2020屆高三高考化學一輪復習小題狂練《化學實驗熱點》包含答案

1、2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案1 / 18絕密啟用前2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點1下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是（）ABCD實MaOU 滋 液滴人FL中石萱濬 i 滴人氯木 中Na2S 溶液 滴人 AgCl 濁液中攝人稀 晴釀中理產生白色 沉淀，隨后 變?yōu)槿绲滊S坊迅速沉淀由白 邑逹漸金 為黑邑產牛無 色氣體. 陸石變 為紅碌色2化工生產要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列描述不符合以上某原則的是（）A .煅燒硫鐵礦使用沸騰爐B 制鹽酸時將氫氣在氯氣中燃燒C.制硫酸時使用熱交換器D . 合成氨時氮氣和氫氣循

2、環(huán)使用3下列圖示實驗正確的是（）2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案2 / 18A 圖 1 所示裝置可干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨B .圖 2 所示裝置可萃取碘水中的碘C.圖 3 所示裝置可證明乙醇發(fā)生消去反應生成了乙烯D 圖 4 所示裝置可制備 Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色5為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：1取少量溶液慢慢滴加稀鹽酸至溶液呈酸性。在加入第25 滴時產生無刺激性、能使澄清石灰水變4用下列實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是（）圖 1圖 2圖 3 圖 42020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案3 / 18渾濁的氣體

3、，第 50 滴時，不再產生氣體（假設氣體全部溢出）。2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案4 / 182向上述溶液中再滴加 Ba（NO3）2溶液，產生白色沉淀。3取上層清液繼續(xù)滴加 Ba（NO3）2溶液至無沉淀時，再滴加 AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是（）A.一定有 SO3離子B . 一定有 C1離子C.一定有 CO32離子D.不能確定 HCO3離子是否存在6下列實驗設計及描述不正確的是（）A .圖甲所示的實驗，探究氧化性：KMnO4Cl2l2B.圖乙所示的實驗，根據(jù)小試管中液面的變化判斷鐵釘發(fā)生析氫腐蝕C.圖丙所示的實驗，根據(jù)溫度計讀數(shù)的變化用稀

4、鹽酸和NaOH 溶液反應測定中和熱D.圖丁所示的實驗， 根據(jù)試管中液體顏色的變化比較Cl2、Fe3+ I2的氧化性強弱7用下列實驗裝置或操作進行相應實驗，能達到實驗目的的是（）W1OI1Z.B2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案5 / 18A .用圖 1 裝置驗證化學能轉化為電能2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案6 / 18B.用圖 2 所示裝置檢驗溴乙烷與 NaOH 醇溶液共熱產生的乙烯C.用圖 3 裝置制備氫氧化亞鐵D .利用圖 4 裝置證明酸性：CH3COOH H2CO3苯酚8工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染

5、環(huán)境，宜采取的方法是（ ）A . Cu + HNO3（濃）一- CU（NO3）2B.Cu 王;CUOW 予匡虧 CU（NO3）2C.Cu + HNO3（?。┮? CU（NO3）2D.Cu 濃晞琴 CuSO 網(wǎng) N 魚 1CU（NO3）29大膽、科學的假設與猜想是科學探究的先導和價值所在。在下列假設（猜想）引導下的探究肯定沒有意義的是（）A .探究 SO2與 Na2O2反應可能有 Na2SO4生成B.探究 Na 與水的反應可能有 02生成C.探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能有CuSD.探究向滴有酚酞試液的NaOH 溶液中通入 C12，酚酞紅色褪去的現(xiàn)象是溶液的酸堿性改變所致 還

6、是 HCI0 的漂白性所致10. 下列有關化學實驗的操作或者說法中，正確的是（）A .用加熱法測定膽磯晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會使結果偏低B .配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉C.將甲烷和乙烯的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶，即可提純甲烷D .用濕潤的 pH 試紙測定氯水的 pH2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案7 / 1811. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（）+2+A .已知 Cu20+ 2H =Cu+ Cu + H20，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硝酸，說2020 屆高三高考化學一輪

7、復習小題狂練化學實驗熱點包含答案8 / 18明還原產物是銅B .用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標準液作試劑，可測定Na2CO3）的純度C.實驗室中的 CCl4含有少量溴，加適量的苯，振蕩、靜置后分液，可除去D 取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO312.用下列裝置進行相應實驗， 不能達到實驗目的的是（）a；A 圖 1 所示裝置可制備氫氧化亞鐵B 圖 2 所示裝置可電解食鹽水制氯氣和氫氣C 圖 3 所示裝置可驗證氨氣極易溶于水D 圖 4 所示裝置與操作可除去苯中的苯酚13.某同學想用實驗證明高錳酸鉀的紫紅色是 Mn 農總的顏色

