高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合題試題附答案

1、高考化學(xué)鐵及其化合物的綜合題試題附答案一、高中化學(xué)鐵及其化合物1.在FeC3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)處理和資源回收很有意義，下列是回收金屬銅和刻蝕液再生的流程圖，回答下列問(wèn)題：士二揖生氣臟沉淀A中含有的單質(zhì)是。(2)通入的氣體C的化學(xué)式是 。(3)濾液與氣體C反應(yīng)生成刻蝕液的離子方程式： 。【答案】Fe Cu C2 2F2+Cl2=2Fe3+2C-【解析】【分析】廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,廢液中加入過(guò)量鐵屑后發(fā)生反應(yīng)：Fe+2F+=3Fe2+、Fe+Ci2+=Fe2+Cu;過(guò)濾后得到的沉淀 A為Fe、Cu;濾液中含有Fe2+,濾液中

2、通入氣體 C, 得到刻蝕液FeC3溶液，則氣體 C為氯氣；沉淀 A與過(guò)量鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)生成氯 化亞鐵，而銅不反應(yīng)，則沉淀 B為Cu,據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知沉淀 A為Fe、Cu,沉淀B為Cu,濾液含有Fe2+,氣體C為Cb。(1)廢液中含有Fe2+、Fe3+、Cu2+,向廢液中加入過(guò)量 Fe屑，發(fā)生反應(yīng)Fe+2F3+=3Fe2+>Fe+Cif+=Fe2+Cu,所以沉淀A中含有過(guò)量的Fe和反應(yīng)產(chǎn)生的Cu,即沉淀A中含有的金屬 單質(zhì)是Fe、Cu;(2)A中含有Fe、Cu,向A中加入鹽酸，鐵溶解生成FeC2,而Cu不溶解，過(guò)濾得到沉淀B是Cu,向含有FeC2的濾液中通入

3、 C12,發(fā)生反應(yīng)：2FeC2+Cb=2FeC3;(3)C2與FeC2反應(yīng)產(chǎn)生FeC3,反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C?！军c(diǎn)睛】 本題考查了無(wú)機(jī)推斷，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，題目側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基 礎(chǔ)知識(shí)的掌握，有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力。2. D、E為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，在一定條件下C、D間能發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：(1)B的同素異形體的名稱為： ; H的化學(xué)式為： 。(2)已知E的燃燒熱為QkJ/mol,試寫(xiě)出表示 E燃燒熱的熱化學(xué)方程式 (3)用惰性電極電解 A溶液的陽(yáng)極反應(yīng)式為： 。(4)檢3較H和G的混合溶液中含有 G的陽(yáng)離

4、子的試劑可以是： 。a.氯水和KSCN溶液b.氫氧化鈉溶液c酸fIe KMnO4溶液用惰性電極電解一定濃度的A溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為 ?！敬鸢浮砍粞鮂a(SQ)3 Fe(s)+2O2(g)= 1Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 T c330.4mol 4.48L【解析】【分析】電解A溶液生成三種物質(zhì)，且 D為金屬，A應(yīng)為不活潑金屬的含氧酸鹽，電解時(shí)，在陰極 生成金屬，則陽(yáng)極應(yīng)生成O2,其中E可在B中燃燒說(shuō)

5、明B為。2, C應(yīng)為含氧酸，而 E在氧氣中反應(yīng)的氧化為與酸反應(yīng)后生成兩種鹽，說(shuō)明金屬為變價(jià)金屬，則 E應(yīng)為Fe,則C應(yīng)為 硫酸，不可能為硝酸，否則四氧化三鐵與硝酸反應(yīng)只生成一種物質(zhì)，則 G為FeSQ, H為 Fe2(SQ)3, D應(yīng)為Cu,則A應(yīng)為CuSQ,結(jié)合相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求可解答該題。 【詳解】根據(jù)上述分析可知：A為CuSQ,B為O2,C為H2SC4,D Cu,E為Fe,F為Fes。，G為FeSQ, H 為 Fe2(SQ)3。(1)由以上分析可知，B為O2,對(duì)應(yīng)的同素異形體為臭氧，H為Fe2(SC4)3。(2)E為Fe, E的燃燒熱為QkJ/mol,則表示E燃燒熱的熱化學(xué)方程式為F

