人教版九年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一至三單元

1、第一單元1、 化學(xué)是在 分子、原子 層次上研究 物質(zhì)的性質(zhì)、組成、結(jié)構(gòu)、變化規(guī)律的科 學(xué)。物質(zhì)是由 原子和分子 構(gòu)成,道爾頓和阿伏伽德羅創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。 門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期表。物理性質(zhì)包括 顏色、狀態(tài)、氣味；硬度、密度、熔點(diǎn)、沸 點(diǎn)、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性導(dǎo)熱性等?；瘜W(xué)性質(zhì)包括可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、穩(wěn)定性、活潑性等。2、 沒有說(shuō)明用量，按最少量?。阂后w取12mL，固體 蓋滿試管底部。剩余藥品不要帶出實(shí)驗(yàn)室，不要放回原瓶，不要隨意丟棄，要放入指定的容器內(nèi)。固體保存在 廣口瓶，液體保存在細(xì)口瓶。取固體用藥匙和鑷子，量取液體用量筒和 膠頭滴管。量液時(shí)

2、, 量筒 放平，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，滴液時(shí)，滴管放在其他儀器 的正上方垂直滴入。3、 直接加熱的儀器試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙、石棉網(wǎng)，不能加熱的儀器量筒、漏斗、集 氣瓶，墊石棉網(wǎng)加熱的儀器 燒杯、燒瓶、錐形瓶。酒精不超過(guò)酒精燈容積的 Z3,不少 于衛(wèi)；試管加熱時(shí)液體不超過(guò)試管容積的 1/3；洗試管時(shí)水裝試管容積的 1/2。4、?？純x器名稱：長(zhǎng)頸漏斗、集氣瓶、酒精燈、試管、錐形瓶、水槽、量筒、燒杯、 膠頭滴管、鐵架臺(tái)、玻璃棒、分液漏斗。5、 天平稱量物體砝碼放反稱量結(jié)果偏小：物體質(zhì)量=砝碼一游碼=整數(shù)一小數(shù)；量筒俯 視讀多量少，仰視讀少量多。玻璃儀器洗干凈標(biāo)志玻璃儀器上附著的水，

3、既不聚成水滴，也不成股流下。儀器中附有油脂，先用熱的純堿溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗。儀器中附有難溶于水的堿、金屬氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。6、 試管用作少量試劑的反應(yīng)容器，燒杯用作大量試劑的反應(yīng)容器，膠頭滴管用后丄即洗凈，滴瓶上的滴管不能清洗。初中化學(xué)儀器精確到一位小數(shù)，pH 值取整數(shù)。7、 蠟燭燃燒既有物理變化又有化學(xué)變化，燃燒時(shí)火焰分3 層，外焰溫度最高，生成水 和二氧化碳，熄滅時(shí)產(chǎn)生白煙，白煙可以點(diǎn)燃，是石蠟的固體小顆粒；人體呼出的氣體 中水蒸氣和二氧化碳含量多，氧氣含量少。第二單元1、 通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的法國(guó)化學(xué)家是拉瓦錫。空氣中按體積計(jì)算，氮?dú)?

4、78%氧氣 21%二氧化碳 0.03%，稀有氣體 0.94%。氧氣能供給呼吸用于醫(yī)療、 潛水；能支持燃燒用于煉鋼、氣焊氮?dú)獠恢С秩紵?，不供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑，可 用作保護(hù)氣，燈泡中充氮延長(zhǎng)使用壽命，食品包裝充氮防腐，醫(yī)療上用液氮冷凍麻 _。稀有氣體化學(xué)性質(zhì)極不活潑，可用作保護(hù)氣，特殊條件下也能與其他物質(zhì)反應(yīng)，通電時(shí) 能發(fā)出不同顏色的光，可制成多種電光源：霓虹燈，電筆。2、 空氣污染物有有害氣體和煙,有害氣體是：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NO）、一 氧化碳（CO）;焚燒秸稈產(chǎn)生的煙塵即可吸入顆粒（ PM2.5），會(huì)引發(fā)霧霾。計(jì)入空氣污染 指數(shù)的有：二氧化硫（SO）、二氧化氮（NQ）、一氧化

5、碳（CO）、可吸入顆粒物（PM2.5）、 臭氧（O）二氧化碳不屬于污染物?？諝赓|(zhì)量級(jí)別越大，質(zhì)量狀況越差。防治空氣污染 措施：減少化石燃料的燃燒，使用清潔能源，大力植樹造林。3、磷燃燒現(xiàn)象產(chǎn)生大量白煙、放熱，方程式4P+5C 2F2O，瓶底放水的原因是吸_收有毒的五氧化二磷，防止熱的燃燒物濺落炸裂集氣瓶底。硫燃燒現(xiàn)象在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在氧氣中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，放熱、生成有刺激性氣味的氣體，方程式S+丄些，瓶底放水（或氫氧化鈉溶液）的原因是吸收有毒的二氧化硫，防止污染空 氣。碳燃燒現(xiàn)象在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出紅光；在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出白光，放熱、生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體， 方程式 C+