8、，而不是K+的顏色，他設計了以下實驗方案。請你判斷下列方案與本實驗目的無關的是（）A 觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中的 K+無色B 在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化,表明鋅與 K+不反應C在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉、振蕩、靜置后紫紅色褪去，表明 Mn、逼為紫紅色NaOH 固體（雜質僅為CCI4中的溴心2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案9 / 18D 將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得的固體質量減輕14.下列實驗方案正確且能達到相應實驗目的的是（）2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案10 / 1815同學們在做銅與濃硝酸反應的實

9、驗時，發(fā)現(xiàn)反應后溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該 溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設 計了以下 4 個實驗來判斷兩種看法是否正確，這些方案中不可行的是（ ）A 加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化B 加熱該綠色溶液，觀察顏色變化C 向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化D 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產生的氣體，觀察溶液顏色變化16. 下列實驗設計、實驗現(xiàn)象及解釋均正確的是（）A 向漂白粉中滴入 70%的硫酸，立刻產生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性B 久置的酚酞試液變渾濁（末變質），加入少量酒精，沉淀消失，說明酚酞易溶于酒精C.向硫酸銅

10、溶液中加入 KI 溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振蕩，四氯化碳層呈紫色, 說明白色沉淀為 Cui?D 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸，微熱，再加少量新制氫氧化銅懸濁液加熱，無紅色沉淀，說明 淀粉未水解17. 下述實驗方案能達到實驗目的的是（）If.川側制液硒戰(zhàn)個取夕N0Hnd KtD. WAMiiHCd,的2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案11 / 1818.鋁碳酸鎂AlaMgb?（ CO3） c?（OH）d?efO用于治療慢性胃炎稱取3.01g 鋁碳酸鎂樣品，溶于 50mL2mol?L-1的鹽酸（過量），收集到氣體112mL （標準狀況）；往所得溶液中加入 40m

11、L3mol?L-1的 NaOH 溶液，過濾，將所得沉淀洗滌、干燥、稱量得固體1.74g ;再將濾液稀釋到100mL ,測得溶液中 OH 的濃度為 0.1mol?L-1.由計算可以確定 e 的值為（）A.4B.5C.7D.8_2+3+A .步驟發(fā)生的主要反應為：2Fe +H2O2+2H =2Fe +2H2Of實驗方案片刻后在強電極附ifiJtAK.Fefcrr）JZ r ttl和:fr壯水實驗目的驗證鐵釘發(fā)生折氫腐蝕峻證屁電舉被保護驗證乙烘的還原性驗證甲烷與氧氣發(fā)生化學反應19.實驗室用含有雜質（FeO、Fe2O3）的廢CuO 制備膽磯晶體，經歷了下列過程（已知Fe3+在4CSiC.說明反應 2

12、NO2（g）N2O4（g）AH好汙fl30帆的牛i*ft抻fXXJfl號中績剛同ftcri.2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案17 / 18答案解析1. 【答案】C【解析】C 項，向 AgCI 濁液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀變成黑色，發(fā)生沉淀的轉化，反應的離 子方程式為2AgCI + S2_=Ag2S+ 2C，與氧化還原反應無關；A 項，NaOH 溶液滴入 FeSOq溶液中，會生成 Fe(OH)2白色沉淀，F(xiàn)e(OH)2被氧化為 Fe(OH)3,反應過程中出現(xiàn)灰綠色，最后變?yōu)榧t 褐色，與氧化還原反應有關；B 項，由于氯水顯酸性，先使紫色石蕊溶液變紅，后由于HCI

13、O 具有氧化性， 使紅色溶液迅速褪色，與氧化還原反應有關；D 項，熱銅絲插入稀硝酸中發(fā)生的反應為3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2NOT + 4 出 0, NO 被氧氣氧化生成紅棕色的NO2，與氧化還原反應有關。2. 【答案】B【解析】A 正確，使用沸騰爐使原料充分燃燒；B 錯誤，氫氣在氯氣中燃燒將會使氯氣剩余，不利于保護環(huán)境，而應該是首先在反應器中將氫氣點燃，然后通入氯氣進行反應，在氯氣和氫氣的反 應過程中，有毒的氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染；C 正確，使用熱交換器使能量充分利用；D 正確，氮氣和氫氣循環(huán)使用，原料充分利用。3. 【答案】D

