九級(jí)化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)及基本概念復(fù)習(xí)

1、基本實(shí)驗(yàn)及基本概念（知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)）第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界1 1 化學(xué)是研究物質(zhì)的 組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì) 以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)。2 2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3 3、 綠色化學(xué)-環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ）1四特點(diǎn) P6P6 （原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4 4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱）（1 1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2 2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度 最高（3 3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H H20 0 :用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C0C

2、02：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4 4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃5 5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中0 02的量減少，C0C02和 H H2O O 的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6 6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題T猜想與假設(shè)T設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)T實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證T記錄與結(jié)論T反思與評(píng)價(jià) 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶可以直接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙只能間接加熱的

3、儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器 量筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器量筒量取液體體積時(shí)，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹_液面的最低點(diǎn)保持水平。量筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。量程為1010 毫升的量筒，一般只能讀到 0.10.1 毫升。（三）稱量器 托盤天平（用于粗略的稱量，一般能精確到0.10.1 克。）注意點(diǎn)：（1 1）先調(diào)整零點(diǎn)（2 2）稱量物和砝碼的位置為 左物右碼（3 3）稱量物不能直接放在托盤上。般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，

4、在紙上稱量。 潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒 杯、表面皿）中稱量。（4 4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí)，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼（先 大后?。? 5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿一一酒精燈（1 1 ）酒精燈的使用要注意“三不”2 / 75用滴管商加幽!I1不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;2用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒燈，不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈；熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2 2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3_也不應(yīng)少于 1414。（3 3 ）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外

5、焰加熱物體。（4 4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí) 驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹 布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3_處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇指按在短柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/31/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1 1、藥品的存放：一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少量的

6、液體藥品可放在滴瓶_中）,金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2 2、藥品取用的總原則1取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為 宜，液體以 12mL12mL 為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的指定的容 _器內(nèi)。2“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng) 用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3 3、固體藥品的取用1粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V V 形紙槽2塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 4 4、液體藥品的取用1液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)

7、向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo) 簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試 劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。2液體試劑的滴加法：滴管的使用：a a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加3 / 7除外）e e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器 壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1 1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱

8、時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。（2 2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3 3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿（NaC0NaC03）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。（4 4 ）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水 沖洗。（5 5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒 插在試管架上晾干。第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)C C、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕d d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管（2 2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/31/3，加熱時(shí)使試管與桌面約 成 45450 0角，受熱

9、時(shí)，先 使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的 中下部加 熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加 熱時(shí)切 不可將試管口對(duì)著自己或他人 。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1 1 ）濾紙的邊緣低于漏斗口（2 2 ）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2 2 ）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3 3 ）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部 過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1 1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：力_濺）（

10、2 2）當(dāng)液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。濾紙（3 3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（1 1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中團(tuán)詢檢查疙置的氣密性圖16蒸發(fā)4 / 7上述變化的化學(xué)方程式為 _ ,你從圖中還可以看出的信息分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分

11、裂為原子，原子重新組合成新的分子。 二、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類鹽 NaCINaCI CuSOCuSO4NSNS2COCO第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)1 1 原子的構(gòu)成（1 1 ）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2 2 ）在原子中 核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)（3 3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核（4 4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) + +中子數(shù)、分子與原子r r 組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成 原子：金屬、（稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì)構(gòu)成 v分類 y分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H H2、C C2、N N2、CICI2。離子：NaCINaCI 等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（NQNQ 氯離子（CICI-

12、）構(gòu)成二混合物（多種物質(zhì)） 單質(zhì) ：金屬、非金屬、稀有氣體（一種元素）化合物： 有機(jī)化合物 CHCH4、C C2H H5OHOH GH12QGH12Q、淀粉、蛋白質(zhì) 丫多種元素）氧化物純凈物（一種物質(zhì)）無(wú)機(jī)化合物酸 HCIHCI H H2S S堿 NaOHNaOH CaCa（OHOH）2KOHKOHH H2O O CuOCuO COCO2HNOHNO+12 I2 8 2最外層上有個(gè)電子廣原子核2原子 V電子質(zhì)子（帶1)（帶負(fù)電）經(jīng)典實(shí)驗(yàn)裝置圖現(xiàn)象及結(jié)論核內(nèi)質(zhì)子數(shù)原子核第一電子層中子（不帶電）5 / 7決定元素種類質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（原種質(zhì)） 匕學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（元化最外）貢量原子的質(zhì)子數(shù)+

