八年級物理上冊 1.3《活動降落傘比賽》課件 （新版）教科版 (2863)(1)

1、第第3節(jié)節(jié) 化學反應速率化學反應速率第一課時第一課時聯(lián)想聯(lián)想質疑質疑 在常溫、常壓下，反應：在常溫、常壓下，反應：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，H=-571.6kJmol-1。 為什么化學反應會為什么化學反應會有快有慢有快有慢？化學反應是怎樣？化學反應是怎樣進進行行的？怎樣的？怎樣定量定量地地表示表示化學反應化學反應速率速率？反應？反應條件條件的改的改變是怎樣變是怎樣影響影響化學反應化學反應速率速率的？的？其化學平衡常數(shù)數(shù)量級高達其化學平衡常數(shù)數(shù)量級高達1083要想有效地控制化學反應，必須要了解要想有效地控制化學反應，必須要了解化學反應是怎樣進行的，并能定量分析化學反應是怎樣進行的

2、，并能定量分析 反應條件對化學反應速率的影響程度。反應條件對化學反應速率的影響程度。 一個化學反應是否具有利用價值不僅一個化學反應是否具有利用價值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應進行的決定于它是否有可能發(fā)生以及反應進行的程度程度,還決定于還決定于 。 引入意義化學反應速率的快慢化學反應速率的快慢濃度、溫度、壓強、催化劑濃度、溫度、壓強、催化劑等等定量的測定：定量的測定：現(xiàn)象現(xiàn)象1.固體溶解的快慢固體溶解的快慢2.產(chǎn)生氣泡的快慢產(chǎn)生氣泡的快慢3.混濁出現(xiàn)的快慢混濁出現(xiàn)的快慢4.顏色變化的快慢顏色變化的快慢5.體系壓強變化的快慢體系壓強變化的快慢6.體系溫度變化的快慢體系溫度變化的快慢定性的描述

3、：定性的描述：1.測量產(chǎn)生相同體積氣體的時間長短測量產(chǎn)生相同體積氣體的時間長短2.測量單位時間內產(chǎn)生沉淀質量的大小測量單位時間內產(chǎn)生沉淀質量的大小量氣法量氣法或測量相同時間內產(chǎn)生氣體體積的大小或測量相同時間內產(chǎn)生氣體體積的大小化學反應速率的化學反應速率的表示方法表示方法或測量單位時間內固體溶解質量的大小或測量單位時間內固體溶解質量的大小化學反應速率的物理測定法化學反應速率的物理測定法定量的測定：定量的測定：1.顏色的深淺顏色的深淺3.光的反射光的反射2.光的吸收光的吸收依靠科學儀器測量依靠科學儀器測量4.導電能力導電能力比色法：通過吸光度來測定反應物的濃度比色法：通過吸光度來測定反應物的濃度電

4、導法：通過電導率變化，測量總離子濃度變化電導法：通過電導率變化，測量總離子濃度變化分別取濃度為分別取濃度為2.0、1.5、1.0(molL-1)的鹽酸各的鹽酸各50ml與與0.3g鎂條反應，記錄比較鎂鎂條反應，記錄比較鎂條完全溶解所需反應時間條完全溶解所需反應時間體驗教材體驗教材P55活動活動探究探究反應結束反應結束反應開始反應開始實驗記錄：實驗記錄：c(HCl)/molL-12.01.51.0m(Mg)/g0.3gn(Mg)/mol0.3g/(24gmol-1)=(0.3/24)molt反應速率反應速率反應結束反應結束55秒秒1分分13秒秒2分分23秒秒最快最快次之次之最慢最慢思考二思考二若

5、用單位時間內鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度若用單位時間內鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學反應的速率，需要哪些數(shù)的增大來表示該化學反應的速率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？思考一思考一實驗中化學反應速率可用哪些方法表示？實驗中化學反應速率可用哪些方法表示？單位時間內鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時間內鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化單位時間內鎂的質量變化單位時間內鎂的質量變化單位時間內鎂的物質的量的變化單位時間內鎂的物質的量的變化需要準確量取鹽酸的體積需要準確量取鹽酸的體積,并利用關系式計算出并利用關系式計算出反應中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物

6、質的量反應中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質的量Mg+2HCl=MgCl2+H21.定義：定義：2.表示方法：表示方法：3.數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：c(A)v(A)= t4.單位：單位：通常用單位時間內反應物濃度的通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。減少或生成物濃度的增加來表示。mol/(Ls) 或或 mol(Lmin)-1或或 molL-1h-1衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。衡量化學反應進行的快慢程度的物理量。5.應注意的幾個重要的問題：應注意的幾個重要的問題：(1)反應速率是指某一時間間隔內的反應速率是指某一時間間隔內的平均反應平均反應速率速率，而不是某一時刻的