14、【解析】過濾時玻璃棒下端應緊靠過濾器中三層濾紙一側，A 錯誤；固體碳酸氫鈉受熱分解時試管口應略向下傾斜，防止試管炸裂，B 錯誤；洗氣時應長導管進氣，短導管出氣，C 錯誤；制備乙酸乙酯時試管口向上，導管不能插入飽和碳酸鈉溶液中，D 正確。4. 【答案】A【解析】A 正確，NH3是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰，NH3密度比空氣小，收集時用向下排空氣法，NH3極易溶于水，吸收時要防止倒吸；B 錯誤，乙醇與水以任意比例互溶，不能作為萃取劑；C 錯誤，乙醇具有還原性，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，從而產生干擾；D 錯誤，F(xiàn)e 作陰極，因此不會有 Fe2+生成，應將 Fe 與電源正極相連作陽極。5

15、. 【答案】C【解析】中信息可知，加入鹽酸開始沒有氣泡，到第25 滴時產生氣體，所以一定沒有 HCO3，又因為氣體無刺激性，所以一定沒有 SO32，這樣就一定有 CO32離子；而中加入了鹽酸即引入2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案18 / 18了 C1離子，所以不能確定原來溶液中是否含C1離子。因此 C 選項正確。6. 【答案】B【解析】圖甲中濃鹽酸與高錳酸鉀反應，氧化劑為高錳酸鉀，氧化產物為氯氣，氯氣與KI 反應，氯氣是氧化劑，12是氧化產物，故氧化性：KMn04Cbl2, A 項正確；食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，B 項錯；圖丁通入氯氣時，下層先變?yōu)樽霞t色（

16、1_被氧化為 12）,然后上層變?yōu)辄S色（Fe2+被氯氣氧化為 Fe3 , D 項正確。7. 【答案】C【解析】A 錯誤，兩個裝置之間沒有鹽橋，是斷路；B 錯誤，揮發(fā)出來的乙醇也有還原性，會使高錳酸鉀溶液褪色；C 正確，氫氧化亞鐵容易被氧化，上層植物油和伸入溶液的膠頭滴管都可以起到 防止的作用；D 錯誤，揮發(fā)出的 CH3COOH 也能使苯酚鈉溶液中出現(xiàn)渾濁。8. 【答案】B【解析】A、C 生成氮氧化物，浪費原料且污染環(huán)境，D 項生成二氧化硫、BaSOq，浪費原料且污染環(huán)境。9. 【答案】B【解析】由水生成6,是 H2O 中的 O 被氧化，而金屬鈉只能作還原劑，該猜想違背科學道理，無意義。10.

17、【答案】A【解析】A、用加熱法測定膽磯晶體中結晶水含量時，若在空氣中冷卻會導致無水硫酸銅吸收空氣中的水重新形成結晶水合物，導致結果偏低；應該放在干燥器中冷卻，因為在干燥器的底部放有干燥劑，不讓水分進入，正確；B、配制氯化鐵溶液時，先將氯化鐵溶于較濃鹽酸，再用蒸餾水稀釋，目的是防止 Fe3+水解，但不能加入鐵粉，會反應生成Fe2+，發(fā)生反應：2Fe3+Fe 3Fe+，導致氯化鐵變質，錯誤；C、高錳酸鉀具有強氧化性，將乙烯氧化為二氧化碳氣體，不能將甲烷和乙烯 的混合氣體通過盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶來提純甲烷，應分別通入溴水和堿溶液中，錯 誤；D、測定溶液的 PH 時，試紙不能用蒸餾水濕潤，會引

18、起誤差，氯水的漂白性是生成具有氧化 性的次氯酸，能使試紙中的顯色指示劑氧化，使它們失去顯色能力，錯誤。11. 【答案】B【解析】Cu 和 CU2O 都能溶于稀 HNO3, A 項錯誤，應改為稀 H2SO4, BaCI?與 Na2CO3反應生成2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案19 / 18BaCO3，反應方程式為：Bad?+ Na2CO3=BaCO3J+2NaCI，過濾后，用標準濃度的鹽酸可滴定測出溶液中 NaOH 的量，B 正確；CCI4也能溶于苯，無法用苯萃取CCI4中的 B2, C 錯誤；D 項中結論錯誤，只能說明水垢中含有CO 但不能說明一定有 MgCO3。1