6、e(s)+ O2(g)= Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol。33A為CuSQ,電解時(shí)，在陰極生成金屬Cu,在陽(yáng)極OH-失去電子應(yīng)生成 。2,陽(yáng)極反應(yīng)式為 4OH-4e-=2H2O+C2 T。(4)G為FeSQ, H為Fe2(SCH)3,二者溶液中含有的金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是根據(jù)Fe2+具有還原性，可與酸性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溶液的紫色褪 去，故合理選項(xiàng)是 c；(5)向所得溶液中加入 9.8g含A中金屬陽(yáng)離子的弱堿固體，即即加入Cu(OH)2的物質(zhì)的量是0.1mol,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,說(shuō)明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1

7、molO2,應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.4mol,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為V(H2)+V(O2)=0.2mol X 22.4L/mol=4.48L3.下圖中每一方框中表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)條件沒(méi)有標(biāo)出)。試回答：(1) X 是, C 是, F 是。(2)寫(xiě)出AfD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(3)寫(xiě)出Gf E反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(4)寫(xiě)出C-E反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮?1) NH4HCQ 或(NH4)2CQNH3NO2 (2) 2CO2+ 2Na2O2= 2Na2CO3+ O2(3) 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3&

8、quot;+2NOT + 4H2O(4) 4 NH3+5O2="=4NO" + 6H2O【解析】試題分析：(1)既能夠與酸反應(yīng)，又能夠與堿反應(yīng)，經(jīng)過(guò)加熱還可以分解的也只有碳酸氫 氨了，或者碳酸氨了，A是碳酸氫氨與鹽酸反應(yīng)得到的物質(zhì)，且 A為氣體，則A為二氧化碳，則D是二氧化碳與過(guò)氧化鈉反應(yīng)得到的物質(zhì)，且D為氣體，則D是氧氣。C到E的化學(xué)反應(yīng)是氨氣與氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)，生成一氧化氮與水。F是氧氣與一氧化氮的反應(yīng)，則F為二氧化氮。(2)如前所述，A為二氧化碳，則反應(yīng)式為：2CO2+2Na2O2=2Na2CQ + O2" (3) E是一氧化氮，F(xiàn)是二氧化氮，B是水

9、，則G為硝酸，則 G至U E的方 程式是稀硝酸與銅反應(yīng)的方程式。方程式為：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3"+2NOT +4H2。(4) C是氨氣，D是氧氣，氨氣與氧氣在催化劑存在下的反應(yīng)是：4 NH3+5O2="=4NO" + 6H2?？键c(diǎn)：著重是對(duì)錢(qián)鹽的考查，考查學(xué)生分析推斷能力。4.已知A、B、C、D四種物質(zhì)均含有鐵元素，彼此轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:、其中Al作劑。(2)反應(yīng)的離子方程式為:(3)新配制的C溶液中應(yīng)加入 一 以防止其轉(zhuǎn)化為 Do檢驗(yàn)D溶液中陽(yáng)離子的常用試劑是 _ (填化學(xué)

10、式)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。高溫 “工 .一【答案】2A1+FO03-2Fe+Al2O3 還原劑 2Fc2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 鐵粉(屑) KSCN(或NH4SCN)溶液變紅(或呈現(xiàn)血紅色)【解析】 【分析】氧化鐵與鋁單質(zhì)在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成A,則A為Fe,鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成B, B為黑色磁性氧化物，則 B為Fe3O4, Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)含有 +2、+3價(jià)，與鹽 酸反應(yīng)生成FeC3和FeC2,鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成 FeC2,則C為FeC2, FeC2與雙氧水反 應(yīng)生成FeC3,則D為FeC3,據(jù)此分析解答?！驹斀狻縒j溫(1)反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)(屬于置換反應(yīng))