13、 +中子數(shù)i6 / 7說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（MgMg, HeHe 最外層電子數(shù)為 2 2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（HeHe，NeNe 均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2 2、元素（1 1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同例：氧元素（質(zhì)子數(shù)為8 8 ）與碳元素（質(zhì)子數(shù)為 6 6）* *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由0202、。3 3 組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2 2 ）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫a a、書寫方法：HeHe、NeNe。最外層電子數(shù)特點(diǎn)：2 2

14、或 8 8 不易得失電子3 3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)（1 1）表示方法及意義：如 FeFe3+：鐵離子帶 3 3 個(gè)單位正電荷（2 2 ）離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù)= =電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖r質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：則為陽(yáng)離子，如* *原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖L LAI3+質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電性顯負(fù)電性b b、意義表示某種元素一表示該種元素的一個(gè)原子如 0 0:氧元素一個(gè)氧原子注意：* *有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如 FeFe、HeHe、C C、SiSi* *在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義，如 氧原子c c、有

15、關(guān)元素周期表* *發(fā)現(xiàn)：門捷列夫7 7 橫行（7 7 個(gè)周期）L L1818 縱行（1616 族）3030 :只表示 3 3 個(gè)各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加* *排列依據(jù)各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學(xué)性質(zhì)相似）注： 原子序數(shù)= =質(zhì)子數(shù)AlAl，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：V4 4，易失電子 形成陽(yáng)離子d d、分類非金屬兀素：如 N N、C C，最外層電子數(shù)特點(diǎn)：4 4 易得電子 形成陰離子稀有氣體元素：如7 / 7符號(hào)用兀素付號(hào)表示用陽(yáng)離子付號(hào)表示用陰離子付號(hào)表示、物質(zhì)的組成的表示:1 1、化合價(jià)a a、 寫法及意義： MgMg :鎂元素化合價(jià)為+2+2 價(jià) MgCIMgCI2：

16、氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為 +2+2 價(jià)b b、幾種數(shù)字的含義FeFe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3 3 FeFe2+: 3 3 個(gè)亞鐵離子2H2H2O O 兩個(gè)水分子， 每個(gè)水分子含有 2 2 個(gè)氫原子c c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d d、 化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為0 02 2、化學(xué)式（1 1）寫法：a a 單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為。2、H H2、N N2、CICI2。b b 化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后（ NH

17、NH3，CHCH4除外）（2 2 ）意義：如化學(xué)式 出 0 0 的意義：4 4 點(diǎn) 化學(xué)式 FeFe 的意義：3 3 點(diǎn)（3 3）計(jì)算：a a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量= =各元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)之和b b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對(duì)原子質(zhì)量x原子個(gè)數(shù)之比c c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律: :1 1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；2不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；3要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2

18、2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3 3、 化學(xué)反應(yīng)前后 （1 1） 一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類不變丫微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2 2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變I I 微觀：分子種類一定變（3 3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1 1、遵循原則 :以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)量守恒定律2 2、書寫：（注意：a a、配平 b b、條件c c、刖號(hào)）3 3、含義以 2f+Q2f+Q點(diǎn)燃2H2H2O O 為例宏觀意義：表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子每2 2 個(gè)氫分子與 1 1 個(gè)氧分子化合生成 2 2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）3各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)X相對(duì)分子質(zhì)量之比）每4 4份質(zhì)量的氫氣與 3232 份質(zhì)量的氧氣8 / 7完全化合生成 3636 份質(zhì)量的水4 4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成 物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5 5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算9 / 7三、化學(xué)反應(yīng)類型1 1 四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)