7、瞬時速率；時間間隔，而不是某一時刻的瞬時速率；時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應速率反應速率(指在某一瞬間的反應速率指在某一瞬間的反應速率)(2)無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是無論濃度的變化是生成物濃度的增加還是反應物濃度的減少，一般都取正值，所以化學反應物濃度的減少，一般都取正值，所以化學反應速率反應速率一般為一般為正值正值。(3)化學反應速率指的是單位時間內反應物或化學反應速率指的是單位時間內反應物或生成物的濃度變化量來表示，其單位可表示為：生成物的濃度變化量來表示，其單位可表示為：mol/(Lmin)或或mol(Ls)-1

8、或或molL-1h-1“( )”不能省略不能省略“ ”也不能省略也不能省略(4)由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。不用純液體或純固體來表示化學反應速率。通常固體物質間的反應是通過增大該物質的接觸通常固體物質間的反應是通過增大該物質的接觸面積面積(如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等如粉碎成細小顆粒、充分攪拌、振蕩等)來來達到加快反應的目的。達到加快反應的目的。(5)對于同一個反應來說，同一段時間內用不對于同一個反應來說，同一段

9、時間內用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，即每種物質都不同，但表示的意義是相同的，即每種物質都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種哪種物質做標準物質做標準。設問設問：這些數(shù)值之間有什么關系？：這些數(shù)值之間有什么關系？(6)對于同一個反應來說，同一段時間內用對于同一個反應來說，同一段時間內用不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值可不同的物質來表示該反應的速率時，其數(shù)值可能不同，但以不同物質做標準表示的能

10、不同，但以不同物質做標準表示的化學反應化學反應速率速率之比之比等于等于化學方程式中相應物質的化學方程式中相應物質的化學計化學計量數(shù)之比量數(shù)之比。設問設問 化學反應速率的大小如何比較？化學反應速率的大小如何比較？如：對于反應：如：對于反應：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)，在同一段時間內，則有：在同一段時間內，則有：等式關系：等式關系：1m1n1p1qv(A)v(B)v(C)v(D)= = = =比例關系：比例關系： v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q為了統(tǒng)一起見，將化學反應速率定義為：為了統(tǒng)一起見，將化學反應速率定義為：v= =mnpq1111c(A)c(B)

11、c(C)c(D)tttt(7)化學反應速率的大小比較化學反應速率的大小比較同一時間段同一時間段化學反應速率化學反應速率之比等于之比等于化學計量數(shù)化學計量數(shù)之比之比I.基準法基準法：物質相同，反應速率單位相同法物質相同，反應速率單位相同法要要比較比較同一化學反應的同一化學反應的快慢快慢時，可將時，可將不同物質不同物質表示的反應速率表示的反應速率轉化轉化成成同一物質同一物質表示的反應速表示的反應速率，即可率，即可比較比較化學反應的化學反應的快慢快慢，且要，且要注意單位注意單位的的統(tǒng)一統(tǒng)一。 II.系數(shù)劃一法系數(shù)劃一法：(反應速率單位相同反應速率單位相同)比較反應比較反應速率速率與相應物質的與相應物

12、質的化學計量數(shù)化學計量數(shù)之之比值比值要要比較比較同一化學反應的同一化學反應的快慢快慢時，也可將時，也可將不同物不同物質質表示的反應速率與相應的化學計量數(shù)之比進表示的反應速率與相應的化學計量數(shù)之比進行比較，也可行比較，也可比較比較化學反應的化學反應的快慢快慢，且要，且要注意注意單位單位的的統(tǒng)一統(tǒng)一。 結論結論比值比值越越大大，反應速率反應速率越越快快比較：比較： 的大小的大小1m1n1p1qv(A)v(B)v(C)v(D)、1.定義：定義：2.表示方法：表示方法：3.數(shù)學表達式：數(shù)學表達式：c(A)v(A)= t4.單位：單位：mol/(Ls) 或或 mol(Lmin)-1或或 molL-1h-

13、15.注意問題：注意問題：1.下列說法正確的是下列說法正確的是( )A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的質量變化來表示質量變化來表示B.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時，其數(shù)值之比等于化學反應方程式中對應物的速率時，其數(shù)值之比等于化學反應方程式中對應物質的化學計量數(shù)之比質的化學計量數(shù)之比C.化學反應速率的單位只由濃度單位決定化學反應速率的單位只由濃度單位決定D.在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反在反應過程中，反應物的濃度逐漸變小，所以用反應物表示的化學反應速率為負值應物表示的化學反應速率為負值B2.反應反應N2+3H22NH3在在2L的密閉容器中發(fā)生反的密閉容器中發(fā)生反應，應，5min內內NH3的質量增加了的質量增加了1.7g。求求v(NH3)、 v(N2)、 v(H2)。4.在在2A+B=3C+4D反應中，下面表示的反應速率反應中，下面表示的反應速率最快的是最快的是( )A.v(A)=3.0molL-1min-1 B.v(B)=0.28molL-1S-