11、，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al+Fe2O32Fe+A2O3,反應(yīng)中Al有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，作還原劑；(2)反應(yīng)為FeC2與雙氧水反應(yīng)生成 FeC3,離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2。； (3)C為FeC2, D為FeC3,亞鐵離子具有還原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中應(yīng)加入鐵粉(屑)，以防止其轉(zhuǎn)化為 FeC3。檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子常用試劑是KSCN或NH4SCN),三價(jià)鐵離子遇SCN-變?yōu)檠t色溶液。5. A、B、C D四種化合物，其中 A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而 B的焰色反應(yīng)為紫色， A、C和鹽酸反應(yīng)均得到 D,將固體C加熱可得到A,若在

12、A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣 體，又可制得C,若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅 褐色沉淀巳試推斷：(1) A: _、B: _、C: _、D: _、E: _;(2)固體C加熱得到A的化學(xué)反應(yīng)方程式_;(3)得到紅褐色沉淀 E的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮縉&cq KOH NaHCO NaCl Fe(OH3 2NaHCQ=Na2CQ+H2O+CQ f 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】 【分析】A、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過(guò)鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到 D的溶液

13、，將固體 C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C,可以判斷，無(wú)色無(wú)味的氣體是CC2, A為Na2CQ, C為NaHCO3, D為NaCl;若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先 后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E,說(shuō)明B為氫氧化鉀，E為氫氧化鐵，據(jù)此分 析解答?！驹斀狻緼、C、D為鹽且焰色反應(yīng)均為黃色，說(shuō)明都含有鈉元素的化合物；B是堿且透過(guò)鉆玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，判斷為含K元素，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到 D的溶液，將固體 C加熱可得到A,若在A的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可制得C,可以判斷，無(wú)色無(wú)味的氣體是CQ, A為Na2CQ, C為NaHCQ, D為NaCl,若

14、B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液會(huì)先 后出現(xiàn)白色沉淀一灰綠色沉淀一紅褐色沉淀E,說(shuō)明B為氫氧化鉀，綜上所述：A：NazCQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH,;(1)有分析可知： A： Na2CQ、B： KOH C： NaHCQ D： NaCl、E： Fe(OH)3；(2)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水的化學(xué)方程式為 2NaHCO=Na2CO3+H2O+COT ;(3)氫氧化亞鐵具有還原性，能夠與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，方程式： 4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3。6.下列物質(zhì)之間有如下反應(yīng)關(guān)系:&江碌也粉末不芮)也色.液I已知由E轉(zhuǎn)化

15、成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。回答:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A, B, D,甲,乙丙。(2)寫(xiě)出 C反應(yīng)的化學(xué)方程式： ?！敬鸢浮縁e2O3 FeC3 FeC2 C2 NaOH KSCN 4F(OH)2 + O2 + 2H2。= 4Fe( OH) 3【解析】【分析】E轉(zhuǎn)化成C的現(xiàn)象是：灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則 E為Fe (OH)2, C為Fe (OH) 3, A為紅棕色粉末，則 A為Fe2O3, B為FeC3, D為FeC2,乙為NaOH, 由D-B的轉(zhuǎn)化可知，甲為氯氣或氯水等，由血紅色溶液可知，丙為 KSCN據(jù)此解答?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分

16、析可知 A、B、D、甲、乙、丙分別是 Fe2O3； FeC3； FeC2； CI2； NaOH；KSCN(2) E一C反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH) 2+O2+2H2O= 4Fe( OH)3。7. A是日常生活中最常見(jiàn)的金屬，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(部分反應(yīng)物或生成物已略去)。鹽酸NaOH I鹽酸點(diǎn)燃CL A(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式;溶液C的顏色是。(2)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式： A - C : o C- D : o(3) E轉(zhuǎn)化為F過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為： 。223【答案】Fes。 淺綠色 Fe 2H FeH22Fe CI2 2Fe 2Cl4

