物質(zhì)的分離、除雜和提純說課講解

1、精品文檔物質(zhì)的分離、除雜和提純歸納整理物質(zhì)的分離、除雜和提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一個(gè)重要環(huán)節(jié)。所謂分離就是用物理或化學(xué)的方法將混合物中的各組分一一分開。分離完成后各組分要保持（經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)使混合物的組分經(jīng)過轉(zhuǎn)化而分離還要恢復(fù)為）原有的物質(zhì)組成和狀態(tài)。除雜和提純是將混合物中的某組分用物理或化學(xué)的方法除去而得到純物質(zhì)。在提純物質(zhì)的過程中除了選擇合適的試劑外，還應(yīng)選擇適宜的雜質(zhì)（或產(chǎn)物），以便于同被提純物進(jìn)行分離?，F(xiàn)將有關(guān)要點(diǎn)歸納如下：1、應(yīng)注意幾個(gè)“不”不能 “玉石俱焚” 。即試劑一般與雜質(zhì)反應(yīng)，不與要保留的物質(zhì)反應(yīng)。但特殊情況下，所加試劑需要和保留物質(zhì)反應(yīng)，但最終要轉(zhuǎn)化成需要保留的物質(zhì)。如除去FeCl

2、 3 溶液中的NaCl，可加過量的NaOH溶液過濾洗滌加適量稀鹽酸?！安辉觥?、“不減”。即不增加新的雜質(zhì)，不減少要保留的物質(zhì)。不污染環(huán)境。即要求所選用的除雜方法，不能產(chǎn)生可污染環(huán)境的物質(zhì)。不能“舊貌變新顏” 。即除雜結(jié)束前，要恢復(fù)保留物質(zhì)的原有狀態(tài)。2、除雜方法的幾個(gè)優(yōu)化原則若同時(shí)有多種方法能除去雜質(zhì)，要選擇那些簡單易行、除雜徹底的方法。應(yīng)盡量選擇既可除去雜質(zhì)，又可增加保留物質(zhì)的方法，即“一舉兩得”。先考慮物理方法，再用化學(xué)方法。拓展延伸一、氣體的凈化與干燥1、氣體凈化的幾種方法吸收法：用吸收劑將雜質(zhì)氣體吸收除去。如，除去 CO 中混有的少量CO2，可先用濃NaOH 溶液吸收 CO2，再用濃硫

3、酸等干燥劑除去水蒸氣。常見氣體吸收劑見下表：吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)吸收劑吸收的氣體雜質(zhì)水可溶性氣體： HCl、 NH3 等NaOH固體CO2、 HCl、H20無水 CuSOH O堿石灰CO、 HCl、H 04222灼熱的銅網(wǎng)O2NaOH溶液CO、 HCl2灼熱的 CuOH2、 CO濃硫酸H20轉(zhuǎn)化法：通過化學(xué)反應(yīng)，將雜質(zhì)氣體轉(zhuǎn)化為所要得到的氣體。如，除去CO2 中的少量 CO，可將混合氣體通過足量的灼熱CuO， CO + CuOCu + CO2。2、氣體的干燥氣體的干燥是通過干燥劑來實(shí)現(xiàn)的，選擇干燥要根據(jù)氣體的性質(zhì)，一般原則是：酸性干燥劑不能用來干燥堿性氣體，堿性干燥劑不能用來干燥酸性氣體，干燥

4、裝置由干燥劑狀態(tài)決定。常見的干燥劑干燥劑可干燥氣體不可干燥氣體干燥名稱或化學(xué)式酸堿性狀態(tài)裝置H、N、O、CO、濃 H2SO4酸性液態(tài)2222NH3AHCl、 CH4、CO等固體 NaOH堿性固態(tài)H2、 O2、 N2、CH4、CO2、 SO2、 HClB 或 C生石灰CO、 NH3 等NHB 或 C無水 CaCl中性固態(tài)除 NH 外所有氣體33精品文檔精品文檔常用干燥裝置如下：注意：選擇吸收裝置時(shí)，要注意進(jìn)、出氣體導(dǎo)管的連接方法，若用“洗氣瓶” ，要注意“長進(jìn)短出” ，若用干燥管要注意 “大進(jìn)小出” 。先除去氣體中含有的其他雜質(zhì)，干燥除去水蒸氣的操作放在最后。二、物質(zhì)的分離和提純分離和提純的主要

