2+(2)Ca+ OH =CaCOj + H2O(3) + Ba2+ + OH =BaCOJ + H2O(4)Ca 2+ + + OH =CaCOj + HbO(5)Ca 2+ + 2+ 2OH =CaCOJ + 2HzB【解析】碳酸氫鹽與堿反響離子方程式的書寫：根本思路是“先中和、后沉淀；將少量物質(zhì)定為“1 mol

28、,由少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量,確定過量物質(zhì)中實際參加反響離子的物質(zhì)的量；假設(shè)少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反響,那么參加反響離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符.32.【答案】(1)KMnO4 2 NaSO+H2SQ=NaSO+SO T + H2O(2)尾氣處理,預防污染空氣crhci氣體飽和食鹽水 a SO+ Cl 2 + 2HaO=2HCl+ HSQ【解析】(1)KMnO4與濃鹽酸的反響中,KMnM氧化劑,HCl是復原劑.n(Cl 2) =71g71g- mol -1=1 mol ,反響中,生成 1 mol Cl 2轉(zhuǎn)移2 mol e .裝置 C中的反響為 NaSO+H2SO=NaSO + SO T + H2Oo(2)SO2、CI2均是有毒氣體,NaOH§液可以吸收 SO和Cl2,預防它們污染空氣.(3)滴加少量AgNO溶液,有白色沉淀生成,說明B中溶液含有CI,推薦下載精品試卷濃鹽酸具有揮發(fā)性, 故KMnO和濃鹽酸反響制得的 C12中含有少