17、Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3【解析】【分析】A是金屬單質(zhì)，B是金屬氧化物、C和D均為金屬氯化物，而且可以相互轉(zhuǎn)化，因此A是變價(jià)金屬，日常生活中最常見(jiàn)的變價(jià)金屬只有鐵，因此，B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵、E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，據(jù)此回答?！驹斀狻?1) B為四氧化三鐵、C為氯化亞鐵；答案為:Fes。,；淺綠色；(2) A為鐵、C為氯化亞鐵、D為氯化鐵；故 A - C的離子方程式為223Fe 2H Fe H2 ， CD 的離子萬(wàn)程式為 2Fe Cl2 2Fe 2Cl ；(3) E為氫氧化亞鐵，F(xiàn)為氫氧化鐵，因此 E轉(zhuǎn)化為F過(guò)程中，可觀察到白色沉淀迅速變 成灰

18、綠色，最后變成紅褐色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3。【點(diǎn)睛】此題的切入點(diǎn)是按物質(zhì)類別及類別的通性給各物質(zhì)歸類，進(jìn)一步找到C、D都是同一種金屬的氯化物，是組成元素相同不同化合物，因此，金屬元素是變價(jià)元素。8.某 pH =1 的溶液X,其中可能含有 ai3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO2-、SO2-、SiO2-、NO3中的一種或幾種，取 200 mL該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如圖.已知：反應(yīng)過(guò)程中有一種氣體是紅棕色.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)僅由強(qiáng)酸性條件便可判斷溶液X中一定不存在的離子有 .(2)溶液X中，關(guān)于NO3的判斷一定正確的是 (填

19、字母).a. 一定有 b. 一定沒(méi)有c.可能有(3)中產(chǎn)生氣體A的離子方程式為(4)中生成沉淀 K的離子方程式為(5)溶液X中不能確定的離子是 用實(shí)驗(yàn)證明該離子一定不存在的 化學(xué)方法為(6)若實(shí)驗(yàn)測(cè)定 A. F. K均為0.01 mol ,試確定沉淀 C及其物質(zhì)的量范圍： .22【答案】CO3、SiO3 b 3Fe2+4H + NO3=3Fe3 +NO +2H2OAlO 2+CO2+2H 2O-Al OH q +HCO3 Fe3取少量溶液X于試管中，加入幾滴 3KSCN§液，溶液不變紅色，說(shuō)明無(wú) Fe3 (其他答案合理也可)沉淀為BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【詳解】

20、由反應(yīng)加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1,結(jié)合溶液中可能含有的離子等信息可判斷氣體A為NO,氣體D為NO2,溶液E為HNO3,因此溶液中含有還原性的離子，即含有Fe2+；由反應(yīng)加入過(guò)量 NaOH溶液及溶液中可能存在的離子判斷氣體F為NH3,溶液I為NH4NO3,溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有 CO2-、SiO32-,故沉淀C為BaSC4;根 據(jù)圖示關(guān)系及可能存在的離子可知沉淀G為Fe(OH)3,溶液J為FeC3;沉淀K為Al(OH)3。(1)由強(qiáng)酸性條件即可判斷溶液X中一定不存在弱酸根離子，所以不存在的離子有CO32-、SiO32-;(2)強(qiáng)酸性溶液中硝酸根離子具有強(qiáng)氧

21、化性，如果存在硝酸根離子，則不存在亞鐵離子，加入硝酸鋼溶液時(shí)不能產(chǎn)生氣體，所以溶液X中一定沒(méi)有NO3-,答案選b;(3)亞鐵離子和硝酸反應(yīng)生成鐵離子、一氧化氮和水，離子反應(yīng)方程式為：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O；(4)中生成沉淀 K為Al(OH)3,反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CQ+2H2O= Al(OH)3 J +HCQ-；(5)生成Fe(OH的Fe3+<能來(lái)自于Fe2+被硝酸氧化，也可能是原來(lái)溶液中就存在Fe3+,故不能確定溶液X中是否存在Fe3+,可用KSCN溶液檢驗(yàn)溶液X中是否存在Fe3+;(6) NO、NH3、Al(OH)3各為 0.01 mol,