5、方法方法適用范圍或原理舉例固體與液體混合物的分離粗鹽的提純物過濾法可溶性固體與不溶性固體混合物的分離理分離溶質(zhì)與溶劑從含有 HCl 的 NaCl 溶液中方結(jié)蒸發(fā)除去易揮發(fā)的雜質(zhì)分離出固體 NaCl法晶可溶性固體溶質(zhì)溶解度受溫度影響變分離NaCl 與3法降低溫度KNO的混合化大小不同物續(xù)表方法適用范圍或原理舉例化氣法與雜質(zhì)反應(yīng)生成氣體而除去除 Na2SO4 中 Na2CO3，可加適量稀H2SO4：23242422Na CO+ HSO Na SO+ CO+H O將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去除去 NaCl 中的 Na2SO4，可加適量的BaCl2：沉淀法2424Na SO+ BaCl =BaSO+2Na

6、Cl化置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去除 Fe SO4 中的 Cu SO4，可加過量的鐵粉，再過濾： CuSO4+Fe=Cu+Fe SO4學(xué)方溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去除 C粉中的 CuO粉，可加適量稀硫酸，再法過濾： CuO+ HSO=CuSO+ HO2442雜質(zhì)受熱易分解， 通過加熱將除 CaO中的 CaCO3可加熱：加熱法雜質(zhì)除去CaCO3高溫CaO+ CO2將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為除 CO中的 CO，可將氣體通過灼熱的CuO：轉(zhuǎn)化法2主要成分CO+CuOCu+CO2當(dāng)然，實(shí)際分離與提純還會(huì)有一些其他方法，在實(shí)際解題時(shí)要因題而解，也可以綜合而靈活地運(yùn)用幾種方法。問題探究問題 1 除去

7、NaCl 溶液中的雜質(zhì) Ba(OH) 2，若只準(zhǔn)加入一種試劑， 則這種試劑是 _?！痉治觥砍ルs質(zhì)的方法有多種，原則是不引入新的雜質(zhì)，對(duì)所提純的物質(zhì)不能改變，把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)，便于分離。如將雜質(zhì)被溶液吸收；將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀；將不溶的雜質(zhì)轉(zhuǎn)為可溶物等。根據(jù)題目要求，除去Ba(OH) 2，可以加入帶有 SO42- 的試劑，如 Na2SO4、 CuSO4、H 2SO4 等，它們都能與Ba(OH) 2 反應(yīng)生成 BaSO4 沉淀。但是，如果選用 Na2SO4 溶液，除了生成BaSO4，同時(shí)還有 NaOH 產(chǎn)生，NaOH 是能溶于水的， 無法與 NaCl分開。等于除去Ba(OH) 2的同時(shí)

8、又引進(jìn)了新的雜質(zhì)NaOH 。如果選用 CuSO4溶液，則生成BaSO 和 Cu(OH)2兩種沉淀，再經(jīng)過過濾，即可得到較純的NaCl 。當(dāng)然加入 Fe (SO4)3溶液42精品文檔精品文檔也可除去雜質(zhì)Ba(OH) 2。若選用 H2 SO4，則生成BaSO4 和水，也可除去雜質(zhì)Ba(OH) 2。問題 2 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應(yīng)選用適量的試劑是A 稀硫酸B 硝酸銀C澄清石灰水D稀鹽酸【分析】本題除去雜質(zhì)碳酸鈉，可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，把雜質(zhì)變成 CO2 氣體逸出。但要注意加入的酸只能是鹽酸，否則又會(huì)產(chǎn)生新的鈉鹽雜質(zhì)。問題 3 分離 NaCl 、 FeCl3 和 BaS

