物質的量單元檢測題

1、物質的量檢測題一、選擇題1與8g SO3中氧原子數(shù)相同的是（ ）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2C6.4g SO4 D6.72L CO(常溫、常壓)2在反應3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+3H2SO4+10NO+8H2O中，1mol還原劑失去電子的物質的量為（ ）A6mol B8mol C10mol D12mol3將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3的物質的量濃度為（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L4在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應，則以上

2、三種溶液的物質的量濃度之比為（ ）A1:2:3 B3:2:1 C1:1:1 D6:3:25.3.6g碳在一定量的氧氣中燃燒，反應后生成的氣體質量為9.2g。則在標準狀況下，生成物CO和CO2的體積比為（ ）A3:2 B4:1 C5:1 D7:46.1L A氣體與0.5L B氣體反應，恢復原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X2Y，則A的分子式為（ ）AXY2 BXY CX2 DY27根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（ ）A同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D同溫同壓

3、下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比8將標準狀況下，將VL A氣體（摩爾質量為Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度為g/cm3，則此溶液的物質的量濃度（mol/L）為（ ）A BC D100VM（MV+2240）9M（NO3）2熱分解化學方程式為：2M（NO3）22MO+4NO2+O2，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標準狀況下收集11200mL的氣體，那么M的摩爾質量是（ ）A64g/mol B24g/mol C65g/mol D40g/mol10實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是（ ）A1000m

4、L，212g B950mL，543.4gC任意規(guī)格，572g D500mL，286g11V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042的物質的量濃度是（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L12若某氖原子質量是a g，12C的原子質量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A氖元素的相對原子質量一定是12a/bB該氖原子的摩爾質量是aNAgCWg該氖原子的物質的量一定是molDWg該氖原子所含質子數(shù)是10W/a13下列數(shù)量的各物質所含原子數(shù)（包括離子）由大到小順序排列的是0.5mol NH32

5、2.4L氦氣（標準狀況）4時9mL水 0.2mol Na3PO4（ ）A B C D14等物質的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相同的（ ）A原子數(shù) B體積 C質子數(shù) D質量15有五瓶溶液分別是：10mL 0.6moL·L1NaOH水溶液 20mL 10.50moL·L1H2SO4水溶液 30mL0.40moL·L1HCl水溶液 40mL0.30moL·L1CH3COOH水溶液 50mL0.20moL·L1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是（ ）A BC D16密度為0.910g/cm3氨水，質量分數(shù)為25.0%，該氨水用等體

6、積的水稀釋后，所得溶液的質量分數(shù)為（ ）A等于13.5% B大于12.5% C小于12.5% D無法確定17用固體NaOH配制物質的量濃度溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（ ）A在燒杯中溶解時，有少量液體濺出 B樣品中含有少量Na2O雜質C容量瓶使用前未干燥 D定容時俯視容量瓶刻度線18某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶液中C（K+）=C（Cl）=C（Na+）=C（SO42），則其溶質可能是（ ）AKCl、Na2SO4 BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、Na2SO4、K2SO4 DKCl、K2SO4、Na2SO419甲、乙兩燒杯中，分別盛放50mL等物質的量濃度的稀H2

7、SO4，向甲燒杯中加入mgFe粉，向乙燒杯中加入mg Zn粉，完全反應后，發(fā)現(xiàn)一燒杯中金屬仍有剩余，若稀H2SO4的物質的量濃度為xmol/L，則x的范圍應是（ ）Ax BxCx Dx20同溫同壓下，ALCH4與H2的混合氣體恰好與ALO2完全反應生成CO2和CO，則原混合氣體中的平均相對分子質量為（ ）A5.56 B6.67 C11.12 D9二、填空題21與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g，與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g；在相同條件下，在5.6g氮氣中應添加 g氨氣所組成的混合氣體與16g氧氣所占的體積相等。22將3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中

8、，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質量為 g。23同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫氣體（H2S）的質量比為 ；同質量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；其中含有的氫的原子個數(shù)比為 ；若二者氫原子數(shù)相等，它們的體積比為 。24將Wg膽礬（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為g/cm3，測溶液的物質的量濃度為 ，該溫度下，CuSO4的溶解度為 。25實驗室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列問題（1）實驗步驟為： （2）所需儀器為： （3）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？為什么？為加速固體溶解，可稍加熱并不斷

9、攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉移至溶量瓶定容： 定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度： 三、計算題26有A、B、C三種一元堿，它們的式量之比為3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.27在干燥燒瓶中用向下排空氣法收集氨氣，由于空氣不可能排凈，所以瓶內氣體對氫氣的相對密度為9.5，將此瓶氣體倒置于水槽中，燒瓶內液面上升的體積占燒瓶總體積為多少？參考答案一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.C 6.BC 7.CD 8.B 9.C 10.A 11.C 12.CD 13.A 14.BC 15.D 16.C 17.BD 18.AC 19.B 20.B二、21. 8.5 4.25 5.1 22. 34.2 23.