6、O CO 鐵在空氣中發(fā)生紅熱現(xiàn)象， 不 能燃燒；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體,方程式 3Fe+2o4 F&C4, 瓶底放水的原因是防止高溫熔化物濺落炸裂集氣瓶瓶底。鎂燃燒現(xiàn)象發(fā)出耀眼的白光、放熱、生成白色固體，方程式 2Mg+O 一 2MgO4、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的藥品：高錳酸鉀（暗紫色），氯酸鉀（白色），過(guò)氧化氫。方程式：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2? ,2KCIQ2KCI+3OT ,2H2O2空空2H2O+QT。5、氧氣檢驗(yàn)用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，木條復(fù)燃，證明是氧氣，驗(yàn)滿用帶火星的 木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明氧氣收集滿。用排水法（純凈）收集氧氣是因?yàn)檠?/p>

7、 氣不易溶于水，不與水反應(yīng)。用向上排空氣法（干燥）收集是因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯蟆?、氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，反應(yīng)中提供氧，有氧化性，是常用的氧化劑，有助燃屮 _無(wú)可燃性。7、燃燒、爆炸、緩慢氧化的共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；催化劑的特征：一變：改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率（加快、減慢），兩不變：質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、用高錳酸鉀制氧氣實(shí)驗(yàn)步驟：查 一裝一定一點(diǎn)一收一離一熄。實(shí)驗(yàn)中試管口略向下傾，防止冷凝水回流到熱的試管底部，炸裂試管。試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，堵塞導(dǎo)管。實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先移出導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒吸入試管，使試管

8、炸裂。工業(yè)制氧是：分離液態(tài)空氣法（原理： 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同）屬于物理變化9、四種基本反應(yīng)類型 （必考）化合反應(yīng)： A+B=AB（多變一）2H2+O22H20分解反應(yīng)： AB=A+B（一變多）2H2O22H2O+O2T置換反應(yīng)： A+BC=B+AC （單換單）C+2CuO2Cu+CO2f復(fù)分解反應(yīng)：AB+CD=AD+CB 2NaOH + HSC4= NE2SC4+ 2H2O（雙交換，價(jià)不變）發(fā)生條件：生成物有水、氣體或沉淀。第三單元1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的粒子，原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子和原子 的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。同種分子性質(zhì)相同，不同種分子 性質(zhì)不

9、同。物理變化:分子、原子間隔變化。化學(xué)變化: 有新分子生成。分子種類改變, 原子種類、數(shù)目不變。2、原子包括原子核和核外電子，原子核包括質(zhì)子和中子，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，電子帶負(fù)電。在原子中，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。原子的質(zhì)量 主要集中在原子核上。相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。氫原子不含中子。原子失去電子，帶正電，形成陽(yáng)_ 離子。原子得到電子，帶負(fù)電，形成陰離子。 （得陰失陽(yáng)） 云離子，硫離子_， 亞鐵離子_ 。五個(gè)要牢記原子團(tuán)：銨根離子 NH4，硝酸根離子 NO3，氫氧根離子 0H，碳酸根離 子 CO32，硫酸根離子 SO42?？芍苯訕?gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子、離子。3

10、、地殼中含量排在前四位的元素：氧、硅、鋁、鐵，地殼中含量最多的非金屬元素： 氧；含量最多的金屬元素：鋁?？諝庵泻孔疃嗟脑兀旱⒀?。人體中含量最多的金 屬元素：匚。組成物質(zhì)種類最多的元素是：碳。蟲簡(jiǎn)單的有機(jī)物是：甲烷。元素符號(hào)的意義：表示一種元素，還表示一個(gè)原子。由原子構(gòu)成的物質(zhì)，還表示該種物 質(zhì)。如金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體。4、具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱叫元素，元素種類由質(zhì)子數(shù) _決定，不同種元素本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”5、元素周期表包含信息：原子序數(shù)，元素符號(hào)，元素名稱，相對(duì)原子質(zhì)量周期表的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)由少變多。同一周期元素的原子的電子層 數(shù)相等。同一縱行（主族），最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)依次遞增。除第一周期 以外，每一周期都是以金屬元素開始，逐漸過(guò)渡到非金屬元素，最后以稀有氣體元素結(jié) 束。