22、則說(shuō)明溶液 X 中有 0.03molFe2+、0.01 mol NH4+、0.01 mol Al3+。若溶液X中不存在Fe3+,由上述推斷可知溶液中一定存在 Al3+、NH4，F(xiàn)e2+、SQ2- ,由溶液中的電荷守恒可知 3n(Al3+) + n(NH4+)+ 2n(Fe2+)+ n(H+)= 2n(SO2-),故 n(SO42-)=1一(0.03mol+0.01mol + 0.06 mol+ 0.02 mol)= 0.06 mol,若溶彼中含有 Fe3+,則 n(SO42 )>0.062mol 。9.為探究某固體化合物 X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)

23、藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是 。(2)黑色化合物一磚紅色化合物的化學(xué)方程式是 c(3)X的化學(xué)式是。+ 高溫【答案】Cu24CuO= 2CU2O+ O2 TCu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCC3【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為CuC,醇紅色化合物為 CU2C,紅色金屬單質(zhì)為 Cu,藍(lán)色溶液為 CuSQ 溶液；n(H2C)=10'18g , =0.01 mol,黑色化合物 n(CuC)=,2'40g , =0.0318g/mol80g/mol2.00gmol,無(wú)色無(wú)味氣體ng尸吟如=。.。2 mol,故可根據(jù)各元素推知分子式Cu3C2H2。8,則推

24、斷出 X 為 Cu3(CH)2(CC3)2 或 Cu(CH)2 2CuCC3,據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為CuO,醇紅色化合物為 Cu2C,紅色金屬單質(zhì)為 Cu,藍(lán)色溶液為CuSQ溶液;0.18gn(H2O)=/c ，7 =0.01 mol, n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)=c2.40g1 =0.03 mol,無(wú)色無(wú)味氣體 n(CQ)= n(CaC(3)=lg- =0.02 mol,故 80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ,可根據(jù)各元素推知分子式C113C2H2O8,則推斷出 X為CU3(OH

25、)2(CC3)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ。藍(lán)色溶液為CuSQ溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是Cu2+；(2)黑色化合物一磚紅色化合物，只能是 CuA CU2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 高溫4CuO=2Cu2O+O2?；(3)X 的化學(xué)式是 Cu(OH)2 2CuCQ 或 Cu3(OH)2(CO3)2o10 . A、B、C、D四種化合物，其中 B、C D焰色反應(yīng)均為黃色，而 A的焰色反應(yīng)為紫 色，B、D和鹽酸反應(yīng)均得到 C,將固體B加熱分解可得到 D,若在D的溶液中通入一種無(wú) 色無(wú)味氣體，又可得到 B的溶液；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速 變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。(1)

26、試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：A: B: C: (2)按要求寫(xiě)出下列方程式：D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ；E固體受熱分解的化學(xué)方程式：。【答案】KOH NaHCO NaCl CO2-+2H+=H2O+CQ T 2Fe(OH>- Fe2O3+3H2O 【解析】【分析】B、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應(yīng)為紫色，則 A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeC2溶液中，先出現(xiàn)白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色 沉淀E,可知A為KOH, E為Fe(OH)3； R D和鹽酸反應(yīng)均得到 C,將固體B加熱分解可得 到D,若在D的溶液中通入一種無(wú)色無(wú)味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2

27、CO3, D為NaHCQ, C為NaCl,據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】(1)據(jù)分析可知答案為：KOH； NaHCQ； NaCl；(2)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)離子方程式為：CQ2-+2H+=H2O+CO2 T ;氫氧化鐵受熱反應(yīng)方程式為：2Fe(OH-一 F&O3+3H2O。11 .以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化cisa闔理頸網(wǎng)T白檢魄H試回答：(1)寫(xiě)出B的化學(xué)式 ; D的名稱。(2)寫(xiě)出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫(xiě)出用KOH鑒別G溶液的離子方程式 ；向G溶液加入A的有關(guān)離 子方程式?！敬鸢浮縁eC2 氯化鉀 4Fe (OH+O2+2H2r4Fe (OH、Fe3+3 OH- Fe (OH)U 2Fe3+

