九年級化學(xué)上冊第5單元課題1質(zhì)量守恒定律5.1.2質(zhì)量守恒定律講義新人教版

1、質(zhì)量守恒定律講義【學(xué)習目標】1 .正確書寫化學(xué)方程式。2 .根據(jù)化學(xué)方程式的計算?！绢A(yù)習檢測】1 .用化學(xué)式來表示 的式子叫做化學(xué)方程式。2 .化學(xué)方程式表示的意義：表示 、和; 表示反應(yīng)物、 生 成物各物質(zhì)之間的 ;表示各物質(zhì)粒子間的相對 ?！局R精講】一、化學(xué)方程式1 .用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。如木炭在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為cjc 'Tcc ；磷在氧氣中燃燒的反應(yīng)C 十 O2 - CO2、點燃可表示為 4P+5。2 = 2P2。5°2 .用化學(xué)方程式來表示化學(xué)反應(yīng)具有哪些特點呢？表示出了各反應(yīng)物和生成物的組成。表示出了反應(yīng)進行所需要的條件。表示

2、出了質(zhì)量守恒定律，很明顯地看到原子的種類和數(shù)目沒有發(fā)生變化。3 .化學(xué)方程式具有兩點意義。表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件。表示出了各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，即各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。點燃C + O2 = CO212 : 2 X 16 ：12 +2X1612 : 32 : 44這就是說：碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳；每12份質(zhì)量白碳與32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)，生成 44份質(zhì)量的二氧化碳。點燃教對于4P + 5O2 = 2P2O5這個反應(yīng)，反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比如何表示？計算過程如下：點燃4P+5。2 = 2P2O531X4 : 2 X 16X5 : (2X31 + 5X16) X2124 :

3、 160 :28431 : 40 :71計算反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比時，應(yīng)將反應(yīng)物與生成物的相對分子質(zhì)量乘以各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)，這樣的計算才遵守質(zhì)量守恒定律，而且將反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比化簡后仍遵守質(zhì)量守恒定律。如124+160=284, 31 +40=71。二、化學(xué)方程式的意義1 .銅絲表面的氧化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)。CuO+ H2 = Cu + H2O2.金屬鎂與氧化銅在加熱條件下反應(yīng)生成氧化鎂和銅。Mg + CuO= MgO + Cu第1個反應(yīng)：(1)銅絲表面的氧化銅可以用氫氣除去。(2)這個反應(yīng)需在加熱的條件下才能進行。(3)根據(jù)前面的知識，通入氫氣前必須檢驗氫氣的純度。(4

4、)每80份質(zhì)量的CuO與2份質(zhì)量的H2反應(yīng)可生成64份質(zhì)量的Cu與18份質(zhì)量的水。(5)利用這個反應(yīng)可制取銅。第2個反應(yīng)：(1) Mg與CuO在加熱的條件下可以生成MgO Cu。（2）每24份質(zhì)量的Mg與80份質(zhì)量的CuO反應(yīng)可生成40份質(zhì)量的MgO 54份質(zhì)量的Cu。（3）用Mg可以制取 Cuo（4） Mg H2都能與CuO反應(yīng)得到金屬 Cu。（5）利用CuO制取Cu時，可以選擇 Mg,也可以選擇 H2。三、化學(xué)方程式的讀法高溫高壓3H2 ?N2 2NH322 催化劑3（ 1）氫氣和氮氣在高溫、高壓和催化劑的作用下反應(yīng)生成氨氣；（ 2）每3 個氫分子和1 個氮分子反應(yīng)生成2 個氨分子；（ 3）每6 份質(zhì)量的氫氣和28 份質(zhì)量的氮氣反應(yīng)后可生成34 份質(zhì)量的氨氣；【例題】1、現(xiàn)將10gA和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)，10gA完全反應(yīng)后生成 8gC和4gD, 則參加反應(yīng)的A和B的質(zhì)量比是（）A.1 ： 1B.2： 1C.4： 1D.5:12、已知48g鎂與32g氧氣恰好完全反應(yīng)，生成氧化鎂80g,則下列說法正確的是（）A.5g 鎂和5g 氧氣生成10g氧化鎂B.6g 鎂和4g 氧氣生成10g氧化鎂C.3g 鎂和7g 氧氣