9、O4的混合物，應(yīng)選用的一組試劑是（）A. H O、 AgNO、 HNO3B. HO、 NaOH 、 HNO3232C. H O、NaOH 、 HClD. HO、 KOH 、HNO322【分析】此題中，因NaCl 、 FeCl3 均溶于水， BaSO4 難溶于水，所以先用水溶解，利用溶解性差異過濾分離，然后用 NaOH 溶液與濾液反應(yīng)， NaCl 未變化，F(xiàn)eCl 3被轉(zhuǎn)化為 Fe(OH) 3，通過過濾分別得到濾液和沉淀，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶可得純凈的NaCl ，將沉淀與 HCl 溶液反應(yīng)，可使轉(zhuǎn)化為 Fe(OH)3 的 FeCl 3 得以復(fù)原。在分離操作中同樣要遵循不能引入新雜質(zhì)的原則，所以選 C。

10、問題 4 為了除去粗鹽中的 CaCl 2、MgSO 4 及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列5 項(xiàng)操作：過濾；加過量的NaOH 溶液；加適量鹽酸；加過量Na2CO3溶液；加過量的BaCl 2 溶液。正確的操作順序是（）A. B. C. D. 【分析】除去多種雜質(zhì)時(shí)，要考慮加入試劑的順序，為了保證將雜質(zhì)除盡，所加試劑必須過量， 因此為了不引進(jìn)新雜質(zhì)，后面加入的試劑要能除去前面加入的試劑。本題加入試劑及順序是： a 加過量的 BaCl2 溶液，除去SO42 ； b 加過量的 NaOH 溶液，除去Mg 2+；c 加過量的 Na2CO3 溶液除去 Ba2+、Ca2+ ；d 過濾，除去生成的沉淀（CaC

11、O3、 BaCO3、Mg(OH) 2和泥沙）； e 加適量的鹽酸，除去過量的CO32 和 OH ，由于 b 和 a 順序互換，不影響除雜目的，所以前兩步操作順序可顛倒。學(xué)以致用一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、氮?dú)饣煊猩倭繗錃狻⒍趸己退魵?，欲獲得干燥純凈的氮?dú)猓刹扇∠铝胁僮鳎和ㄟ^濃硫酸，通過填充氧化銅的加熱管，通過氫氧化鈉濃溶液，通過濃鹽酸。最好的組合順序是（）A、B、C、D、2、下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），只需加入適量稀硫酸就能除去的是（）A. NaCl （ Na2CO3）B. Fe（Cu） C. Na 2CO3（ CaCO3）D. HCl （ BaCl2 ）3、

12、下列各組物質(zhì)的溶液，不另加試劑無法一一鑒別的是（）A NaOHHClCuSO4MgSO 4B Na2CO3K 2SO4BaCl 2HClCKNO3HClCaCl2NaOHD NH4NO3H SO4NaOHMgCl224、分離下列各組物質(zhì)的方法不正確的是（）A用過濾法分離氧化銅和硫酸銅的混合物B用結(jié)晶法分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物C用蒸餾法（依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同）分離煤油和水的混合物D通過灼熱的氧化銅除去CO 中的 CO2 ，得純凈的 CO5、下表是各物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)以及除去這些雜質(zhì)所選用的試劑或操作方法，其中正確的是（）選項(xiàng)物質(zhì)雜 質(zhì)除雜試劑或操作方法A氯化鈉溶液氯化鎂加入適量燒堿溶液，再過濾精