28、FL 3Fe2+【解析】【分析】D和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 H, H不溶于稀硝酸，所以 H是氯化銀，則 D中含有氯 離子，D和硝酸銀混合溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)呈紫色，則 D中含有鉀元素，所以 D是氯化鉀， 白色沉淀E和氧氣反應(yīng)生成紅褐色沉淀 F,則F是氫氧化鐵，E是氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和 鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，所以 G是氯化鐵，氯化鐵和 A反應(yīng)生成B, B和C反應(yīng)生成氯 化鉀和氫氧化亞鐵，所以 A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，A是鐵，B是氯化亞鐵，C是氫氧化鉀，D是氯化鉀，E是氫氧化亞鐵，F(xiàn) 是氫氧化鐵，G是氯化鐵，H是氯化銀。(1)B是氯化亞鐵，化學(xué)式

29、為 FeC2； D是氯化鉀，故答案為：FeC2；氯化鉀；(2)E是氫氧化亞鐵，F(xiàn)是氫氧化鐵，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為：4Fe (OH)2+O2+2H2O 4Fe (OH)3,故答案為：4Fe (OH2+O2+2H2O 4Fe (OH； (3)用KOH鑒別G溶液時(shí)鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵，離子方程式為：Fe3+3OH- Fe (OH)sJ,向G溶液加入A是鐵離子和鐵反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式為： 2Fe3+FL3Fe2+,故答案為：Fe3+3 OH- Fe (OH)3 J ； 2Fe3+FL3Fe2+。12 .有A、R C三種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，A在空氣

30、中燃燒生成淡黃色固體；B也能在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一種黑色固體。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出化學(xué)式：A. ; B. ; C. 0(2)寫(xiě)出化學(xué)方程式：C 與水蒸氣反應(yīng)； 卜與水反應(yīng)?！敬鸢浮縉a Mg Fe 3F8 4H2O(g)Fe3O4+ 4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T【解析】【分析】有A、B、C三種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)， A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則 A為鈉；B也能在 空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則 B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和一 種黑色固體，則 C為鐵，據(jù)此分析。【詳解】有A、B、C三種常見(jiàn)

31、的金屬單質(zhì)， A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，則 A為鈉；B也能在 空氣中劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，則 B為鎂；C在一定條件下與水蒸氣反應(yīng)生成 H2和一 種黑色固體，則C為鐵。(1)A、B、C的化學(xué)式分別為 Na、Mg、Fe。(2)化學(xué)方程式為高溫C與水蒸氣反應(yīng)化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2；A與水反應(yīng)化學(xué)方程式為 2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T 。13 .已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的化學(xué)式B 、E (2)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(3)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)在溶液中反應(yīng)的離子方程式：。【答案】Fe3O4 Fe(

32、 OH) 2 3Fe+ 4H2OFe3O4 + 4H2 2FeC2+Cl2=2FeC3 4Fe(OH)2+O2 + 2H2O=4Fe( OH) 3 Fe5+3OH-=Fe( OH) 3 J【解析】A是Fe, F為紅褐色沉淀，則 F是Fe(OH)3, E被氧化生成Fe(OH)3,則E是Fe(OH)2, D 和NaOH溶液生成NaCl和Fe(OH)3,根據(jù)元素守恒知，D是FeC3, C和NaOH反應(yīng)生成NaCl和Fe(OH)2,則C是FeC2, Fe和H2O反應(yīng)生成Fe3O4和H2, Fe和HCl反應(yīng)生成FeC2 和H2,所以G是H2, B是Fe3O4,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)上述分析，

33、B為Fe3O4, E為Fe( OH) 2,故答案為：Fe3O4； Fe(OH)2；(2)反應(yīng)為鐵在高溫下與水蒸氣的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe + 4H2出遍Fe3O4 +4H2；反應(yīng)為氯化亞鐵被氯氣氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeC2+Cl2=2FeC3;反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe( OH) 2 + O2 +2H2O=4Fe(OH)3；(3)反應(yīng)為氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J ,故答案為：Fe3+3OH-=Fe( OH) 3 J?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為 B的判斷，要注意鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，不是氧化鐵。14 .有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)的產(chǎn)物已略去)。A只含兩種元素，摩爾質(zhì)量為72gmol-1。B是無(wú)色氣體，其水溶