19、2. 【答案】B【解析】A 正確，溶液上方有一層苯，膠頭滴管伸入溶液中，都可以防止氫氧化亞鐵被氧化；B 錯誤，Cu 作陽極，陽極發(fā)生的電極反應為Cu-2e=Cu2+，得不到氯氣；C 正確，氨氣極易溶于水，將使平底燒瓶內的氣壓急劇下降，氣球迅速膨脹；D 正確，苯中的苯酚遇到NaOH 溶液將會生成苯酚鈉而進入水溶液中，與苯分層，利用分液的辦法可以除去。13. 【答案】D【解析】證明高錳酸鉀的紫紅色是 Mn$的顏色，而不是 K+的顏色，可選擇其他離子的鉀鹽溶液，觀 察顏色，與其他物質能否反應，再選擇 Mn 住席，觀察顏色，與其他物質反應后觀察顏色，只有選項 D 與本 實驗目的無關。14. 【答案】A

20、【解析】放置在燒杯的水中的試管冷卻水蒸氣，收集蒸餾水，A 項正確；NO2可與水反應，不能用排水法收集，B 項錯；濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣需要加熱，C 項錯；D 項中試管口應向下傾斜，D 項錯。15. 【答案】A【解析】為驗證溶液呈綠色是c(Cu2+)大小引起還是因溶有 NO2引起，可采取的實驗方案應只改變其中的一種影響因素，不能同時改變c(Cu2+)大小與 NO2的量。A 項加入水，c(Cu2+)變小，同時水也會與溶液中可能溶有的NO?反應生成 HNO3,故不能得出溶液呈綠色的原因；B、C 項操作都是2+趕出溶液中可能溶有的 NO?,對 c(Cu )大小無影響，方案可行；D 項向無 NO2

21、的硝酸銅溶液中通入 NO?后，通過觀察溶液顏色變化，可得出結論，方案可行。16. 【答案】B【解析】A 項，發(fā)生反應：Ca(CIO)2+ CaCl2+ 2H2SO4=2CaSO4+ 2*+ 2 出 0，說明 CIO具有 氧化性，A 錯；C 項發(fā)生反應 2Cu2+ 4l_=2Cul 耳 I2, C 錯；D 項在加入新制氫氧化銅懸濁液前 應加入 NaOH 溶液中和稀硫酸，D 錯。2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案20 / 1817. 【答案】D【解析】食鹽水浸泡過的鐵釘發(fā)生的是吸氧腐蝕，A 項錯誤；鐵電極與電源正極相連，作陽極，發(fā)生氧化反應而被腐蝕，B 項錯誤；由電石產生

22、的乙炔中含有的PH3、H2S 等氣體也能被酸性 KMnO4溶液氧化，對乙炔的檢驗有干擾，C 項錯誤；CH4與 CI2在光照時發(fā)生取代反應，可以觀察到試管中氣體顏色變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴，試管內液面上升，D 項正確。18.【答案】A【解析】加入的鹽酸中含有氯化氫的物質的量為：n ( HCI) =2mol/LX0.05L=0.1mol，則反應后的溶0 112L液中 n (Cl-) =0.1mol ,生成二氧化碳的物質的量為：n (CO2) =_=0.005mol，根據(jù) C22.4L mol原子守恒，3.01g 樣品中含有 0.005molCO32-;由于反應后氫氧根離子過量，則1.74g 沉淀為

23、氫氧化1 74 s鎂的質量，則氫氧化鎂的物質的量為：一一=0.03mol，根據(jù)質量守恒可知，3.01g 樣品中鎂離子的物質的量為 0.03mol ; 40mL 3mol?L-1的 NaOH 溶液中氫氧化鈉的物質的量為：3mol/L)0.04L=0.12mol , 反應后溶液中氫氧根離子的物質的量為：n ( OH-) =0.1 LX0.1 mol?L-1=0.01mol , 反應后溶液中的溶質為NaCl、NaAlO2、NaOH，根據(jù)離子電荷守衡：n ( Cl-) +n(OH-) +n (AlO2-) =n ( Na+),則：n (AlO2-) =0.12mol-0.1mol-0.01mol=0.