13、品文檔精品文檔B硝酸鈉溶液硫酸鈉加入適量氯化鋇溶液，再過濾C熟石灰石灰石高溫煅燒D二氧化碳一氧化碳通過澄清石灰水6、按照加水溶解、過濾、蒸發(fā)的順序進(jìn)行操作，可以分離的一組混合物是()A木炭粉和二氧化錳B鐵粉和硫酸銅晶體C氯化鋇和硫酸鉀D二氧化錳和氯化鈉7、下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到預(yù)期目的的是（）A. 用 NaOH 溶液除去 CO2 中混有的 HCl 氣體B. 用點(diǎn)燃的方法除去 CO 中混有的少量 CO2C. 用稀鹽酸除去熱水瓶膽壁上的水垢主要成分CaCO3 和 Mg(OH) 2D. 用 BaCl溶液除去 KNO3溶液中混有的少量KSO ，得到純凈的 KNO3溶液2248、實(shí)驗(yàn)操作方法： 稱量，

14、過濾， 蒸發(fā)，結(jié)晶；其中可用于混合物分離的是（）A. B. C. D. 二、填空題ab9、右圖所示的裝置有多種用途。根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，氣體既可從a 導(dǎo)入也可以從 b 口導(dǎo)入。瓶中既可加入其他物質(zhì)，也可以加入不同的液體或固體顆粒等。請(qǐng)根據(jù)要求將相關(guān)內(nèi)容填入下表，然后結(jié)合物理知識(shí)回答問題：用途氣體入口（ a 或 b）瓶中物質(zhì)收集 H2排氣法收集CO2排水法收集O2除去 H2 中的雜質(zhì) HCl 氣體干燥 CO2氣體驗(yàn)證 CO氣體中含有CO2雜質(zhì)并除去空氣水結(jié)合物理知識(shí)，簡述在表內(nèi)第項(xiàng)中，排水法收集O2 操作成功的原理?！咀兪接?xùn)練】上圖所示裝置有多種用途請(qǐng)回答下列問題：（ 1）洗氣：除去 CO2中的水蒸氣

15、，裝置內(nèi)應(yīng)盛的物質(zhì)是（ 2）檢驗(yàn)：證明 CO中混有 CO2，裝置內(nèi)應(yīng)盛 （3）貯氣：若用排空氣法收集H2，氣體應(yīng)從裝置的端通入（填“ A”或“ B”，下同）若用排水法收集O2，瓶內(nèi)先裝滿水，氣體從端通入若要用水將裝置中的氧氣排出來進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，水應(yīng)從端通入10、為除去 Na2SO4 溶液中含有的雜質(zhì)Na2CO3，甲、乙、丙三位同學(xué)分別選用一種試劑（適量）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你對(duì)他們所選用的試劑進(jìn)行評(píng)價(jià)：學(xué)生選用試劑評(píng)價(jià)（是否可行，并簡述理由）甲HCl乙H2SO4丙Ba(OH) 211、某課外活動(dòng)小組通過Internet 網(wǎng)上資料得知：廢棄的定影液中含有一定量的AgNO 3。他們從攝影店收集到一些廢棄的定影

16、液，準(zhǔn)備將其中的銀以單質(zhì)的形式回收。于是。他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)活動(dòng)：精品文檔精品文檔（ 1） 設(shè)計(jì)方案 加入比銀活潑的金屬單質(zhì)除去金屬混合物中的雜質(zhì)（2） 小組討論 選擇加入的金屬甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵。你認(rèn)為同學(xué)的方案更合理，其原因是。該方案的化學(xué)方程式為。除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是，化學(xué)方程式為。（ 3） 進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 過程如下：請(qǐng)回答：操作a 是，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為。（ 4） 產(chǎn)品驗(yàn)證 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單方法驗(yàn)證得到的銀中是否含有鐵粉，方法是。精品文檔精品文檔專題六物質(zhì)的分離、除雜和提純參考答案一、選擇題1、C2、D3、C4、D5、A6、D7、C8、D二、填空題9、 b，空氣； a； b； a， NaOH溶液或 AgNO溶液或水； a，濃 H SO； a，澄清的324石灰水或 Ba(OH)2 溶液 10、甲：不行，除去 Na2CO3 的同時(shí)又引入了新雜質(zhì)NaCl 。乙：行，除去 Na2CO3 的同