24、01mol ，根據(jù)質量守恒，3.01g 樣品中含有鋁離子的物質的量為0.01mol ； 生成 0.05mol 二氧化碳需要消耗氯化氫0.1mol , 0.01mol 鋁離子轉化成偏鋁酸根離子需要消耗0.04mol 氫氧根離子，生成 0.03mol 氫氧化鎂沉淀需要消耗 0.06mol 氫氧根離子，設 3.01g 樣品中含有氫氧根離子的物質的量為x，則：0.1mol-0.01mol-x=0.12mol-0.04-0.06mol-0.01mol ，解得：x=0.08mol , 貝 U 3.01g 樣品中含有水的質量為：3.01g-27g/mol 0X1mol-24g/mol 0.03mol-60g

25、/mol 0X05mol-17g/mol 0.X8mol=0.36g，該水的物質的 量為：=0.02mol，所以 a： b: c： d: e=n (Al3+)： n (Mg2+)： n ( CO32-)： n ( OH-) : n lSgmal(出 0) =0.01mol : 0.03mol : 0.005mol : 0.08mol : 0.02mol=2 : 6: 1 : 16: 4, 即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4o19.【答案】B【解析】由實驗流程可知，樣品與足量硫酸反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鐵，然后加入CuO 調節(jié)溶液的 pH，使

26、Fe3+水解而生成 Fe (OH)3沉淀，得到硫酸銅溶液，經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硫酸銅晶體，步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應，離子反應為 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O, A 正確；步驟 可用氯水、硝酸等強氧化劑2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案21 / 18代替 H2O2,引入雜質氯離子、硝酸根離子等，難以除去，B 錯誤；CUCO3和 CuO 都與溶液中日+反應，起到調節(jié)溶液 pH 的作用，并不引入新的雜質，C 正確;步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時表面有可溶性物質，則操作為向濾出晶體的漏斗中 加少量水浸沒晶體，自然流下，重復2 - 3

27、 次，可洗滌晶體，D 正確。20.【答案】C【解析】A 錯誤氨氣的密度比空氣小，應用向下排空法收集氣體；B 錯誤二氧化氮溶于水且和水反應生成一氧化氮，不能將雜質除去；C 正確，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離；D 錯誤，鐵應連接電源正極，才能制得Fe(OH)2。21.【答案】B【解析】發(fā)生反應： 4CO+2NOLN2+4CO2, 2CO+2NON2+2CO2,尾氣通入氫氧化鈉反應時，NO2和 NO 恰好被完全吸收，發(fā)生反應：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O , 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：鈉原子與氮原子物質的量相等，即n(

28、NO2+NO ) =n ( NaOH )=0.05L %.1mol/L=0.005mol ，故 V ( NO2+NO )=0.005L；22.4L/mol=0.112L ,尾氣通過催化轉換器時，發(fā)生反應：4CO+2NOLN2+4CO2, 2CO+2NO-N2+2CO2,由方程式可知：全部為 NO?時，CO 的體積最大，CO 體積最大為Q犁4L0.112L1=0.224L，故 CO 體積分數(shù)最大值為一 X100%=1% ；全部為 NO 時，CO 的體積最介于 0.5%1%之間。22.【答案】D【解析】A 項中制取 Na2CO3溶液的步驟繁瑣，且生成的 CO 不便收集，故 A 項不正確；B 項涉及

29、貴重 試劑,不經濟,故該項不正確；鐵在氧氣中燃燒產物是四氧化三鐵，故 C 項不正確；D 項制取 NaOH 溶液 所用試劑經濟易得，原理正確，步驟簡潔,故 D 項正確。23.【答案】D【解析】A 項中溴蒸氣與二氧化氮均可與濕潤的淀粉 -碘化鉀試紙作用，使試紙變藍色 (NO2溶于水 生成 HNO3也可將氧化為 ；B 項中即使有 Fe2O3,也會因發(fā)生 3Fe3+ Al=Al3+ 3Fe2+而使 B 項操作不出現(xiàn)血紅色；C 項中新制氯水具有強氧化性，可漂白有色物質，故不能用pH 試紙測定小，CO 體積最小為 0.112L，故 CO 體積分數(shù)最小值為0_112L22.4LX100%=0.5% ;故 C

30、O 體積分數(shù)范圍2020 屆高三高考化學一輪復習小題狂練化學實驗熱點包含答案22 / 18新制氯水的 pH。24. 【答案】C【解析】要使產生的沉淀的質量最大，則沉淀為氫氧化鎂與氫氧化鋁，此時溶液為NaCI 溶液，根據(jù)鈉離子與氯離子守恒可知：n ( NaOH ) =n (NaCI) =n ( HCI) =0.6L X5mol/L=3mol ,所以需氫氧化鈉溶液的體積為：爭啤廠=1.5L=1500mL ,2mol/L選 C.25. 【答案】D【解析】A、充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，氣體為二氧化碳和水，無法求出CuCO3的質量，錯誤；B、加熱至樣品質量不再發(fā)生變化，稱得其質量為bg，該固體為氧化銅，